06-07年大學(xué)普通化學(xué)試題A

1、 本試卷適用范圍草葉、食品、資環(huán)、農(nóng)學(xué)專業(yè) 南 京 農(nóng) 業(yè) 大 學(xué) 試 題 紙2006-2007學(xué)年第一學(xué)期 課程類型：必修 試卷類型：a 課程 普通化學(xué) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 成績(jī) 題號(hào)一二三四總分裝訂線裝訂線得分 一、 選擇題（每題2分，共40分） 1 將0.45g非電解質(zhì)溶于30g水中，使水的凝固點(diǎn)降低0.15，已知h2o的，則該非電解質(zhì)的摩爾質(zhì)量（）是 （ ） a100 b. 83.2 c186 d.204 2 下列幾種溶液的濃度表示與溶液所處溫度有關(guān)的是 （ ） a質(zhì)量百分比濃度 b.物質(zhì)的量濃度 c.質(zhì)量摩爾濃度 d.摩爾分?jǐn)?shù)3.反應(yīng)在25是自發(fā)的，其逆反應(yīng)在高溫下變?yōu)樽园l(fā)，這意味著

2、（ ） ah為正，s為負(fù) b.h為正，s為正 ch為負(fù)，s為負(fù) d.h為負(fù)，s為正4.對(duì)于放熱反應(yīng)，qp和qv關(guān)系是 （ ）a. qp=qv b.qpqv c.qpqv d.無法判斷5. 已知 則的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為多少 （ ） a.-519.7 b.-317.5 c519.7 d.317.56. 若反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)體系的t增加時(shí)，將會(huì)有 （ ）a. 都減少，同時(shí)增大 b.都增大，同時(shí)減小c.增大和減少，同時(shí)增大 d.減小和增大，同時(shí)減小7. 當(dāng)反應(yīng)a2+b2=2ab的速率方程為時(shí)，可以得出的結(jié)論是此反應(yīng) （ ）a. 一定是基元反應(yīng) b.一定是非基元反應(yīng)c.無法肯定是否為基元反應(yīng) d.對(duì)a來說是基元反應(yīng)

3、8. 在一個(gè)多電子原子中，具有下列各套量子數(shù)（n,l,m,ms）電子，能量最大的電子是 （ ）a. 2,1，+1-1/2 b.3,2,+1,+1/2c.3,1,0,-1/2 d.3,1,-1,+1/29. 下列各分子中是極性分子的是 （ ）a. becl2 b.bf3 c.nf3 dc6h610. 從精密度好就可以判斷分析結(jié)果可靠的前提是 （ ） a.隨機(jī)誤差小 b.系統(tǒng)誤差小c.相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差小 d平均偏差小11. 由電對(duì)組成原電池，已知電對(duì)，若增大溶液的ph值，原電池的電動(dòng)勢(shì)將 （ ） a.5.6 b.8.3 c.9.7 d.1312. 已知一定溫度下，cdco3的，那么它們?cè)谒械娜芙舛?

4、（ ）a. b.c. d.無法判斷13. 下列哪一種說法欠妥 （ ）a.配合物中心原子是中心原子或帶正電荷的離子 b.螯合物以六元環(huán)、五元環(huán)較穩(wěn)定 c.配位數(shù)就是配位體的個(gè)數(shù) d.二乙二胺合銅（）離子比四氨合銅（）離子穩(wěn)定 14. 緩沖溶液的緩沖范圍是 （ ）a.ph1 b.ka1 c.pka10 d.pka115. 用agno3處理，產(chǎn)生的沉淀主要是 （ ） a.agcl b.agbr c. agcl和.agbr d.fe(oh)316. 以鄰苯二甲酸氫鉀為基準(zhǔn)物質(zhì)，標(biāo)定naoh,滴定前，堿式滴定管內(nèi)無氣泡存在，滴定過程中滴定管內(nèi)產(chǎn)生了一個(gè)氣泡，但是在滴定結(jié)束時(shí)氣泡又消失了，則會(huì)導(dǎo)致 （ ）

5、a. 對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響 b.無法推測(cè)c.naoh濃度偏大 d.naoh濃度偏大17. 用edta滴定ca2+,mg2+,若溶液中存在少量對(duì)測(cè)定有干擾，消除干擾的方法是 （ ）a控制酸度法 b.配位掩蔽法 c.沉淀掩蔽法 d.氧化還原掩蔽法18. 根據(jù)下列標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)數(shù)據(jù)，指出在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)時(shí)，不能共存于同一溶液的是 （ ） a. b. c. d.已知：19. 離子中鎳的配位數(shù)和氧化數(shù)分別是 （ ）a.2，+2 b.2，+3 c.6，+2 d.4，+220. 298k，某酸ha0.10 離解度0.1%，則溶液中oh-離子濃度為 （ ） a. b. c. d.2、 填空題（每空2分，共22分）1.等體

6、積的的溶液和的kbr溶液混合，可形成agbr溶膠，其膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式為_，若用三種電解質(zhì)使該溶膠聚沉，聚沉值最小的電解質(zhì)是_。2.水在0的熔化熱為6.02，則1.0mol水在熔化過程中的熵變是_。3.緩沖溶液的緩沖容量取決于共軛酸堿對(duì)的_和_。4.n=4,l=2的原子軌道符號(hào)是_它的磁量子數(shù)m的取值為_，當(dāng)電子為半充滿時(shí)，應(yīng)有_個(gè)電子。5.二羥基四水合鋁（）配離子的化學(xué)式是_。6.反應(yīng)，則該反應(yīng)的自發(fā)性轉(zhuǎn)變溫度t為_。7. 選擇指示劑的原則是_。三、簡(jiǎn)答題（每題5分，共10分）1.稀溶液有哪些依數(shù)性？產(chǎn)生這些依數(shù)性的根本原因是什么？說明稀溶液依數(shù)性定律的適用條件是什么。2.如何確定配位滴定體系的酸度

7、范圍？4、 計(jì)算題（共28分）1. 溶解0.324g的s于4.00g的中，使得的沸點(diǎn)上升了0.81，問此溶液中的硫分子是由幾個(gè)原子組成的。已知的，m（s)=32（6分）2. 以做緩沖對(duì)，制備ph=7.51的緩沖溶液，問濃度比應(yīng)為多少？（）（6分）3.含磷試樣0.2000g處理成溶液，把磷沉淀為，將沉淀過濾洗滌后再溶解，然后在適當(dāng)?shù)臈l件下，用0.01000edta標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的mg2+，用去40.00ml，求試樣中p2o5和p的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（6分）已知p的原子量為30.97，o的原子量為16.004. 反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池。（1）寫出標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的電池符號(hào)和正負(fù)極反應(yīng)；（2）計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)電極電動(dòng)勢(shì)；（3）計(jì)算說明ph=5，其他離子濃度均為1.0，時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的方向。已知（10分）無機(jī)與分析化學(xué)答案一、選擇題1.c 2.b 3.c 4.c 5.a 6.b 7.c 8.b 9.c 10.d 11.b 12.a 13.c 14.b 15.d 16.b 17.d 18.a 19.b 20.a 二、填空題1. 2.223.緩沖比和總濃度 4.4d 0, 5 5.6.110.2k7. 指示劑的變色范圍全部或一部分落在滴定的突躍范圍內(nèi) 三、簡(jiǎn)答題1.答：稀溶液的依數(shù)性有蒸汽壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓；產(chǎn)生這些依數(shù)性的根本原因是蒸汽壓下降；稀溶液的依數(shù)性定律的適用