化學必修2第一章測驗

1、化學必修2第一章測驗一、選擇題：(共16個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)1關于元素周期表的下列敘述，錯誤的是（ ）。a元素周期表揭示了化學元素間的內在聯(lián)系，是化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。b在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為一周期c元素周期表中，總共有18個縱行，18個族d第ia族的元素又稱為堿金屬元素（除了h），第viia族的元素又稱為鹵族元素2不能作為元素周期表中元素排列順序的依據（ ）。 a原子的核電荷數 b原子的核外電子數c原子的質子數 d原子的中子數3核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在k、l、m、n、o層上，下列敘述正確的是（ ）。 ak

2、層上容納的電子數只能是2個bk層上容納的電子數可以超過2個cl層上最多只能容納8個電子 d最外層上容納的電子數可以超過8個4據報導我國最近合成多種元素的新同位素，其中一種是（鉿），它的中子數是（）。 a72 b113 c185 d2575實際存在的h+和h2，它們是（ ）。 a氫的五種同位素 b五種氫元素c氫的五種核素 d氫元素的五種不同微粒6已知115號元素原子有七個電子層，且最外層有5個電子，試判斷115號元素在元素周期表中的位置是（ ）。a第七周期第iiia族b第七周期第va族c第五周期第viia族 d第五周期第iiia族7下列電子式正確的是（ ）。 8下列物質中酸性最強的（ ）。 ah

3、clo4 bh2so4 ch3po4 dh2sio39下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（ ）。ah2o bbf3 cccl4dhcl 10下列為元素周期表中的一部分，表中數字為原子序數， m的原子序數為37的是 （ ）。11下列關于物質性質變化的比較，不正確的是 （ ）。 a原子半徑大小: na s o b氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: hbr hcl naoh lioh d還原性強弱: f cl br i12鐳是元素周期表中第七周期第iia族元素，關于其敘述不正確的是（ ）。a鐳的金屬性比鈣弱 b單質能與水反應生成h2c在化合物中呈+2價 d碳酸鐳難溶于水13某元素原子l層電子數比k層

4、的多5個，該元素的最高正化合價為（ ）。a+5 b+6c+7 d無最高正化合價14關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）。 a在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素b在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素 c在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥材料的元素 d在地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系15關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是（ ）。a在離子化合物里，只存在離子鍵，沒有共價鍵b非極性鍵只存在于雙原子的單質分子（如cl2）中c原子序數為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵d由不同元素組成的含多個

5、原子的分子里，一定只存在極性鍵16從化學鍵的角度看化學反應的實質是“舊化學鍵的斷裂，新化學鍵的形成”，下列既有舊化學鍵的斷裂，又有新化學鍵的形成的變化（ ）。 a酒精溶解于水b碘升華 c氯化鈉受熱熔化dcl2溶于水二、不定項選擇題（每小題有12個答案。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，只選對一個給2分，選錯一個該小題不給分。共5小題，每小題4分，計20分。）17元素性質存在周期性變化的本質原因（ ）。 a.元素原子相對原子質量周期性變化的結果 b.元素原子核外電子排布周期性變化的結果c.元素的原子序數遞增的結果 d.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結果18互稱為同位素的兩種核素

6、之間具有相同數值的（ ）。 a中子數b質子數 c核外電子數 d質量數19某陽離子mn+ 的核外共有x個電子，核內有a個中子，則m的質量數為（ ）。aa+xn ba+x+n caxn dax+n20x和y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與ne相同的電子層結構，已知x的原子序數比y的原子序數大，下列說法中正確的是（ ）。 ax的金屬性比y的金屬性強b常溫下，x和y都不能從水中置換cy元素的氫氧化物堿性比x 元素的氫氧化物堿性大dx元素的最高化合價比y 元素的最高化合價高21上個世紀80年代，科學家通過研制發(fā)現了一種新分子，這種新分子具有空心的類似足球狀的結構，其化學式是c60。有關c6

7、0的下列說法中不正確的是（ ）。 ac60中可能含有離子鍵 bc60中的化學鍵只有共價鍵 cc60是一種新型的化合物 dc60和金剛石都是由碳元素組成的單質三、填空題（3小題，共27分）22（3分，每空1分）已知有1h216o、d2s、3h218o、s17o2、2h2s、s16o2，其中有_種元素， 種核素， 種分子。23（17分，）下表是元素周期表的一部分，回答下列關問題：（1）寫出下列元素符號： _， _， _ _。（2）畫出原子的結構示意圖：_ _ _，_。（3）在12元素中，金屬性最強的元素是_，非金屬性最強的元素是_，最不活潑的元素是_。（均填元素符號）（4）元素與元素相比，非金屬性

8、較強的是 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是 。a常溫下的單質和的單質狀態(tài)不同b的氫化物比的氫化物穩(wěn)定c一定條件下和的單質都能與氫氧化鈉溶液反應（5）第三周期中原子半徑最大的元素是 （填序號），跟它同周期原子半徑最小的元素是 （填序號），它們可以形成 （填離子或共價）化合物，用電子式表示其形成過程如下： （2分）。（6）已知某元素原子最外層電子數是其次外層電子數的2倍，該元素可以與形成一種ab4型的化合物，請用電子式表示其形成過程： 24（7分，每空1分）如圖所示是元素周期表的一部分，a、b、c均為短周期元素，a、c兩種元素的原子核外電子數之和等于b的質子數，b的原子核內質子數和中子數相等?；卮穑海?）寫出元素符號：a_；b_ _ _；c_ _。（2）c的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與a的相比： (填化學式)；b的最高價氧化物對應水化物的化學式為_ _ _。（3）a的氫化物的水溶液