北京市豐臺區(qū)2016屆高三5月綜合練習(二)化學試題

1、 世紀金榜 圓您夢想 豐臺區(qū)2016年高三二?；瘜W試題 2016. 05可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 6. 下列試劑中，標簽上應標注 和 的是A. 氨水 B. 碳酸鈉 C. 鹽酸 D. 濃硫酸7. 硒（Se）是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結構示意圖為：下列說法不正確的是A. 該原子的質量數為34B. 該元素處于第四周期第A族C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性：HClO4 H2SeO48. 下列說法正確的是A. 蔗糖在人體內水解的最終產物是葡萄糖B. 蔬菜水果屬于堿性食物，對人體健康有益C. 為了防止蛋白質發(fā)生鹽析，疫苗等生

2、物制劑要冷藏D. 由CH2=CH2與CH2=CH-CN加聚而成9. 下列關于金屬腐蝕與防護的說法不正確的是金屬M地面導線鋼鐵輸水管堿石灰空氣電源海水鋼閘門輔助電極（不溶性）圖 圖 圖A. 圖，放置于干燥空氣中的鐵釘不會生銹B. 圖，若斷開電源，鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C. 圖，若將鋼閘門與電源的正極相連，可防止鋼閘門腐蝕D. 圖，若金屬M比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕光照10. 下列用于解釋事實的方程式中，不合理的是A. 氯水應保存在棕色試劑瓶內：2HClOH2O + Cl2B. 氯水具有殺菌、漂白作用：Cl2+H2O HCl + HClOC. 將氯水滴到淀粉KI試紙上，試紙變藍：Cl2 + 2I2

3、Cl + I2D. 在實驗室用漂白液和適量稀鹽酸制取少量氯水：ClO+ Cl+2HCl2 + H2O11. 下圖為反應H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)的能量變化示意圖，下列說法不正確的是A. H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵B. 斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應H=-183kJ/molC. 若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少D. 反應的焓變與假想的中間物質的種類、狀態(tài)無關12. 用下圖實驗裝置進行實驗不能達到目的的是反應裝置略XY選項反應及實驗目的試劑X試劑YA電石與飽和食鹽水混合，檢驗乙炔氣體CuSO4溶液酸性KMnO4溶液B二氧化錳與濃鹽酸混合加熱，驗證氯

4、、溴、碘單質氧化性依次減弱NaBr溶液KI溶液C乙醇與濃硫酸加熱至170，證明發(fā)生了消去反應NaOH溶液Br2的CCl4溶液D乙酸溶液與碳酸鈉固體混合，探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱飽和NaHCO3溶液苯酚鈉溶液25. （17分）有機化合物N是合成藥物洛索洛芬鈉（治療關節(jié)炎）的重要中間體，其合成路線如下：已知：（R、R、R、R1、R2、R3、R4均為烴基）. . . （1）B的化學名稱是 。（2）D能使溴水褪色，其核磁共振氫譜有兩組峰，D的結構簡式為 。（3）已知烴A的一元取代產物只有一種，A的結構簡式為 。（4）CE的反應試劑和條件是 。（5）G的結構簡式為 。（6）下列說法正確的是 。a.

5、 常溫下，在水中的溶解度：乙二酸 G Mb. BDF均為取代反應c. H能發(fā)生加聚、縮聚反應（7）MN的化學方程式為 。（8）寫出滿足下列條件的H的一種同分異構體的結構簡式 。 只含有一種官能團酸性條件下水解產物只有一種26. （10分）用菱錳礦（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制備MnSO4H2O的工藝流程如下：. 向菱錳礦中加入過量稀H2SO4，過濾；. 向濾液中加入過量MnO2，過濾；. 調節(jié)濾液pH=a，過濾；. 濃縮、結晶、分離、干燥得到產品；. 檢驗產品純度。（1）步驟中，濾渣的主要成分是 。（2）將MnO2氧化Fe2+的離子方程式補充完整： MnO2 + Fe

6、2+ + Mn2+ + Fe3+ + （3）與選用Cl2作為氧化劑相比，MnO2的優(yōu)勢主要在于：原料來源廣、成本低、可避免環(huán)境污染、 。（4）已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2開始沉淀時3.46.31.57.6完全沉淀時4.78.32.810.2注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L步驟中a的取值范圍是 。（5）步驟，通過測定產品中錳元素的質量分數來判斷產品純度。已知一定條件下，MnO4與Mn2+反應生成MnO2 。取x g產品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，產品中錳元素的質量分數為 。27. （

7、16分）低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：低濃度SO2反應器吸收塔再生塔燃燒室二乙醇胺H2O2S方法：615（1）反應器中發(fā)生反應：3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g) H2S的穩(wěn)定性比H2O （填“強”或“弱”），原因是 ，元素的非金屬性減弱。SO2的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，隨溫度升高，化學平衡常數K的變化趨勢是 。比較P1和P2的大小關系 ，請簡述理由 。（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是 。（3）燃燒室內，1mol H2S氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋

8、放a kJ能量，其熱化學方程式為 。吸收池電解池吸收池Na2SO3溶液NaHSO3溶液低濃度SO2方法：（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化學方程式是 。稀H2SO4NaHSO3Na2SO3a室b室c室陽離子交換膜陽離子交換膜NaHSO3與Na2SO3混合物（5）通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，實現Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如下：簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理 。28. （15分）某小組同學在實驗室研究Al與CuCl2溶液的反應。實驗操作實驗現象1mol/L CuCl2溶液打磨過的鋁片. 紅色物質附著于鋁片表面. 大量無色氣體從紅色物質表面逸出，放出大量的

9、熱. 燒杯底部出現白色沉淀（1）現象中的紅色物質是 。（2）經檢驗現象中的無色氣體為氫氣。甲認為Al與H+反應產生了氫氣，用離子方程式表示溶液中存在大量H+的原因 。氫氣從紅色物質表面逸出的原因是 。（3）探究白色沉淀的化學成分。查閱資料：Cu+可與濃氨水反應生成Cu(NH3)2（無色），該無色物質在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色。乙認為白色沉淀可能是CuCl，并通過實驗證明其猜測正確，實驗步驟如下：a. 取白色沉淀，充分洗滌；b. 向其中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份；c. 取其中一份無色溶液d. 將另一份無色溶液放置于空氣中，一段時間后，溶液變?yōu)樗{色。步驟c的實驗方案是 。用

10、化學平衡移動原理解釋CuCl溶于濃氨水的原因 。（4）探究CuCl產生的原因。 丙猜測可能是Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，因為Cu具有 性。取Cu粉與1mol/L CuCl2溶液混合，無白色沉淀產生，丙再次分析Al與CuCl2溶液反應的實驗現象，改進實驗方案，證明了Cu與CuCl2溶液反應生成了CuCl，改進之處是 。豐臺二?；瘜W答案6D 7. A 8.B 9. C 10. A 11. C 12. B以下各題每空2分，特殊說明除外25(17分)（1）1,3丁二烯（2）ClCH2CH=CHCH2Cl（3）（4）NaOH的乙醇溶液，加熱（5）HOOCCH2CH2CH2CH2COOH（6）

11、ac（7）（3分）（8） 或 26.（10分）（1）SiO2（2）1 2 4H+ 1 2 2H2O（3）不會引入Cl,使制得的MnSO4H2O產品更純凈（4）4.7a P1（1分） 當溫度一定時，增大壓強3H2(g) + SO2 (g) H2S(g) + 2H2O(g)平衡正向移動，SO2的轉化率增大。（2）富集H2S（獲得高濃度H2S）（1分）（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-2a kJ/mol（4）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3（5）（3分）陽極2H2O-4e=4H+O2，c(H+)增大，H由a室經陽離子交換膜進入b室，H與SO32結合生成HSO3，Na2SO3轉化為NaHSO3。陰極2H-2e=H2,導致HSO3 H+ SO32正向移動，Na從b室進入c室，NaHSO3轉化為Na2SO3。28.（15分）（1）Cu（2） Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+Cu和Al在