2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第1章化學(xué)中常用的物理量__物質(zhì)的量本章易錯題重練含解析

1、本章易錯題重練一、?？家族e選擇題選項再排查化學(xué)計量正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)考查氣體摩爾體積適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)常溫常壓下，14g由n2與co組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為na()常溫常壓下，2.24lco和co2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1na()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l二氯甲烷的分子數(shù)約為4na個()答案(2)考查物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1mol羥基與1mol的氫氧根所含電子數(shù)均為9na()28g乙烯和環(huán)丁烷(c4h8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2na()1molna2o與1molna2o2的固體中含有的陰離子數(shù)均為na()1.7gh2o2中含有電子數(shù)為0.9na()1m

2、olnacl中含有6.021023個nacl分子()答案(3)考查氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molcl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1na()1molna與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子()常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4na()1molcl2與足量fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3na()答案(4)考查電解質(zhì)溶液中粒子的數(shù)目1l1moll1的naclo溶液中含有clo的數(shù)目為na()1l0.1moll1氨水含有0.1na個oh()常溫下，10lph1的硫酸溶液中含有的h的數(shù)目為2na()常溫下，1

3、0lph13的naoh溶液中含有的oh的數(shù)目為na()1.0l1.0moll1的naal(oh)4水溶液中含有的氧原子數(shù)為2na()1moll1nacl溶液中含有na個na()答案(5)考查化學(xué)反應(yīng)前后微粒數(shù)目的變化50ml18.4moll1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成so2分子的數(shù)目為0.46na()某密閉容器中盛有0.1moln2和0.3molh2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6na()1molcu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生na個no分子()0.1molh2與0.1moli2蒸氣在密閉容器中充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2na()常溫常壓下，將0.1molnh3與0.1molhcl混合

4、充分反應(yīng)后，分子總數(shù)為0.2na()答案溶液配制正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)10ml質(zhì)量分數(shù)為98%的h2so4，用10ml水稀釋后，h2so4的質(zhì)量分數(shù)大于49%()(2)在標(biāo)況下，將22.4l氨氣溶于1l水中，得到1moll1的氨水()(3)實驗室用蔗糖配制100.0g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的蔗糖溶液，必須用到：100ml的容量瓶、托盤天平、玻璃棒、燒杯和膠頭滴管()(4)配制0.1moll1的na2co3溶液480ml，需用500ml容量瓶()(5)配制0.1000moll1碳酸鈉溶液時，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(6)用容量瓶配制溶液時，若加水超過刻度線，立即

5、用滴管吸出多余液體()(7)用ph1的鹽酸配制100mlph2的鹽酸只需要100ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管()(8)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小()(9)配制濃度為0.010moll1的kmno4溶液時，稱取kmno4固體0.158g，放入100ml容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度(2017全國卷，9d)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)二、?？脊P答題答題語言再規(guī)范1實驗室需要0.5moll1的naoh溶液470ml，配制時應(yīng)稱量_gnaoh，稱量時需要_、_、_(填儀器名稱)。答案10.0托盤天平小燒杯藥匙2檢查容量瓶是否漏水的方法：

6、_。答案向容量瓶中加入適量水，蓋好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將容量瓶倒立，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復(fù)上述操作，如果瓶口仍無水滲出，則此容量瓶不漏水3配制一定物質(zhì)的量濃度溶液定容時的操作是_。答案往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切4某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災(zāi)民的居住環(huán)境進行消毒。要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液_kg，配制的主要步驟是_、_、_。答案10計算稱量(量取)溶解(稀釋)解析稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液的質(zhì)量為x，則15%x300kg0.5%，x10kg；配制的主要步驟：首先根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算需要過氧乙酸溶液的質(zhì)量和水的質(zhì)量，再換算為體積，并進行稱量、量取，然后混合溶解。5為測定鎂鋁合金中鋁的含量，設(shè)計如下圖所示的實驗：(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)讀數(shù)前調(diào)平b、c裝置液面的方法是_，其目的