2021高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡學(xué)案

1、第27講難溶電解質(zhì)的溶解平衡 1沉淀溶解平衡(1)概念在一定溫度下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，沉淀溶解速率和沉淀生成速率相等的狀態(tài)。(2)溶解平衡的建立(3)特點(diǎn)(4)表示agcl在水溶液中的電離方程式為agcl=agcl。agcl的溶解平衡方程式為agcl(s)ag(aq)cl(aq)。2溶度積常數(shù)溶度積和離子積的比較以ambn(s)man(aq)nbm(aq)為例：溶度積離子積概念沉淀溶解的平衡常數(shù)溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積符號kspqc表達(dá)式ksp(ambn)cm(an)cn(bm)，式中的濃度都是平衡濃度qc(ambn)cm(an)cn(bm)，式中的濃度是任意濃度應(yīng)用判斷在一

2、定條件下沉淀能否生成或溶解：qcksp：溶液過飽和，有沉淀析出qcksp：溶液飽和，處于平衡狀態(tài)qcksp：溶液未飽和，無沉淀析出3沉淀溶解平衡的影響因素4沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成調(diào)節(jié)ph法如除去cucl2溶液中的雜質(zhì)fecl3，可以向溶液中加入cuo，調(diào)節(jié)溶液的ph，使fe3形成fe(oh)3沉淀而除去。離子方程式為fe33h2ofe(oh)33h，cuo2h=cu2h2o。沉淀劑法如用h2s沉淀hg2的離子方程式為hg2h2s=hgs2h。(2)沉淀的溶解酸溶解法：如caco3溶于鹽酸，離子方程式為caco32h=ca2co2h2o。鹽溶解法：如mg(oh)2溶于nh4cl溶液，

3、離子方程式為mg(oh)22nh=mg22nh3h2o。配位溶解法：如cu(oh)2溶于nh3h2o溶液，離子方程式為cu(oh)24nh3h2o=cu(nh3)422oh4h2o。(3)沉淀的轉(zhuǎn)化一般說來，溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)。如：agno3agclagiag2s。沉淀的溶解度差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”，并指明錯因。(1)沉淀達(dá)到溶解平衡狀態(tài)，溶液中各離子濃度一定相等。()錯因：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，c(oh)2c(mg2)。(2)ksp(ab2)小于ksp(cd)，則ab2的溶解度小于c

4、d的溶解度。()錯因：同類型的難溶電解質(zhì)的溶解性大小才能用ksp的大小來比較。(3)常溫下，向baco3的飽和溶液中加入na2co3固體，baco3的ksp減小。()錯因：ksp僅與溫度有關(guān)。(4)溶度積常數(shù)ksp只受溫度影響，溫度升高，ksp增大。()錯因：若沉淀的溶解過程h0，升高溫度，ksp減小。(5)洗滌沉淀時(shí)，洗滌次數(shù)越多越好。()錯因：絕對不溶于水的物質(zhì)沒有，洗滌的次數(shù)越多，沉淀減少的量越多。(6)向na2so4溶液中加入過量的bacl2溶液，則so沉淀完全，溶液中只含ba2、na和cl，不含so。()錯因：由baso4(s)ba2(aq)so(aq)可知，加入過量的bacl2溶液

5、，na2so4溶液中仍存在so，只不過濃度很小。2教材改編題(據(jù)人教選修四p67t2)下列敘述中正確的是()a升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動b絕對不溶解的物質(zhì)是不存在的c難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止dbaso4(s)so(aq)ba2(aq)表示溶解平衡；h2ohsosoh3o表示水解平衡答案b解析有的沉淀溶解過程是放熱的，如caso4、ca(oh)2等，a錯誤；沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡，c錯誤；h2ohsosoh3o是hso的電離方程式，d錯誤?？键c(diǎn)沉淀溶解平衡及應(yīng)用解析向mg(oh)2懸濁液中加入少量nh4cl(s)，c(oh)減小，mg(oh

6、)2沉淀溶解平衡正向移動，c(mg2)會增大，a正確；向mg(oh)2懸濁液中滴加cuso4溶液，由于kspmg(oh)21.810111，a錯誤；ksp只與溫度有關(guān)，b錯誤；由已知得ksp(caf2)，c錯誤；兩溶液混合后，c(ca2)0.1 moll1，c(f)6103 moll1，則qcc2(f)c(ca2)3.6106ksp(caf2)，故體系中有caf2沉淀產(chǎn)生，d正確。答案d溶度積ksp的計(jì)算1已知溶度積求溶液中的某種離子的濃度，如kspa的飽和agcl溶液中c(ag) moll1。2已知溶度積及溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度，如某溫度下agcl的kspa，在含0.1

7、 moll1 cl的nacl溶液中c(ag)10a moll1。3計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)，如對于反應(yīng)cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)，ksp(mns)c(mn2)c(s2)，ksp(cus)c(cu2)c(s2)，而平衡常數(shù)k。3(2019成都七中高三期末)已知：agx(xcl、br)溶液中，p(ag)lg c(ag)，p(x)lg c(x)。t 時(shí)，p(x)與p(ag)的相互關(guān)系如圖。下列說法不正確的是()ab線表示的是agbrbt 時(shí)，c點(diǎn)濃度溶液中會有agcl固體析出c取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，向溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，生成的沉淀n(agbr)n(agcl)dt

8、時(shí)，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k104答案c解析由agcl，agbr的ksp依次減小可知，a線表示的是agcl，b線表示的是agbr，a正確；t 時(shí)，c點(diǎn)濃度溶液中c(ag)、c(cl)大于該溫度下飽和溶液中c(ag)、c(cl)，qcc(ag)c(cl)ksp(agcl)，所以會有agcl固體析出，b正確；取a、b兩點(diǎn)處溶液等體積混合，向溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，由于溶液中n(cl)n(br)，所以生成的沉淀n(agbr)n(agcl)，c錯誤；t 時(shí)，agcl(s)br(aq)agbr(s)cl(aq)的平衡常數(shù)k，由圖中數(shù)據(jù)可得出k為104，d正確。4(1)(2016全國卷)在化學(xué)分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的cl，利用ag與cro生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105moll1)時(shí)，溶液中c(ag)為_moll1，此時(shí)溶液中c(cro)等于_moll1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2.01012和2.01010)。(2)為分析某銅合金的成分，用硝酸將其完全溶解后，用naoh溶液調(diào)節(jié)ph，當(dāng)ph3.4時(shí)開始出現(xiàn)沉淀，分別在ph為7.0、8.0時(shí)過濾沉淀。結(jié)合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有_。答案(1)2