化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

1、 第四章第四章 化學(xué)方程式復(fù)習(xí)化學(xué)方程式復(fù)習(xí)一、一、質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用1、解釋一些現(xiàn)象解釋一些現(xiàn)象適用于所有的化學(xué)變化適用于所有的化學(xué)變化 紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的紙?jiān)诳諝庵腥紵蠡癁榛覡a，灰燼的質(zhì)量比紙的質(zhì)量小質(zhì)量比紙的質(zhì)量小 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小2、確定生成物、反應(yīng)物質(zhì)量及相互關(guān)系確定生成物、反應(yīng)物質(zhì)量及相互關(guān)系例例1、“根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推斷，3克克木炭在木炭在9克氧氣中完全燃燒，將生成克氧氣中完全燃燒，將生成12克克二氧化碳二氧化碳”試分析這一結(jié)論是

2、否正確。試分析這一結(jié)論是否正確。2.2.將三份質(zhì)量都為將三份質(zhì)量都為8 8克的硫分別在氧氣中燃燒，克的硫分別在氧氣中燃燒，有以下數(shù)據(jù)：有以下數(shù)據(jù)：1 1、這三次實(shí)驗(yàn)?zāi)且淮畏腺|(zhì)量守恒定律？、這三次實(shí)驗(yàn)?zāi)且淮畏腺|(zhì)量守恒定律？2 2、第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成、第一次實(shí)驗(yàn)為什么不生成1313克克SOSO2 2，哪種物，哪種物質(zhì)有剩余，剩余多少克？質(zhì)有剩余，剩余多少克？3 3、第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成、第三次實(shí)驗(yàn)為什么不生成2424克克SOSO2 2，哪種物，哪種物質(zhì)有剩余，剩余多少克？質(zhì)有剩余，剩余多少克？24.524.5克克KClOKClO3 3與與5 5克克MnOMnO2 2混合共熱，待完全混合共

3、熱，待完全反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)反應(yīng)后，冷卻稱(chēng)量剩余固體物質(zhì)19.919.9克，克，生成氧氣生成氧氣 克，生成氯化鉀的質(zhì)量為克，生成氯化鉀的質(zhì)量為 克?？恕；瘜W(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A+2B=C+DA+2B=C+D， 若將若將1010克克A A和和1010克克B B混合，反應(yīng)后沒(méi)有混合，反應(yīng)后沒(méi)有A A， 產(chǎn)生產(chǎn)生8 8克克C C和和7 7克克D D，則參加反應(yīng)的則參加反應(yīng)的B B的質(zhì)量為的質(zhì)量為 克，克， 若若C C的的相對(duì)分子質(zhì)量為相對(duì)分子質(zhì)量為3232，則，則B B的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量為為 克?？恕? 3、判斷反應(yīng)物或生成物的元素種類(lèi)判斷反應(yīng)物或生成物的元素種類(lèi)例例1 1、 在電解水

4、過(guò)程中，產(chǎn)生了氫氣在電解水過(guò)程中，產(chǎn)生了氫氣和氧氣，這一事實(shí)說(shuō)明了水是和氧氣，這一事實(shí)說(shuō)明了水是由由 和和 組成的。組成的。例例2 2、（、（1 1）某氣體物質(zhì)在氧氣中燃燒，）某氣體物質(zhì)在氧氣中燃燒，生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定生成二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，該氣體物質(zhì)中一定含有律，該氣體物質(zhì)中一定含有 元素，元素，可能含有可能含有 元素。元素。（2 2） 某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得氧化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得1.61.6克該純凈物克該純凈物在氧氣中燃燒后，可生成在氧氣中燃燒后，可生成4.44.4克克COCO2 2和和3.63.6克

5、克H H2 2O O，則該純凈物由，則該純凈物由 組成。組成。（3 3）某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧）某純凈物在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該純凈物消耗了化碳兩種物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得該純凈物消耗了6.46.4克，并生成了克，并生成了4.44.4克克COCO2 2和和3.63.6克克H H2 2O O，則，則該純凈物由該純凈物由 組成。組成。二、有關(guān)化學(xué)方程式的應(yīng)用二、有關(guān)化學(xué)方程式的應(yīng)用1 1、正確理解化學(xué)方程式的涵義正確理解化學(xué)方程式的涵義例例1 1、讀出、讀出FeFeO O2 2 FeFe3 3O O4 4的涵義。的涵義。例例2 2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，在這、鋁在氧氣中

6、燃燒生成氧化鋁，在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（是（ ）A A、27:32:102 B27:32:102 B、27:24:43 27:24:43 C C、4:3:2 D4:3:2 D、108:96:204108:96:204點(diǎn)燃例例3 3、碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中符合質(zhì)、碳在氧氣中燃燒，下列說(shuō)法中符合質(zhì)量守恒定律的是（量守恒定律的是（ ）A A、2 2克碳和克碳和4 4克氧氣反應(yīng)生成克氧氣反應(yīng)生成6 6克二氧化碳克二氧化碳B B、3 3克碳和克碳和8 8克氧氣反應(yīng)生成克氧氣反應(yīng)生成1111克二氧化碳克二氧化碳C C、4 4克碳與克碳與5 5克氧氣反

7、應(yīng)生成克氧氣反應(yīng)生成9 9克二氧化碳克二氧化碳D D、5 5克碳與克碳與9 9克氧氣反應(yīng)生成克氧氣反應(yīng)生成1414克二氧化碳克二氧化碳2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式根據(jù)化學(xué)反應(yīng)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式例、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式例、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 并指明基本反應(yīng)類(lèi)型并指明基本反應(yīng)類(lèi)型1、鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、鈉在水中反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣2、氫氣和氧化鋁加熱條件下生成水和氫氣、氫氣和氧化鋁加熱條件下生成水和氫氣3、電解水反應(yīng)原理、電解水反應(yīng)原理3、判斷化學(xué)方程式前面的系數(shù)及化學(xué)式判斷化學(xué)方程式前面的系數(shù)及化學(xué)式例例1、5NH4NO3=2HNO3+xN2+9H2O根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，

8、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)質(zhì)量守恒定律，判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)x的值是的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4例例2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定化學(xué)方程、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以確定化學(xué)方程式式3XY+Z2Y3=2Z+3M中，物質(zhì)中，物質(zhì)M的化學(xué)的化學(xué)式為（式為（ ）A、X2Y3 B、XY3 C、X3Y2 D、XY2 1.根據(jù)化學(xué)方程式：根據(jù)化學(xué)方程式： 3AB+C2B3=2C+3X，確定，確定X的的化學(xué)式為化學(xué)式為 。 2.一種可作為綠色能源的物質(zhì)一種可作為綠色能源的物質(zhì)X，其燃燒的化學(xué)方程式為：其燃燒的化學(xué)方程式為：X+2O2=CO2+2H2O，根據(jù)質(zhì)量守，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷恒定律判斷X的化學(xué)式為（的化學(xué)式為

9、（ ）A、H2 B、CH4 C、CH3OH3.在反應(yīng)在反應(yīng)4NH3+5O2=4M+6H2O中，中，M的化學(xué)式為的化學(xué)式為 。4.下列式子能正確表示化學(xué)方程式下列式子能正確表示化學(xué)方程式aC2H5OH+bO2=eCO2+fH2O中，中，各化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為（各化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為（ ）A、2e=a B、5a=2f C、a+2b=2e+f D、b=e4.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量1. 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2A+B=C+2D中，中， A的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為100，B的相對(duì)的相對(duì)分子質(zhì)量為分子質(zhì)量為74，若，若C的相對(duì)分子質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為量為150，則，則D的的相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)

10、量為為（ ）A、24 B、48 C、62 D、1243.在在A+B=C+2D的反應(yīng)中，已知的反應(yīng)中，已知2.9克克A和和4.9克克B完全反應(yīng)，生成完全反應(yīng)，生成6.0克克C，又，又知道知道D的相對(duì)分子質(zhì)量為的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則，則A的的相相對(duì)分子質(zhì)量對(duì)分子質(zhì)量為（為（ ）A、29 B、40 C、58 D、864.化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)A+2B=3C，若，若15克克A和和B反應(yīng)生成反應(yīng)生成45克克C，則，則A、B的的相對(duì)分子相對(duì)分子質(zhì)量之比質(zhì)量之比為（為（ ）A、1:1 B、2:3 C、3:2 D、4:11.在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z+W中，已知中，已知15克克X跟跟20克克Y恰好完全反應(yīng)，生成恰好完全反應(yīng)，生成5克克Z，若在，若在實(shí)際反應(yīng)中生成實(shí)際反應(yīng)中生成