高考化學(xué)第20講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù)精品試題

1、精品文檔精品文檔 精品文檔精品文檔第20講化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡常數(shù) 1.(2014上海單科,14,3分)只改變一個(gè)影響因素,平衡常數(shù)k與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是()a.k值不變,平衡可能移動(dòng)b.k值變化,平衡一定移動(dòng)c.平衡移動(dòng),k值可能不變d.平衡移動(dòng),k值一定變化2.(2013重慶理綜,7,6分)將e和f加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):e(g)+f(s) 2g(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)g的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:壓強(qiáng)/mpa體積分?jǐn)?shù)/%溫度/1.02.03.081054.0ab915c75.0d1 000ef83.0b0k(1 000 )k(810 )上述

2、中正確的有()a.4個(gè) b.3個(gè) c.2個(gè) d.1個(gè)3.(2013江蘇單科,15,4分)一定條件下存在反應(yīng):co(g)+h2o(g) co2(g)+h2(g),其正反應(yīng)放熱?，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 l恒容絕熱 (與外界沒有熱量交換)密閉容器、,在中充入1 mol co和1 mol h2o,在中充入1 mol co2和1 mol h2,在中充入2 mol co和2 mol h2o,700 條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是()a.容器、中正反應(yīng)速率相同b.容器、中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同c.容器中co的物質(zhì)的量比容器中的多 d.容器中co的轉(zhuǎn)化率與容器中co2的轉(zhuǎn)化率之和小于14.(2014課標(biāo),

3、26,13分)在容積為1.00 l的容器中,通入一定量的n2o4,發(fā)生反應(yīng)n2o4(g) 2no2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。回答下列問題:(1)反應(yīng)的h0(填“大于”或“小于”);100 時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在060 s 時(shí)段,反應(yīng)速率v(n2o4)為moll-1s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)k1為。(2)100 時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為t,c(n2o4)以0.002 0 moll-1s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。t100 (填“大于”或“小于”),判斷理由是。列式計(jì)算溫度t時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k2。(3)溫度t時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半。

4、平衡向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是 1.d若平衡移動(dòng)不是由溫度變化引起的,則k值不變,d項(xiàng)錯(cuò)誤。2.a1.0 mpa、810 時(shí)g的平衡體積分?jǐn)?shù)為54.0%,2.0 mpa、915 時(shí)g的平衡體積分?jǐn)?shù)為75.0%,由題意可知加壓平衡向左移動(dòng),g的體積分?jǐn)?shù)減小,只有正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升溫平衡向右移動(dòng)才能得到上面的結(jié)果,故該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。b與f相比壓強(qiáng)大,溫度低,均有利于平衡左移,正確;915 、2.0 mpa時(shí)g的平衡體積分?jǐn)?shù)為75.0%,設(shè)e的初始量為a mol,轉(zhuǎn)化量為x mol,e(g)+f(s) 2g(g)起始a mol0 mol轉(zhuǎn)化x mol2x mol平

5、衡(a-x)mol2x mol則100%=75.0%,x=0.6a,e的轉(zhuǎn)化率為:100%=60%,正確;由化學(xué)方程式可知1 mol氣體e與固體f反應(yīng)可生成 2 mol氣體g,正確;降溫,平衡向左移動(dòng),平衡常數(shù)減小,正確。故選項(xiàng)a正確。3.cd由題意可知容器中反應(yīng)從正向開始,反應(yīng)放熱,容器溫度升高,容器中反應(yīng)從逆向開始,反應(yīng)吸熱,容器溫度降低,兩容器中溫度不同,正反應(yīng)速率不相同,a項(xiàng)錯(cuò)誤;容器、中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)放出熱量不同,而容器為絕熱容器,故兩容器中溫度不同,平衡常數(shù)不同,b項(xiàng)錯(cuò)誤;容器中反應(yīng)放熱,容器溫度升高,co轉(zhuǎn)化率降低,容器中反應(yīng)吸熱,容器溫度降低,co產(chǎn)率降低,平衡時(shí)容器中co的

6、物質(zhì)的量比容器中多,c項(xiàng)正確;若容器、在相同溫度下進(jìn)行,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),中co轉(zhuǎn)化率和中co2轉(zhuǎn)化率之和等于1,由上述反應(yīng)過程可知,達(dá)平衡時(shí)中溫度升高,中溫度降低,中co轉(zhuǎn)化率降低,中co2轉(zhuǎn)化率也降低,兩者轉(zhuǎn)化率之和必小于1,d項(xiàng)正確。4.答案(1)大于0.001 00.36 moll-1(1分,2分,2分,共5分)(2)大于(1分)反應(yīng)正方向吸熱,反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行,故溫度升高(2分)平衡時(shí),c(no2)=0.120 moll-1+0.002 0 moll-1s-110 s2=0.16 moll-1c(n2o4)=0.040 moll-1-0.002 0 moll-1s-110 s=0.02

7、0 moll-1k2=1.3 moll-1(3分)(3)逆反應(yīng)對(duì)氣體分子數(shù)增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(每空1分,共2分)解析(1)隨溫度升高,混合氣體的顏色變深,說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),h0。在060 s時(shí)段,v(n2o4)=0.001 0 moll-1s-1;平衡常數(shù)k1=0.36 moll-1。(2)當(dāng)溫度由100 變?yōu)閠時(shí),n2o4的濃度降低,“三段式”如下:n2o4(g) 2no2(g)100 平衡時(shí)0.040 moll-10.120 moll-1溫度t時(shí)變化0.020 moll-10.040 moll-1溫度t平衡時(shí)0.020 moll-10.160 moll-1由于溫度變?yōu)閠時(shí)平衡向n2o