溶液中的三大守恒

1、【學(xué)習(xí)重點學(xué)習(xí)重點】會用三種守恒解決有關(guān)問題會用三種守恒解決有關(guān)問題【學(xué)習(xí)難點學(xué)習(xí)難點】守恒方法的靈活應(yīng)用守恒方法的靈活應(yīng)用【學(xué)習(xí)目標學(xué)習(xí)目標】1. 學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法學(xué)會電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒的書寫方法2. 會用三種守恒解決有關(guān)問題會用三種守恒解決有關(guān)問題考點解讀考點解讀l 高考中的地位：高考中的地位：守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)守恒法是中學(xué)化學(xué)中的重要思想。電解質(zhì)溶液中三大守恒關(guān)系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識系是中學(xué)化學(xué)電解質(zhì)溶液理論部分重要知識。l 高考考察內(nèi)容：高考考察內(nèi)容：1.1.判斷等式是否成立；判斷等式是否成立； 2.

2、2.判斷離子濃度大??；判斷離子濃度大?。桓呖贾械某鲱}方式：高考中的出題方式：選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主選擇題較多。歷年高考題以中檔題、較難題為主電解質(zhì)溶液中三大守恒之一電解質(zhì)溶液中三大守恒之一 電荷守恒電荷守恒1.電荷守恒：電解質(zhì)溶液中陰、陽離子所帶的正、負電荷總數(shù)相等，即溶液不顯電性。如硫酸鉀溶液中，c(h+)+c（k+）=c(oh-)+2c(so42-)【自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】書寫注意：書寫注意：準確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子準確找出電解質(zhì)溶液中所有的陽離子與陰離子（包括（包括h+與與oh-）。）。弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。弄清電荷濃度和離子濃度的關(guān)系。如：如：n

3、hnh4 4clcl溶液中溶液中陽離子：陽離子：nhnh4 4+ + h h+ +陰離子：陰離子：clcl- - oh oh- -c c(nh(nh4 4+ +)+)+c c(h(h+ +)=)=c c(cl(cl- -)+)+c c(oh(oh- -) )陽離子：陽離子： na a+ 、h+ 陰離子：陰離子： oh- 、 s2- 、 hs-例例1：na2s溶液溶液 na2s=2na+s2- s2-+h2o hs-+oh- hs- +h2o h2s +oh- h2o h+oh-【典例分析典例分析】c（ na a+ ）+c（ h+ ）=c（ oh- ）+2c（ s2-）+c（ hs- ）試寫出試

4、寫出nanahco3與與nana2co3溶液的電荷守恒式：溶液的電荷守恒式：小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。小結(jié)：不同溶質(zhì)的溶液，只要所含離子種類相同。則電荷守恒式相同。則電荷守恒式相同。陽離子：陽離子：nana+ 、h+陰離子：陰離子：co32- 、 hco3- 、oh-c(nana+)+c(h+) =2 c(co32-) +c(hco3-)+c(oh-)【合作探究合作探究】2.2.物料守恒：物料守恒：就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）就電解質(zhì)溶液而言，物料守恒是指電解質(zhì)發(fā)生變化（反應(yīng)或電離）前某元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所前某元

5、素的原子（或離子）的物質(zhì)的量等于電解質(zhì)變化后溶液中所有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。有含該元素的原子（或離子）的物質(zhì)的量之和。如如0.1mol/l0.1mol/l的的nahsnahs溶液，溶液，n(nan(na+ +) )：n(sn(s) )1 1：1 1，推出：，推出： 0.1mol/l=c(hs0.1mol/l=c(hs- -)+c(s)+c(s2-2-)+c(h)+c(h2 2s) s) 或或c(nac(na+ +)= c(hs)= c(hs- -)+c(s)+c(s2-2-)+c(h)+c(h2 2s)s) 電解質(zhì)溶液中三大守恒之二電解質(zhì)溶液中三大守恒之二 物料守恒物料守恒【

6、自主學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)】醋酸鈉溶液中：na2co3溶液中：na2s溶液中：nahco3溶液中：nahso3溶液中：c(na+)= c(ch3coo)+c(ch3cooh)c(na) 2c(co32)2c(hco3) 2c(h2co3)2c(s2)2c(hs) 2c(h2s)= c(na+)c(na) c(co32)c(hco3) c(h2co3)c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)= c(na+)3.質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒：水電離的特征是水電離的c(h+)=c(oh-),根據(jù)此關(guān)系可得出以下關(guān)系，如在na2co3溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(hco3-)+2c(h2co3)電解質(zhì)溶

7、液中三大守恒之三電解質(zhì)溶液中三大守恒之三 質(zhì)子守恒質(zhì)子守恒【自主研究自主研究】nana2 2coco3 3溶液溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式為：質(zhì)子守恒關(guān)系式為：c(nac(na+ +)+c(h)+c(h+ +)=)=2c(co2c(co3 32-2-) +c(hco) +c(hco3 3- -)+c(oh)+c(oh- -) ) c(nac(na+ +)=)=2c(hco2c(hco3 3- -)+2c(co)+2c(co3 32-2-)+2c(h)+2c(h2 2coco3 3) ) 電荷守恒關(guān)系式為：電荷守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：物料守恒關(guān)系式為：注意：注意：質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒

8、疊加得到質(zhì)子守恒式也可由電荷守恒和物料守恒疊加得到 c(hc(h+ +)+ c(hco)+ c(hco3 3- -) ) +2c(h+2c(h2 2coco3 3) = ) = c(ohc(oh- -) ) c(h )+ c(hs ) +2c(h s) = c(oh ) 1.naac溶液中微粒濃度大小:c(na+) c(ac) oh-) c(hac) c（h+）2.nh4cl溶液溶液微粒濃度大小微粒濃度大小:3.na 2co3溶液中離子濃度大小溶液中離子濃度大小:c(cl-) c(nh4+)c(h+)c(nh3h2o) oh-)c(na+) c(co32) c(oh) c(hco3) c(h+)4. nahs溶液中微粒濃度大小溶液中微粒濃度大小: c(na+ ) c(hs- ) c(oh- )c(h2s)c(h+ )c(s2- ) 5. nahso3溶液中微粒濃度大小溶液中微粒濃度大小: c(na+) c (ho3-) c (h+) c (o32-) c (