化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用

1、.化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律及應(yīng)用化學(xué)平衡中轉(zhuǎn)化率的變化問題是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，為便于準(zhǔn)確掌握，將其變化規(guī)律總結(jié)如下：一：溫度的影響：若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率升高，降低溫度，轉(zhuǎn)化率降低；若正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低，降低溫度，轉(zhuǎn)化率升高。二壓強(qiáng)的影響：對(duì)于ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g) 1、 若m+np+q時(shí)，壓強(qiáng)增大，a、b的轉(zhuǎn)化率升高；壓強(qiáng)減小，a、b的轉(zhuǎn)化率降低2、 m+np+q時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率降低。m+np+q時(shí)，a、b的轉(zhuǎn)化率升高。m+np+q時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率升高。m p+q時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率降低。m =p+q時(shí)，a的轉(zhuǎn)化率不變。例1、相同體積的四個(gè)

2、密閉容器中，進(jìn)行同樣的四個(gè)可逆反應(yīng)，2a（g）+b（g） 3c（g）+2d（g）起始時(shí)各容器中所裝a、b的物質(zhì)的量分別是：甲容器乙容器丙容器丁容器a2mol1 mol2 mol1 molb1 mol1 mol2 mol2 mol在相同的溫度下建立平衡時(shí)，有關(guān)a、b轉(zhuǎn)化率的說法正確的是： （a）a的轉(zhuǎn)化率為：甲 丙乙?。╞）a的轉(zhuǎn)化率為：甲乙 丙乙丙?。╠）b的轉(zhuǎn)化率為：丁乙丙甲 解析：根據(jù)轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律：丁中a的轉(zhuǎn)化率最大，甲中轉(zhuǎn)化率最小，丙容器比乙容器物質(zhì)的量大，相當(dāng)于丙中的壓強(qiáng)大于乙中的壓強(qiáng)，因該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以乙中a的轉(zhuǎn)化率大于丙中a的轉(zhuǎn)化率，即丁乙丙甲；b的轉(zhuǎn)化率用同樣的方法確定為：甲乙丙丁故正確選項(xiàng)為a、c精品.例2：完全相同的兩個(gè)容器a和b，已知a裝有so2和o2各1g，b中裝有so2和o2各2g，在相同溫度下達(dá)到平衡，設(shè)a中so2的轉(zhuǎn)化率為a% ，b中so2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b兩個(gè)容器中so2的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是：a% b% （b）a%= b%（c）a% b%（d）無法確定分析：2so2+o2 2so3從圖中可以看出和屬等效平衡,變到需加壓,