大一普通化學(xué)試卷及答案作業(yè)試題

1、課程名稱：普通化學(xué)（a）卷 一、填空題（每空2分，共30分）1.反應(yīng)2mno4-(aq) + 10cl-(aq) + 16h+(aq) = 2mn2+(aq) + 5cl2 +8h2o(l)的標(biāo)準(zhǔn) 平衡常數(shù)表達(dá)式為k_。2.已知反應(yīng)2no+cl22nocl為基元反應(yīng)，其速率方程式為_，總反應(yīng)是_級(jí)反應(yīng)。3. 有下列原電池:(-)pt|fe2+(1mol/dm3),fe3+(0.01mol/dm3)|fe2+(1mol/dm3),fe3+(1mol/dm3)|pt(+), 該原電池的負(fù)極反應(yīng)為_,正極反應(yīng)為_。4. 對(duì)下列幾種水溶液,按其凝固點(diǎn)由低到高的順序是_。 a. 0.1mol.kg-1c

2、6h12o6 b. 1mol.kg-1c6h12o6 c. 0.1mol.kg-1nacl d. 1mol.kg-1nacl e. 0.1mol.kg-1cacl2 f. 0.1mol.kg-1hac5. 熵減小的反應(yīng)在低溫下可自動(dòng)進(jìn)行，此反應(yīng)的 rhm_(或0 ， rsm 0 b rhm 0 c rhm 0 rsm 0 d rhm 0， rsm 08. 已知反應(yīng)a + 1/2b = d的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為k1 ，那么反應(yīng)2a + b = 2d在同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)k2為- ( ) a. k2=k1 b. k2= (k1 )1/2 c. k2 = 1/2 k1 d. k2 = (k1 )29.

3、 基態(tài)n原子的價(jià)電子構(gòu)型是（ ）. ds. d .d .s10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸氣、氮?dú)夂脱鯕饨M成的系統(tǒng)中含有- ( ) a三種組分 b三個(gè)相 c四個(gè)相 d五個(gè)相 三、判斷題(正確的請(qǐng)?jiān)陬}前括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打。每小題1分,共6分)（ ）1. 298k時(shí)，穩(wěn)定態(tài)的單質(zhì)，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵 sm (b，298k)= 0 。（ ）2. 0.10 mol.dm-3nacn溶液的ph比相同濃度的naf溶液的ph要大，這表明cn-的kb值比f(wàn)-的kb值要大。（ ）3. 1mol 100，101 325pa下的水變成同溫同壓下的水蒸氣，該過(guò)程的h = 0 。（ ）4. 在nh3和h2o分子間存在色散力、

4、誘導(dǎo)力、取向力和氫鍵。（ ）5. 已知某電池反應(yīng)為a+0.5b2+a+0.5b,而當(dāng)反應(yīng)式改寫成2a+b2+2a+b時(shí),則此反應(yīng)的e不變,而rgm改變。（ ）6. 活潑金屬元素的氧化物都是離子晶體，熔點(diǎn)較高；非金屬元素的氧化物都是分子晶體，熔點(diǎn)較低。 ( ) 7. 由于(k+/k) (al3+/al)c(ac-),則該緩沖溶液抵抗外來(lái)酸的能力大于抵抗外來(lái)堿的能力。( ) 9. 對(duì)于任意氧化-還原反應(yīng),其正逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間因存在k(正)=1/k(逆),所以必有|e(正)|=|e(逆)|。( ) 10. 過(guò)渡元素的電子填充順序是先填充3d，然后填充4s，所以失去電子時(shí)，也按這個(gè)順序進(jìn)行。四、完成

5、并配平下列反應(yīng)方程式(每小題2分，共計(jì)6分)1 sncl2 + kmno4 + hcl 2 cuso4 + nh3h2o(過(guò)量) 3. agbr + na2s2o3 (過(guò)量) 五、間答題（每小題各2分，共4分）1乙醇和二甲醚(ch3och3)的組成相同，但前者的沸點(diǎn)為78.5，而后者的沸點(diǎn)為-23.為什么？2命名下列兩種配合物，并指出中心離子及其氧化值、配離子的電荷數(shù)、配位數(shù)(列表說(shuō)明)(1) cocl(nh3)5cl (2) na2sif6六、計(jì)算題（每小題各10分，共30分）1. 已知汽車無(wú)害化反應(yīng)及其相關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下： co(g) + no(g) co2(g) +n2(g) fhm (

6、kjmol-1)： -110.5 90.2 -393.5 0 sm (jmol-1k-1)： 197.7 210.8 213.7 191.6計(jì)算該反應(yīng)在298k、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的rgm和k，并判斷自發(fā)反應(yīng)的方向。2. 現(xiàn)有 250 ml 濃度為 2. 0 moll1 的 naac 溶液，欲制備 500 ml ph 值為 5.0 的緩沖溶液，需要 6. 0 moll1 的 hac 溶液多少ml? 3若在有2.010-3 mol/l cro42-和1.010-5 mol/l cl-的混合溶液中逐漸加入濃的agno3溶液,并不斷攪拌,問(wèn)(1)何者先沉淀？(2)當(dāng)?shù)诙N離子開始沉淀時(shí)，第一種多少？(忽略加

7、入agno3后的體積變化，ks(agcl)=1.610-10，ks(ag2cro4)=1.210-12)普通化學(xué)試卷（一）參考答案一、填空題（每空1分，共18分）1k 。2 v = kc(no)2c(cl2) ；3級(jí) 。3fe2+ - e- = fe3+ ；fe3+ + e- = fe2+ 。4. dbecfa 。5 rhm s2 s1 s3 。9. 2 。10鐵(fe) ；第四周期、第族、d區(qū) 。二、 單項(xiàng)選擇題（每小題2分，共20分）序號(hào)12345678910答案abcdabcdab三、判斷題(正確的請(qǐng)?jiān)陬}前括號(hào)內(nèi)打，錯(cuò)誤的打。每小題1分,共6分)序號(hào)12345678910答案四、配平下列

8、化學(xué)方程式(每小題2分，共6分)1 5sncl2 + 2kmno4 + 16hcl2mncl2 + 5sncl4 + 2kcl + 8h2o2 cuso4 + 4nh3h2o(過(guò)量) cu(nh3) 4so4 + 4h2o3. agbr + 2na2s2o3 (過(guò)量) na3 ag (s2o3) 2 + nabr五、間答題（每小題各2分，共4分）1. 答：因?yàn)橐掖挤肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵作用力，因而它的沸點(diǎn)較高；而二甲醚(ch3och3)分子間不存在氫鍵，因而它的沸點(diǎn)較低。2答：配合物化學(xué)式命名中心離子及其氧化值配離子的電荷數(shù)配位數(shù)cocl(nh3)5cl氯化一氯.五氨合鈷()co2+16na2s

9、if6六氟合硅()酸鈉si4+-26六、計(jì)算題（每小題各6分，共18分）1. 解： rhm0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) -373.2 (kjmol-1) (2分) rsm+213.7-210.8-197.7-99 (jmol-1k-1) (2分)rgm rhm -trsm-373.2-298(-99)10-3 -343.7(kjmol-1) (2分)據(jù)ln k-rgm/rt -343.7103/(8.314298) 138.7 (2分)k e138.7 1.721060 (1分)由上計(jì)算可知，rgm0，故反應(yīng)能自發(fā)向右進(jìn)行。 (1分)2解：設(shè)需6. 0 moll1 的 hac 溶液vl (1分) 依題意， n (naac)=2.00.250=0.5 (mol) (2分)n (hac)=6.0v (mol) (2分) 根據(jù)緩沖溶液ph=pka-lg(ca/cb)= pka-lg(na/nb)， (2分) 于是有：5.00 = -lg(1.7610-5)-lg(6.0v0.5) (2分) 解之得：v = 0.04735 (l) =47.35ml (1分)答：略。3解：依題意：cro42-沉淀所需ag+=(1.210-12/2.010-3)1/2=2.410-5 mol/l (2分)cl-沉淀所需ag+=1.61