新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題測(cè)試卷【專題六】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡含答案

1、新編高考化學(xué)備考資料專題六化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡班級(jí)姓名得分 非選擇題(本大題共5小題,共100分)1.(20分)(2012廣州天河二模)煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程,使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù),其中合成ch3oh是最重要的研究方向之一。(1)在2l的密閉容器中,由co2和h2合成甲醇co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g),在其他條件不變的情況下,探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示(注:t2t1300)。溫度為t2時(shí),從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均反應(yīng)速率為。 通過(guò)分析上圖,可以得出溫度對(duì)反應(yīng)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)

2、+h2o(g)的影響可以概括為。 下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。 a.體系壓強(qiáng)保持不變b.密閉容器中co2、h2、ch3oh(g)、h2o(g)4種氣體共存c.ch3oh與h2物質(zhì)的量之比為13d.每消耗1molco2的同時(shí)生成3molh2已知h2(g)和ch3oh(l)的燃燒熱h分別為-285.8kjmol-1和-726.5kjmol-1,寫出由co2和h2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:。 (2)在容積可變的密閉容器中,由co和h2合成甲醇co(g)+2h2(g)ch3oh(g),co在不同溫度下的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=,250

3、、0.5104kpa下的平衡常數(shù)(填“”、“”或“=”)300、1.5104kpa下的平衡常數(shù)。 工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中,該反應(yīng)條件控制在250、1.3104kpa左右,選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是。 在右上圖中畫出350時(shí)co的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線。2.(20分)(2012廣州番禺調(diào)研改編)在一容積為2l的密閉容器中,加入0.2moln2和0.6molh2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h”、“t1)、其他條件相同時(shí),下列圖像正確的是(填序號(hào))。 (2)汽車尾氣中co與h2o(g)在一定條件下可以發(fā)生反應(yīng)co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h”、“=”或“在1.3104kpa下,co的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,如果增加壓強(qiáng)co的轉(zhuǎn)化率提高不大,而生產(chǎn)成本增加,得不償失2.(1)0.025moll-1min-1(2)bd(3)向正反應(yīng)方向不變3.(1)0.054(2)ad(3)co2(g)+3h2(g)ch3oh(g)+h2o(g)起始濃度/moll-11.001.6000變化濃度/moll-10.200.600.200.20平衡濃