【新教材】高考化學(xué)專題精講：原子結(jié)構(gòu)【含例題】

1、新教材適用高考化學(xué)第1講原子結(jié)構(gòu)考綱要求1.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法。2.了解元素、核素和同位素的含義。3.了解原子的構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。4.了解多電子原子的核外電子分層排布規(guī)律；能用電子排布式表示136號(hào)元素的原子及簡(jiǎn)單離子的核外電子排布?？键c(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)1構(gòu)成原子的微粒及作用2微粒之間的關(guān)系(1)質(zhì)子數(shù)(z)核電荷數(shù)核外電子數(shù)；(2)質(zhì)量數(shù)(a)質(zhì)子數(shù)(z)中子數(shù)(n)；(3)陽(yáng)離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽(yáng)離子所帶的電荷數(shù)；(4)陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)。3一個(gè)信息豐富的符

2、號(hào)深度思考1有5種單核粒子，它們分別是、2、(“”內(nèi)元素符號(hào)未寫出)，則它們所屬元素的種類有_種。答案3解析質(zhì)子數(shù)決定元素種類，質(zhì)子數(shù)有19、18、20共3種，所以它們所屬元素的種類有3種。2判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)34s原子核內(nèi)中子數(shù)為16()(2)2h核外電子數(shù)為2()(3)1ho的摩爾質(zhì)量為20 gmol1()(4)13c和15n核內(nèi)中子數(shù)相差1()(5)h3o和oh中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()(6)o和s2具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)易錯(cuò)警示規(guī)避4個(gè)易失分點(diǎn)(1)任何微粒中，質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不一定相等，如陰

3、、陽(yáng)離子中；(2)有質(zhì)子的微粒不一定有中子，如1h，有質(zhì)子的微粒不一定有電子，如h；(3)質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同一種元素，如f與oh；(4)核外電子數(shù)相同的微粒，其質(zhì)子數(shù)不一定相同，如al3和na、f等，nh與oh等。1現(xiàn)有bxn和aym兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a與下列式子有相等關(guān)系的是()abmn bbmncbmn dbmn答案b2已知陰離子r2的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，r原子的質(zhì)量數(shù)為m，則 g r原子完全轉(zhuǎn)化為r2時(shí)，含有電子的物質(zhì)的量是 ()a.mol b.molc() mol d() mol答案d解析r原子的質(zhì)子數(shù)為(mn)，其核外電子數(shù)也為(mn)，所以r2的核外電子數(shù)

4、為(mn2)，而 g r原子的物質(zhì)的量為mol，所以形成的r2含有的電子的物質(zhì)的量為(mn2)mol，故選d。3某元素的一種同位素x的原子質(zhì)量數(shù)為a，含n個(gè)中子，它與1h原子組成hmx分子，在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ()a.(anm)mol b.(an)molc.(an)mol d.(anm)mol答案a解析x原子的質(zhì)子數(shù)為(an)，一個(gè)hmx中所含的質(zhì)子數(shù)為(anm)，hmx的摩爾質(zhì)量為(am)gmol1，所以a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為(anm)mol。思維模型求一定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì)的量粒子數(shù)考點(diǎn)二元素核素同位素1元素、核

5、素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)差異較大。3幾種重要的核素核素uchho用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4.相對(duì)原子質(zhì)量(1)定義：以12c原子質(zhì)量的1/12(約1.661027 kg)作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值。其國(guó)際單位制(si)單位為1，符號(hào)為1(單位1一般不寫)。(2)諸量比較原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量，也稱絕對(duì)質(zhì)量，是通過(guò)精密的實(shí)驗(yàn)測(cè)得的。如：一個(gè)cl2分子的m(cl2)2.6571026 kg。核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12c的質(zhì)量的1/12的比值。一種元素有幾種同位素，就應(yīng)

6、有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量，如35cl為34.969,37cl為36.966。核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值，數(shù)值上與該核素的質(zhì)量數(shù)相等。如：35cl為35，37cl為37。元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：ar(cl)ar(35cl)a%ar(37cl)b%。元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和。注意(1)核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的計(jì)算。深度思考1(1)1h、2h、3h三種微粒都屬于_，

7、因?yàn)樗鼈兪蔷哂邢嗤琠的同一類原子。(2)在h、h、h、c、c、c、n、n中，核素、元素的種數(shù)分別為_(kāi)種、_種。(3)c、c、c的關(guān)系為_(kāi)，因?yàn)樗鼈兪蔷哂衉的同一元素的不同原子。其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。答案(1)氫元素核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))(2)83(3)互為同位素相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)2核聚變，因其釋放能量大，無(wú)污染，成為當(dāng)前研究的一個(gè)熱門課題。其反應(yīng)原理為hhhen，因?yàn)橛行挛⒘Ｉ?，所以該變化是化學(xué)變化，這種說(shuō)法是否正確？為什么？答案不正確，化學(xué)變化指的是有新物質(zhì)生成，但原子種類不變；從微觀上講，既有化學(xué)鍵的斷裂，也有化學(xué)鍵的生成，所以核變化不是化學(xué)變化。3已知一個(gè)12c的質(zhì)量為a g，一

8、個(gè)p2o3分子的質(zhì)量為m g，一個(gè)p2o5分子的質(zhì)量為n g，則氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)。答案解析一個(gè)氧原子的質(zhì)量為 g，根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的定義，氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為。題組一以同位素為核心的概念辨析1由德、法、美及波蘭等多國(guó)科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見(jiàn)的fe原子，下列說(shuō)法不正確的是 ()a可以用kscn溶液檢驗(yàn)fecl3和fecl3b.fe與fe的電子數(shù)相同c.fe與fe互為同位素d.fe的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)答案a解析同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同，a項(xiàng)錯(cuò)誤；fe和fe的電子數(shù)均為26，b項(xiàng)正確；根據(jù)同位素的定義，fe與fe互為同位素，c項(xiàng)正確；fe的中子數(shù)為452619，d項(xiàng)正確。2具有廣泛

9、用途的co放射源首次實(shí)現(xiàn)了國(guó)內(nèi)批量生產(chǎn)。另外，鈷還有多種原子，如co、co、co和co。下列關(guān)于鈷原子的說(shuō)法正確的是()a.co、co、co、co和co是摩爾質(zhì)量不同的五種同素異形體b.co放射源可以用來(lái)治療癌癥，其中子數(shù)與電子數(shù)之差等于6c.co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同d.co、co、co、co和co互為同分異構(gòu)體答案b解析co、co、co、co和co互為同位素，物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，a、c、d錯(cuò)誤；co的中子數(shù)為602733，與電子數(shù)之差為33276，b正確。題組二相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析316o中的“16”表示的含義是()氧元素的相

10、對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)a b c d答案b解析元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量(mr)與其豐度(n%)乘積的和的值，故錯(cuò)誤；同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比值。同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的絕對(duì)質(zhì)量與12c原子質(zhì)量的1/12的比值的近似整數(shù)倍，在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等。因此，、正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量(即質(zhì)量數(shù))與其豐度乘積的和的值，錯(cuò)誤。4某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)

11、量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是()a它是副族元素b它是第六周期元素c它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子d它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子答案d解析核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，c項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類數(shù)，6328818189，顯然其是第六周期從左到右的第9種元素，而第六周期中包含鑭系，所以它應(yīng)屬于副族，a、b項(xiàng)均正確；由于存在同位素，所以其相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值，而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù)，故中子數(shù)不能用1526389來(lái)計(jì)算，d項(xiàng)錯(cuò)。易錯(cuò)警示規(guī)避同位素、核素、同素異形體概念理解的4個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)(1)一種元素可能有多種核素，也可能只有一種核素；(2)有多

12、少種核素就有多少種原子；(3)不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù)，如h與h；也可能具有相同的中子數(shù)，如c與o；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù)，如c與n；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同，如h與c；(4)在區(qū)別同位素、同素異形體的概念時(shí)，可從概念的字面加深理解。同位素的研究對(duì)象是原子，“同位”是指同一種元素的幾種核素在元素周期表中的位置相同，即質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同；同素異形體的研究對(duì)象為單質(zhì)，“同素”是指元素種類相同?？键c(diǎn)三核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化2能層、能級(jí)與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用k、l、m、n表示

13、，能量依次升高。(2)能級(jí)：同一能層里的電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序升高，即：e(s)e(p)e(d)s2方法規(guī)律(1)尋找“10電子”微粒和“18電子”微粒的方法“10電子”微?！?8電子”微粒(2)記憶其它等電子微?！?4電子”微粒：si、n2、co、c2h2、c“16電子”微粒：s、o2、c2h4、hcho題組三正確使用表示原子、離子、分子組成的化學(xué)用語(yǔ)4按要求填空(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為_(kāi)。(2)s2的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)氮原子的電子式_，n2的電子式_，nh的電子式_。(4)磷原子的核外

14、電子排布式_，價(jià)電子排布式_，價(jià)電子排布圖_。(5)按要求用三種化學(xué)用語(yǔ)表示基態(tài)鐵原子和三價(jià)鐵離子。fefe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式電子排布圖答案(1)cl(2)(5)fefe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖電子排布式ar3d64s2ar3d5電子排布圖歸納總結(jié)化學(xué)用語(yǔ)的規(guī)范使用及意義為了書寫和學(xué)術(shù)交流的方便，采用國(guó)際統(tǒng)一的符號(hào)來(lái)表示各個(gè)元素。元素符號(hào)它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各層上的電子數(shù)。(2)核組成式：如o，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告訴我們?cè)撛雍藘?nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，但不能反映核外電子的排布情況。(3)電子

15、排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價(jià)電子排布式：如fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價(jià)電子排布式為3d64s2。價(jià)電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。題組四核外電子排布規(guī)律與其他性質(zhì)的綜合應(yīng)用5a、b、c、d、e為前四周期的元素。其中a、b同周期，a3比b少一個(gè)電子層，b的最高能級(jí)中3p軌道全充滿；c原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，在同族元素中c的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)最高；d

16、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以用于鉛蓄電池；e元素的單質(zhì)與h2o高溫下反應(yīng)，生成物中有一種具有磁性的黑色晶體x。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)e在周期表中的位置為_(kāi)。(2)b、d元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱_(用化學(xué)式回答)。(3)在0.1 moll110 ml的ab3溶液中加入相同濃度的naoh溶液35 ml，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。將ab3溶于污水有沉淀生成，結(jié)合化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象_。(4)將m g x溶于10 ml hi溶液(hi足量)，離子方程式為_(kāi)。向溶液中加入5 mlccl4振蕩，觀察ccl4層呈_色；向水層中加入足量naoh溶液，過(guò)濾、洗滌、在空氣中灼燒，可得到紅色固

17、體，其質(zhì)量為_(kāi)。答案(1)第四周期第族(2)hclo4h2so4(3)7oh2al3=al(oh)3alo2h2o在污水中：3h2oal3=al(oh)3(膠體)3h，生成的al(oh)3膠體可以吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀(4)fe3o48h2i=3fe2i24h2o紫紅g解析根據(jù)元素信息，可以推斷：a為al，b為cl，c為n，d為s，e為fe，x為fe3o4。(3)。所以2al37oh=al(oh)3alo2h2o。在污水中al33h2oal(oh)3(膠體)3h，al(oh)3膠體吸附污水中的雜質(zhì)而聚沉，產(chǎn)生沉淀。(4)fe3o4和hi反應(yīng)時(shí)，由于fe3具有強(qiáng)氧化性，可把i氧化成i2

18、，i2溶于ccl4顯紫紅色。fe3o48h2i=i23fe24h2o，w(fe2o3)3160g。探究高考明確考向1判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”(1)氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2013江蘇，2c)(2)中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾(u)原子：92u()(2013江蘇，2d)(3)s2的結(jié)構(gòu)示意圖：()(2012海南，9b)(4)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：cl()(2012海南，9d)(5)u和u是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素()(2012天津理綜，3c)(6)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，則：bi元素的質(zhì)量數(shù)是209()bi元素的相對(duì)原子質(zhì)量是209.0()(2012上海，

19、6改編)答案(1)(2)(3)(4)(5) (6)解析(5)應(yīng)為同一元素的不同種核素。(6)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)。2(2013上海，3)230th和232th是釷的兩種同位素，232th可以轉(zhuǎn)化成233u。下列有關(guān)th的說(shuō)法正確的是 ()ath元素的質(zhì)量數(shù)是232bth元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231c232th轉(zhuǎn)換成233u是化學(xué)變化d230th和232th的化學(xué)性質(zhì)相同答案d解析232th、230th的質(zhì)量數(shù)分別是232、230，a項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量取得的平均值，b項(xiàng)錯(cuò)誤；同位素的物理性質(zhì)可以不同，但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，d項(xiàng)正確；化學(xué)變化是生成新物質(zhì)的變化，原子不

20、變，而c項(xiàng)的原子發(fā)生了變化，錯(cuò)誤。3(2013海南，3)重水(d2o)是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a氘(d)原子核外有1個(gè)電子b1h與d互稱同位素ch2o與d2o互稱同素異形體d1ho與do的相對(duì)分子質(zhì)量相同答案c解析a項(xiàng)，氘表示為h，核外有1個(gè)電子；d項(xiàng)1ho的相對(duì)分子質(zhì)量為20，do的相對(duì)分子質(zhì)量也為20；c項(xiàng)，h2o、d2o均為化合物。4(2013新課標(biāo)全國(guó)卷，9)短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()aw2、x bx、y3cy3、z2 dx、z2答案c解析結(jié)合原子序數(shù)和簡(jiǎn)單離子的電荷數(shù)，確定w、x、y、z分別為o、na、al、s四

21、種元素，能發(fā)生水解的離子為al3、s2，故c項(xiàng)正確。52012福建理綜，23(1)元素m的離子與nh所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則m的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。答案解析該元素為鈉元素。6(1)2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)基態(tài)si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)、電子數(shù)為_(kāi)。答案m94(2)2013福建理綜，31(2)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)。答案1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1(3)2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(1)ni2的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)。答案(4)2012新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)se原子序數(shù)為_(kāi)，其核外m層電子的排布式為_(kāi)。答

22、案343s23p63d10(5)2012江蘇，21(a)(1)mn2基態(tài)的電子排布式可表示為_(kāi)。答案1s22s22p63s23p63d5(或ar3d5)(6)2011新課標(biāo)全國(guó)卷，37(2)基態(tài)b原子的電子排布式為_(kāi)。答案1s22s22p1(7)2011福建理綜，30(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_。答案2s22p3(8)2011山東理綜，32(1)氧元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)有_個(gè)。答案2練出高分1下列說(shuō)法中正確的是()a34s原子核內(nèi)的中子數(shù)為16b1h和2h的化學(xué)性質(zhì)相同cho與ho互為同素異形體dna和na屬于同種元素，且性質(zhì)相同答案b解析同位素的物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相同。2核

23、電荷數(shù)為118的元素中，下列敘述正確的是()a最外層只有1個(gè)電子的元素一定不是非金屬元素b最外層只有2個(gè)電子的元素一定是金屬元素c原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是非金屬元素d核電荷數(shù)為17的元素的原子容易獲得1個(gè)電子答案d解析本題可以采用舉反例的方法。氫原子最外層有一個(gè)電子，a錯(cuò)；氦原子的最外層有2個(gè)電子，b錯(cuò)；鈹原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其各層上的電子數(shù)相等，c錯(cuò)；核電荷數(shù)為17的元素為cl，其最外層有7個(gè)電子，易得1個(gè)電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3在元素周期表中，鉑表示如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()a鉑是非金屬元素，在常溫下呈固態(tài)b.78pt和78pt的核外電子數(shù)相同，互為同位素c“195.1

24、”是鉑的質(zhì)量數(shù)d由78可以推出pt為第五周期元素答案b解析鉑為金屬元素，a錯(cuò)；78pt和78pt的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是兩種不同核素，二者互為同位素，b正確；“195.1”是鉑元素的相對(duì)原子質(zhì)量，c錯(cuò)；由78288181824推出pt為第六周期元素，d錯(cuò)。4某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為xn，下列說(shuō)法正確的是 ()a.xn含有的中子數(shù)為abb.xn含有的電子數(shù)為ancx原子的質(zhì)量數(shù)為abnd1個(gè)x原子的質(zhì)量約為g答案d解析xn中a表示質(zhì)子數(shù)，b表示質(zhì)量數(shù)，“n”表示x得到n個(gè)電子，則其含有的中子數(shù)為ba，電子數(shù)為an；1 mol xn的質(zhì)量約為b g，則1個(gè)x原子的質(zhì)量約為 g。5在短

25、周期元素中，若某元素原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，則符合條件的元素有()a1種 b2種c3種 d4種答案c解析當(dāng)電子層數(shù)為1時(shí)，為h元素；當(dāng)電子層數(shù)為2時(shí)，為be元素；當(dāng)電子層數(shù)為3時(shí)，為al元素。6a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且b、c相鄰，a元素可以與b、c、e元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。d元素的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲e2=丙b2，甲丙=丁，下列說(shuō)法正確的是()a離子半徑：dcbba與c兩種元素共同形成的10電子粒子有3種cd元素在周期表中的位置可以是第二周期第a族d丁物質(zhì)均由非金屬元素構(gòu)成，只

26、含共價(jià)鍵答案b解析根據(jù)題干信息可以判斷a為h、d為al、e為cl、b為n、c為o。2nh33cl2=n26hcl，hclnh3=nh4cl。a項(xiàng)，離子半徑n3o2al3；b項(xiàng)，h、o兩種元素形成的10電子粒子有h2o、oh、h3o三種；d項(xiàng)，丁為nh4cl，屬于離子化合物。7如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物，且分子中所含原子個(gè)數(shù)：de，f為離子化合物。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()a常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)b單質(zhì)c具有強(qiáng)氧化性c穩(wěn)定性：dedf受熱易分解為d和e答案c解析非金屬單質(zhì)形成的含有10個(gè)電子的共價(jià)化合物有ch4、nh3、h2o、hf。由于f為離子化合物且分

27、子中所含原子個(gè)數(shù)：de，則d是nh3，e是hf，f是nh4f。因此a、b、c分別是n2、h2、f2。根據(jù)元素周期律可知hf的穩(wěn)定性大于nh3，故c錯(cuò)誤。8下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)中最能體現(xiàn)氮原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的是 ()答案b解析電子排布圖最能體現(xiàn)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。9關(guān)于1s、2s、3s、4s原子軌道的說(shuō)法，正確的是 ()a電子只能在電子云輪廓圖中運(yùn)動(dòng)b能級(jí)不同，電子云輪廓圖形狀相同c軌道數(shù)目相同，電子云輪廓圖形狀、大小完全相同d能層不同，電子云輪廓圖形狀也不相同答案b解析a項(xiàng)，電子在電子云輪廓圖中出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多；c項(xiàng)，1s、2s、3s、4s 電子云輪廓圖大小不相同；d項(xiàng)，電子云輪廓圖形狀相同。10符

28、號(hào)“3p”沒(méi)有給出的信息是 ()a能級(jí) b電子層c電子亞層 d電子云在空間的伸展方向答案d解析“3p”給出了電子層、能級(jí)、電子亞層，而沒(méi)有給出電子云在空間的伸展方向。11現(xiàn)有下列9種微粒：h、h、c、c、n、fe2、fe3、o2、o3。按要求完成以下各題：(1)h、h、h分別是氫元素的一種_，它們互稱為_(kāi)。(2)互為同素異形體的微粒是_。(3)對(duì)于x，按下列要求各舉一例(要求：每小題分別寫出符合題意的兩種粒子，且從以上所給微粒中選擇)：z、n、b相同而a不同：_；a、n、b相同而z不同：_；a、z、b相同而n不同：_；z、n、a相同而b不同：_。答案(1)核素同位素(2)o2和o3(3)h、h

29、(或c、c)c、nfe2、fe3o2、o3解析第(1)題，考查核素、同位素的區(qū)別。第(2)題，同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，只有o2和o3符合要求。第(3)題，要求z、n、b相同而a不同，應(yīng)該是同位素原子；要求z不同而a、n、b相同，應(yīng)該是質(zhì)量數(shù)相同的不同元素的原子；n是微粒的電荷數(shù)，要求z、a、b相同而n不同，應(yīng)該是同一元素的不同價(jià)態(tài)的離子；b是原子個(gè)數(shù)，要求z、n、a相同而b不同，應(yīng)該是同素異形體。12現(xiàn)有部分短周期主族元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)y原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為bz原子l層電子數(shù)為ab，m層電子數(shù)為abm單

30、質(zhì)在自然界中的硬度最大n位于第三周期，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍(1)寫出x、y、z、n四種元素的名稱：x_，y_，z_，n_。(2)由x、y、z、m、n五種元素兩兩組成的分子中，許多分子含有的電子數(shù)相等，寫出符合下列要求的分子式：含10e且呈正四面體結(jié)構(gòu)的分子_；含14e的雙原子分子_；含16e且能使溴水褪色的分子_；含18e且常溫下呈液態(tài)的分子_。答案(1)氫氧硅硫(2)ch4coc2h4h2o2解析(1)根據(jù)周期序數(shù)主族序數(shù)原子序數(shù)，推知x為氫元素；根據(jù)電子數(shù)l層ab，m層ab，最外層為a，次外層為b，得出b2，a6，從而推得y、z分別為氧元素、硅元素；金剛石在自然界中的硬度最大，故m

31、為碳元素，n的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則推得n為硫元素。(2)ch4為正四面體分子，co為雙原子14e分子，乙烯能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，h2o2在常溫下為18e的液態(tài)分子。13下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中ak對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問(wèn)題： 族周期aaaaaaa0二ab三cdefgh四jk(1)寫出a的原子的最外層電子排布式_，a的原子最外層有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是_；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(3)上述元素中和ar核外電子排布相同的離子的半徑由大到小的順序是_(用離子符號(hào)表示)，上述兩種元素能結(jié)合成xy型離子化合物，且每個(gè)陰、陽(yáng)離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是_(用離子方程式表示)。(4)下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是 ()a單質(zhì)熔點(diǎn)