2021年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)易錯(cuò)題分子的立體結(jié)構(gòu)含解析

1、分子的立體結(jié)構(gòu)【易錯(cuò)分析】1. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論說(shuō)明的是價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對(duì)的立體構(gòu)型，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型一致；當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者的構(gòu)型不一致。如：中心原子采取sp3雜化的，其價(jià)層電子對(duì)模型為四面體形，其分子構(gòu)型可以為四面體形(如ch4)，也可以為三角錐形(如nh3)，也可以為v形(如h2o)。價(jià)層電子對(duì)互斥理論能預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，但不能解釋分子的成鍵情況，雜化軌道理論能解釋分子的成鍵情況，但不能預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型。兩者相結(jié)合，具有一定的互補(bǔ)性，可達(dá)到處理問(wèn)題簡(jiǎn)便、迅速、全面的效果。2. 當(dāng)原子成鍵時(shí)，原子的價(jià)電子

2、軌道相互混雜，形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同，軌道間的夾角不同，形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。雜化軌道間的夾角與分子內(nèi)的鍵角不一定相同，中心原子雜化類(lèi)型相同時(shí)孤電子對(duì)數(shù)越多，鍵角越小。雜化軌道與參與雜化的原子軌道數(shù)目相同，但能量不同。3. 計(jì)算中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，除了使用公式之外，還可以根據(jù)其所形成的共用電子對(duì)數(shù)目（或單鍵數(shù)目）與其孤電子對(duì)數(shù)的和進(jìn)行計(jì)算，若中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)3，還可以根據(jù)其形成的雙鍵數(shù)目或叁鍵數(shù)目進(jìn)行分析，例如，當(dāng)碳原子沒(méi)有形成雙鍵或叁鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)就是4，sp3雜化；當(dāng)碳原子參與形成1個(gè)雙鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，sp2雜化；當(dāng)碳原子參與形成2

3、個(gè)雙鍵或1個(gè)叁鍵時(shí)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)就是2，sp雜化。【錯(cuò)題糾正】例題1、有下列分子或離子：bf3、h2o、nh4+、so2、hcho、pcl3、co2（1）粒子構(gòu)型為直線(xiàn)型的為：_。（2）粒子的立體構(gòu)型為v型的為：_。（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_。（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_。（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)?！窘馕觥扛鶕?jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，bf3、nh4+、hcho、co2的中心原子沒(méi)有孤對(duì)電子；水中氧原子有2對(duì)孤對(duì)電子，so2知硫原子有1對(duì)孤對(duì)電子；pcl3中磷原子有1對(duì)孤對(duì)電子，所以bf3、hcho平面三角形；h2o、so2是v型。nh4+是正四面體型；pc

4、l3是三角錐形，co2是直線(xiàn)型。(1) 粒子構(gòu)型為直線(xiàn)型的為：co2，故答案為：co2；(2) 粒子的立體構(gòu)型為v型的為：h2o、so2，故答案為：h2o、so2；(3) 粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：bf3、 hcho，故答案為：bf3、 hcho；(4) 粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：pcl3，故答案為：pcl3；(5) 粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為：nh4+，故答案為：nh4+?！敬鸢浮浚?）co2（2）h2o；so2（3）bf3 ；hcho（4）pcl3（5）nh4+例題2、有下列微粒：ch4co2 nh3bf3 h2o hf填寫(xiě)下列空白：(1)呈正四面體的是_。(2)中心原子的軌道

5、雜化類(lèi)型為sp雜化的是_，為sp2雜化的是_。(3)以極性鍵結(jié)合，而且分子極性最大的是_。(4)以極性鍵結(jié)合，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是_，具有v形結(jié)構(gòu)的極性分子是_?！窘馕觥縞h4分子中c原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形；co2分子中c原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2，采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形；nh3分子中氮原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形；bf3分子中b原子雜化軌道數(shù)=鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形；hf分子中f原子和h

6、原子直接形成極性鍵，無(wú)雜化，其空間構(gòu)型為直線(xiàn)形。(1)呈正四面體的是ch4，故答案為：ch4；(2)中心原子的軌道雜化類(lèi)型為sp雜化的是co2，為sp2雜化的是bf3，故答案為：co2；bf3；(3)以極性鍵結(jié)合的分子有nh3、h2o、hf，由于非金屬性越強(qiáng)，極性越強(qiáng)，則分子極性最大的是hf，故答案為：hf；(4)以極性鍵結(jié)合的分子有nh3、h2o、hf，具有三角錐結(jié)構(gòu)的極性分子是nh3，具有v形結(jié)構(gòu)的極性分子是h2o，故答案為：nh3；h2o?！敬鸢浮浚?）ch4(2)co2;bf3(3)hf(4)nh3;h2o【知識(shí)清單】1. 價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子或離子立體構(gòu)型判斷（1）鍵的電子對(duì)數(shù)的

7、確定，由分子式確定鍵電子對(duì)數(shù)。例如，h2o中的中心原子為o，o有2對(duì)鍵電子對(duì)；nh3中的中心原子為n，n有3對(duì)鍵電子對(duì)。（2）確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)，b為電荷數(shù)，x為非中心原子的原子個(gè)數(shù)。如so2的中心原子為s，s的價(jià)電子數(shù)為6(即s的最外層電子數(shù)為6)，則a6；與中心原子s結(jié)合的o的個(gè)數(shù)為2，則x2；與中心原子結(jié)合的o最多能接受的電子數(shù)為2，則b2。所以，so2中的中心原子s上的孤電子對(duì)數(shù)(622)1。（3）確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型，由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用，它們趨向于盡可能的相互遠(yuǎn)離，這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目，就可以確定它們的立體構(gòu)型。

8、（4）分子立體構(gòu)型的確定，價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分，價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù)，得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。2.雜化軌道理論與中心原子的雜化類(lèi)型判斷(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷，若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道在空間的分布呈直線(xiàn)形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷，若雜化軌道之間的夾角為109.5，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化；若雜化軌道之間的夾角為120，則分子

9、的中心原子發(fā)生sp2雜化；若雜化軌道之間的夾角為180，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷，如co2是直線(xiàn)形分子，cns、n與co2是等電子體，所以分子構(gòu)型均為直線(xiàn)形，中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的電子對(duì)數(shù)判斷，如中心原子的電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化，為3是sp2雜化，為2是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)鍵及鍵數(shù)目判斷，如沒(méi)有鍵為sp3雜化，含一個(gè)鍵為sp2雜化，含二個(gè)鍵為sp雜化。3.中心原子雜化類(lèi)型和立體構(gòu)型的相互判斷分子組成孤電子對(duì)數(shù)雜化方式立體構(gòu)型示例ab20sp直線(xiàn)形becl21sp2v形so22sp3v形h2oab30sp2平面三角形bf

10、31sp3三角錐形nh3ab40sp3正四面體形ch4【變式練習(xí)】1. 已知：cs2 pcl3 h2s ch2o h3o+ nh4+ bf3so2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)的是_（填序號(hào)，下同）。(2)立體構(gòu)型為直線(xiàn)形的是_；立體構(gòu)型為平面三角形的是_。(3)立體構(gòu)型為v形的是_。(4)立體構(gòu)型為三角錐形的是_；立體構(gòu)型為正四面體形的是_。2.（1）x射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，i3asf6中存在i3+離子。i3+離子的幾何構(gòu)型為_(kāi)，中心原子的雜化類(lèi)型為_(kāi)。（2）cs2分子中，c原子的雜化軌道類(lèi)型是_。（3）f2通入稀naoh溶液中可生成of2，of2分子構(gòu)型為_(kāi)，其中氧原子的雜化方

11、式為_(kāi)。（4）ch3cooh中c原子軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)?！疽族e(cuò)通關(guān)】1(1)c元素是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有含有手性碳原子且符合sp和sp3雜化方式的是_(填字母)。a b ch4 c ch2=cclch3 d ch3chbrcch(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)。(3)nh4cl中提供孤電子對(duì)的原子的軌道表示式為_(kāi)，該物質(zhì)中不含有_。a 離子鍵 b 極性共價(jià)鍵 c 非極性共價(jià)鍵 d 配位鍵 e 鍵 f 鍵(4)“笑氣”(n2o)是人類(lèi)最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。已知n2o分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則n2o的電子式

12、可表示為_(kāi)，其分子空間構(gòu)型是_形。22019年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測(cè)器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類(lèi)飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車(chē)，通過(guò)砷化鎵(gaas)太陽(yáng)能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)as原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)，基態(tài)ga原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kjmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_(kāi)和+3。(3)1918年美國(guó)人通過(guò)反應(yīng)：hcch+ascl3chcl=chascl2制造出路易斯毒氣。在hcch分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_(kāi)；ascl3分子的空間構(gòu)型為_(kāi)。(4)砷化鎵可由

13、(ch3)3ga和ash3在700制得，(ch3)3ga中碳原子的雜化方式為_(kāi)3回答以下問(wèn)題:(1)金屬cu晶體采取的是以下_(填序號(hào))面心立方最密堆積方式。(2)cuso4晶體類(lèi)型為_(kāi)晶體。的空間構(gòu)型為_(kāi)(填“正四面體”、“直線(xiàn)型”或“平面三角”)。cu2+與oh反應(yīng)能生成cu(oh)42-，cu(oh)42-中的中心離子為_(kāi)(填離子符號(hào))。(3)如圖所示，(代表cu原子，代表o原子)，一個(gè)cu2o晶胞中cu原子的數(shù)目為_(kāi)。(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵，使得醇易溶于水?？箟难岬姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，回答問(wèn)題：抗壞

14、血酸分子中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有_和_。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽(填“難溶于水”或“易溶于水”)。4氮化硼(bn)是-種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到bf3和bn，如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在bf3分子中，f-b-f的鍵角是_，b原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)，bf3和過(guò)量naf作用可生成nabf4，的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)。(2)在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)b原子與n原子之間的化學(xué)鍵為_(kāi)(填“極性鍵”或“非極性鍵”)，層間作用力為_(kāi)。5銅的化合物用途非常廣泛。已知下列反應(yīng)：cu(nh3)2+nh3+co cu(nh3)

15、3co+，2ch3cooh +2ch2ch2+o22ch3coochch2+2h2o。(1)cu2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)。(2)nh3分子空間構(gòu)型為_(kāi)， 其中心原子的雜化類(lèi)型是_。(3)ch3coochch2分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是_，1mol ch3coochch2中含鍵數(shù)目為_(kāi)。(4)ch3cooh可與h2o混溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)。(5)配離子cu(nh3)3co+中nh3及co中的c與cu()形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，cu(nh3)3co+的結(jié)構(gòu)示意圖表示為_(kāi)6世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年天工開(kāi)物一書(shū)中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問(wèn)題：

16、(1)基態(tài)zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)。(2)硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成zn(nh3)4so4溶液。zn(nh3)4so4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。nh3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)7(1)cocl2分子中所有原子均滿(mǎn)足8電子構(gòu)型，cocl2分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)。(2)as4o6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中as原子的雜化方式為_(kāi)。(3)alh4-中，al原子的軌道雜化方式為_(kāi)；列舉與alh4-空間構(gòu)型相同的一種離子和一種分子：_、_(填化學(xué)式)。(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥

17、理論推斷snbr2分子中，sn原子的軌道雜化方式為_(kāi)，snbr2分子中brsnbr的鍵角_120(填“”“”或“”)。8由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的分子共和國(guó)科普讀物最近出版了，全書(shū)形象生動(dòng)地訴說(shuō)了bf3、tio2、ch3cooh、co2、no、二茂鐵、nh3、hcn、h2s、o3、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。(1)寫(xiě)出fe2的核外電子排布式_。(2)下列說(shuō)法正確的是_。ah2s、o3分子都是直線(xiàn)形bbf3和nh3均為三角錐形cco2、hcn分子的結(jié)構(gòu)式分別是o=c=o、hcndch3cooh分子中碳原子的雜化方式有：sp2、sp3(3)tio2的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體

18、結(jié)構(gòu)如圖， 白球表示_原子。(4)乙酸()熔沸點(diǎn)很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體(含一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu))，請(qǐng)畫(huà)出該二聚體的結(jié)構(gòu)：_。9根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論填空：（1）of2分子中，中心原子上的鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)雜化，vsepr構(gòu)型為_(kāi)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。（2）bf3分子中，中心原子上的鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)雜化，vsepr構(gòu)型為_(kāi)，分子的立體構(gòu)型為_(kāi)。（3）so42-分子中，中心原子上的鍵電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，孤電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)，中心原子的雜化方式為_(kāi)雜化，vsepr構(gòu)型為_(kāi)，分

19、子的立體構(gòu)型為_(kāi)。參考答案【變式練習(xí)】1. （1）；（2）；（3）（4）； 【解析】cs2中心c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，發(fā)生sp雜化；pcl3中心p原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；h2s中心s原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；ch2o中心c原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；h3o+中心o原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；nh4+中心n原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；bf3中心b原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；so2中心s原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。 (1)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于形成共價(jià)鍵的原子個(gè)數(shù)，則中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)。由以上分析可知，中心原子沒(méi)有孤電

20、子對(duì)的是。答案為：；(2)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于2，立體構(gòu)型為直線(xiàn)形。由此可知，立體構(gòu)型為直線(xiàn)形的是；中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于3，且與3個(gè)其它原子形成共價(jià)鍵，立體構(gòu)型為平面三角形。由此可知，立體構(gòu)型為平面三角形的是。答案為：；(3)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于4，與其它2個(gè)原子形成共價(jià)鍵，其立體構(gòu)型為v形。由此可知，立體構(gòu)型為v形的是。答案為：；(4) 中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于4，與其它3個(gè)原子形成共價(jià)鍵，立體構(gòu)型為三角錐形，由此可知，立體構(gòu)型為三角錐形的是；中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)等于4，與其它4個(gè)原子形成共價(jià)鍵，立體構(gòu)型為正四面體形。由此可知，立體構(gòu)型為正四面體形的是。答案為：；。2. （1）v

21、形；sp3(2)sp(3)v形；sp3（4）sp3、sp 【解析】（1）x射線(xiàn)衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn)，i3asf6中存在i3+離子。i3+離子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，由于中心原子只形成2個(gè)共價(jià)鍵，故其有2個(gè)孤電子對(duì)，故其幾何構(gòu)型為v形，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3。（2）cs2分子中，c原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子沒(méi)有孤電子對(duì)，故其雜化軌道類(lèi)型是sp。（3）of2分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中心原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，故其分子的空間構(gòu)型為v形，其中氧原子的雜化方式為sp3。（4）ch3cooh中c原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個(gè)共用電子對(duì)、沒(méi)有孤電子對(duì)，故其軌道雜化類(lèi)型為sp3；羧基中的碳原子與

22、氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個(gè)共用電子對(duì)，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其軌道雜化類(lèi)型為sp2。【易錯(cuò)通關(guān)】1（1）d（2）onc（3） ；cf（4） ；直線(xiàn) 【解析】(1)a、b、c物質(zhì)中均無(wú)手性碳原子，d物質(zhì)ch3chbrcch從左往右第二個(gè)碳原子是手性碳原子，且炔基中原子呈直線(xiàn)結(jié)構(gòu)，其碳原子采取sp雜化，符合題意；(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物分子中采取sp3雜化的原子有c、n、o，元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，故對(duì)應(yīng)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)閛nc；(3)nh4cl中n原子提供孤電子對(duì)，其軌道表示式為 ；該物質(zhì)是離子化合物，含離子鍵、配位鍵、極性共價(jià)鍵、鍵，

23、不含非極性共價(jià)鍵、鍵，故選cf；(4)已知n2o分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則n2o含氮氮三鍵和氮氧雙鍵，其電子式可表示為；其分子空間構(gòu)型是直線(xiàn)型。2（1）；1（2）+1（3）3：2；三角錐形（4）sp3 【解析】(1) as與n同主族，位于第四周期，故基態(tài)as原子的價(jià)電子排布圖為；ga與b同主族，故基態(tài)ga原子核外有1個(gè)未成對(duì)電子；(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kjmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵失去第二個(gè)電子、第4個(gè)電子時(shí)，能量陡增，故鎵的主要化合價(jià)為+1和+3；(3) 1mol碳碳三鍵含1mol鍵，2mol鍵，在hcch分子中鍵與鍵數(shù)目

24、之比為3:2；as與p同主族，則可類(lèi)比及計(jì)算：，ascl3分子的空間構(gòu)型為三角錐形；(4)砷化鎵可由(ch3)3ga和ash3在700制得，(ch3)3ga中碳原子形成甲基，則碳原子的雜化方式為sp3。3（1）（2）離子晶體；正四面體；cu2+（3）4（4）sp3、sp2；易溶于水 【解析】(1)金屬cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式，則晶胞中銅原子位于頂點(diǎn)和面心，故選；(2)硫酸銅是離子化合物，故cuso4晶體類(lèi)型為離子晶體。中孤電子對(duì)數(shù)=、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過(guò)渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對(duì)，故 cu(oh)42-中的中心離子為cu

25、2+；(3)從示意圖知，cu2o晶胞中cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點(diǎn)和體心，則一個(gè)cu2o晶胞中含4個(gè)cu原子；(4)從鍵線(xiàn)式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類(lèi)型有sp3和sp2，1個(gè)分子內(nèi)有4個(gè)羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。4（1）120；sp2；正四面體（2）共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)；分子間作用力 【解析】（1）bf3分子的中心原子b原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+=3，中心原子b采取sp2雜化，所以bf3分子的vsepr模型是平面三角型，中心原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，鍵角是120，bf3和過(guò)量naf作用可生成nabf4，bf4-中b原子的

26、價(jià)層電子對(duì)=4+=4，中心原子b采取sp3雜化，該離子中不含孤電子對(duì)，為正四面體結(jié)構(gòu)；答案為120，sp2，正四面體。（2）b、n均屬于非金屬元素，二者形成的化學(xué)鍵是極性共價(jià)鍵；根據(jù)石墨結(jié)構(gòu)可知六方氮化硼晶體中，層與層之間靠分子間作用力結(jié)合；答案為共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)，分子間作用力。5（1）ar3d9 或1s22s22p63s23p63d9（2）三角錐；sp3（3）sp2和sp3；11mol（4）ch3cooh與h2o之間可以形成氫鍵（5） 【解析】根據(jù)銅原子的電子排布式，失去最外層與次外層各一個(gè)電子，依此寫(xiě)出銅離子的電子排布式；根據(jù)vsepr判斷其空間構(gòu)型和雜化軌道形式；根據(jù)結(jié)構(gòu)中鍵數(shù)，判

27、斷雜化軌道形式和計(jì)算鍵；根據(jù)分子間可以形成氫鍵，判斷相溶性；根據(jù)形成配位鍵，判斷結(jié)構(gòu)示意圖。（1）cu元素的核電荷數(shù)為29，核外電子數(shù)也為29，基態(tài)cu原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，4s與3d能級(jí)各失去1個(gè)電子形成cu2+，cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；答案為1s22s22p63s23p63d9。（2）nh3分子中n原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+ =4，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)vsepr模型為四面體形，由于一對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)四面體的一個(gè)頂點(diǎn)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)雜化軌道理論，中心n原子的雜化方式為sp3雜化；答案為三角錐形，

28、sp3。（3）ch3cooch=ch2分子中甲基上的c形成4個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，c原子為sp3雜化，羧基上的碳、碳碳雙鍵中碳都形成3個(gè)鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，為sp2雜化，ch3cooch=ch2分子中含有1個(gè)c-c、6個(gè)c-h、2個(gè)c-o、1個(gè)c=o、1個(gè)c=c鍵，則鍵的數(shù)目為1+6+2+1+1=11，1mol ch3cooch=ch2分子中含有鍵的數(shù)目為11mol；答案為：sp2和sp3，11mol。（4）乙酸和水都為極性分子，且分子之間可形成氫鍵，故ch3cooh可與h2o混溶；答案為ch3cooh與h2o之間可以形成氫鍵。（5）cu（i）提供空軌道，n、c原子提供孤對(duì)電子，cu（i）與nh3

29、及co中的c形成配位鍵，結(jié)構(gòu)示意圖表示為：；答案為。6世界上最早發(fā)現(xiàn)并使用鋅的是中國(guó)，明朝末年天工開(kāi)物一書(shū)中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載。回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)zn原子的核外電子所占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)。(2)硫酸鋅溶于過(guò)量的氨水可形成zn(nh3)4so4溶液。zn(nh3)4so4中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)。中，中心原子的軌道雜化類(lèi)型為_(kāi)。寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：_。nh3極易溶于水，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)（1）n（2）正四面體sp3ccl4(或sicl4、sif4) nh3與h2o之間可形成分子間氫鍵，nh3與h2o發(fā)生反應(yīng) 【解析】(1)zn為30號(hào)元素，基

30、態(tài)zn原子的價(jià)層電子排布為3d104s2，占據(jù)最高能層為第4層，能層符號(hào)為n；(2)zn(nh3)4so4中陰離子為，其中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，不含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為正四面體形；中，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，所以為sp3雜化；含有5個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)為32，與其互為等電子的分子有ccl4、sicl4、sif4等；nh3與h2o之間可形成分子間氫鍵，nh3與h2o發(fā)生反應(yīng)，也使氨氣極易溶于水。7 （1）31；sp2（2）sp3（3）sp3；nh4+；ch4 （4）sp2； 【解析】（1）cocl2分子中有1個(gè)c=o鍵和2個(gè)c-cl鍵，所以cocl2分子中鍵的數(shù)目為3，鍵的數(shù)目為1，個(gè)數(shù)比3：1，中心原子c電子對(duì)數(shù)=3+=3，故中心原子雜化方式為sp2，故答案為：3：1；sp2；（2）as4o6的分子中as原子形成3個(gè)as-o鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化類(lèi)型為sp3雜化；故答案為：sp3；（3）alh4-中al原子孤電子對(duì)數(shù)=0，雜化軌道數(shù)目=4+0=4，al原子雜化方式為：sp3，互為等電子體的微?？臻g構(gòu)型相同，與alh4-空間構(gòu)型相同的離子，可以用c原子替換al原子則不帶電荷：ch4，可以用n原子與1個(gè)單位正電荷替換al原子：nh4+，故答案為：sp3；nh4+；ch4；（4）snbr2分子中s