新編高考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題：第2章第4節(jié)試題

1、新編高考化學(xué)備考資料一、選擇題1下列反應(yīng)所得溶液中一定只含有一種溶質(zhì)的是()a向稀硝酸中加入鐵粉b向naoh溶液中通入co2氣體c向稀鹽酸中滴入少量naal(oh)4溶液d向mgso4、h2so4的混合液中加入過量ba(oh)2溶液解析：選d。向稀硝酸中加入鐵粉時(shí)，溶質(zhì)可能是硝酸鐵和硝酸亞鐵的混合物，a錯(cuò)誤；由于co2量的不同，所得溶質(zhì)可能是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，b錯(cuò)誤；向稀鹽酸中滴入少量naal(oh)4溶液，所得溶質(zhì)可能是hcl、nacl和alcl3的混合物，c錯(cuò)誤；向mgso4、h2so4的混合液中加入過量ba(oh)2溶液，生成baso4、mg(oh)2和水，最終溶質(zhì)為ba(oh)

2、2，故d對(duì)。2向一定量的fe、feo、fe2o3、fe3o4的混合物中加入150 ml 4 moll1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 l no(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入kscn溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的h2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為()a0.21 molb0.25 molc0.3 mol d0.35 mol解析：選b。n(hno3)0.6 mol，n(no)0.1 mol，反應(yīng)后鐵元素的存在形式為fe(no3)2，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)后溶液中的n(no)0.5 mol，n(fe2)0.25 mol，即n(fe)0.25 mol。3要證明某溶液中

3、不含fe3，而可能含fe2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)的最佳順序?yàn)?)加足量氯水加足量kmno4溶液加少量nh4scn溶液a bc d解析：選c。若加入nh4scn無顏色變化，則證明溶液中無fe3，再加氯水，如有fe2則可被氧化為fe3而使溶液變紅色。kmno4也能氧化fe2，但kmno4本身為紫色，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，使fe3和scn的顯色反應(yīng)不易觀察，因此不宜選用。4下列反應(yīng)中，產(chǎn)物有氧化鐵的是()a加熱蒸干fecl2溶液，并將得到的固體灼燒bfe在純o2中燃燒c灼熱的fe與水蒸氣反應(yīng)d加熱蒸干fe2(so4)3溶液解析：選a。b、c兩項(xiàng)產(chǎn)物均為fe3o4；d項(xiàng)中得到的是fe2(so4)3；只有a項(xiàng)最終

4、得到固體是fe2o3。5在fecl3、cucl2混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是()a若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2，一定不含cu2b若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2，可能含有cu2和fe3c若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe3和fe2，一定不含cu2d若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是fe2，一定不含cu2和fe3解析：選d。向fecl3、cucl2混合液中加入鐵屑后發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)?1)fe2fecl3=3fecl2，(2)fecucl2=fecl2cu；當(dāng)濾出固體只

5、有銅，說明反應(yīng)(1)已進(jìn)行完全，反應(yīng)(2)已進(jìn)行了一部分或完全；所以反應(yīng)后的溶液中一定不含fe3，一定含fe2，可能含有cu2，推斷a、b、c三項(xiàng)均不正確。62.8 g fe全部溶于一定濃度、100 ml的hno3溶液中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 l，測(cè)得反應(yīng)后溶液的ph為1。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷不正確的是()a反應(yīng)前hno3溶液的濃度為2.0 moll1b1.12 l的氣體全部為noc反應(yīng)后溶液中c(no)1.6 moll1d反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.61 g fe解析：選a。反應(yīng)后仍然剩余0.1 mol/l的硝酸，說明反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物為fe(no3)3，根

6、據(jù)生成no(0.05 mol)和剩余硝酸no的物質(zhì)的量，計(jì)算反應(yīng)前hno3的濃度為2.1 mol/l，顯然a項(xiàng)不正確；2.1 mol/l的hno3為稀硝酸，生成的氣體為no，b項(xiàng)正確；反應(yīng)后c(no)1.6 mol/l，c項(xiàng)正確；0.05 mol fe(no3)3可溶解0.025 mol fe,0.01 mol hno3可溶解(0.01) mol fe，反應(yīng)后溶液最多溶解鐵的質(zhì)量為1.61 g，d項(xiàng)正確。7某稀溶液中含有fe(no3)3、cu(no3)2、hno3，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中fe2的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則溶液中fe(no3)3、cu(no3)2、hno3

7、物質(zhì)的量濃度之比為()a111 b131c338 d114解析：選d。n(fe)1 mol時(shí)，無fe2，說明發(fā)生的反應(yīng)為fe4hno3(稀)=fe(no3)3no2h2o，可計(jì)算出溶液中原有hno3為4 mol；當(dāng)1 moln(fe)2 mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：fe2fe(no3)3=3fe(no3)2，可見原溶液中含有fe(no3)3為1 mol；當(dāng)2 moln(fe)3 mol時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為fecu(no3)2=fe(no3)2cu，可見cu(no3)2也為1 mol，d項(xiàng)符合題意。8下列各組離子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh、na、cl、scnb在強(qiáng)堿性溶液中：na

8、、k、al(oh)4、coc在c(h)1013 moll1的溶液中：nh、al3、so、nod在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no解析：選b。a項(xiàng)，fe3與scn發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存；c項(xiàng)，溶液ph13，顯堿性，oh與nh、al3不能共存；d項(xiàng)，溶液中h、no、fe2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。9下列各組物質(zhì)中，x是主體物質(zhì)，y是少量雜質(zhì)，z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()abcdxfecl2溶液fecl3溶液fena2so4溶液yfecl3cucl2alna2co3zcl2fenaoh溶液hcl溶液解析：選c。a項(xiàng)應(yīng)加fe屑；b項(xiàng)還要通cl2；d項(xiàng)引入

9、了新的雜質(zhì)nacl。二、非選擇題10鐵是一種歷史悠久、應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬。有三位同學(xué)分別用鐵粉進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)：(1)甲同學(xué)用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：步驟中，除發(fā)生反應(yīng)fe2hcl=fecl2h2外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為_?？梢则?yàn)證溶液b中是否含有fe2的一種試劑是_(填選項(xiàng)序號(hào))。a稀硫酸 b鐵c硫氰化鉀 d酸性高錳酸鉀溶液(2)乙同學(xué)欲用少量鐵粉與足量濃硫酸反應(yīng)得到硫酸亞鐵。有人認(rèn)為不論常溫還是加熱的條件下均不可行，理由是_。于是乙同學(xué)將上述方案做如下改進(jìn)后可獲得feso47h2o，請(qǐng)?zhí)顚懴铝欣ㄌ?hào)中的空白：過量鐵粉懸濁液,操作()濾液

10、,冷卻結(jié)晶feso47h2o(3)丙同學(xué)為測(cè)定一鐵片中鐵元素的含量，在實(shí)驗(yàn)室中用m g 鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，準(zhǔn)確測(cè)定出反應(yīng)生成氫氣的體積為v ml(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含m、v的代數(shù)式表示)_。若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析：方案_(填“準(zhǔn)確”、“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”)，理由是_。解析：(1)因是部分生銹的廢鐵屑，所以還有fe2o3與鹽酸的反應(yīng)；滴加酸性高錳酸鉀溶液，若有fe2存在則紫色退去。(2)常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化；而加熱因鐵粉少量會(huì)生成fe3。(3)若鐵片中含有其他能與稀硫酸反應(yīng)放出h2的金屬，會(huì)使結(jié)

11、果偏高；若含有鐵的氧化物又會(huì)偏低；所以結(jié)果不一定準(zhǔn)確。答案：(1)fe2o36h=2fe33h2o、fe2fe3=3fe2d(2)常溫下fe在濃硫酸中會(huì)鈍化；加熱時(shí)少量鐵粉與濃硫酸反應(yīng)生成fe2(so4)3，不能得到feso4稀硫酸熱過濾(3)(或、100%、100%)不一定準(zhǔn)確如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確11某興趣活動(dòng)小組利用物質(zhì)間的互變，設(shè)計(jì)成一個(gè)平面“魔方”，如圖所示。已知：a、b、c、d、g含有同種元素。物質(zhì)純a(單質(zhì))b(溶液)c(固體)d

12、(固體)g(溶液)顏色銀白色黃色紅褐色紅棕色淺綠色e是通常情況下密度最小的氣體；b與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中b也能將一種氧化物氧化為f，f是含有三種元素的共價(jià)化合物，f與a反應(yīng)生成e和g。試回答下列問題：(1)寫出d的化學(xué)式：_。(2)g生成c的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象為_。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：ea_；ab_。(4)bf的離子方程式為_；g與次氯酸反應(yīng)的離子方程式為_。解析：本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。由可知a、b、c、d、g都含fe元素，結(jié)合表中的顏色可知g含fe2，a為鐵單質(zhì)，b含fe3，c為fe(oh)3，d為fe2o3。再由可知e為h2，b為fecl3

13、，因f是含有三種元素的共價(jià)化合物，f與a反應(yīng)生成e和g，又因?yàn)閒是由fecl3在水溶液中將一種氧化物氧化得到的，可推知f為一種含氧酸，結(jié)合中學(xué)所學(xué)知識(shí)可推測(cè)此氧化物為具有還原性的so2，f為h2so4。答案：(1)fe2o3(2)先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色(3)4h2fe3o43fe4h2o(g)2fe3cl22fecl3(4)2fe3so22h2o=2fe2so4hh2fe2hclo=2fe3clh2o12(2013衡水質(zhì)檢)某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性，請(qǐng)回答下列問題。(1)除膠頭滴管外，你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)必不可缺的一種玻璃儀器是_。(2)請(qǐng)你幫他們完

14、成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲。試劑：鐵粉、fecl3溶液、fecl2溶液、氯水、鋅片、銅片。(3)實(shí)驗(yàn)記錄(劃斜線部分不必填寫)：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)論在fecl2溶液中滴入適量氯水溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色fe2具有還原性在fecl2溶液中加入鋅片znfe2= zn2fe在fecl3溶液中加入足量鐵粉fe2fe3=3fe2fe3具有氧化性，fe具有還原性溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)綠色fe3具有氧化性(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：fe只有還原性，fe3只有氧化性，fe2既有氧化性又有還原性。(5)聯(lián)想發(fā)散：簡述fe2的檢驗(yàn)方法：_。將fecl2溶液加熱蒸干并灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。解析：

15、本題是根據(jù)新課標(biāo)對(duì)考生探究能力的要求而設(shè)計(jì)的，包括設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、選擇儀器，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告以及對(duì)結(jié)果進(jìn)行分析、綜合、遷移的能力。其中，相對(duì)較難的是最后的聯(lián)想發(fā)散部分。檢驗(yàn)fe2的方法不止一種，例如在含有fe2的溶液中加入naoh溶液，可以生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，而氫氧化亞鐵具有很強(qiáng)的還原性，少量氫氧化亞鐵立即被溶解在水中的氧氣氧化，使沉淀顏色變?yōu)榛揖G色，然后逐漸被空氣中的氧氣氧化，直到完全轉(zhuǎn)化成紅褐色的氫氧化鐵沉淀；再如，在含有fe2的溶液中加入kscn溶液，不會(huì)出現(xiàn)紅色，然后滴加適量氯水，可以把fe2氧化成fe3，fe3與scn反應(yīng)得到紅色溶液。將fecl2溶液加熱蒸干過程中，hcl揮發(fā)，促使fe

16、2的水解平衡向右移動(dòng)，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成fe2o3。答案：(1)試管(2)探究鐵及其化合物的氧化性或還原性(3)cl22fe2=2cl2fe3fe2具有氧化性鐵粉逐漸溶解，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色在fecl3溶液中加入銅片(5)取適量待測(cè)液于試管中，滴加少量kscn溶液，無紅色出現(xiàn)，在混合液中滴入少量新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則證明有fe2(或其他合理答案)fe2o3在fecl2溶液中存在平衡fecl22h2ofe(oh)22hcl，加熱時(shí)，hcl揮發(fā)，平衡右移，生成的氫氧化亞鐵很快被氧化成氫氧化鐵，灼燒時(shí)氫氧化鐵分解生成fe2o313有關(guān)feso4的轉(zhuǎn)化

17、關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：x由兩種化合物組成，將x通入品紅溶液，溶液退色；通入bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。y是紅棕色的化合物。(1)氣體x的成分是_(填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_(填序號(hào))。a分解反應(yīng)b復(fù)分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d化合反應(yīng)e氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法是_。(4)若經(jīng)反應(yīng)得到16 g固體y，產(chǎn)生的氣體x恰好被0.4 l 1 mol/l naoh溶液完全吸收，則反應(yīng)中生成feso4的離子方程式是_。解析：(1)氣體x由兩種化合物組成，通入品紅溶液能使之退色，則x中含有so2，但so2氣體不能與bacl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故還應(yīng)含有另一種氣體so3。(2)反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物有三種，故反應(yīng)類型是分解反應(yīng)，又由于硫元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故也是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，故選a、e。(3)溶液2中的金屬陽離子是fe3。檢驗(yàn)它的方法是：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴kscn溶液，溶液變紅色，則證明原