精品高考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：北京市高三3月月統(tǒng)一測(cè)試化學(xué)試題及答案

1、高考化學(xué)復(fù)習(xí)備考精品資料北京市高三3月月統(tǒng)一測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷6. 下列說法中，正確的是a. 的結(jié)構(gòu)中含有酯基 b纖維素、葡萄糖和雞蛋白在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)c順2丁烯和反2丁烯的加氫產(chǎn)物不同 d 維生素a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 它是一種易溶于水的醇7. 下列解釋實(shí)驗(yàn)的離子反應(yīng)方程式正確的是 a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o = 3i2 6oh b. 向febr2溶液中通入足量氯氣：2fe2+2br +2cl2 =2fe3+ + br2 +4cl c. 向cu(oh)2懸濁液中滴加na2s溶液，藍(lán)色沉淀變黑色： cu(oh)2 + s2- cus + 2oh-d. 用稀硝

2、酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：ag 2h 3no3 = ag noh2o8. 糕點(diǎn)包裝中常用的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是 a. 脫氧過程中脫氧劑發(fā)生還原反應(yīng) b. 脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：fe - 2e = fe2+ c. 脫氧過程中碳作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2h2o + o2 + 4e = 4oh d. 含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況)9. 已知x、y、z、w四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，下列說法正確的是a. 非金屬性： x y zb. w的原子序數(shù)可能是y的原子序數(shù)的2

3、倍c. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：y w d. z的化學(xué)活潑性一定比x 強(qiáng)10. 用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a裝置可用于除去cl2中含有的少量hcl氣體b按裝置所示的氣流方向可用于收集h2、nh3等c用圖所示裝置蒸干nh4cl飽和溶液制備nh4cl晶體d用圖所示裝置分離ccl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層11. t 時(shí)在2 l的密閉容器中x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的濃度變化如圖甲所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為t1和t2時(shí)，y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖乙所示。 則下列結(jié)論正確的是a該反應(yīng)可表示為3x(g)y(g) z(g)b若其他條

4、件不變，升高溫度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動(dòng)c若其他條件不變，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，則反應(yīng)可以按圖丙進(jìn)行d若其他條件不變，開始時(shí)將該容器壓縮為1 l，則反應(yīng)將按圖丙進(jìn)行12. 25時(shí)，用濃度為0.1000 mol/l的naoh溶液滴定20.00 ml濃度均為0.1000 mol/l的三種酸hx、hy、hz，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是 a在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：hzhyhx b用naoh溶液滴定hy，當(dāng)v(naoh) = 10ml時(shí)溶液中c(y-)c(na+)c(h+)c(oh-) c用naoh溶液滴定hy，當(dāng)v(naoh) = 10ml時(shí)溶液中c(na+)= c(y-)

5、+ c(hy)d當(dāng)三種酸均滴定至ph=7時(shí)，hz所用naoh溶液體積最小25(14分) c俗稱苦杏仁酸，是一種重要的化工原料，f是抗抑郁藥物米氮平的一種重要的中間體，它們可由下列路線合成： 已知：（1）a的名稱是 ；cd的反應(yīng)類型是 。（2）c中的含氧官能團(tuán)名稱是 。（）下列關(guān)于c、e的說法正確的是 。 a. 都屬于芳香族化合物 b共平面的原子至少都是12個(gè) c. 所含含氧官能團(tuán)完全相同 d在氫氧化鈉溶液中都能發(fā)生水解反應(yīng)（4） 寫出e在氫氧化鈉溶液中加熱水解的化學(xué)方程式 。（5） 寫出由c生成高聚物p的化學(xué)方程式_。（6）同時(shí)滿足下列條件的c的同分異構(gòu)體共有 種； 與濃溴水作用有白色沉淀生成

6、 既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 這些同分異構(gòu)體中，屬于二取代苯且核磁共振氫譜顯示5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。26(14分)某化學(xué)興趣小組進(jìn)行“fe2+”與“fe3+”轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)：向fecl2溶液中加入少量kscn溶液，溶液無明顯變化，再加入少量雙氧水，溶液變紅，繼續(xù)滴加至過量，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，同時(shí)有氣泡生成。他們針對(duì)此異?，F(xiàn)象展開探究，請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）該小組對(duì)于產(chǎn)生氣體的原因有兩種猜測(cè)：猜測(cè)一：_，猜測(cè)二：紅色退去可能是scn- 被h2o2氧化，同時(shí)產(chǎn)生的氣體中可能含有氮?dú)?、二氧化碳、二氧化硫。?）化學(xué)小組針對(duì)猜測(cè)二設(shè)計(jì)下面的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氣體成分： 試管a中盛放品紅溶液，若

7、實(shí)驗(yàn)中品紅溶液褪色，證明氣體中含有_；試管b中的溶液是酸性高錳酸鉀溶液，其目的是_，預(yù)期試管b中的現(xiàn)象是_；試管c中盛有澄清石灰水，目的是_；試管d和燒杯的作用是_。以上實(shí)驗(yàn)證明scn- 能被h2o2氧化。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。（3）根據(jù)題目信息及以上實(shí)驗(yàn)推斷，fe2+ 和scn- 中還原性較強(qiáng)的是_，理由是_。（4）有學(xué)生認(rèn)為scn- 的氧化產(chǎn)物可能還有硫酸根離子，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)是否正確。_ 27.（14分）在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列

8、問題：:（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以nh3和co2為原料合成尿素co(nh2)2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2nh3(g)+co2(g)co(nh2)2 (l)+h2o(l). 已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)k195 k165，則該反應(yīng)的h_0（填“”“”或“”）。 一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的nh3和co2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）n(nh3)/ n(co2)=x，右圖是氨碳比（x）與co2平衡轉(zhuǎn)化率（）的關(guān)系。隨著x增大的原因是_；b點(diǎn)處，nh3的體積分?jǐn)?shù)為_%(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。 取一定量的nh3和co2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體he，co(nh2)

9、2(l)的質(zhì)量_（填“增加”、“減小”或“不變”）。：(1)某溫度下，純水中c(h+) = 2.0107mol/l,該溫度下，0.9mol/l naoh溶液與0.1 mol/l hcl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后，溶液的ph_。(2) 向100 ml 0.10 mol/l ch3cooh的溶液中加入0.010 mol ch3coona固體，溶 液ph增大，主要原因是(請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋)_；已知該混合溶液中c(na+)c(ch3coo)，則c(ch3cooh)_c(ch3coo)(填“”、“”或“”)：(1）右圖為某溫度下，pbs(s)、zns(s)、fes(s)分別在溶液中達(dá)到

10、沉淀溶解平衡后，溶液的s2濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是 （填化學(xué)式）。(2)向新生成的zns濁液中滴入足量含相同濃度的pb2+、fe2+的溶液，振蕩后，zns沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為 （填化學(xué)式）沉淀。28(16分)硝酸銅在工業(yè)上常用作催化劑、氧化劑、熒光粉激活劑及光敏電阻材料等。工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：（1） 在步驟中，可通入空氣，其目的是 。（2）在保溫去鐵的過程中，為使fe3+ 沉淀完全，可以向溶液中加入 ，調(diào)節(jié)溶液的ph，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的ph應(yīng)保持在 范圍。氫氧化物開始沉淀時(shí)的ph氫氧化物沉淀完全時(shí)的phfe3+1.93.2c

11、u2+4.76.7 某同學(xué)提出用加水的方法直接調(diào)節(jié)溶液的ph，你覺得合理嗎？簡(jiǎn)單說明理由。 。（3）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的ph=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明） 。（4）該粗銅可用電解原理精煉，電精煉時(shí)陽極的電極反應(yīng)式是 。（5）某些共價(jià)化合物（如h2o、nh3、n2o4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2nh3nh4+nh2，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用cu與液態(tài)n2o4反應(yīng)。液態(tài)n2o4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)n2o4電離的方程式是 ；cu與液態(tài)n2o4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是 。參考答案6789101112acdbdcb2

12、5.（14分）（1）苯甲醛（1分） 酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分） （2）羥基、羧基（2分） （3）a,b（2分）（4） （2分）（5） （2分）（6）13（2分） （2分）26.（14分）（1）氯化亞鐵被過氧化氫氧化為氯化鐵，在氯化鐵的催化作用下過氧化氫分解， 放出了氧氣。（2分）（2） so2 （1分）；除盡氣體中的so2（1分），溶液顏色變淺但未褪色（1分）； 證明氣體中還含有co2（1分）；收集生成的n2（1分） 9h2o2 + 2scn- + 2h+ = 2so2 + 2co2 + n2 + 10 h2o （2分）（3） fe2+ （1分），向fecl2 和 kscn溶液中加入少量雙氧

13、水，溶液變紅，說 明雙氧水優(yōu)先和fe2+反應(yīng)。（2分）（4） 取燒瓶中褪色后的溶液少許，加鹽酸酸化后再滴入幾滴bacl2溶液，溶液 變渾濁，證明該反應(yīng)生成了硫酸根離子。（2分）27.(14分)： (1)(1分) 增大氨氣濃度，平衡正向移動(dòng)，co2轉(zhuǎn)化率增大(2分)； 85.7 (2分) 不變(1分)：(1)13 (2分)(2) 醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo+ h+，當(dāng)加入ch3coona固體時(shí)，ch3coo濃度增大，使ch3cooh電離平衡逆向移動(dòng)， h+濃度降低，故ph增大。(3分) ； (1分)：（1）fes （1分） (2) pbs （1分）28. （16分）（每空2分）（1）