2018年鄭州一測(cè)化學(xué)試題電子稿含答案

1、2018年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h-1 c-12 n- 14 o-16 s- 32 na- 23 cr-52第卷（選擇題 共45分）（本題包括15小題，每小題3分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.“天更藍(lán)、山更綠、水更清、環(huán)境更優(yōu)美”是我們的共同愿望。下列說法不正確的是a.pm2.5是指粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物b.煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔能源c.開展植樹造林、增加植被面積，可吸收大量co2d.生活污水直接排放，可引起水體富營(yíng)養(yǎng)化2.na為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lc6h14中所含碳碳單鍵數(shù)目為0.5n

2、ab.25時(shí)，1l0.1 moll-1 ch3cooh溶液中所含的h+數(shù)目為0.1nac.常溫常壓下，1.4g n2與co的混合氣體中所含原子總數(shù)為0.1nad.50 ml 12 moll-1的濃鹽酸與足量mno2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3na3.下列有關(guān)有機(jī)化合物的敘述正確的是a.分子式為c2h6o的有機(jī)物具有相同的化學(xué)性質(zhì)b.分子式為c8h10的芳香烴共有3種c.甲酸甲酯在水中的溶解度小于乙酸d.可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯4.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a.用石墨電極電解mgcl2溶液：mg2+2cl-+2h2omg(oh)2+cl2+h2b.向明礬溶液中滴加碳酸鈉溶液：2

3、al3+3co32-=al2(co3)3c.向ca(hco3)2溶液中滴加少量naoh溶液：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2od.向fe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2no3-+8h+6i-=3i2+2no+4h2o5.下列能量轉(zhuǎn)化過程與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是a.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能b.鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c.硅太陽能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能d.葡萄糖為人類生命活動(dòng)提供能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論a向淀粉溶液中滴入硫酸，加熱一段時(shí)間后，滴入銀氨溶液，水浴加熱，無銀

4、鏡現(xiàn)象出現(xiàn)。淀粉未水解b取少量綠礬(feso47h2o)溶于稀硫酸溶液中，滴加kscn溶液，溶液未變紅色綠礬未因氧化而變質(zhì)c將適量cl2通入nabr溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置，下層液體呈橙紅色。cl2的氧化性強(qiáng)于br2d向含等物質(zhì)的量濃度的cu2+、zn2+溶液中，滴加na2s溶液，先生成黑色沉淀，靜置，繼續(xù)滴加na2s溶液又產(chǎn)生白色沉淀。ksp(cus)ksp(zns)7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是a.無色透明溶液中：k+、mno4-、cl-、h+b.的溶液中：na+、k+、no3-、clo-c.ph=12的無色溶液：k+、na+、ch3coo-、br-d.含na

5、2so3的溶液中：k+、h+、cl-、no3-8.a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子數(shù)總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是a.含氧酸的酸性：edb.原子半徑：bcdac.由a和b兩種元素形成的化合物不可能含共價(jià)鍵d.b、c元素對(duì)應(yīng)最高氧價(jià)化物的水化物之間不可能發(fā)生反應(yīng)9.已知草酸晶體(h2c2o42h2o)的熔點(diǎn)為101，170分解。下列選用的裝置和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莂bcd鋁濃硝酸h2c2o42h2o苯與溴苯碎瓷片制取so2制取no2h2c2o42h2o分解分離苯與溴苯10.在給定條件下，下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能

6、實(shí)現(xiàn)的是a. b. c. d.11.將過量h2o2溶液加入含(nh4)2cro4的氨水中，加熱后冷卻，生成暗棕紅色晶體mcr(nh3)3o4，其離子方程式為：cro42-+3nh3+3h2o2 m+2h2o+2oh-+o2，測(cè)得m中有2個(gè)過氧鍵。下列敘述正確的是a.m中cr的化合價(jià)為+3b.參與反應(yīng)的h2o2全部被氧化c.向feso4溶液中滴加幾滴m的溶液，沒有明顯現(xiàn)象d轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成m的質(zhì)量為16.7 g惰性電極惰性電極電解質(zhì)電解質(zhì)泵泵+鈉離子交換膜電解質(zhì)儲(chǔ)罐電解質(zhì)儲(chǔ)罐ab12.下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前，被膜隔開的電解質(zhì)為na2s2和nabr3，放電后分別變?yōu)?/p>

7、na2s4和nabr。下列敘述正確的是a.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3nabr-2e-=nabr3+2na+b.充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2na2s2-2e- =na2s4+2na+c.放電時(shí)，na+經(jīng)過離子交換膜，由b池移向a池d.用該電池電解飽和食鹽水，產(chǎn)生2.24lh2時(shí)，b池生成17.40 gna2s413.用水提取青蒿素需采用較高溫度，產(chǎn)品藥效較差。改用低溫、乙醚冷浸，藥效顯著提高。若把青蒿素制成雙氫青蒿素，其治療瘧疾的效果比青蒿素更好。下列敘述中正確的是a.青蒿素的分子式為c15h21o5b.雙氫青蒿素的水溶性小于青蒿素c.青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應(yīng)d.低溫可以減少藥物提取過程中過氧鍵的斷裂

8、234567210-1-24.76phlmn14.常溫下，將naoh溶液滴加到某一元酸（ha）溶液中，測(cè)得混合溶液的ph與離子濃度變化關(guān)系如下圖所示（已知：p= lg）。下列敘述不正確的是a.ka(ha)的數(shù)量級(jí)為10-5b.滴加naoh溶液過程中，不變c.m點(diǎn)所示溶液中：c(h+)=c(ha)+c(oh-)c(na+)d.n點(diǎn)所示溶液中：c(na+)=c(a-)+c(ha)15.向濃度均為0.010moll-1的na2cro4、nabr和nacl的混合溶液中逐滴加入0.010moll-1的agno3溶液。已知ksp(agcl)=1.7710-10，ksp(ag2cro4)=1.1210-12

9、，ksp(agbr)=5.3510-13，ag2cro4為磚紅色。下列敘述正確的是a.原溶液中n(na+)=0.040molb.na2cro4可用作為滴定cl-或br-的指示劑c.生成沉淀的先后順序是agbr ag2cro4agcld.出現(xiàn)ag2cro4沉淀時(shí)，溶液中c(cl-):c(br-)=177:535第卷（非選擇題 共55分）16.（5分）烴a在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物e，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已知烴a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16gl-1，加熱時(shí)b與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀，e為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。催化劑催化劑ch2oh2bae(c4h8o2)do2請(qǐng)回答：（1）b的

10、官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（2）c+de的化學(xué)方程式為 。（3）下列說法正確的是 a. c物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈b. 有機(jī)物c、d、e可用飽和na2co3溶液鑒別c. 實(shí)驗(yàn)室制備e時(shí)，加入濃鹽酸做催化劑d. b能被酸性kmno4溶液氧化17.（7分）短周期元素組成的單質(zhì)及化合物間能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，其中甲、乙為單質(zhì)，a、b、c、d為化合物，b為氣體，c為白色沉淀。回答下列問題：甲bac乙cl2dh2o(1)若b為常見的堿性氣體，c不溶于naoh溶液。甲的電子式為 。寫出ab+c的化學(xué)方程式 。(2)若b為具有臭雞蛋氣味的氣體，乙與fe2o3反應(yīng)可用于焊接鋼軌。工業(yè)上制取乙的化學(xué)方

11、程式為 。寫出d溶液與過量氨水反應(yīng)的離子方程式 。18. (11分)某學(xué)習(xí)小組用凱氏定氮法(kjeldahl method)來測(cè)定農(nóng)產(chǎn)品中氮的含量，測(cè)定過程如下：.用熱濃硫酸處理0.25g谷物樣品，把有機(jī)氮轉(zhuǎn)化為銨鹽。.用下圖所示裝置處理上述銨鹽（夾持裝置略去）。回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)b裝置的氣密性，具體操作為 。（2）盛放氫氧化鈉溶液的儀器名稱為 ；玻璃管2的作用是 ；圓底燒瓶中碎瓷片的作用是 。（3）將“谷物處理后所得的銨鹽”加入三頸瓶中，打開玻璃塞、旋開k2，加入足量氫氧化鈉溶液，關(guān)閉k2，打開k1，點(diǎn)燃酒精燈使水蒸氣進(jìn)入b裝置。b裝置中反應(yīng)的離子方程式為 。c裝置冰水混合物的

12、作用是 。.滴定、計(jì)算氮的含量（4）取下錐形瓶，加入指示劑，用0.1moll-1的naoh溶液滴定，重復(fù)滴定3次，平均消耗19.30mlnaoh溶液。該滴定的指示劑應(yīng)選擇。a.甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞該谷物樣品中氮的百分含量為 。（保留2位小數(shù)）19. (11分)工業(yè)上用鉻鐵礦（feocr2o3、含sio2、al2o3雜質(zhì)）生產(chǎn)紅礬鈉（na2cr2o7）的工藝流程如下：（1）上述四個(gè)步驟中，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是 （填序號(hào)），被氧化的元素是 （寫元素符號(hào)）。（2）濾渣1的主要成分是 （寫化學(xué)式），寫出步驟發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）操作1包括 、 、過濾、洗滌、干燥。（4）向橙紅色

13、的紅釩鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液，變?yōu)辄S色na2cro4溶液，寫出該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式 。20. （13分）nox是大氣污染物之一，主要來源于工業(yè)煙氣及汽車尾氣等。除去nox的方法統(tǒng)稱為脫硝，一般有干法脫硝選擇性催化劑法(scr)、濕法脫硝等。請(qǐng)完成下列問題：（1）汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)n2(g)+o2(g)2no(g)。2000k時(shí)，向固定容積的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的n2、o2發(fā)生上述反應(yīng)，各組分的體積分?jǐn)?shù)的變化如圖1所示。n2的平衡轉(zhuǎn)化率為 。（2）在密閉、固定容積的容器中，一定量no發(fā)生分解的過程中，no的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖2所示。反應(yīng)2no(g)n2(g)+o2(g)h

14、0（填“”或“”）。一定溫度下，能夠說明反應(yīng)2no(g)n2(g)+o2(g)已達(dá)到化學(xué)平衡的是 （填序號(hào)）。a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b.混合氣體的密度不發(fā)生變化c.no、n2、o2的濃度保持不變 d.2v(no)正=v(n2)逆t/min 0.20.300.40.50.65圖1t/min no的轉(zhuǎn)化率0圖2t1t2（3）干法脫硝：scr（選擇性催化還原）技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的no排放。其工作原理：n2、h2o、co2氧化處理后的尾氣(no、o2等)尿素水溶液尿素?zé)岱纸鈙cr催化反應(yīng)器 尿素co(nh2)2水溶液熱分解為nh3和co2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 反應(yīng)器中

15、nh3還原no的化學(xué)方程式為 。（4）濕法脫硝：采用naclo2溶液作為吸收劑可對(duì)煙氣進(jìn)行脫硝。323k下，向足量堿性naclo2溶液中通入含no的煙氣，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。離子no3-no2-cl-c/(moll-1)2.010-41.010-41.7510-4 naclo2溶液顯堿性，用離子方程式解釋原因 。 依據(jù)表中數(shù)據(jù)，寫出naclo2溶液脫硝過程中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式 。21. （8分）砷(as)是第四周期第a族元素，可以形成as2s3、as2o5、h3aso3、h3aso4等化合物，有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）工業(yè)上用砷廢渣制h3aso4的反應(yīng)為：

16、2as2s3+5o2+6h2o=4h3aso4+6s，通常將含砷廢渣（主要成分為as2s3）制成漿狀，加壓通o2氧化。分別分析“制成漿狀”、“加壓通o2”對(duì)該反應(yīng)的影響 。（2）已知：as(s)+h2(g)+2o2(g)=h3aso4(s) h12as(s)+o2(g)=as2o5(s) h2h2(g)+o2(g)=h2o(l) h3則反應(yīng)as2o5(s)+3h2o(l)=2h3aso4(s)的h= 。（3）h2aso3和h3aso4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系分別如圖-1和圖2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍ph：8.010.0)，將

17、naoh溶液逐滴加入到h3aso3溶液中，當(dāng)溶液由無色變?yōu)榧t色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為 。 已知h3aso4的各級(jí)電離常數(shù)為ka1、ka2、ka3，pka2= 。2018年高中畢業(yè)年級(jí)第一次質(zhì)量預(yù)測(cè)參考答案化學(xué)1.b 2.c 3.c 4.a 5c 6.a 7.c 8.b 9.d 10.b 11.d 12.c 13.d 14.d 15.b 16. (5分)（1）cho (1分)（2）ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o(2分) （3）bd (2分)17.(7分)(1) （1分）mg3n2+6h2o= 2nh3+3mg(oh)2（或li3n+3h2o=

18、nh3+3lioh）（2分）(2) 2al2o34al+3o2（2分） al3+3nh3h2o= 3nh4+al(oh)3（2分）18（11分）（1）關(guān)閉k1、k2，錐形瓶中加水浸沒導(dǎo)管，微熱三頸燒瓶，錐形瓶?jī)?nèi)的導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡，松手后，倒吸一段水柱，不下降，氣密性良好（2分）。（2）分液漏斗（1分）避免b中壓強(qiáng)過大（1分）；防止溶液暴沸（1分）（3） nh4+oh- nh3+h2o（2分），降低溫度，使氨氣被充分吸收（1分）（4） a （1分） 17.20%或17.19%（2分）19.(11分)（1） （1分） fe、cr （2分）（2）fe2o3 、casio3（2分）alo2-+co2+2h2o=al(oh)3+hco3-或al(oh)4-+co2=al(oh)3+hco3-（2分）（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（2分）（4）cr2o72-+2oh- 2cro4