第一章第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用

1、第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第1課時）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生認識物質(zhì)的量及其單位，能用于進行簡單的化學(xué)計算。2使學(xué)生知道引入物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數(shù)的涵義。3通過本部分的學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理的能力；調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量及其單位難點：物質(zhì)的量及其單位教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動導(dǎo)入新課物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，是由肉眼不能看到的原子、分子或離子之間按一定數(shù)目關(guān)系進行的，同時又是以可稱量的物質(zhì)之間按一定的質(zhì)量關(guān)系進行的。由此可見，在分子、原子等粒子與可稱量的物質(zhì)之間存在著某種聯(lián)系，這是一種什么聯(lián)系呢？怎樣才能

2、既科學(xué)又方便地知道一定量的物質(zhì)中含有多少分子呢？這就是本節(jié)課所要解決的內(nèi)容。 （1）方程式2h2+o2=2h2o系數(shù)的意義是什么？ （2）若生成一滴水（約0.05ml）大約含有1.7億億個水分子，需要氫氣分子和氧氣分子各多少個？ （3）在實驗室中生成36克水,你如何實現(xiàn)?是數(shù)分子個數(shù)嗎?新知學(xué)習(xí)問題探究（1）怎樣測量課本中一張紙的厚度？又怎樣知道一個水分子的質(zhì)量呢？歸納整理 顯然，可用確定一個集體的辦法，確定一個水分子的集體，這一定數(shù)目水分子（粒子）的集體，就把水（可稱量物）與水分子（粒子）聯(lián)系起來了。問題探究化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個數(shù)(個) 體積0，101kpa20

3、，101kpa20，202kpafe5656g6.021023 7.2cm3 c12h22o11342342 g6.021023 280cm3 h2o1818g6.021023 18.0 cm3 c2h5oh4646g6.021023 58.3 cm3 h222g6.021023 22.4l24.0l 11.2lo23232g6.021023 22.4l24.0l 11.2lco24444g6.021023 22.4l23.9l 11.2l 仔細觀察表1中左邊4欄的信息，你能發(fā)現(xiàn)什么問題？歸納整理 當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位，數(shù)值上等于其式量時，所含相應(yīng)微粒數(shù)都是6.021023個。學(xué)習(xí)探究 指導(dǎo)

4、學(xué)生閱讀教材第11頁至12頁中部。閱讀，然后談?wù)勀銓ο铝忻~或數(shù)據(jù)的認識，說說它們之間的關(guān)系是什么？“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“6.021023”歸納整理“物質(zhì)的量”是用來表示微觀微粒集體的物理量，“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，“6.021023”是阿伏加德羅常數(shù)的值。含有6.021023 個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。學(xué)習(xí)探究現(xiàn)有：物質(zhì)的量、質(zhì)量、摩爾、安培、kg 、時間、mol 、發(fā)光強度、長度、坎、m、米、電流、cd等，請按各自的屬類對它們進行分類，并指出各自的屬類？歸納整理 物質(zhì)的量、質(zhì)量、時間、發(fā)光強度、長度為物理量 電流、摩爾、安培、坎、米為相應(yīng)物理量的單位。kg 、mol 、m

5、、cd為相應(yīng)單位的表示符號。實踐探究 下列表示不正確的是_ ，錯在何處？1 molo2 1 molh2so4 molfe3+ 1 mole- 0.3molso42- 0.5na個中子 0.3mol氫 1 摩爾h2o 1 mol鹽酸 1 mol鉛筆歸納整理 使用摩爾時必須是微觀微粒，必須指明微粒的種類，可以是分數(shù)、小數(shù)、整數(shù)。學(xué)習(xí)探究指導(dǎo)閱讀教材12頁下半部分 1mol物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上有什么特點？什么是摩爾質(zhì)量？其單位是什么？歸納整理 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。 摩爾質(zhì)量是一個具有單位的物理量，要和質(zhì)量區(qū)分開。物質(zhì)的量（n）、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(m)之間具有如下關(guān)系： 實踐

6、應(yīng)用 寫出下列物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。fe_, h2so4_, co32-_, k+_板書設(shè)計一、物質(zhì)的量的單位摩爾1、物質(zhì)的量：2、阿伏加德羅常數(shù)：3摩爾質(zhì)量： 定義： 單位： 表達式：n=鞏固練習(xí)：1下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯誤的是 （ ）a. 1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個分子b.0.012kg12c中含有6.021023個碳原子c.1molh2o中含有2 mol氫和1mol氧d. 1molh2o中含有3 mol原子2.下列說法正確的是 （ ）a. h2的摩爾質(zhì)量是2 g b. 1molh2o 的質(zhì)量是18 g c.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/ mol d.2g h2含1mol h3比

7、較1.0mol n2和1.0mol co的下列物理量：質(zhì)量 分子總數(shù) 原子總數(shù)，其中相同的是 （ ）a. b. c. d. 4相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，所含分子數(shù)目最多的是 （ ）a.ch4 b.nh3 c.h2o d.hf52.5 molba(oh)2中含有 個ba2+,含有 個oh；5molna2so4溶于水電離出na 個；含so420.6mol的al2(so4)3 中含al3+ mol。6 0.1 moll1na2o放入 克水中才能使溶液中na與h2o的個數(shù)比為1100。微粒數(shù)（ ）氫原子6.021023個水分子微粒數(shù)（ ）氧原子物質(zhì)的量（ ）h物質(zhì)的量（ ）o1 mol h2o質(zhì)量（ ）h2

8、o7請你在括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)臄?shù)字，完成這幅關(guān)系圖。849g h3po4的物質(zhì)的量是多少？1.5 molnaoh的質(zhì)量是多少?9在求相同質(zhì)量的so2和so3所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學(xué)用了不同的解法。解法1：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為mg，每個硫原子的質(zhì)量為ag?；蚪夥?：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為mg。 解法3：設(shè)so2和so3的質(zhì)量均為mg。這幾種解法在解題思路上有什么差異？你傾向于使用哪一種解法？為什么？10血液中的血清素（摩爾質(zhì)量為176gmol-1）在人體中起著鎮(zhèn)定情緒、解出憂慮的作用。血清素所含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為68.2，所含氫元素的質(zhì)量分數(shù)為6.82，所含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為15.

9、9，所含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為9.08。請你嘗試寫出血清素的化學(xué)式。備課參考參考答案1.ac 2.bc 3.c 4.a 5.1.5051024 、3.011024、6.021024 、0.46.361.8g 7.略 8. 0.5 mol 60 g9解法先求出硫元素的總質(zhì)量（以質(zhì)量為計算基礎(chǔ)），再比上一個硫原子的質(zhì)量求硫原子數(shù)解法2先求出硫元素的物質(zhì)的量（以物質(zhì)的量為計算基礎(chǔ)），再乘以阿佛加德羅常數(shù)求原子個數(shù)解法根據(jù)阿佛加德羅定律的推論求解傾向于解法，簡潔易懂(此題可各抒己見)10.c10h12n2o說明：氣體摩爾體積新課標(biāo)沒做重點要求，人教版放在了科學(xué)視野，有些版本按主要內(nèi)容處理第二節(jié) 化學(xué)計量在

10、實驗中的應(yīng)用（第2課時）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生在知道氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，認識氣體摩爾體積的概念。2通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納的能力。3通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，使學(xué)生主動參與學(xué)習(xí)過程，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。教學(xué)重點、難點重點：氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算難點：氣體摩爾體積的概念教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動導(dǎo)入新課通過前一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們將宏觀質(zhì)量與微觀粒子聯(lián)系在一起。那么，物質(zhì)的體積與微觀粒子之間存在什么關(guān)系呢？這就是本節(jié)課要探討的主要內(nèi)容。 新知學(xué)習(xí)問題探究表1.化學(xué)式相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量質(zhì) 量原子或分子個數(shù)(個) 體積0，101kpa20，10

11、1kpa20，202kpafe5656g6.021023 7.2cm3 c12h22o11342342 g6.021023 280cm3 h2o1818g6.021023 18.0 cm3 c2h5oh4646g6.021023 58.3 cm3 h222g6.021023 22.4l24.0l 11.2lo23232g6.021023 22.4l24.0l 11.2lco24444g6.021023 22.4l23.9l 11.2l 觀察和分析表1信息，你發(fā)現(xiàn)1 mol固、液、氣物質(zhì)的體積有什么特點？溫度和壓強對氣體的體積有和影響？歸納整理（1）相同條件下，相同物質(zhì)的量的不同物質(zhì)所占的體積:

12、 固體液體氣體（2）相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體體積近似相等而固體、液體卻不相等。（3）壓強相等時氣體的體積隨溫度的升高而增大。（4）溫度相等時氣體的體積隨壓強的增大而減小。問題探究 表2。物質(zhì)的聚集狀態(tài) 微觀結(jié)構(gòu) 微粒運動 宏觀性質(zhì)固 態(tài)微粒緊密排列,微粒間的空隙很小在固定的位置上振動,不能自由移動有固定的形態(tài),幾乎不能被壓縮液 態(tài)氣 態(tài)為什么有上述規(guī)律？完成下列表格的空白后請你推測，當(dāng)溫度和壓強一定時，決定固、液、氣物質(zhì)的體積的因素可能有哪些？歸納整理決定物質(zhì)體積大小有三個因素：物質(zhì)粒子的多少物質(zhì)粒于本身的大小物質(zhì)粒子之間距離的大小學(xué)習(xí)探究閱讀教材1314看書后談?wù)勀銓怏w摩爾體積的理解

13、板書設(shè)計二、氣體摩爾體積 (vm)概念：(略)單位：l/mol表達式：n=鞏固練習(xí)：1.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 （ ）a.含0.1 mol bacl2的溶液中cl數(shù)為0.2 na b.22 g co2所含有的分子數(shù)為0.5 nac.11.2l co2所含有的分子數(shù)為0.5 na d.常溫下na 個cl2分子所占有的體積為22.4l2.標(biāo)準狀況下，兩種氣體的體積相等，則 （ ）a. 所含原子數(shù)一定相等 b.物質(zhì)的量一定相同 c.質(zhì)量一定相同 d.密度一定相同3.標(biāo)準狀況下，32g某氣體的分子數(shù)目與22 g co2的分子數(shù)目相同，則該氣體的摩爾質(zhì)量為 （ ）a.32 b.3

14、2 g/ mol c.64g/ mol d.644.na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ( )a.常溫常壓下，0.05 na 個co2分子所占的體積是1.12lb.氨氣的摩爾質(zhì)量和na 個氨分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等c.常溫常壓下,32g氧氣和34 g h2s分子個數(shù)比為1:1d.標(biāo)準狀況下, na個水分子所占的體積為22.4l5.同溫同壓下，已知o2的密度為gl1，則nh3的密度為 （ ）a. gl1 b. gl1 c. gl1 d. gl1 6.兩個體積相同的容器，一個盛有no，另一個盛有n2和o2,在同溫同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（ ）a.原子總數(shù) b.質(zhì)子總數(shù) c.分子

15、總數(shù) d.質(zhì)量7.關(guān)于同溫同壓下等體積的co2和co，下列敘述：（1）質(zhì)量相等 (2)密度相等 (3)所含分子數(shù)相等（4）所含碳原子數(shù)相等，其中正確的是（ ）a.(1)(2)(3)(4) b. (2)(3)(4) c.(3)(4) d.(3)8.今有h2和co(體積比為1：2)的混合氣體v l，當(dāng)其完全燃燒時，所需要 o2的體積為（ ）a.3v l b.2v l c.v l d.0.5v l 9.如果a g某氣體中所含有的分子數(shù)為b,則c g該氣體在標(biāo)準狀況下的體積是（式中na為阿伏加德羅常數(shù)）（ ） a.22.4bc/ana l b. 22.4ab/cna l c.22.4ac/ bna l

16、 d. 22.4b/acna l10.下列數(shù)量的各物質(zhì)：（1）0.5molnh3 (2)標(biāo)準狀況下22.4l氦(he)，（3）4。c時9ml水（4）0.2mol磷酸鈉，所含原子個數(shù)由大到小的排列順序是 _。11.在某溫度時，一定量的元素a的氫化物ah3,在恒溫密封容器中完全分解為兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了75%，則a單質(zhì)的分子式為_ah3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_。備課參考參考答案：1ab 2.b 3.c 4.bc 5.a 6.ac 7.c 8.d9.a 10.(1)(4)(3)(2)11.a4 4ah3=a4+6h2 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第3課時）教學(xué)目標(biāo)： 1使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃

17、度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算以及一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計算。 2培養(yǎng)學(xué)生對知識的應(yīng)用能力。3調(diào)動學(xué)生參與知識形成的積極性和主動性，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識和能力。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算難點：有關(guān)應(yīng)用物質(zhì)的量濃度概念進行的計算教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動導(dǎo)入新課 在生產(chǎn)和科學(xué)實驗中，我們經(jīng)常要使用溶液。溶液的濃稀程度我們用濃度來表示。表示溶液濃度的方法有多種，在初中，我們學(xué)過的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)便是其中的一種。今天，我們來學(xué)習(xí)另一種表示溶液濃度的物理量物質(zhì)的量濃度。 39度的白酒，你知道“39度”的含義嗎？ 5ppm的硫酸銅溶液，p

18、pm表示什么你知道嗎？新知學(xué)習(xí)問題探究指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材14頁的有關(guān)內(nèi)容什么是物質(zhì)的量濃度?某溶液中，溶質(zhì)b的物質(zhì)的量為nb，溶液的體積為v，若溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度用cb表示，請寫出用nb 、v表示cb的式子。歸納整理 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度，符號為cb。(其中，b表示各種溶質(zhì))表達式：c(b)單位：mol/l1(或moll1)實踐應(yīng)用 1.將23.4gnacl溶于水中，配成250ml溶液，計算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。歸納整理分析此題已知溶液的體積v250l0.25l，據(jù)(nacl)=還須知道n(nacl)，這就需要根據(jù)n(na

19、cl)=來算出nacl的物質(zhì)的量。解：23.4gnacl的物質(zhì)的量為n(nacl)0.4mol因此，可算出nacl溶液的物質(zhì)的量濃度：c(nacl)1.6moll1答：所配溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.6moll1。實踐應(yīng)用2.配制500ml，0.1moll1的naoh溶液，需naoh物質(zhì)的量是多少?質(zhì)量是多少?歸納整理分析略解：依題意：n(naoh)c(naoh)vnaoh(aq)0.1moll10.5l0.05mol0.05molnaoh的質(zhì)量為m(naoh)n(naoh)m(naoh)0.05mol40gmol12g答：配制500ml0.1mol的naoh溶液需naoh的物質(zhì)的量為0.0

20、5mol，質(zhì)量為2g。練習(xí)1：配制500ml0.1moll1的na2co3溶液，需na2co3多少g?問題探究1.將342gc12h22o11(蔗糖的相對分子質(zhì)量為342)溶解在1l水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是否為1moll1?2.從1l1moll1的c12h22o11溶液中取出100ml，取出的溶液中c12h22o11的物質(zhì)的量濃度是多少?整理歸納1.溶液的體積不等于溶劑的體積，且不同物質(zhì)(尤其是不同狀態(tài)的物質(zhì))的體積是沒有加和性的。2.溶液的物質(zhì)的量濃度與所取溶液的體積大小無關(guān)。(可比喻從一壇醋中取一勺，其酸度是相同的)問題探究 初中學(xué)過質(zhì)量分數(shù)表示濃度的溶液的稀釋問題，用物質(zhì)的

21、量濃度表示濃度的溶液如何進行稀釋呢？整理歸納 稀釋濃溶液時，溶液的體積要發(fā)生變化，但溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)均不變。為此，在用一定物質(zhì)的量濃度的濃溶液配制稀溶液時，我們可用下面的式子來進行有關(guān)計算： 板書c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀)知識實踐 配制250ml1moll1的hcl溶液，需要12moll1hcl溶液的體積是多少?整理歸納分析本題可依據(jù)上式進行計算解：設(shè)配制250ml(v1)1moll1(1)hcl溶液，需要12moll1(2)hcl溶液的體積為v2c1v1c2v2v2=0.021l21l答：配制250ml1moll1的hcl溶液，需要12moll1hcl溶液21ml。板書設(shè)計

22、一、 物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用1 物質(zhì)的量濃度定義：表達式：c(b)單位：mol/l1(或moll1)2 濃溶液的稀釋 c(濃)v(濃)=c(稀)v(稀).鞏固練習(xí)： 1. 100ml0.3mol/lna2so4溶液和50ml0.2mol/lal2(so4)3溶液混合后，溶液中so42的物質(zhì)的量濃度為：()(a)0.2mol/l(b)0.25mol/l(c)0.40mol/l(d)0.50mol/l2.300ml某濃度的naoh溶液中含有60g溶質(zhì)，現(xiàn)欲配制1mol/lnaoh溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為()(a)14(b)15(c)21(d)233下溶液中c(ci-) 于50ml

23、1mol/l 氯化鋁溶液中的c(ci-) 相等的是 （ ）(a)150 ml 1mol/l氯化鈉溶液 (b)75 ml 2mol/l氯化銨溶液(c)150 ml 1mol/l氯化鉀溶液 (d) 75 ml 1mol/l氯化鐵溶液4今有0.1mol/lna2so4溶液300 ml，0.1mol/lmgso4溶液200 ml和0.1mol/l al2(so4)3溶液100 ml，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是 （ ）(a)111(b)322(c) 323(d) 1135實驗室要確定一瓶鹽酸的濃度，進行了下列試驗：取25.00 ml鹽酸溶于錐形瓶中,加入兩滴酚酞溶液,在攪拌條件下,向錐形瓶中慢慢滴

24、加0.1000 0 moll1naoh溶液,當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榧t色時,記錄消耗naoh溶液的體積為24.50 ml。計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 6.在標(biāo)準狀況下，350體積氨氣溶于1體積水中，得到密度為0.92gcm-3的氨水,求此氨水的物質(zhì)的量濃度(已知溶質(zhì)為nh3)。7106 g碳酸鈉溶于1l水中，所得溶液與1 molna2co3溶于水稀釋成1l溶液相比，物質(zhì)的量濃度是否相等？為什么？8現(xiàn)有一種泉水樣品，1.0l這種樣品含有46.0mgmg2。那么，該泉水中mg2的物質(zhì)的量濃度是多少？含1.0 mol mg2的這種泉水的體積是多少升？920g naoh溶于水形成500ml溶液，所得溶液

25、的物質(zhì)的量濃度是 。標(biāo)準狀況下，44.8lnh3溶于水形成1l溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是多少 。配制500ml 0.5 moll1的鹽酸溶液，需要標(biāo)準狀況下的hcl氣體多少升？備課參考參考答案1.c 2.a 3.d 4d5.0.098mol/l6.14.13mol/l7不相等，前后兩種溶液的體積不一樣8.1.9103 526.3ml91 mol/l 2 mol/l 5.6l 第二節(jié) 化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（第4課時）教學(xué)目標(biāo)： 1了解物質(zhì)的量濃度的溶液配制的基本原理，初步學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。學(xué)會容量瓶的使用方法。 2培養(yǎng)學(xué)生的動手能力和基本實驗技能。3通過實驗培養(yǎng)學(xué)生

26、學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和嚴謹?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度。教學(xué)重點、難點重點：物質(zhì)的量濃度的溶液的配制難點：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。教學(xué)環(huán)節(jié)教 師 活 動學(xué) 生 活 動導(dǎo)入新課1 質(zhì)量分數(shù)溶液的配置。2 分析物質(zhì)的量濃度的表達式，配制物質(zhì)的量濃度溶液所需確定的量。新知學(xué)習(xí)問題探究 配制200g5%的nacl溶液，需要哪些實驗用品和進行什么樣的操作?歸納整理儀器：天平(含濾紙)、藥匙、玻璃棒、小燒杯、量筒、膠頭滴管步驟：1.計算，2.稱量，3.溶解學(xué)習(xí)探究 引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 配制500ml1moll1的na2co3溶液需要多少克na2co3固體？能否知道所用水的量？分析歸納 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，要配制一定濃

27、度的溶液，首先需要算出溶質(zhì)和溶液的量。此題需要的原料是na2co3和水。溶質(zhì)的量為：m(na2co3)=n(na2co3)m(na2co3)c(na2co3)vna2co3(aq)m(na2co3)=0.1moll10.5l106gmol15.3g 顯然，我們根據(jù)題中條件無法算出水的量（質(zhì)量或體積）。即我們不能通過用一定量的水和na2co3混合來配出所需的na2co3溶液。那么，如何配制此溶液呢？學(xué)習(xí)探究展示500ml的容量瓶 容量瓶有哪些結(jié)構(gòu)特點？ 使用容量瓶要注意哪些問題？歸納整理1.容量瓶的體積固定，有不同規(guī)格(100ml、250ml、500ml、1000ml等)。上面標(biāo)有：容量、刻線、20。2.使用前須檢驗容量瓶是否漏水。3.溶液溫度與容量瓶上標(biāo)定溫度一致時，所取液體的體積最標(biāo)準。4.溶液液面接近刻度線1cm2cm時，須用膠頭滴管加水至刻度線。學(xué)習(xí)實踐演示實驗操