（全國通用）高中化學 第一章 物質結構 元素周期律測評 新人教必修2

1、第一章 物質結構 元素周期律測評(時間:90分鐘滿分:100分)第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題共15個小題,每題3分,共45分,每個小題只有一個選項符合題意)1.(2018全國)主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10;W與Y同族;W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài)B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D.W與Y具有相同的最高化合價解析根據(jù)“W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應,其生成物可腐蝕玻璃”可知,該生成物為HF,則結合“W與Y同族”及“W、X

2、、Z最外層電子數(shù)之和為10”可推知,W為氟元素,X為Na元素,Y為氯元素,Z為Ca元素。常溫常壓下,金屬鈉為固態(tài),A項錯誤;CaH2為離子化合物,B項正確;CaCl2為強酸強堿鹽,其溶液呈中性,C項錯誤;F無正價,而Cl的最高價為+7價,D項錯誤。答案B2.(2018全國)W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體;Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍;Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正確的是()A.X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B.Y與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡單離子具有相同的電子層結構D

3、.W的氧化物對應的水化物均為強酸解析根據(jù)題給條件分析,W、X、Y、Z分別是N、O、Na、Cl四種元素。O與N可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等多種氧化物,O與Na可形成Na2O、Na2O2兩種化合物,O與Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等多種氧化物,A項正確;Na2O2中既有離子鍵又有共價鍵,B項錯誤;Cl-和N3-、O2-、Na+電子層結構不同,C項錯誤;W的氧化物的水化物HNO3是強酸、HNO2是弱酸,D項錯誤。答案A3.導學號66474987(2017全國)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑

4、是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時有刺激性氣體產生。下列說法不正確的是()A.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強B.Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結構C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期解析W的簡單氫化物可用作制冷劑,可知W為N;Y的原子半徑是短周期主族元素中半徑最大的,可知Y為Na;X、Y和Z組成的鹽溶于水后,加入稀鹽酸有黃色沉淀和刺激性氣味的氣體產生,可知此鹽為Na2S2O3,即X為O,Z為S。O的非金屬性比N的強,則H2O的熱穩(wěn)定性比NH3的強,故A項正確;Na+與

5、O2-的電子層結構相同,B項正確;Na2S的水溶液因水解呈堿性,故C項錯誤;S與O同主族,與Na同周期,D項正確。答案C4.導學號66474988(2017全國)a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族數(shù)相同;d與a同族。下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強解析由于都是主族元素,故a原子核外電子總數(shù)只能是8,a為氧元素;a、b、c、d為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同,c為Al,則b為Na或Mg元素;d

6、與a同族,則d為硫元素。A項,同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na(或Mg)AlSO,A項錯誤;4種元素中Na(或Mg)的金屬性最強,B項正確;鋁的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物,C項錯誤;D項,S的氧化性弱于O2的,D項錯誤。答案B5.導學號66474989(2017江蘇化學)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰,Z是地殼中含量最多的元素,W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是()A.原子半徑:r(X)r(Y)r(Z)NOH,錯誤;B項,NaOH為強堿,錯誤;C項,元素非金屬性:ON,則單質的氧

7、化性:O2(或O3)N2,錯誤;D項,H、N和O可以組成共價化合物HNO3,也可以組成離子化合物NH4NO3,正確。答案D6.導學號66474990(2017北京理綜)2016年IUPAC命名117號元素為Ts(中文名“”,tin),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是()A.Ts是第七周期第A族元素B.Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C.Ts在同族元素中非金屬性最弱D.中子數(shù)為176的Ts核素符號是Ts解析117號元素位于第七周期第A族,根據(jù)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱可知,Ts在同族元素中非金屬性最弱,A項、C項正確;同位素原子的質子數(shù)相同,中子數(shù)不同,由于原子的質

8、子數(shù)=核外電子數(shù),故電子數(shù)也相同,B項正確;核素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù),根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),則中子數(shù)為176的Ts核素的質量數(shù)為117+176=293,符號為Ts,D項錯誤。答案D7.導學號66474991(2017天津理綜)根據(jù)元素周期表和元素周期律,判斷下列敘述不正確的是()A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物C.如圖所示實驗可證明元素的非金屬性:ClCSiD.用中文“”(o)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族解析氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強弱,非金屬性:ONSi,故穩(wěn)定性:H2ONH3SiH4,A項正

9、確;H與非金屬元素通常形成共價化合物,也可與活潑金屬元素形成離子化合物,B項正確;用最高價氧化物的水化物(即最高價含氧酸)酸性強弱判斷非金屬性強弱,由實驗可知酸性:HClH2CO3H2SiO3,但不能得出非金屬性:ClC,C項錯誤;118號元素的原子結構示意圖為,故位于第七周期0族,D項正確。答案C8.放射性元素Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后,得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是()A.每次衰變都放出HeB.每次衰變都放出TCFm只是元素鐨的一個原子,153不代表鐨元素的相對原子質量DCn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子

10、的,產生的是Cn的同位素原子解析Cn的質子數(shù)為112,該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子,則放出的粒子的質子數(shù)為(112-100)6=2,中子數(shù)為(277-112-153)6=2,即放出的粒子是粒子He),A正確、B錯誤;根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)=153+100=253,應為Fm,C錯誤;質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質子數(shù)為112-23=106,與Cn的質子數(shù)不相等,D錯誤。答案A9.下圖中,a、b、c、d、e為元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有關敘述正確的是()A.元素b位于A族,有+6價、-2價兩種常見化

11、合價B.五種元素中,元素e的性質最穩(wěn)定C.元素c和d的最高價氧化物對應水化物的酸性:cdD.元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:ce解析題圖中,a為稀有氣體元素氦,是5種元素中最穩(wěn)定的;b是氧元素,沒有+6價;c的非金屬性比d弱,因此c的最高價氧化物對應水化物的酸性比d的弱;c的非金屬性比e強,因此c的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比e強。答案D10.根據(jù)元素周期律,由下列事實進行歸納推測,推測不合理的是()選項事實推測A12Mg與水反應緩慢,20Ca與水反應較快56Ba(第A族)與水反應會更快BSi是半導體材料,同族的Ge也是半導體材料第A族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1 500 時分解,HI在2

12、30 時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應,S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應解析同主族金屬元素由上至下金屬性增強,與水反應劇烈程度增強,A正確;作半導體材料的元素通常位于元素周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處,第A族元素的單質并不能都作半導體材料,B錯誤;同主族非金屬元素由上至下非金屬性減弱,氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性減弱,C正確;同周期非金屬元素從左到右非金屬性增強,與氫氣化合難度減小,D正確。答案B11.幾種短周期元素的原子半徑和主要化合價見下表,下列說法中正確的是()元素代號原子半徑/nm主要化合價X0.160+2Y0.143+3Z0.102+6、-2L0.099

13、+7、-1M0.077+4、-4Q0.074-2A.等物質的量的X、Y的單質與足量的鹽酸反應,生成的H2一樣多B.Y與Q形成的化合物不能跟氫氧化鈉溶液反應C.Z的氫化物的穩(wěn)定性強于L的氫化物的穩(wěn)定性D.在化學反應中,M原子與其他原子易形成共價鍵而不易形成離子鍵解析由題給主要化合價可知,X位于第A族,Y位于第A族,Z位于第A族,L位于第A族,M位于第A族,Q位于第A族。在短周期元素中,結合原子半徑的遞變規(guī)律可知,X、Y、Z、L、M、Q分別為Mg、Al、S、Cl、C、O。答案D12.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,其中只有Z是金屬,W的單質是黃色固體,X、Y、W在周期表中

14、的相對位置關系如圖。下列說法正確的是()XYWA.五種元素中,原子半徑最大的是WB.Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應C.Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性解析短周期主族元素,W的單質是黃色固體,則W為S,由X、Y、W在周期表中的相對位置可知,Y為O,X為C,X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大,所以Q為Cl,其中只有Z是金屬,則Z可能為Na、Mg、Al中的一種。五種元素中,原子半徑最大的是Z,A錯誤;Y與Z形成的化合物為金屬氧化物,都可以和鹽酸反應,B正確;氧氣的氧化性比硫單質強,單質的氧化性越弱對應離子的還原性強,所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子

15、還原性弱,C錯誤;若Z為Na,則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性,D錯誤。答案B13.目前,人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種。下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是()都是主族元素,原子的最外層電子數(shù)都大于3單質在反應中都只能作氧化劑對應的含氧酸都是強酸氫化物常溫下都是氣態(tài),所以又叫氣態(tài)氫化物氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體A.B.C.D.解析對于選項中不正確的說法我們只要找出它的反例就可以了:H元素原子的最外層電子數(shù)為1;H元素的單質H2在反應中作還原劑;C元素的含氧酸H2CO3是弱酸;O元素的氫化物H2O常溫下為液態(tài);N元素的氣態(tài)氧化物NO2與H2O反應生成N

16、O氣體。答案A14.如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是()A.Y元素的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3YO4B.Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性C.原子半徑由小到大的順序為XZYAlCN,C項錯誤。MgO中含有離子鍵,而CO、CO2中含有共價鍵,D項錯誤。答案B15.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A與C同主族,A與其他元素不在同一周期,B與D同主族,常溫下D的單質為淡黃色固體。下列推斷中正確的是()A.原子半徑由小到大的順序:r(C)r(D)DC.元素D的最高價氧化物對

17、應水化物的酸性比E的強D.元素B分別與A、C形成的化合物中化學鍵的類型完全相同解析由題意知,A為H,B為O,C為Na,D為S,E為Cl。原子半徑由小到大的順序:r(E)r(D)D;元素D的最高價氧化物對應水化物的酸性比E的弱;元素B與A形成的化合物為H2O、H2O2,元素B與C形成的化合物為Na2O、Na2O2,化學鍵類型不同。答案B第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題共5個小題,共55分)16.(8分)科學家發(fā)現(xiàn):具有2、8、20、28、50、82、114、126等數(shù)目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性,并將這些偶數(shù)稱為“幻數(shù)”,而具有雙幻數(shù)的HeNiSn、Pb等尤為穩(wěn)定。根據(jù)此信息

18、回答下列問題:(1)寫出前三種質子數(shù)為“幻數(shù)”的元素原子的結構示意圖,并標明元素符號。(2)已知氧有三種同位素O,根據(jù)上述“幻數(shù)”規(guī)律,氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是。(3)根據(jù)現(xiàn)有元素周期律推算R位于元素周期表的第周期第族,核穩(wěn)定性RR(填“”“17.(12分)根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:(1)原子核外有3個電子層,其最外層電子數(shù)為7,最高價氧化物化學式,最高價氧化物對應水化物化學式,其最高價氧化物對應水化物與NaOH反應的化學方程式為。(2)第三周期元素,其最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。該元素最高價氧化物的化學式為,最高價氧化物對應水化物與氫氧化鈉反應的化學方程式為。(3)原子序數(shù)依次

19、遞增的同周期4種元素,它們氫化物的質子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同,這些氫化物的化學式分別為、。(4)某元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,且最高價氧化物中含氧元素質量分數(shù)為60%。則該元素最高價氧化物的化學式為,該氧化物屬于(填“離子”或“共價”)化合物。解析根據(jù)題意可推測各小問中的元素。(1)對應元素是氯,(2)對應元素是鋁,(3)對應元素是Si、P、S、Cl,(4)對應元素是硫。答案(1)Cl2O7HClO4HClO4+NaOHNaClO4+H2O(2)Al2O3Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(3)SiH4PH3H2SHCl(4)SO3共價18.(11分)對于元素周期表中下列

20、位置的10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:族周期AAAAAAA0一二三(1)能形成共價鍵的元素有。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有。(3)溶于水呈堿性的氣態(tài)氫化物是。(4)號元素最高價氧化物對應的水化物中只含有(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(5)號元素形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵為。(6)某種元素的氣態(tài)氫化物為H2B,其最高價氧化物含B的質量分數(shù)為40%,則該元素的氣態(tài)氫化物的化學式為,它與形成的化合物的化學式為,含有的化學鍵為。解析(1)共價鍵的成鍵元素一般是非金屬元素。(2)只需形成一個共價單鍵就能達到穩(wěn)定結構的元素有H、F、Cl。(3)氣態(tài)氫化物溶于水

21、呈堿性的化合物為NH3。(4)號元素為Cl,其最高價氧化物對應水化物為HClO4,含有共價鍵。(5)號元素形成的化合物的化學式為NaOH,NaOH中含有離子鍵和共價鍵。(6)氫化物為H2B,則B的最高價氧化物為BO3,由B的質量分數(shù)為40%,可求得B的相對原子質量為32,則B為S,它能與C形成的化合物為CS2。答案(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、F、Cl(3)NH3(4)共價鍵(5)NaOH離子鍵、共價鍵(6)H2SCS2共價鍵19.(14分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑:DCAB,其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族。C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之

22、和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍。試回答下列問題:(1)這四種元素分別是A,B,C,D。(2)這四種元素中能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是。(3)A與B形成的三原子分子的化學式是,B與D形成的原子個數(shù)之比為11的化合物的化學式是。(4)A元素的某氧化物與D元素的某氧化物反應生成單質的化學方程式是。解析A、B處于同一周期且r(A)r(B),故A的原子序數(shù)比B的小;A、C同主族且r(C)r(A),故C在A的下一周期,又r(D)r(C),故D與C同周期且D的原子序數(shù)比C的小。根據(jù)C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍可知,C為第三周期第A族的硅,D為第三周期第A族的鈉,則A為碳,又C原子核內的質子數(shù)等于A、B原子核內的質子數(shù)之和,推知B為氧。答案(1)碳氧硅鈉(2)H2OCH4SiH4(3)CO2Na2O2(