溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表示

1、一、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的表不【實驗9-5在三支試管中各加入10. niL水，然后分別加入約05g lg 2 g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據(jù)顏色判斷濃稀。試管編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/ g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比溶液濃稀1淡藍色100510. 51 : 21較稀2藍色101111 : 11較濃3深藍色101511. 51 :7 7更濃結(jié)論：對于有顏色的溶液來說，可以根據(jù)顏色的深淺區(qū)分溶液的濃與稀，顏色越深，溶液越濃。 相同質(zhì)量的溶劑中，所溶的溶質(zhì)越多，溶液越濃。 溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比越大，溶液越濃。對于沒有顏色的溶液，無法根據(jù)顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候,僅知

2、道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有很多，常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示。1. 概念：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2.表達式：溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分婦溶液質(zhì)量劉。溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量3 說明：（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)表示。（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學表達式中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一。（3）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液越濃。已知公式中三個量中的 任意 兩個量，可通過變形公式，求出第三個量。如：溶液質(zhì)量二溶質(zhì)質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量X溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)狀元筆記在計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時應注意：（1）溶質(zhì)質(zhì)量是指形成溶液的那

3、部分溶質(zhì)，沒有進入溶液的溶 質(zhì)不 在考慮范圍之內(nèi)。（2）溶液質(zhì)量是該溶液中溶劑質(zhì)量與全部溶解的溶質(zhì)質(zhì)量（可 以是 一種或幾種溶質(zhì)）的和。（4）若告訴溶液體積時，要換算成質(zhì)量，換算公式為：m=P XV,即質(zhì)量二密度X體積。（5）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量四者之溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變增加增加減少不變減少減少增大增加不變增加增大減少不變減少減少成比例增減成比例增減增加或減少不變間的關(guān)系【示例】對“10%的食鹽溶液”含義的解釋錯誤的是（）A. 100 g水中溶解了 10 g食鹽B. 100 g食鹽溶液溶解有10 g食鹽C. 將10 g食鹽溶解于90 g水中所得的溶

4、液D. 將食鹽與水按1 :9的質(zhì)量比配成的溶液解析：“109/的含義是指100份質(zhì)量的食鹽溶液中含有10份質(zhì) 量的食鹽，10 g食鹽溶解于90 g水中得到的溶液為100 go答案：A【示例】500 g質(zhì)量分數(shù)為10%的葡萄糖溶液里，含有葡萄糖 g , 含有水g;若從中取走250 g葡萄糖溶液，剩余溶液中含有葡萄糖g,含 水S溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為O解析：500 g 10%的葡萄糖溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為500 gX 10% = 50 g,溶 劑質(zhì)量為500 g-50 g=450 go由于溶液具有均一性，取走250 g溶液后， 剩余溶液與原溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，溶劑、溶質(zhì)各為原來的一半。答案50 450 25

5、 225 10%二、溶液的稀釋使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小的方法有：加入溶劑，此方法遵循的等量關(guān)系是：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量二稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)，量。加入低濃度的 溶液,其等量關(guān)系為：原溶液的質(zhì)量+低濃度溶液的質(zhì)量二混合后溶液的質(zhì)量， 原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+低濃度溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量二混合后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進行計算。溶液的質(zhì)量(g)二溶液的體積(cm3) X溶液的密度(g-cm-3)狀元筆記兩種不同濃度的溶液混合，混合后溶液的體積不等于二者的體積 之和, 但混合后溶液的質(zhì)量一定等于二者的質(zhì)量之和。【示例】將50 g質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋到200 g,稀 釋后所得

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？需加水的質(zhì)量是多少？解析：溶液 稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變。設稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為Xo貝 lj50 gX20% = 200 gXx,解得 x = 5%。需加水的質(zhì)量為200 g-50 g=150 g答案5% 150 g三、溶液的配制L用固體和水配制溶液如用食鹽和水配制50 g 5%的氯化鈉溶液。(1)實驗步驟： 計算：按配制需要求出所需溶質(zhì)和溶劑的量(固體求出質(zhì)量、液體 求出體積)。需要氯化鈉的質(zhì)量：50 gX5%=2. 5 g需要水的質(zhì)量：50 g-2. 5 g=47. 5 g需要水的體積：47. 5 g4T g - cm_M7. 5 mL 稱量：稱量是指

7、用天平稱出固體的質(zhì)量，用量筒量取液體的體 積。用天平稱出25 g氯化鈉，用50 niL量筒量取47. 5 mL水。 溶解：將溶質(zhì)和溶劑在燒杯中混合，攪拌至充分溶解即可。將25 g氯化鈉和47. 5 niL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至溶解。 裝瓶保存:在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 如下圖氯化鈉溶液5%(2)實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。狀元筆記在做化學實驗時，固體一般用天平稱質(zhì)量，液體一般用量筒量體積。求 液體體積的公式是：體積二質(zhì)量+密度。注意單位的統(tǒng)一。2. 用濃溶液配制稀溶液如用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37%,密度為1. 18 g-cnf3的濃鹽酸，配

8、制50 g 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸。(1)實驗步驟： 計算：按配制需要求出所需濃鹽酸的質(zhì)量、體積以及所需水的質(zhì) 量、體積。設需要濃鹽酸的質(zhì)量為X37%x=50 gX5%x=6 76 g則需要水的質(zhì)量為50 g-6. 75 g=43. 25 g濃鹽酸的體積為676 g-rl18 g cnr3 5. 7 mL水的體積為 43. 25 g4-l g cmM3 25 mL 心 43 3 mL 量取：用合適的量筒量取兩種液體的體積。用10 mL的量筒量取5. 7 mL 37%的濃鹽酸，用50 mL的量筒量取433 mL 水。 配制：將兩種液體混合均勻，即得要求的溶液。將量取的濃鹽酸和水分別倒入燒杯

9、中，用玻璃棒攪拌均勻。所用儀器：量筒、膠頭滴管.、燒杯、玻璃棒。 裝瓶保存：在試劑瓶的標簽上寫明藥品的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3實驗注意的問題（1）稱量固體時，祛碼應放在右盤，物體應放在左盤。若左右顛倒（1 克以下用游碼），則實際所取固體質(zhì)量二祛碼質(zhì)量-游碼質(zhì)量。實際稱量的物 質(zhì)的質(zhì)量比要求的少了，配制的溶液變稀了。（2）耍用合適的量筒量取液體體積，讀數(shù)時應平視凹液面最低處。若 俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，量取液體的體積少了；若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小, 量取液體的體積多了。4 誤差分析(1)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大 溶質(zhì)的質(zhì)量偏大：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏多或量取濃溶液時仰視 讀 數(shù)。 溶劑質(zhì)量偏少：用量筒量取水時，讀數(shù)時俯視液而；或水量好 后， 向燒杯中傾倒時有液體灑落。(2)所配溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏小 溶質(zhì)質(zhì)量偏少：稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量偏少；所用固體溶質(zhì)不純、不干 燥或己潮解；稱量時“左碼右物”并使用游碼；量取濃溶液時俯 視讀數(shù)。 溶劑質(zhì)量