初三化學酸堿鹽知識點匯編

1、元點教育 初三化學 李老師初三化學酸-堿-鹽知識點總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（h2so4）、鹽酸（hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3·h2o）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性

2、強氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）（1）與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽 + 另一種酸（產(chǎn)物符合復分解條件） 3、三種離子的檢驗試劑cl-agno3 及hno3so42-ba(no3)2及hno3hcl 及bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀

3、態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+堿 另一種鹽+另一種堿（反應物均可溶，產(chǎn)物符合復分解條件）注：難溶性堿受熱易分

4、解（不屬于堿的通性） 如cu(oh)2 cuo +h2o 2fe(oh)3 fe2o3+3h2o常見沉淀：agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3 caco3復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2

5、o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少數(shù)可與水反應生成堿na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2kohbao +h2o= ba(oh)2cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復分解反應)(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o四、中和反應 溶液酸堿度的表示法ph1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應2、應用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度的表示法ph（1）0 14酸性增強 中性 堿性增強（2）ph的測定：最簡單的方法

6、是使用ph試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在ph試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸雨：正常雨水的ph約為5.6（因為溶有co2）ph<5.6的雨水為酸雨酸-堿-鹽復習練習1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）a、cao 熟石灰 氧化鈣 b、ca(oh)2 生石灰 氫氧化鈣 c、hcl 鹽酸 氫氯酸 d、naoh 純堿 氫氧化鈉2、下列有關(guān)說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）a、實驗室制取氫氣 b、金屬表面除銹c、敞口放置在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會變小 d、清洗水壺中的水垢3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）

7、a、 氧化銅 b、 氫氧化鋇 c、 氯化鋇 d、 硝酸銀4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是 （ ）a、分解反應 b、 化合反應 c、 置換反應 d、復分解反應5、能將ba(oh)2、nacl、k2co3三種無色溶液區(qū)分開來的是 （ ）a、硝酸 b、硫酸 c、硝酸銀 d、石蕊試液6、“雪碧”等碳酸飲料的ph小于7，晃動后打開瓶蓋，其ph將 （ ）a、變大 b、變小 c、不變 d、無法判斷7、下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）a、h+ so42- ba2+ no3- b、ca2+ h+ no3- cl-c、mg2+ k+ no3- cl- d、k

8、+ na+ mg2+ so42-8、將下列各組物質(zhì)分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）a、cuso4 na2so4 naoh b、k2so4 ba(oh)2 hno3c、koh mgso4 kno3 d、kcl k2so4 kno39、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）a、cuso4 hcl naoh b、koh hcl naclc、h2so4 cuso4 hcl d、koh mgso4 kno310、下列物質(zhì)中可以導電的是 （ ） a、nacl溶液 b、nacl固體 c、熔融的nacl d、蔗糖溶液11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉

9、溶液，如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）a、紫色 b、藍色 c、紅色 d、無色12、寫出下列變化的化學方程式：cu cuo cucl2 cu(oh)2 cuo cu（1）_（2） （3） （4） （5） 13、選擇合適的試劑除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，寫出化學方程式(1)fecl2（cucl2） (2)kcl（cucl2） (3)nano3fe2(so4)3 (4)co2（o2） 14、a、b等物質(zhì)在溶液中存在如下三個轉(zhuǎn)換關(guān)系：（1）a + fecl3b（紅褐色）+c（2）c + d e（白色）+ f（3）f + agno3 g（白色）+ hno3完成c跟d溶液反應的

10、化學方程式： 寫出白色沉淀g的化學式 ；寫出a溶液中溶質(zhì)的化學式 。15、a為無色溶液，能使無色酚酞變?yōu)榧t色，取少量a做如下實驗：a溶液 k2so4 稀hno3稀hno3cuso4溶液藍色沉淀b溶液 c白色沉淀a濾液b白色沉淀a白色沉淀不溶溶解a濾液 根據(jù)實驗推斷下列物質(zhì)的名稱：a是 ，b是 ，c是 寫出反應的化學方程式： 16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復分解反應發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。（1）寫出下列反應的化學方程式。氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。（2）你想過上述復

11、分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應中，實際參加反應的離子是ba2+ 和so42，而cl、h+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是 ；上述反應中實際參加反應的離子是 。（3）請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)naoh溶液和稀hcl反應產(chǎn)物的示意圖。ohnaclh+酸堿鹽學習過程中注意事項：1.電離方程式溶液的形成：大顆粒固體物質(zhì)，溶于水，成為均一穩(wěn)定的混合物2.俗名 生石灰cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分ca（oh）2石灰石、大理石caco3純堿、口堿、蘇打na2co3 小蘇打

12、nahco3燒堿、火堿、苛性鈉naoh膽礬、藍礬cuso4·5h2o碳酸鈉晶體na2co3·10h2o氨水nh3·h2o3.酸堿鹽溶解性幾種常見沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵4.復分解反應和中和反應反應條件：（1）有水，沉淀，氣體生成（2）反應物必須能溶于水5.酸堿指示劑ph值6.離子的檢驗cl-（在溶液中）在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。so42-（在溶液中）在被測溶液中加入氯化鋇（或硝酸鋇、或氫氧化鋇）溶液，如果生成不溶于硝酸（或鹽酸）的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。co32-（1）（固體或溶液）在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳