1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

1、化學(xué)反應(yīng)與能量變化北京四中：柳世明一、放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng) 例1白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：p4+5o2=p4o10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為： pp a kjmol1、po b kjmol1、p=o c kjmol1、o=o d kjmol1。 根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的h，其中正確的是 a(6a+5d4c12b)kjmol1 b(4c+12b6a5d)kjmol1 c(4c+12b4a5d)kjmol1 d(4a+5d4c12b)kjmol1 例2已知：1molh2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kj的能量h原子

2、和cl原子形成1mol hcl分子時釋放431kj的能量下列敘述正確的是a 氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是 h2（g）+cl2（g）2hcl（g）b氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183kj/molc氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183kj/mold氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的h183kj/mol例3反應(yīng)c(石墨) c(金剛石)是吸熱反應(yīng),由此可知a石墨比金剛石更穩(wěn)定b金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化c金剛石比石墨穩(wěn)定d金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化二、熱化學(xué)方程式 1定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量與反應(yīng)熱關(guān)系的化學(xué)方程式， 叫做熱化學(xué)方程式。 h2(

3、g)+1/2o2(g)=h2o(g) h1=-241.8kj/mol 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h2=-483.6kj/mol h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h3=-285.8kj/mol 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(l) h4=-571.6kj/mol 2書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)： (1)需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，因反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)不同時，其h不同。不注明的指101kpa和25時的數(shù)據(jù)。 (2)要注明反應(yīng)物和生成物聚集狀態(tài)。 (3)熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示物質(zhì)的量，它可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 (4)h的單位kj/mol，表示每mol反應(yīng)所吸放熱量，h和相應(yīng)的計(jì)量數(shù)要對應(yīng)。 (5)比較h大小時要帶著“”“”進(jìn)行比較 (6) n2+3h22nh3 h=-92.4kj/mol，是指1moln2和3molh2完全反應(yīng)放出的熱量；逆反應(yīng)的熱量和正反應(yīng)的熱量相等，但符號相反。 例125 、101 kpa下，當(dāng)1 mol氣態(tài)h2與1 mol氣態(tài)cl2反應(yīng)生成2 mol氣態(tài)hcl，放出184.6 kj的