【精選】高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：安徽省高三第一次聯(lián)化學(xué)試題及答案

1、精選高考化學(xué)復(fù)習(xí)資料安徽省高三第一次聯(lián)考化 學(xué) 試 題滿分100分 考試時(shí)間100分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c:12 n:14 o:16 s:32 mg:24 al:27 ca:40 cu:64一、選擇題（本題共40分，每小題2分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1 氮氧化鋁（alon）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)al2o3+c+n2=2alon+co(高溫)合成，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3b反應(yīng)中氮?dú)庾餮趸瘎ヽ反應(yīng)中每生成5.7g alon 同時(shí)生成1.12 l cod反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:12設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a

2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l的o2和no的混合物含有的分子數(shù)約為0.56.021023b1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 nac常溫常壓下42g 乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6nad6.4g so2與足量氧氣反應(yīng)生成so3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na3僅用下表提供的玻璃儀器（非玻璃儀器任選）不能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器a配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒b測(cè)定naoh溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯c鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈d實(shí)驗(yàn)室用濃氨水和生石灰制備氨氣普通漏斗、燒杯、玻璃棒4下列各溶液中，一定能大量共存的是afe3+、na+、s

3、o42、h2o2bc2h5oh、mno4、h+ 、k+cpb2+、k+ 、so42、cldna+、so32 、ch3coo-、s25能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 afe3o4溶于足量稀hno3：fe3o48h=fe22fe34h2ob等物質(zhì)的量的mgcl2、ba(oh)2 和 hc1 溶液混合：mg22oh= mg(oh)2c將過(guò)量的so2通入ca(clo)2溶液中： so2+clo+h2o =hclo+ hso3-d將0.2 moll1的nh4al(so4)2溶液與0.3 moll1的ba(oh)2溶液等體積混合：2al33so3ba26oh=2al(oh)33baso46下列有關(guān)物質(zhì)的

4、性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法正確的是a過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成no bfe在o2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料cna、al、cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到dfe2+、so2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性7下列方法或操作正確且能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆椒安僮鞅容^水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)欲證明ch2=chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液，看紫紅色是否褪去證明蛋白質(zhì)在某些無(wú)機(jī)鹽溶液作用下發(fā)生變性向雞蛋清溶液中加入飽和硫酸銅溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸餾水中檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素將少量溴乙烷與naoh溶液混合共熱，充分

5、反應(yīng)并冷卻后，向溶液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液判斷不同反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小比較不同反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)的大小abcd8“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡(jiǎn)易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說(shuō)法正確的是a加熱時(shí)，上部匯聚了固體碘，說(shuō)明碘的熱穩(wěn)定性較差b加熱時(shí)，、中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o(wú)色c中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺d四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生9將naoh溶液逐滴加入nh4hco3溶液中（忽略溶液體積的變化），下列各示意圖表示的混合溶液有關(guān)量的變化趨勢(shì)正確的是10將co2氣體緩緩地通入到含koh、ba

6、(oh)2和kalo2的混合溶液中直至過(guò)量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通co2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)進(jìn)程中的各種描述不正確的是aoa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是：ba(oh)2+ co2= ba co3+ h2obbc段反應(yīng)的離子方程式是：2alo2+ 3h2o+ co2=2al(oh)3+ co32cab段與cd段所發(fā)生的反應(yīng)相同dde段沉淀的減少是由于碳酸鋇固體的消失所致11某溶液中可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、so42-、hco3等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的naoh溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液的體積變化如右圖所示，下列說(shuō)法正確的

7、是 ad點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)只有na2so4 b原溶液中含有的fe3+和al3+的物質(zhì)的量之比為1:1cab段發(fā)生的離子反應(yīng)為：al3+3oh= al(oh)3， mg2+2oh= mg(oh)2d原溶液中含有的陽(yáng)離子必定有h+、nh4+、al3+， 且mg2+和fe3+至少存在一種12下列說(shuō)法正確的是a若2h2(g)o2(g) = 2h2o(g) h= -483.6 kjmol1，則h2燃燒熱為241.8 kjmol1b原子彈爆炸是放熱反應(yīng)c若c(石墨，s) = c(金剛石，s) h0，則石墨能量低且鍵能小d由baso4(s) + 4c(s) = 4co(g) + bas(s) h1 = +5

8、71.2kjmol1 baso4(s) + 2c(s) = 2co2(g) + bas(s) h2 = +226.2kjmol1可得反應(yīng)c(s) + co2(g) = 2co(g) 的h = +172.5kjmol113有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是a由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的h 0b若圖乙表示向ph相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液ph的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸c圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變d圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化14在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molso2和2molo2，發(fā)生如下反應(yīng)：2so

9、2（g）+o2（g）2so3（g）h0 。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成so3為1.4mol,同時(shí)放出熱量q kj，則下列分析正確的是a在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為6 :5.3b若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2l，則v(so3)0.35mol/(lmin)c若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(so3) 1.4mold若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于q kj15海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 a工業(yè)上通過(guò)電解熔融狀態(tài)mgcl2制取金屬鎂 b用澄清的石灰水可鑒別nahco3和na2co3

10、c在第、步驟中，溴元素均被氧化 d制取nahco3的反應(yīng)是利用其溶解度小于nacl16水熱法制備直徑為1100 nm的顆粒y（化合物），反應(yīng)原理為：3fe2+ + 2s2o32- + o2 + aoh= y+ s4o62- + 2h2o，下列說(shuō)法中不正確的是aa4 b將y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)c每有3 mol fe2+ 參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol ds2o32-是還原劑17短周期元素x、y、z、w在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中w原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是a原子半徑：rwrzryrxb含y元素的硫酸鹽溶液可以和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)c

11、最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：zwdx與氫元素組成的化合物xh5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體18某有機(jī)物x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是ax的分子式為c12h16o3bx在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應(yīng)c在ni作催化劑的條件下，1 mol x最多只能與1 mol h2加成d可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和xabcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahso319x、y、z、w四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的

12、是20取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960 ml的no2氣體和672 mln2o4的氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于 a8.64g b9.20g c9.00g d9.44g二、非選擇題（本題包括4小題，共60分）21c、o、na、al、s、cl是常見(jiàn)的六種元素（1）c元素位于元素周期表第 周期，第 族；c元素的一種同位素可以測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)為 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空離子半徑酸性還原性得電子能力n3- al3+h2so4 hclo4o2- s2-35cl 37cl（

13、3） caco3和適量hcl溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4.4 g 氣體（不考慮氣體溶解），放熱a kj，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。上述反應(yīng)至無(wú)氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入ph傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測(cè)得ph變化曲線如圖所示請(qǐng)用離子方程式表示b-c段發(fā)生的反應(yīng)： （4）氫氣、氧氣常用來(lái)作燃料電池，寫出電解質(zhì)為氫氧化鈉溶液時(shí)負(fù)極上的電極方程式 22卡托普利（e）是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線如下：（1）a的系統(tǒng)命名 ，b中官能團(tuán)的名稱是 ，bc的反應(yīng)類型是 。（2）cd轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是hcl，則試劑x的分子式 。（3）d在naoh醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物y有多種同分異構(gòu)體

14、，寫出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 、 。a紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（4）b在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。23碳酸二甲酯(dmc)是一種近年來(lái)受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和co2直接合成dmc：co22ch3ohco(och3)2h2o，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過(guò)研究溫度、反應(yīng)時(shí)間、催化劑用量分別對(duì)轉(zhuǎn)化數(shù)(ton)的影響

15、來(lái)評(píng)價(jià)催化劑的催化效果。計(jì)算公式為ton轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。(1)已知25 時(shí)，甲醇和dmc的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為h1和h2，則上述反應(yīng)在25 時(shí)的焓變h3_。圖1圖2圖3(2)根據(jù)反應(yīng)溫度對(duì)ton的影響圖(圖1)判斷該反應(yīng)的焓變h_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根據(jù)反應(yīng)時(shí)間對(duì)ton的影響圖(圖2)，已知溶液總體積 10 ml，反應(yīng)起始時(shí)甲醇0.25 mol，催化劑0.6105 mol，計(jì)算該溫度下，47 h內(nèi)dmc的平均反應(yīng)速率：_；計(jì)算10 h時(shí)，甲醇的轉(zhuǎn)化率：_。(4)根據(jù)該研究小組的實(shí)驗(yàn)及催化劑用量ton的影響圖(圖3)，判斷下列說(shuō)法正確的是_。a由甲醇和c

16、o2直接合成dmc，可以利用價(jià)廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體co2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護(hù)方面都具有重要意義b在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的tonc當(dāng)催化劑用量低于1.2105 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d當(dāng)催化劑用量高于1.2105 mol時(shí)，隨著催化劑用量的增加，dmc的產(chǎn)率反而急劇下降24聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為fe2(oh)n(so4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量fes、sio2等)制備聚鐵和綠礬(feso47h2o)，過(guò)程如下：(1)驗(yàn)證固體w焙燒后產(chǎn)生的氣體含有so2的

17、方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的so2，所需儀器如下。裝置a產(chǎn)生so2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液x中加入過(guò)量_，充分反應(yīng)后， 經(jīng)過(guò)濾操作得到溶液y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。 過(guò)濾所需的玻璃儀器有_。(4)欲測(cè)定溶液y中fe2的濃度，需要用容量瓶配制kmno4標(biāo)準(zhǔn) 溶液，用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用_滴定管(填“酸式”或“堿式”)。(5)溶液z的ph影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。若溶液z的ph偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)答案一、（本題包括20小題，

18、每小題2分，共40分）12345678910bcdddacccc11121314151617181920ddbcbcddbb二、填空題（本題包括4小題，共60分）21. （15分）答案：（1）二 、iva 、 14c （每空1分，共3分）（2）大于 小于 小于 等于（每空1分，共4分）（3）caco3（s）+ 2hcl（aq）= cacl2（aq）+ h2o(l) +co2(g) h = -10a kj/mol （3分） ca2+ + co32- = caco3（3分）（4）h2-2e-+2oh- = 2h2o（2分）22.（14分）答案：（1）2-甲基丙烯酸（2分）；羧基、氯原子（各1分，共2分）；取代反應(yīng)（1分）（2）c5h9