云南大學(xué)分析化學(xué)題庫5DOC

1、精品文檔云南高校 至 學(xué)年 學(xué)期化學(xué)科學(xué)與工程學(xué)院各專業(yè) 級(jí)本科?分析化學(xué)1?期末考試(閉卷)試卷第5卷 總分值100分；考試時(shí)間：120分鐘； 任課老師： 學(xué)院 專業(yè) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào) 一二三四總分得分一、選擇題本大題共15小題，每題2分，共30分題號(hào)12345678答案BCBCBCDA題號(hào)9101112131415答案B 1、假設(shè)要求分析結(jié)果到達(dá)0.1%的精確度, 使用靈敏度為0.1mg的天平稱取試樣時(shí), 至少應(yīng)稱取-( )A、0.1g B、0.2g C、0.05g D、0.5g2、以下有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的選項(xiàng)是- A、隨機(jī)誤差在分析中是不行避開的B、隨機(jī)誤差消滅正誤差和負(fù)誤差的時(shí)

2、機(jī)均等C、隨機(jī)誤差具有單向性D、隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的3、 用同一種標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定體積相等的和溶液，耗用的 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積相等，那么與兩種溶液的濃度之間的關(guān)系為- A、 B、C、 D、4、下述有關(guān)隨機(jī)誤差的正態(tài)分布曲線的論述中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是- A、橫坐標(biāo)x值等于總體平均值時(shí)，曲線消滅極大值B、曲線與橫坐標(biāo)間所夾面積的總和代表全部測(cè)量值消滅的概率，其值為1C、縱坐標(biāo)y值代表概率，它與標(biāo)準(zhǔn)偏差成正比，越小，測(cè)量值越分散，曲線越平坦D、分布曲線以呈鏡面對(duì)稱，說明正負(fù)誤差消滅的概率相等5、以下有關(guān)置信區(qū)間的定義中，正確的選項(xiàng)是- A、以真值為中心的某一區(qū)間包括測(cè)定結(jié)果的平均值的幾率B、

3、在肯定置信度時(shí)，以測(cè)量值的平均值為中心的包括總體平均值的范圍C、真值落在某一牢靠區(qū)間的幾率D、在肯定置信度時(shí)，以真值為中心的牢靠范圍6、有兩組分析數(shù)據(jù)，要比較它們的測(cè)量精密度有無顯著性差異，應(yīng)當(dāng)用- A、Q檢驗(yàn) B、t檢驗(yàn) C、F檢驗(yàn) D、W檢驗(yàn)7、 的分別為2.12,7.20,12.4.當(dāng)溶液的pH=7.30時(shí)溶液中的主要存在形式是-( )A、 B、C、 D、8、Na2S水溶液的質(zhì)子條件為- A、H+2H2S+HS-=OH-； B、H+2H2S=HS-+OH-；C、H+H2S+HS-+=OH-+Na+； D、H+Na+=2S2-+HS-9、用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定同濃度的HAc，假設(shè)兩者的濃度

4、增大10倍，以下表達(dá)滴定曲線pH值突躍大小，正確的選項(xiàng)是- A、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH值增大B、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH值不變, 后0.1%的pH值增大C、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前0.1%的pH值減小, 后0.1%的pH值增大D、化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后0.1%的pH值均減小B10以下關(guān)于晶形與非晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是 (A) 沉淀都在熱溶液中進(jìn)行； (B) 沉淀都在濃溶液中進(jìn)行； (C) 沉淀過程中都應(yīng)參加電解質(zhì)； (D) 沉淀都應(yīng)放置過夜陳化答案：A11以鐵銨礬為指示劑，用NH4CNS標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag+時(shí)，應(yīng)選用的條件是 (A) 酸性； (B) 弱酸性； (C) 中性； (D) 弱堿性

5、答案：A12重量分析法要求稱量形式的摩尓質(zhì)量要大，其目的是 (A) 削減稱量誤差； (B) 使沉淀易于過濾分別； (C) 使沉淀易于純化； (D) 減小沉淀的溶解度答案：A13用EDTA法測(cè)定Fe3+lgKFeY=25.1、Ca2+lgKCaY=10.69、Mg2+lgKMgY=8.7混合液中的Fe3+，為消退Ca2+和Mg2+的干擾，最簡便的方法是 (A) 沉淀分別法； (B) 把握酸度法；(C) 絡(luò)合掩蔽法； (D) 溶劑萃取法 答案：B14反響2A+3B4+ = 2A4+3B2+ 到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，體系的電位為 (A) ； (B) ； (C) ； (D) 答案： C15在以下哪種條件下，

6、Fe3+/Fe2+電對(duì)的電位會(huì)上升無視離子強(qiáng)度影響 (A) 體系中參加H3PO4=103.5，=102.3；(B) 體系中參加HFHF與Fe3+有絡(luò)合作用，而與Fe2+無絡(luò)合作用；(C) 體系中參加鄰菲羅啉phenKFe(II)phen/ KFe(III)phen =2.8106；(D) 體系中參加EDTAKFe(III)Y/ KFe(II)Y =1.8答案：D 二、填空題本大題共10小題，每題2分，共20分1、用氧化復(fù)原滴定法測(cè)得中鐵的含量為20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。那么單次測(cè)量結(jié)果的相對(duì)平均偏差為 ；標(biāo)準(zhǔn)偏差為 。答案：0.06% 0.017% 2、標(biāo)定HCl

7、溶液的濃度時(shí)，可用或硼砂為基準(zhǔn)物質(zhì)，假設(shè)吸水，那么標(biāo)定結(jié)果 ；假設(shè)硼砂失去局部結(jié)晶水，那么標(biāo)定結(jié)果 以上兩項(xiàng)填無影響，偏高或偏低。答案：偏高；偏低3、有限次測(cè)量結(jié)果的偶然誤差的分布遵循 t 分布。當(dāng)測(cè)量次數(shù)趨近無限屢次時(shí)，偶然誤差的分布趨向 正態(tài)分布 。其規(guī)律為正負(fù)誤差消滅的概率 相等 ，其小誤差消滅的概率 大 ,大誤差消滅的概率 小 , 。答案：t；大 ； 相等；正態(tài)分布；小4、某次測(cè)量結(jié)果平均值的置信區(qū)間表示為 ， 它表示置信度為 ；測(cè)量次數(shù)為 ；最低值為 ；最高值為 。答案：0.95 ；9；10.76%；10.82%5、用0.20溶液滴定0.10酒石酸溶液時(shí)，在滴定曲線上消滅 個(gè)突躍范圍

8、。酒石酸的 答案：16沉淀法中一般參加過量的沉淀劑是利用 效應(yīng)降低溶解度，假設(shè)沉淀劑過多，反而會(huì)由于鹽效應(yīng)或其它副反響而使沉淀的溶解度 。答案： 同離子； 增加7依據(jù)PbCrO4測(cè)定Pb3O4的換算因數(shù)F= PbCrO4的分子量為323.2，Pb3O4的分子量為685.6。答案：0.7078用0.1000 molL-1的Ce(SO4)2滴定0.1000molL-1的FeSO4溶液，當(dāng)?shù)味▌┻^量0.1%時(shí)，體系的電位為 V。V, =0.68V答案： 1.26 9計(jì)算在1mol/L HCl介質(zhì)中，K2Cr2O7與Fe2+反響的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值lgK= (：=1.33, =0.68)。答案：66.1

9、010=0.159V，CuI的pKsp=11.96，那么Cu2+/CuI電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電位=_。答案：0.865V三、簡答題 共12分1簡述影響沉淀溶解度的主要因素及各自的影響狀況 5分答案：1同離子效應(yīng)，使沉淀的溶解度減??；2鹽效應(yīng)，使沉淀的溶解度增加；3陰離子的酸效應(yīng)，使沉淀的溶解度增加；4陽離子的絡(luò)合效應(yīng)，使沉淀的溶解度增加；5其它因素如溫度、沉淀的顆粒大小、溶劑等。2在pH=1.00時(shí)(，用0.01mol/L EDTA滴定Bi3+與Pb2+混合溶液時(shí)，滴定的是Bi3+還是Pb2+，還是Bi3+和Pb2+的混合量？為什么？ 并設(shè)計(jì)量點(diǎn)時(shí)Pb2+=Bi3+=0.01mol/L。此題7分答案：滴

10、定的是Bi3+。因?yàn)樵趐H=1.00時(shí)：= lgKBiY - lgaY(H) =27.94-18.01=9.93 2分= lgKPbY - lgaY(H) =18.04-18.01=0.03 2分，而 2分 所以，在pH=1.00時(shí)，Bi3+能被精確滴定，而Pb2+不能被滴定 1分四、計(jì)算題本大題共4小題，共38分 1一樣品僅含NaOH和Na2CO3, 一份重0.3720克試樣需0.1500 mol/L 40.00mL HCl溶液滴定到達(dá)酚酞變色, 那么以甲基橙為指示劑時(shí), 還需參加多少毫升0.1500 mol/L HCl溶液可到達(dá)甲基橙的變色點(diǎn)? 并計(jì)算試樣中NaOH和Na2CO3的百分含量

11、。M(NaOH)40.00g/mol, M(Na2CO3)106.0g/mol此題10分答案： 酚酞指示劑: HClNaOHNaClH2O Na2CO3HClNaHCO3NaCl V140.00mL 甲基橙指示劑: NaHCO3HClH2CO3NaCl V2? 1分 m(Na2CO3)0.1500V2106.0 (1) 1分 m(NaOH)(40.00V2)0.150040.00 (2) 1分 m(Na2CO3)m(NaOH)0.37201000 (3) 1分解方程組得 V213.33mL 2分 Na2CO313.330.1500106.0100/0.3720100056.98 2分NaOH(

12、40.0013.33)0.150040.00100/0.3720100043.022分2試問在100mL pH=10.0，PO43-=0.0010molL-1的磷酸鹽溶液中能溶解多少克Ca3(PO4)2? Ca3(PO4)2的溶度積Ksp=2.010-29，MCa3(PO4)2310.18。此題8分答案：因題中已指定PO43-為0.0010molL-1，故不需考慮酸效應(yīng)和PO43-的存在形式等，而只需考慮同離子效應(yīng)。設(shè)其溶解度為s，在100mL溶液中能溶解m(g)的Ca3(PO4)2，那么：Ca2+=3s，PO43-=0.0010+2s 2分而Ksp=Ca2+3PO43-22.010-29 2

13、分故(3s)3(0.0010+2s)2=2.010-29 1分 s=9.010-9(molL-1) 1分 m=sMCa3(PO4)210010-3=9.010-9310.180.1=2.810-7(g) 2分 3在pH10.0的氨性緩沖溶液中，用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定0.0200 mol/L Zn2+溶液時(shí)，假設(shè)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)NH3=0.10 mol/L，試計(jì)算化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)1溶液中未與EDTA絡(luò)合的Zn2+的總濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pZn；2溶液中游離EDTA的濃度的負(fù)對(duì)數(shù)pY。：lgKZnY=16.5；pH=10.0時(shí)lgaY(H)=0.5，lgaZn(OH)=2.4，Zn(NH3)

14、42+的lgb1lgb4分別是2.37、4.81、7.31、9.46。此題10分答案：1= 1+10-1.00+2.37+10-2.00+4.81+10-3.00+7.31+10-4.00+9.46 = 105.5 2分 aZn=105.5+102.4=105.5 1分 2分 所以，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)： 2分2又因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)：pZn= pY=6.3 1分而，即：pY = pY + lgaY(H)= 6.3 + 0.5 = 6.8 2分4檢驗(yàn)?zāi)巢∪搜褐械暮}量，取血液樣品25.00mL，稀釋后用(NH4)2C2O4溶液處理，使Ca2+生成CaC2O4沉淀，沉淀經(jīng)過濾洗滌后，將其溶解，然后用0.010mol/L的KMnO4溶液滴定，用去12.5mL。1寫出滴定反響的離子方程式，并指出滴定反響的根本條件