2020_2021學(xué)年新教材高中化學(xué)第八章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展第一節(jié)第二課時海水資源綜合利用課件新人教版必修2

1、海水資源的開發(fā)利用 海水水資源的利用 海水化學(xué)資源的利用1 1判斷正誤判斷正誤( (正確的打正確的打“”“”，錯誤的打，錯誤的打“”)”)(1) (1) 海水淡化可以加明礬凈化。海水淡化可以加明礬凈化。 （ ）(2)(2)海帶中含有碘，能使淀粉變藍(lán)。海帶中含有碘，能使淀粉變藍(lán)。 （ ）(3)(3)海水中含有海水中含有brbr2 2，僅通過物理變化就可以得到，僅通過物理變化就可以得到brbr2 2。 （ ）(4)(4)用用soso2 2溶液吸收溴蒸氣，是利用了溶液吸收溴蒸氣，是利用了soso2 2具有漂白性。具有漂白性。 （ ）2 2海水淡化的方法有海水淡化的方法有_、_、_等。等。1 1海水制

2、鹽海水制鹽海水曬鹽、粗鹽精制海水曬鹽、粗鹽精制氯化鈉。氯化鈉。氯化鈉的用途氯化鈉的用途制燒堿制燒堿制純堿制純堿制鈉和氯氣制鈉和氯氣制鹽酸制鹽酸2 2海帶中含有碘元素的檢驗及碘的提取海帶中含有碘元素的檢驗及碘的提取(1)(1)海帶中含有碘元素的檢驗海帶中含有碘元素的檢驗關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：關(guān)鍵反應(yīng)的反應(yīng)原理：2h2h2i2ih h2 2o o2 2=i=i2 22h2h2 2o o。實驗步驟及證明方法：實驗步驟及證明方法：(2)(2)海帶中提碘海帶中提碘工藝流程：海帶工藝流程：海帶灼燒灼燒浸泡浸泡過濾過濾氧化氧化提純提純碘單質(zhì)。碘單質(zhì)。主要的化學(xué)反應(yīng)原理：主要的化學(xué)反應(yīng)原理：clcl2 22ki

3、=2kcl2ki=2kcli i2 2。3 3海水提溴海水提溴海水提溴的常用方法是空氣吹出法。海水提溴的常用方法是空氣吹出法。(1)(1)主要流程主要流程(2)(2)主要反應(yīng)主要反應(yīng)clcl2 22br2br=br=br2 22cl2cl( (氧化氧化) )brbr2 2soso2 22h2h2 2o=2hbro=2hbrh h2 2soso4 4( (富集富集) )clcl2 22br2br=br=br2 22cl2cl( (提取提取) )4 4海水提鎂海水提鎂(1)(1)工藝流程工藝流程(2)(2)主要的化學(xué)反應(yīng)原理主要的化學(xué)反應(yīng)原理cacocaco3 3caocaococo2 2caoc

4、aoh h2 2o=ca(oh)o=ca(oh)2 2ca(oh)ca(oh)2 2mgclmgcl2 2=mg(oh)=mg(oh)2 2caclcacl2 2mg(oh)mg(oh)2 22hcl=mgcl2hcl=mgcl2 22h2h2 2o omgclmgcl2 2( (熔融熔融)mg)mgclcl2 21 1從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是從海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是( () )a ax x為為soso2 2氣體，也可將氣體，也可將soso2 2換成換成nana2 2soso3 3b b設(shè)備設(shè)備y y為蒸餾塔為蒸餾塔c c在提取溴的過程中一定

5、有在提取溴的過程中一定有brbr被氧化被氧化d d工業(yè)上，每獲得工業(yè)上，每獲得1 mol br1 mol br2 2需要消耗需要消耗clcl2 2的體積最多為的體積最多為44.8 l(44.8 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) )2 2海水提鎂的主要流程如下：海水提鎂的主要流程如下：下列說法正確的是下列說法正確的是( () )試劑試劑m m是鹽酸流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作是鹽酸流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)操作b b只是只是過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制過濾用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制mg(oh)mg(oh)2 2電解熔融電解熔融mgclmgcl2 2比比電解熔融的電解熔融的mgomgo制金屬鎂更節(jié)約能量制金屬鎂更節(jié)約能量a a b b c c d d2 2從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤從海帶中提取碘單質(zhì)，工藝流程如下。下列關(guān)于海帶制碘的說法錯誤的是的是( () )a a實驗室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行實驗室灼燒干海帶在坩堝中進(jìn)行b b沸水浸泡的目的是使沸水浸泡的目的是使i i充分浸出充分浸出c c由濾液獲得碘水，發(fā)生