天津市河西區(qū)2016屆高三第二次模擬考試化學(xué)試題[來源：學(xué)優(yōu)高考網(wǎng)194560]

1、天津市河西區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（化學(xué)部分）本試題分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ce 140 第卷注意事項(xiàng)本卷共6題，每題6分，共計(jì)36分。在每題列出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A聚乙烯食品袋耐高溫加熱 B石英玻璃儀器耐酸堿腐蝕 C羊毛織物可用強(qiáng)堿性洗滌劑清洗 D把鉛加入錫中

2、制造焊錫的目的是降低熔點(diǎn) 2NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ） A過氧化鈉與水反應(yīng)生成2.24 L O2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NA B1 L 14 mol/L硝酸與足量銅反應(yīng)生成氣體分子數(shù)小于7NA C1 L1 mol/L NaHS溶液中H2S、HS和S2粒子數(shù)之和為NA D1 mol OH 的電子總數(shù)比1 molOH的電子總數(shù)多NA3下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的的是（ ） A鍋爐水垢用飽和純堿溶液浸泡，即可除去 B向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可檢驗(yàn)淀粉是否水解完全 C向C2H5X消去反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，即可檢驗(yàn)鹵原子X的種類 D將25 g CuSO45H2O溶于1

3、00 mL水中，可配得100 mL1.0 mol/L CuSO4溶液4常溫下向10 mL 0.1 molL-1 HN3（疊氮酸）溶液中逐滴滴加0.2 molL-1的NaOH溶液， VNaOH(aq)/mLpH712.55 溶液pH的變化曲線如右下圖所示（溶液混合時體積的變化、溫度忽略不計(jì)，HN3的 Ka=104.7）。下列說法不正確的是（ ） A水電離出的c(OH)：點(diǎn)小于點(diǎn) B此反應(yīng)的滴定實(shí)驗(yàn)宜選用甲基橙做指示劑 C點(diǎn)時c(N3)c(Na+)c(HN3)c(H+)c(OH) D點(diǎn)時c(Na+)=c(N3)+c(HN3) =1/15 molL-15模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。已

4、知X、Y均為惰性電極，模擬海海水M離子交換膜NY電極電極XM離子交換膜NY電極電極X淡水 水中富含Na+、Cl、Ca2+、Mg2+、SO42、HCO3等離子。下列敘述中正確的是（ ） AM是陰離子交換膜 BY電極上產(chǎn)生無色氣體 CX電極區(qū)域可產(chǎn)生Mg(OH)2 DX電極反應(yīng)式為4OH4e O2+2H2O6恒溫恒容下向2 L密閉容器中加入SO3發(fā)生反應(yīng)：2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)，反 應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間/minn(SO3)/moln(O2)/mol02.0020.840.661.81.1 下列說法正確的是（ ） A02 min平均速率v(SO2) = 0.6

5、molL1min1 B4 min后，平衡移動的原因可能是減壓 C若升高溫度后的平衡常數(shù)的值為1.0，則該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) D若起始時容器中SO3的物質(zhì)的量改為1.0 mol，則平衡時n(SO2)=0.6 mol河西區(qū)2015-2016學(xué)年度第二學(xué)期高三年級總復(fù)習(xí)質(zhì)量調(diào)查（二）理科綜合試卷（化學(xué)部分） 第卷注意事項(xiàng)：第一. 用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在對應(yīng)題目上。第二. 本卷共4題，共64分。 7（14分）下表中實(shí)線表示目前元素周期表七個周期的部分邊界。八種元素在周期表中的相對位置如下：請按要求回答下列問題： （1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線畫出從第三周期到第六周期金屬和非金屬的交界線。 （2）元素

6、、氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱是（填化學(xué)式）_。 ABC （3）由元素、組成的共價化合物有多種，寫出其中相對分子質(zhì)量最小的分子的電子式：_。 （4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明單質(zhì)的還原性：時，涉及反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：_。若利用右圖裝置實(shí)驗(yàn)，證明元素的非金屬性：，則A中盛有濃鹽酸，B中有KMnO4固體，C中反應(yīng)的離子方程式為_；但需在C的試管口處堵一塊蘸有_溶液的棉花吸收尾氣。 （5）元素的最高價氧化物的水化物X的溶液呈酸性的原因是（用電離方程式表示）_；與X的組成元素相同的離子化合物（含X的陰離子）的水溶液也呈酸性的原因是_。 欲將標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L M（由元素和組成的雙原子氣體分子）全部被水吸收成為元素的

7、最高價氧化物的水化物，需元素的雙原子分子約_個。8（18分）有機(jī)物A和B的分子式均為C11H12O5，在稀硫酸中加熱均能生成C和D，其中D能發(fā)生如下變化（略去了部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件）：DC4H8O3EC4H6O3FC4H7O2BrI五元環(huán)酯C4H6O2濃硫酸J高聚酯GC4H6O2H高分子催化劑催化劑HBr/已知： i. A、B、C、D、E均能與NaHCO3反應(yīng)； ii. 只有A、C能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且苯環(huán)上的一溴代物只有兩種； iii. E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)； iv. G能使溴的四氯化碳溶液褪色。請按要求回答下列問題： （1）G所含官能團(tuán)名稱：_； 上圖中屬于氧化反應(yīng)的是_。 （2）寫

8、出結(jié)構(gòu)簡式：B_、 I_、 J_。 （3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)：_。反應(yīng)AC+D：_。 （4）能同時滿足下列三個條件的C的同分異構(gòu)體有_種。 苯環(huán)上一鹵代物只有兩種 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_。 9（18分）平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物質(zhì)）。以此粉末為原料回收Ce(OH)4和綠礬的工藝流程如下圖所示：廢玻璃粉末NaOH溶液濾液A過濾30%硫酸溶液過濾稀硫酸H2O2含Ce3+稀溶液有機(jī)溶劑操作X濾渣A濾渣B濾液B水層有機(jī)層某試劑操作X有機(jī)層含Ce3+濃溶液加堿O2產(chǎn)品Ce(OH)4過

9、濾、洗滌、干燥已知： 酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式 ； CeO2不溶于稀硫酸；利用有機(jī)溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。請按要求回答下列問題： （1）Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第_周期。 （2）步驟、反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為_、_。 （3）檢驗(yàn)濾渣B洗滌干凈的方法是_。 （4）步驟的離子方程式為_。 （5）操作X名稱為_。 （6）在濾液B中加過量鐵粉于50 水浴中加熱充分反應(yīng)后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬。 步驟中的硫酸溶液過稀會導(dǎo)致_；溶液趁熱過濾的原因是 ；塞緊試管口的目的是 ；靜置冷卻一段時間

10、后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是 。 （7）取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4，加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)共消耗90.00 mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。 10（14分）碳及其化合物在科技、社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請按要求回答下列問題： （1）已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l) H1=1214.6 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2=566 kJ/mol 請寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_。 （2）在不同溫度下反應(yīng)CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)K如下表：

11、溫度/60075090011001250平衡常數(shù)K2.51.610.90.6 該反應(yīng)的H_0。（填“”、“=”或“H2SPH3（2分） （3） （2分） （4）2Na+2H2O = 2NaOH+H2（2分） S2Cl22ClS（2分，合理即可給分） 氫氧化鈉溶液（1分，合理即可給分） （5）HNO3 = H+NO3 （1分） 硝酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，其中NH4+水解而使溶液顯酸性（1分， 合理即可給分） 1.8061023（1分）8（18分）OOCCH2CH2CH2OHHOOC CH2COO CH2 CH2 （1）碳碳雙鍵、羧基（2分） （2分） （2） HOCH2CH2CH2CO

12、nOH 乙醇 （6分） 稀硫酸COOCH2CH2CH2COOH+H2OHOCOOHHO （3）CH2BrCH2CH2COOH+2NaOH CH2=CHCH2COONa+NaBr+2H2O （2分） HOCH2CH2CH2COOH乙醇 + （2分）CHOHOOHCHOHOOHOCHOOH （4）3 （2分） （其中之一2分）9（18分）（1）六（1分）（2）2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O 4Ce(OH)3+O2+2H2O = 4Ce(OH)4（4分）（3）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色， 則已洗凈（2分，合理即可給分）（4）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（2分）（5）萃取分液（2分）（6）反應(yīng)速率慢、不利于晶體析出（2分） 減少FeSO4的損失 （1分） 防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+（1分） 有淺綠色晶體析出（1分）（7）90%（2分）10（14分） （1）CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3 kJ/mol（3分）CO2