初中酸堿鹽知識點總結

1、.酸-堿-鹽知識點總結一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣 （Ca(OH)2)、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強氧化性 腐

2、蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑Cl-AgNO3 及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl 及BaCl2CO32-HCl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極

3、易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的

4、通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見沉淀：AgCl BaSO4 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 BaCO3 CaCO3四、常見的鹽及鹽的性質1、幾種常見的鹽的俗名、化學名、化學式NaCl、 Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3鹽俗 名物理性質用 途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）調味（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）碳酸鈉純堿（因水溶液呈堿性）、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳

5、酸氫鈉小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵劑醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理石的主要成分白色固體用作建筑材料及補鈣劑備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、鹽的化學性質：（1）金屬+鹽新金屬+新鹽（置換反應） 條件： 金屬的位置：只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（前置后）； 鹽（反應物中的鹽）必須可溶于水 注：特殊性：鉀、鈣、鈉的化學性質非?；顫姡c鹽溶液反應時不會置換出鹽中的金屬； 鐵與鹽溶液反應時生成+2價的亞鐵鹽。（2）酸+鹽新鹽+新酸 （復分解反應）（3）堿+鹽新堿+新鹽 （復分解反應）（4）鹽+鹽

6、兩種新鹽 （復分解反應）五、復分解反應1、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做復分解反應。 2、符號表示：ABCD=ADCB3、本質：是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或氣體，而使復分解反應趨于完成。(可簡記為:堿-鹽、鹽-鹽水中溶,沉淀、氣體、水生成。)4、反應發(fā)生的條件：復分解反應對反應物的要求反應發(fā)生的條件酸+堿-鹽+水反應物之一可溶生成物滿足下列條件之一：有氣體放出；有沉淀生成；有水生成。酸+鹽-酸+鹽反應物之一可溶鹽+堿-鹽+堿反應物均應可溶鹽+鹽-鹽+鹽反應物均應可溶注：在復分解反應中，所有元素的化合價在反應前后都不變六、酸性氧化物與堿性

7、氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質（1）大多數(shù)可與水反應生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O七、中和反應 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法pH（1） 0 14 酸性增強 中性 堿性增強