吉安市白鷺洲中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案1

1、白鷺洲中學(xué)20132014學(xué)年上學(xué)期高三年級(jí)期中考試化學(xué)試卷考試時(shí)間：100分鐘；命題人：王如意 審題人：黎輝玲考生注意：1、本試卷設(shè)試卷、卷和答題卡紙三部分，試卷所有答題都必須寫(xiě)在答題紙上。2、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 c12n14o16na23k39al27si28s32fe56第 卷（選擇題 共42 分）一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示和概念判斷敘述正確的是（ ）a1molh2燃燒放出的熱量為h2的燃燒熱b氫氧根離子的電子式：c氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

2、：d和互為同系物2設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）常溫常壓下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子數(shù)為11na；常溫常壓下，22.4 l no氣體的分子數(shù)小于na；64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2na個(gè)電子；室溫下，210g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為15na；1 mol鐵鋁混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是3 na； 常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4na；68g熔融的khso4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為005 na ；a b c d3、據(jù)報(bào)道，科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種新的粒子，這種粒子是由3個(gè)1 h原子核和2個(gè)電子構(gòu)成。下列關(guān)于這種粒子的說(shuō)法

3、中，正確的是（ ）a它是氫的一種新同位素 b這種新元素的核電荷數(shù)是3c它是h2的一種新同素異形體 d它比一個(gè)普通氫分子多個(gè)氫核4、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）a等物質(zhì)的量的 co2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：co2 2ohco32+h2o b少量so2通入ca(clo)2溶液中：so2h2oca22clocaso32hcloc氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀h2so4混合：ca2ohhso42- caso4h2od用石墨電極電解飽和食鹽水：2h2o+2cl- cl2+h2+ 2oh-5如下圖所示的裝置，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸吊在盛水的燒杯中，使之平衡。小心地向燒杯中央滴入cuso4溶液

4、，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是()a鐵圈和銀圈左右搖擺不定b保持平衡狀況c銀圈向下傾斜d鐵圈向下傾斜6下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（ ）a.已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kj·mol-1,則氫氣的燃燒熱為241.8 kj·mol-1b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kj·mol-1則含40.0g naoh的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kj的熱量c.已知c(石墨，s)c(金剛石，s)；h0，則石墨比金剛石穩(wěn)定d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)

5、2co(g)；h=b，則ab7cl2、hcl的混合氣體通入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后分析產(chǎn)物溶液中除大量oh外，還有cl、clo、clo3，并知這三種離子的物質(zhì)的量比為9：2：1。原混合氣體中cl2與hcl體積比為（ ）a2：5 b3：1 c5：2 d1：18用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁，下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（ ）加鹽酸溶解 加燒堿溶液溶解 過(guò)濾 通入過(guò)量co2生成al(oh)3 沉淀加入鹽酸生成al(oh)3 沉淀 加入過(guò)量燒堿溶液a b c d9fec13、cucl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（ ）a加入kscn溶液一定不變紅色b

6、溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固體中一定含cu10下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是（ ）a將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中b某氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性cnacl 溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中剛好有晶體析出時(shí)即停止加熱d向alcl3溶液中滴加氨水，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失11短周期元素x、y、z、w 的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為12。x 的原子半徑比y 的小，x 與w 同主族，z 是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a由x與y組成的化合物的沸點(diǎn)總低于由x與z組成的化合物

7、的沸點(diǎn)b元素z、w 的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同c元素y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z 的強(qiáng)d只含x、y、z 三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物12能說(shuō)明al的金屬活動(dòng)性比cu強(qiáng)的事實(shí)是（ ）a以鋁為陽(yáng)極、銅為陰極電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極鋁溶解b與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子c常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化 d常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接放入到稀鹽酸中，鋁為負(fù)極13.疊氮化鈉（nan3）是無(wú)色離子晶體，遇高熱或劇烈震動(dòng)能發(fā)生強(qiáng)烈爆炸，快速分解成鈉單質(zhì)和氮?dú)?，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）anan3中只含有離子鍵b1 mol nan3

8、完全分解最多可以產(chǎn)生33.6l n2c當(dāng)有4.2g n2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為6.02×1022d常溫下，nan3化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，包裝盒上無(wú)需特別說(shuō)明注意事項(xiàng)14已知：還原性hso3¯>i¯，氧化性io3¯> i2 。在含3 mol nahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液。加入kio3和析出i2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如右圖所示。下列不正確的是（ ）a0-b ：3hso3+ io3 3so4+ i+ 3hba點(diǎn)時(shí)消耗nahso3的物質(zhì)的量為12 molc b-c間i2是還原產(chǎn)物d當(dāng)溶液中i¯與i2的物質(zhì)的量之比為52時(shí)，加入的kio3為

9、108mol第 卷（非選擇題 共58 分）二非選擇題（本題包括5小題，共58分）15（10分） 現(xiàn)有五種短周期主族元素a、b、c、d、e，其原子序數(shù)依次增大。a+又稱為質(zhì)子，b是形成化合物種類最多的元素，c元素的最簡(jiǎn)單的氫化物y的水溶液顯堿性e是短周期元素中原子半徑最大的元素。a、b、c、e四種元素都能與d元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出d、e兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物的電子式_ 。（2）向氯化亞鐵溶液滴加過(guò)量的e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液，現(xiàn)象是_ 。（3）y溶液顯堿性的原因是(用一個(gè)離子方程式表示）_ _。（4）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中不正確

10、的是 。a熱穩(wěn)定性：h2s>sih4 b離子半徑：na+>s2c原子半徑：n>o d元素非金屬性：c>si(5)a，b，d，e四種元素形成的某化合物，摩爾質(zhì)量為82g/mol,請(qǐng)用離子方程式解釋其水溶液呈堿性的原因： 。16. (10分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的h2o已略去)。已知：(a)a、b、c、d是非金屬單質(zhì)，其中b、c、d在常溫常壓下是氣體。(b)反應(yīng)、是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。(c)化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥。(d)化合物l具有漂白性，可由cl2與naoh溶液反應(yīng)而制得。(e)化合物j由兩

11、種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(2)c的結(jié)構(gòu)式_；h的化學(xué)式_。(3)l的溶液與化合物e反應(yīng)的離子方程式：_。(4)化合物j的化學(xué)式_。17（10分）（1）已知：ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g) h=+49.0kj/molch3oh(g)+3/2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=1929kj/mol由上述方程式可知：ch3oh的燃燒熱_（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kj/mol。已知水的氣化熱為44 kj/mol則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）用吸收h2后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料(用

12、mh表示)，nio(oh)作為電池正極材料，koh溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池。電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：nio(oh)mhni(oh)2m電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為 。（3）硫鐵礦(fes2)燃燒產(chǎn)生的so2通過(guò)下列碘循環(huán)工藝過(guò)程既能制h2so4，又能制h2。已知1g fes2完全燃燒放出7.1 kj熱量，fes2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。該循環(huán)工藝過(guò)程的總反應(yīng)方程式為 。18.(13分) i.某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究。請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用硝酸制取no的離子方程式 。(2)查資料得知，hcoohco+h2o。實(shí)

13、驗(yàn)室有如圖l所示的裝置，制取co氣體可選用的裝置為 (填序號(hào)) (3)查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)?。該小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置(部分夾持和裝置已略去)。實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉旋塞k，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是 。裝置(iii)的主要作用是 。該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置()后補(bǔ)充尾氣處理 裝置。（4）檢驗(yàn)汽車尾氣中含有的化合物co的方法是：向酸性pdc12溶液中通a汽車尾氣，若生成黑色沉淀（pd），證明汽車尾氣中含有co。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_ 。ii、該課外小組設(shè)計(jì)的從znso4、fecl3的混合溶液

14、中制取znso4·7h2o過(guò)程如下：a在混合液中加入6 mol/l naoh溶液，至ph=8為止。b過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀。c向洗滌后的沉淀中加入2 mol/l的硫酸，保持溶液的ph在46，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為znso4溶液。d濾液中加入2 mol/l的硫酸，使其ph=2。已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：沉淀物fe(oh)3zn(oh)2ph1.53.26.48.0(1)步驟b中如何檢測(cè)沉淀已經(jīng)洗滌干凈 。(2)步驟d中加入硫酸，使其ph=2的目的是 ；要制得znso4·7h2o的步驟d還缺少的操作是

15、，所用的硅酸鹽儀器是 。19（15分）已知烴b分子內(nèi)c、h原子個(gè)數(shù)比為12，相對(duì)分子質(zhì)量為28，核磁共振氫譜顯示分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子，且有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 （2）反應(yīng)是d與hcl按物質(zhì)的量之比11的化合反應(yīng)，則d的分子式是 反應(yīng)可表示為：g + nh3 f + hcl (未配平)，該反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式是（有機(jī)化合物均用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）： no2還原nh2化合物e（hoch2ch2cl）和 f hn(ch2ch3)2 是藥品普魯卡因合成的重要中間體，普魯卡因的合成路線如下：（已知： ）（普魯卡因）nh2coch2ch2on(ch2ch3)2no2coch2ch2c

16、lo e 丙f還原ch3濃hno3濃h2so4乙氧化甲（3）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 由甲苯生成甲的反應(yīng)類型是 （4）乙中有兩種含氧官能團(tuán)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： （5）普魯卡因有兩種水解產(chǎn)物丁和戊 戊與甲互為同分異構(gòu)體，戊的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 戊經(jīng)聚合反應(yīng)制成的高分子纖維廣泛用于通訊、宇航等領(lǐng)域該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是 d的紅外光譜表明分子內(nèi)除ch鍵、cc鍵外還含有兩個(gè)co單鍵則d與f在一定條件下反應(yīng)生成丁的化學(xué)方程式是 高三化學(xué)期中考試答案一、選擇題1b2c3d4d5c6c7c8b9c10b11d12d13c14c二、填空題15. (每空2分，共10分)（1）na：2na（2）先有白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最

17、后變成紅褐色（3）nh3.h2onh4+oh-（4）b（5）ch3coo- + h2och3cooh + oh16. （每空2分，共10分）(1)2nh3h2so4=(nh4)2so4(2)nn(nh4)2so3或nh4hso3(3)closo22oh=clsoh2o (4)n2h417. （共9分）（1）大于；（1分）h2(g)+ o2(g)=h2o(l) h=-124.6kj/mol（2分）（2）nio(oh)h2oe=ni(oh)2oh（2分）（3）4fes2(s)11o2(g) = 2fe2o3(s)8so2(g) h3408 kj/mol （2分） 2h2oso2=h2so4h2 （2分）18. （共14分）i.（1）3cu+8h+2no3-3cu2+2no+4h2o（2分）（2）a （1分）（3）防止co與空氣混合加熱爆炸（1分）檢驗(yàn)co是否轉(zhuǎn)化為co2 （1分）(4)co+pd2+h2o=pd+co2+2h+（2分）（1）取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，