高中化學(xué)蘇教版選修四練習(xí)31弱電解質(zhì)的電離平衡bWord版含解析

1、04課后課時(shí)精練1. 下列說(shuō)法正確的是()a. 電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響b. 相同溫度下，電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱c. 電離常數(shù)大的酸溶液中c(h)一定比電離常數(shù)小的酸溶液中的c(h)大d. h2co3的電離常數(shù)表達(dá)式ka解析：電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，a錯(cuò)；相同條件下，電離平衡常數(shù)的大小可以表示弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱，b正確；c(h)大小還與酸的濃度有關(guān)，電離常數(shù)大的c(h)不一定大，如在相同溫度下，0.2 moll1的ch3cooh與0.1 moll1的ch3cooh電離常數(shù)一樣大，但c(h)前者大；h2co3是多元弱酸，分步電離，故ka1，ka2。答案：b2. 下列電解質(zhì)

2、的電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()anahco3的水溶液：nahco3=nahcob熔融狀態(tài)的nahso4：nahso4=nahsocnahso4的水溶液：nahso4=nahsodh2s的水溶液：h2s2hs2解析：對(duì)于電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：強(qiáng)電解質(zhì)的電離用“=”表示，弱電解質(zhì)的電離用“”表示；多元弱酸分步電離，可分步書(shū)寫(xiě)電離方程式，多元弱堿也分步電離，但可按一步書(shū)寫(xiě)；強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，弱酸酸式鹽電離用“=”連接(鹽本身是強(qiáng)電解質(zhì))，但是酸式酸根離子不能拆開(kāi)。a項(xiàng)，h2co3是弱酸，故nahco3在水溶液中的電離方程式為nahco3=nahco，錯(cuò)誤。b項(xiàng)，h2so4是共價(jià)化

3、合物，在熔化狀態(tài)下不電離，所以熔融狀態(tài)下nahso4的電離方程式為nahso4=nahso，錯(cuò)誤。c項(xiàng)，hso在水中完全電離產(chǎn)生h和so，正確。d項(xiàng)，h2s是二元弱酸，分步電離，不能合并，錯(cuò)誤。答案：c3.對(duì)于相同物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸與稀醋酸，下列說(shuō)法正確的是()a兩溶液中c(h)相同b相同體積的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的naohc稀釋相同的倍數(shù)后，兩種溶液中溶質(zhì)及h的物質(zhì)的量濃度均相等d兩溶液中分別加入少量對(duì)應(yīng)的固體鈉鹽，c(h)均明顯減小解析：ch3cooh是弱電解質(zhì)，不能全部電離，相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中，c(h)不相同，a錯(cuò)誤；稀釋過(guò)程中ch3cooh仍會(huì)電離出h，醋酸中h的物質(zhì)的量濃

4、度相對(duì)較大，c錯(cuò)誤；向ch3cooh溶液中加入少量的固體ch3coona，溶液中c(ch3coo)增大，ch3cooh的電離平衡向左移動(dòng)，c(h)減小，而hcl是強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸中加入少量的nacl固體，對(duì)hcl的電離無(wú)影響，c(h)不變，d錯(cuò)誤。答案：b4.常溫下0.1 moll1醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是()a將溶液稀釋到原體積的10倍b加入適量的醋酸鈉固體c加入等體積0.2 moll1鹽酸d提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，電離方程式是ch3coohhch3coo，故稀釋10倍的同時(shí)也促進(jìn)了電離，溶液的ph小于a1，a項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其

5、ph增大，可以使其ph由a變成(a1)，b項(xiàng)正確；加入等體積0.2 moll1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(h)，溶液的ph減小，c項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(h)增大，溶液的ph減小，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：b5. 下列敘述正確的是()a碳酸鈣難溶于水，得到的水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣在960 時(shí)分解，不存在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的性質(zhì)，故碳酸鈣是非電解質(zhì)bso3溶于水后得到的水溶液導(dǎo)電，所以so3是電解質(zhì)cbaso4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部電離了，所以baso4是強(qiáng)電解質(zhì)dh3po4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故h3po4是電解質(zhì)解析：電解質(zhì)與物質(zhì)能否

6、導(dǎo)電沒(méi)有必然聯(lián)系，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與自由移動(dòng)離子的濃度成正比，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒(méi)有必然聯(lián)系。電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能導(dǎo)電，只是外在現(xiàn)象，是宏觀(guān)判斷的一種方法，其導(dǎo)電的根本原因在于化合物在這種條件下電離了，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，而且只有離子濃度達(dá)到一定程度時(shí)，才能表現(xiàn)出“導(dǎo)電”這一宏觀(guān)現(xiàn)象。因此判斷一種化合物是否是電解質(zhì)，關(guān)鍵是看它能否發(fā)生電離，且離子是否是由它本身電離出來(lái)的，如：so3h2o=h2so4，h2so4=2hso，所以so3是非電解質(zhì)。碳酸鈣和baso4雖難溶，但溶解部分完全電離，它們是強(qiáng)電解質(zhì)。故正確答案為c、d。答案：cd6.在25 時(shí)，

7、用蒸餾水稀釋1 moll1的醋酸溶液至0.01 moll1，隨溶液的稀釋?zhuān)铝懈黜?xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()a.b.c. d.解析：醋酸是弱酸，加水稀釋?zhuān)姿岬碾婋x平衡右移，n(h)和n(ch3coo)增大，但c(h)和c(ch3coo)減小。a、b、c項(xiàng)中，分子分母同乘溶液體積，濃度比等于其物質(zhì)的量之比。a中，隨加水比值增大，b中，隨加水比值幾乎不變，c中，隨加水比值減小。d中比值是平衡常數(shù)k表達(dá)式，k是不隨濃度而改變的常數(shù)，故加水，其比值不變。答案：a7. h2s溶液中存在著h2shhs，hshs2的平衡。(1)當(dāng)向h2s溶液中加入cuso4溶液時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(s2)_(填“增大

8、”“減小”或“不變”，下同)，c(h)_。(2)當(dāng)向h2s溶液中加入少量naoh固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(s2)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(h)_。(3)當(dāng)向h2s溶液中加入少量na2s固體時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，c(s2)_(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，c(h)_。(4)若將h2s溶液加熱至沸騰，c(h2s)_。解析：h2s溶液中存在著h2shhs，hshs2的平衡。(1)當(dāng)向h2s溶液中加入cuso4溶液時(shí)，s2與cu2反應(yīng)生成cus沉淀，使s2濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，c(h)增大，但c(s2)減小。(2)當(dāng)向h2s溶液中加入少量naoh固體時(shí)，oh與h反

9、應(yīng)生成h2o，使h濃度減小，電離平衡向右移動(dòng)，c(s2)增大，但c(h)減小。(3)當(dāng)向h2s溶液中加入少量na2s固體時(shí)，c(s2)增大，電離平衡向左移動(dòng)，c(h)減小。(4)若將h2s溶液加熱至沸騰，h2s揮發(fā)，使c(h2s)減小。答案：(1)右減小增大(2)右增大減小(3)左增大減小(4)減小8.對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25 )：酸電離方程式電離平衡常數(shù)kch3coohch3coohch3cooh1.76105 h2co3k14.30107k25.611011h2sk19.1108k21.11012h3po4

10、k17.52103k26.23108k32.201013回答下列問(wèn)題：(1)ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。(2)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的k1、k2、k3之間存在著數(shù)量級(jí)上的規(guī)律，此規(guī)律是_，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_。(3)酸堿的概念(質(zhì)子定義)：凡是提供質(zhì)子的分子或離子是酸，凡是能接受質(zhì)子的分子或離子是堿。試判斷：h3po4水溶液中具有兩性的微粒有_。ch3coo、hco、co、s2、po、h2po的堿性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)。(4)電離常數(shù)是用實(shí)驗(yàn)的方法測(cè)定出來(lái)的?，F(xiàn)已經(jīng)測(cè)得25 時(shí)c moll1的醋酸溶液中

11、c(h)a moll1，試用a，c表示該溫度下醋酸的電離常數(shù)k(ch3cooh)_。解析：(1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，比較表中數(shù)據(jù)可知酸性h3po4ch3coohh2co3h2s。(2)比較表中多元弱酸的k比值可知，k1k2k311051010，原因是上一級(jí)電離產(chǎn)生的h對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用。(3)中h2po、hpo既能提供質(zhì)子，又能接受質(zhì)子，屬于兩性。弱酸的ka越大，酸性越強(qiáng)，而生成的陰離子的堿性越強(qiáng)。(4)由題知，平衡時(shí)c(h)amol/l，c(ch3coo)a mol/l，c(ch3cooh)(ca) mol/l，則k。答案：(1)h3po4ch3coohh2co3h2s(2)k1

12、k2k311051010；上一級(jí)電離產(chǎn)生的h對(duì)下一級(jí)電離有抑制作用(3)h2po、hpo、h2oh2poch3coohcocos2ac。(2)酸中和堿的能力是依據(jù)酸與堿反應(yīng)的方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)確定的，所以同體積、同濃度的鹽酸、醋酸中和naoh的能力相等，且小于硫酸。(3)c(h)相等，因醋酸為弱酸，其物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)大于溶液中的c(h)，鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，所以物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏ab。(4)鋅足量，產(chǎn)生氫氣的體積由n(h)決定，所以cab。(5)產(chǎn)生的氫氣相等可見(jiàn)鋅量不足，開(kāi)始c(h)相等，反應(yīng)速率相等，但是醋酸為弱酸，繼續(xù)電離，使c(h)的變化緩慢，反應(yīng)速率變化的慢，所用時(shí)

13、間短，而硫酸和鹽酸中的c(h)變化速率相等，所用時(shí)間相等，但后期反應(yīng)速率減慢，時(shí)間比醋酸的時(shí)間長(zhǎng)。(6)稀釋10倍對(duì)鹽酸和硫酸來(lái)說(shuō)，c(h)變?yōu)樵瓉?lái)的1/10，而醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，又電離出h，因此c(h)比鹽酸和硫酸的大。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab16. 已知25 時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1 moll1)如下表：(已知硫酸的第一步電離是完全的)(1)25 時(shí)，0.1 moll1上述幾種溶液中c(h)由大到小的順序是_(填序號(hào)，下同)。(2)25 時(shí)，c(h)相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(3)2

14、5 時(shí)，0.1 moll1 h2so4溶液中的hso的電離度小于0.1 moll1 nahso4中hso的電離度的原因是_。(4)體積、物質(zhì)的量濃度均相同的上述幾種溶液中和氫氧化鈉溶液時(shí)所消耗的氫氧化鈉的關(guān)系是_。解析：(1)25 時(shí)，0.1 moll1 h2so4溶液中c(h)0.1 moll10.1 moll110%0.11 moll1,0.1 moll1 nahso4溶液中c(h)0.1 moll129%0.029 moll1,0.1 moll1 ch3cooh溶液中，c(h)0.1 moll11.33%0.00133 moll1,0.1 moll1 hcl溶液中，c(h)0.1 mol

15、l1，所以上述幾種溶液中c(h)由大到小的順序是。(2)25 時(shí)，c(h)相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。(3)25 時(shí)，0.1 moll1 h2so4中第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了hso的電離，所以電離度小于0.1 moll1 nahso4溶液中hso的電離度。(4)h2so4屬于二元強(qiáng)酸、nahso4相當(dāng)于一元強(qiáng)酸、ch3cooh屬于一元弱酸、鹽酸屬于一元強(qiáng)酸，所以體積、物質(zhì)的量濃度均相同的上述幾種溶液中和氫氧化鈉溶液時(shí)所消耗的氫氧化鈉的關(guān)系是。答案：(1)(2)(3)25 時(shí)，0.1 moll1 h2so4中第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了hso的電離，所以電離度小于0.

16、1 moll1 nahso4中hso的電離度(4)。17.為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁四人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：01moll1的醋酸溶液、ph3的鹽酸、ph3的醋酸、ch3coona晶體、甲基橙、ph試紙、蒸餾水。已知phlgc(h)。(1)甲用ph試紙測(cè)出0.10 moll1的醋酸溶液的ph4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1的醋酸溶液，用ph試紙測(cè)出其pha，然后用蒸餾水稀釋到1000 ml，再用ph試紙測(cè)定其phb，要確定醋酸是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系是_(用“等式”或“不等式”表

17、示)。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1的醋酸溶液，滴入甲基橙試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，顏色變橙色，你認(rèn)為這一方法能否證明醋酸是弱電解質(zhì)？_(填“能”或“不能”)。(4)丁取ph3的鹽酸和醋酸，分別稀釋到原來(lái)的100倍，然后加入完全一樣的鋅粒，醋酸放出h2的速率快，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法正確嗎？_(填“正確”或“不正確”)。解析：(1)ph4，c(h)1104 moll10.1 moll1，可以說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)。(2)稀釋到1000 ml時(shí)，若ch3cooh為強(qiáng)電解質(zhì)，則ph應(yīng)為a2，因?yàn)閏h3cooh為弱酸，加入水促進(jìn)其電離，所以ph應(yīng)小于a2，即ba2。(3

18、)加入ch3coona晶體，顏色由紅色變橙色，說(shuō)明c(h)變小，抑制了醋酸的電離，故能說(shuō)明ch3cooh為弱電解質(zhì)。(4)醋酸放出h2的速率快，證明c(h)大，由于原來(lái)c(h)一樣大，稀釋100倍后，由于促進(jìn)了醋酸的電離，故醋酸較鹽酸的c(h)大，因此能證明醋酸為弱電解質(zhì)。答案：(1)正確(2)ba2(3)能(4)正確18健康人血液的ph在一定范圍內(nèi)變化(7.357.45)，這是因?yàn)樵诜巍⒀褐写嬖谌缦缕胶猓篶o2h2oh2co3hcoh。試回答下列問(wèn)題：(1)在健康的人體血漿中，c(hco)約為c(h2co3)的20倍。如果c(hco)/c(h2co3)15時(shí)，立即發(fā)生酸中毒。此實(shí)例說(shuō)明無(wú)機(jī)鹽的重要生理功能之一是()a調(diào)節(jié)細(xì)胞的滲透壓b調(diào)節(jié)細(xì)胞的phc細(xì)胞結(jié)構(gòu)的重要組成d維護(hù)細(xì)胞的正常形態(tài)(2)不正常的呼吸可導(dǎo)致血液中酸堿不平衡，引起呼吸酸中毒或呼吸堿中毒。試解釋太快且太深的過(guò)度呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸堿中毒，太慢且太淺的呼吸會(huì)導(dǎo)致呼吸酸中毒的原因。(3)蚊子、螞蟻等昆蟲(chóng)叮咬人時(shí)常向人體血液內(nèi)注入一種稱(chēng)為蟻酸(主要成分為hcooh)的有機(jī)酸。寫(xiě)出hcooh在溶液中電離的化學(xué)方程式。(4)當(dāng)人受到蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)，皮膚上產(chǎn)生紅疹，這是因?yàn)槿梭w血液中酸堿平衡被破壞所致。若不看醫(yī)生治療，過(guò)一段時(shí)間紅疹也會(huì)自行痊