元素在周期表中的位置PPT課件

1、第1頁/共60頁考試大綱要求考試大綱要求高考熱點(diǎn)提示高考熱點(diǎn)提示1.了解元素、核素和同位素的含義了解元素、核素和同位素的含義2.了解原子構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電了解原子構(gòu)成，了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系及它們之間的相互關(guān)系3.了解原子核外電子排布了解原子核外電子排布4.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表期表(長(zhǎng)式長(zhǎng)式)的結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)(周期、族周期、族)及其應(yīng)用及其應(yīng)用5.以第以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子

2、結(jié)構(gòu)的關(guān)系6.以以A和和A族為例，掌握同一主族內(nèi)族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系7.了解金屬、非金屬在元素周期表中的了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律8.了解化學(xué)鍵的定義了解離子鍵、共了解化學(xué)鍵的定義了解離子鍵、共價(jià)鍵的形成價(jià)鍵的形成1.考查元素、核素、同位素的概念及考查元素、核素、同位素的概念及有關(guān)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量有關(guān)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的計(jì)算數(shù)的計(jì)算2.考查原子核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)考查原子核外電子排布的規(guī)律及應(yīng)用該規(guī)律判斷原子核外電子的排布用該規(guī)律判斷原子核外電子的排布3

3、.考查元素周期表的特點(diǎn)，元素在周考查元素周期表的特點(diǎn)，元素在周期表中的位置，或給出元素的位置來期表中的位置，或給出元素的位置來分析判斷元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等分析判斷元素原子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等4.考查元素的性質(zhì)變化規(guī)律如粒子考查元素的性質(zhì)變化規(guī)律如粒子半徑大小的比較，元素金屬性、非金半徑大小的比較，元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷等屬性強(qiáng)弱的判斷等5.元素周期表中元素周期表中“位、構(gòu)、性位、構(gòu)、性”關(guān)系關(guān)系的考查的考查6.考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念及判斷念及判斷7.考查典型物質(zhì)電子式的書寫考查典型物質(zhì)電子式的書寫.第2頁/共60頁 1元素周期表 (1)化學(xué)史 186

4、9年，俄國(guó)化學(xué)家制出了第一張?jiān)刂芷诒黹T捷列夫第3頁/共60頁 (2)編排原則 橫行：相同的元素按遞增的順序從左到右排列 縱行：相同的元素按遞增的順序從上到下排列電子層數(shù)目原子序數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)第4頁/共60頁 (3)結(jié)構(gòu)第5頁/共60頁 2元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu) (1)堿金屬元素 堿金屬元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有 電子ANa、K、Rb、CsLi、1個(gè)第6頁/共60頁 (2)鹵族元素 鹵族元素位于元素周期表的族，包括 ，原子最外層均有電子AF、Cl、Br、I7個(gè)第7頁/共60頁 (3)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 元素的性質(zhì)決定于原子核外電子的排布，特別是 ，同主族元素在化

5、學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出相似性和遞變性，隨著原子核外電子層數(shù)的增加，它們的失電子能力逐漸，即金屬性逐漸 ；得電子能力逐漸，即非金屬性逐漸最外層電子數(shù)增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱第8頁/共60頁 3核素 (1)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的 所得的數(shù)值質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) (2)元素：具有相同的同一類原子的總稱 (3)核素：具有一定數(shù)目和一定數(shù)目的一種原子例如氫元素有三種核素，原子符號(hào)分別為 .相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值相加核電荷數(shù)質(zhì)子中子第9頁/共60頁 (4)同位素 定義： 相同而 不同的同一元素的不同原子互稱同位素 特點(diǎn)：A.天然存在的同位素原子在自然界中所占的原子個(gè)數(shù)百分比一般是

6、 B同一元素的各同位素原子的 性質(zhì)不同，性質(zhì)幾乎一樣質(zhì)子數(shù)中子數(shù)保持不變的物理化學(xué)第10頁/共60頁 1如圖所示是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 ()第11頁/共60頁 X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽 Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：YHClHBrHI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強(qiáng)于X，與題干相反 答案：C第51頁/共60頁第52頁/共60頁 解析：A中變化不屬于化學(xué)變化；B中根據(jù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)可得中子數(shù)為173；C中113號(hào)元素是第A元素，最高正價(jià)應(yīng)為3價(jià)；D中元素的原子質(zhì)量之比近似等于質(zhì)量數(shù)之比 答

7、案：BC第53頁/共60頁 3下列有關(guān)堿金屬銣(Rb)的敘述中，正確的是 () A灼燒氯化銣時(shí)，火焰無色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水 C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A 解析：堿金屬及其化合物在灼燒時(shí)呈現(xiàn)一定的顏色，A錯(cuò)誤；硝酸銣同NaNO3一樣，屬于離子化合物，易溶于水，B正確；堿金屬中從LiCs，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，C錯(cuò)誤；RbOH同NaOH一樣屬?gòu)?qiáng)堿，D錯(cuò)誤 答案：B第54頁/共60頁 4已知砹(At)是核電荷數(shù)最大的鹵族元素，它的單質(zhì)和一些化合物的性質(zhì)符合鹵素有關(guān)性質(zhì)的變化規(guī)律下列推理及判斷中正確的是 () AHAt很穩(wěn)定 BAgAt易溶于水 C砹易溶于有機(jī)溶

8、劑 D砹(At2)是白色固體第55頁/共60頁 解析：在鹵族元素中，隨著核電荷數(shù)的遞增，鹵素單質(zhì)的顏色逐漸加深，鹵化氫的穩(wěn)定性逐漸減弱，鹵化銀的溶解度逐漸減小鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑是鹵素的通性 答案：C第56頁/共60頁 5(2010荷澤質(zhì)檢)根據(jù)元素周期表120號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題： (1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物有_(填兩種化合物的化學(xué)式)； (2)屬于稀有氣體的是_(填元素符號(hào)，下同)； (3)形成化合物種類最多的兩種元素是_； (4)第三周期中，原子半徑最大的是_(稀有氣體除外)；第57頁/共60頁 (5)推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式) 解析：在120號(hào)元素中屬于金屬元素的是Li、Be、Na、Mg、Al、K、Ca共有7種，金屬性最強(qiáng)的元素在A族，為K，它能與O2反應(yīng)生成多種氧化物，如K2O、K2O2、KO2等形成化合物種類最多的元素應(yīng)是有機(jī)物和無機(jī)物都含