化學(xué)：高考一輪復(fù)習《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)·第二單元》課件(蘇教版選修3)

1、1 1共價鍵 (1)本質(zhì)：在原子之間形成 。 (2)基本特征：a. 。b. 。共用電子對共用電子對飽和性飽和性方向性方向性第二單元第二單元 微粒間的作用微粒間的作用力與物質(zhì)性質(zhì)力與物質(zhì)性質(zhì) 2 2共價鍵的類型(1)鍵A分類ass 鍵：由兩個 重疊形成，如HH。bsp 鍵：由一個s原子軌道和一個p原子軌道重疊形成，如HCl。cpp 鍵：由 重疊形成，如ClCl。B特征：鍵的電子云具有 性。s電子電子兩個兩個p電子電子“頭碰頭頭碰頭”軸對稱軸對稱(2)鍵a 形 成 ： 兩 個 原 子 的 p 原 子 軌 道 重疊形成。b特征：鍵的電子云具有鏡像對稱性。 肩并肩肩并肩3 3鍵參數(shù)(1)鍵能：氣態(tài)基態(tài)

2、原子形成 化學(xué)鍵釋放的能量稱鍵能。釋放的能 量越多，鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定。(2)鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的 。鍵長越 ，共價鍵 越穩(wěn)定。(3)鍵角：在原子數(shù)超過2的分子中，兩個共價鍵之間的夾角。如O=C=O鍵角為180，HOH鍵角為104.5。1 mol核間距核間距短短 4等電子原理原子總數(shù)相同、 相同的分子具有相似的 ，它們的許多性質(zhì)相似，如CO和N2。價電子總數(shù)價電子總數(shù)化學(xué)鍵特征化學(xué)鍵特征4 1常見分子的立體結(jié)構(gòu)分子類型實例結(jié)構(gòu)式立體結(jié)構(gòu)其他實例三原子分子CO2O=C=O直線形BeCl2H2OV形SO2、H2S四原子分子HCHO平面三角形BF3NH3三角錐型PH3五原子分子CH4

3、正四面體CCl452.價層電子對互斥模型 (1)中心原子上的價電子都用于形成共價鍵 (2)中心原子上有孤對電子的分子 中心原子上的 ，并參與互相排斥。分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其VSEPR模型不完全相同，如H2O呈V形，NH3分子呈 型。ABn立體結(jié)構(gòu)范例n2直線形CO2n3平面三角形BF3n4正四面體CCl4n5三角雙錐PCl5n6八面體SF6孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍空間孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍空間三角錐三角錐63.雜化軌道理論簡介 (1)sp1雜化 sp1雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為 180，呈直線形，如 。 (2)sp2雜化sp2雜化軌道由 和 組合而成，雜化軌道間夾角為

4、120，呈平面三角形，如 。一個一個s軌道軌道1個個p軌道軌道HCCH1個個s軌道軌道2個個p軌道軌道HCHO(3)sp3雜化sp3雜化軌道由 和3個p軌道組合而成，雜化軌道間夾角為10928，呈正四面體形，如 。1個個s軌道軌道CH47 1鍵的極性和分子極性 (1)極性鍵和非極性鍵a極性鍵：電子對 的共價鍵。b非極性鍵： 的共價鍵。 (2)極性分子和非極性分子 a極性分子：正電重心和負電重心 的分子。 b非極性分子：正電重心和負電重心 的分子。發(fā)生偏移發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移電子對不發(fā)生偏移不重合不重合重合重合8 2范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：分子與分子之間存在著的一種把分子聚集

5、在一起的作用力。(2)特點：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小12數(shù)量級。 (3)影響因素a 越大，則范德華力越大。 b分子極性越大，則范德華力越大。 (4)對物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的熔、沸點等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵主要影響物質(zhì) 的化學(xué)性質(zhì)。相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量93氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)概念：氫鍵是一種 ，它是由已經(jīng)與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負性很強的原子之間的作用力。其表示方法為AHB。 (2)特點a大?。航橛?和 之間，約為化學(xué)鍵的十分之幾，不屬于化學(xué)鍵。 b存在：氫鍵不僅存在于分子間，有時也存在于分子內(nèi)。 c氫鍵也和共價鍵一樣具有方向性和飽和性。(3

6、)對物質(zhì)性質(zhì)的影響：主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔、沸點 ，對電離和溶解等產(chǎn)生影響。除范德華力之外的另一種分子間作用力除范德華力之外的另一種分子間作用力范德華力范德華力化學(xué)鍵化學(xué)鍵升高升高10 4溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律：非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于 ，極性分子的溶質(zhì)一般能溶于極性分子的溶劑。如果存在氫鍵，則溶劑和溶 質(zhì) 之 間 的 氫 鍵 作 用 力 越 大 ， 溶 解性 。(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。如乙醇與水互溶，而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(3)如果溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)，將增加物質(zhì)的溶解度，如SO2與H2O等。非極性分子的溶非極性分子的溶劑劑越強越強11 5手性(1)手性異構(gòu)：

7、具有完全相同的組成和原子排列的分子，如左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊的現(xiàn)象。(2)手性分子：具有手性異構(gòu)體的分子。(3)手性碳原子：在有機物分子中，連有 的碳原子。含有一個手性碳原子的分子是手性分子，如： 。 四個不同基團四個不同基團12 6無機含氧酸分子的酸性無機含氧酸可寫成(HO)mROn，n值越大，R的正電性越高，使ROH中O的電子向R偏移，在水分子的作用下容易電離出H，酸性越強。如HClOHClO2HClO3HClO4，HNO2HNO3，H2SO3H2SO4。13化學(xué)鍵氫鍵范德華力概念相鄰的兩個或多個原子間強烈的相互作用某些物質(zhì)的分子間(或分子內(nèi))氫核與非金屬原子的靜電吸

8、引作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用范圍分子內(nèi)或某些晶體內(nèi)分子間(分子內(nèi))分子間14 【例1】 根據(jù)HHH2同時放出436 kJ/mol的熱量，可以說明()A氫分子比氫原子穩(wěn)定 B氫原子跟氫分子的穩(wěn)定性一樣C氫原子比氫分子能量高 D氫原子比氫分子穩(wěn)定解析：HHH2同時放出“436 kJmol1”的熱量，則說明氫原子能量高，不穩(wěn)定，氫分子能量低，穩(wěn)定。答案：AC15 1(2009上海單科)在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價鍵的成分。下列各對原子形成化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是()ALi，F(xiàn) BNa，F(xiàn) CNa，Cl DMg，O解析：題給元素中鈉元素的金屬性最強，氟元素的非金屬性最強，故鈉和氟元素

9、的原子形成化學(xué)鍵的共價鍵成分最少。答案：B16分子極性類型極性分子非極性分子典型分子鍵的極性分子構(gòu)型典型分子鍵的極性分子構(gòu)型三原子分子H2O SO2 V形CS2 CO2直線形四原子分子NH極性鍵三角錐型BF極性鍵平面正三角形17 【例2】 (2009上海單科)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是()表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中Cl與Na間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小18解析：A項I2是非極性分子，在水中的溶解度?。籆項氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價不完全相同；D項，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。答案：B19 2下列化合物含有氫鍵，且氫鍵鍵能最大的是()A甲醇 BNH3 C冰 D(HF)n解析：氫鍵可表示為：XHYH(X、Y可相同或不同，一般為N、O、F)，當X、Y原子半徑越小，電負性很大時，在分子間H與Y產(chǎn)生的靜電吸引作用越強，形成的氫鍵越牢固。觀察A、