2020年暑假新高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題狂練《物質(zhì)及其變化》含答案

1、絕密啟用前2020年暑假新高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)小題狂練物質(zhì)及其變化1將0.195 g鋅粉加入到200 mL的0.100 mol L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能()A. MB. M2+C. M3+D. MO2+2. 下列說法正確的是()A .陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性B .失電子難的原子得電子的能力一定強C. 得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強D. 要實現(xiàn)F0t Fe3+的轉(zhuǎn)化，必須加入氧化劑3. 下列事實對應(yīng)的離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是A .用石墨做電極電解 CuSO4溶液2Cu2+2H2O2Cu+O2f +4HB. 碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H 2

2、O一H2CO3+2OH-C. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負(fù)極放氧化：Fe-3e-=Fe3+D. 在強堿溶液中 NaCIO 與 Fe(OH)3 反應(yīng)生成 Na2FeO4 ： 3ClO-+2Fe(OH) 3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H +4. 某同學(xué)在實驗室進行了如圖所示的實驗，下列說法中錯誤的是()放人石典石黃色氯化鐵搟液A .利用過濾的方法，可將 Z中固體與液體分離B . X、Z燒杯中分散質(zhì)相同C. Y 中反應(yīng)的離子方程式為：3CaCO3+ 2Fe2+ + 3H2O=2Fe(OH) 3(膠體)+ 3CO2 T+ 3Ca2+D. Z中分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)5.Na2O、NaOH、Na2

3、CO3、NaCI、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是( )鈉的化合物 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì) 可溶于水的物質(zhì) 電解質(zhì) 鈉鹽 鈉的含氧化合物A. B. C. D. 6下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是（）選項分類目標(biāo)分類標(biāo)準(zhǔn)分類結(jié)果A化孝反應(yīng)有無離子參加 或生戍離子反應(yīng)和非 離子反應(yīng)H有無單質(zhì)參iffl或生成較化還原反應(yīng) 和非氧化還原 反應(yīng)化學(xué)物質(zhì)務(wù)敬質(zhì)粒子大小膠體、榕液和濁 液D化合物圧水溶 液或熔融狀態(tài) 下能否導(dǎo)電電解屢和非電 解質(zhì)7某溶液中可能含有 H+、NH、Mg2+, Al3+、Fe3+, CO亍、SO：、NO$中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體：若加入NaO

4、H溶液,產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是（）0.10.50.7 0.41A .溶液中一定不含CO,可能含有SO和NO亍B. 溶液中 n(NH 目)=0.2 molC. 溶液中的陽離子只有 H+、Mg2+、Al3+D. n(H+) : n(AI3+) : n(Mg2+)=1 : 1 ： 18已知氧化性：Cl2> Fe3+> I2 向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有關(guān)離子方程式錯誤的是()A. 2 I-+CI2tI+2CI-B. 2Fe2+2l -+2CI2Fe3+l2+4Cl-C. 2Fe2+4l -+3CI2Fe3+212

5、+6CI-D. 2Fe2+6I-+4CI 2 2Fe3+312+8CI-9下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（）A 使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：Cu"、NO、Fe3 + > SO,B與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO.、Al3*、Na + > SOC pH = 0 的溶液中：Al3、NH4、Ca2、C|0D 使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO#、CO亍、Na十、K +10. 水溶液中能大量共存的一組離子是A NH .、Ba"、BL、COB. C、SO 、Fe2+> H+II' 一C. K、Na、SO 、MnOD Na1、H1、NO?、HCO亍

6、11. 下列物質(zhì)的水溶液都能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）A CH3COOHB Cl2C. NH4HCO3D SO212. 下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A 鉀離子結(jié)構(gòu)示意圖:7X2/H |B NH4I的電子式：H：N：冃廣Ic g分子比例模型：QoOD 甲烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH413新型納米材料 MFe20x（3 v xv 4）中M表示+ 2價的金屬元素，在反應(yīng)中化合價不發(fā)生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的 SO2轉(zhuǎn)化為S,流程如下:則下列判斷正確的是（）A MFe2Ox是還原劑B SO2是該反應(yīng)的催化劑C. x>yD SO2發(fā)生了置換反應(yīng)14.化學(xué)方程式 a C2H2+b O2d之

7、和為（）c H20+d CO 2 配平后 a、b、A. 15B. 14C. 13D. 1015. 下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（）A . W2CO3溶于水Na2CO3=Na尹 + COfB . Al（OH） 3 酸式電離 Al（OH） 3=H + + AlO + 出0C. NaHS 溶于水 HS的電離 HS+ H2OH2S+ OH一D. NaHCO3 加熱熔化NaHCO3=Na + + HCO16. 在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A . HCl f 2B. CO2T COC. Fe2O3f FeD. Br Br217. 某學(xué)生設(shè)計了如下方法對X鹽進行鑒定：適cm化

8、的“上（模也包沅直）由此分析，下列結(jié)論中正確的是（）A . X中一定有Fe3+B. Z中一定有Fe3+C. Y為Agl沉淀D. X 一定為FeBr2溶液18. 下列有關(guān)物質(zhì)組成的說法正確的是（）A .物質(zhì)均是由分子構(gòu)成，分子均是由原子構(gòu)成的B. 某物質(zhì)經(jīng)測定，只含有一種組成元素，則該物質(zhì)一定是單質(zhì)C. 堿性氧化物均是金屬氧化物，酸性氧化物均是非金屬氧化物D .純凈的硫酸是純凈物，而純凈的鹽酸是混合物19. 下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入組是（）NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一A Ba2+、NO3、NH4、ClB Ca2、HCO3、NH4、AlO 2C K+、 Ba2+、

9、Cl 、 HSO3D Mg 2、 NH 4、SO42、K+20. 下列有關(guān)膠體的說法中，正確的是 ( )A 膠體都是均勻、透明的液體B 膠體的電泳現(xiàn)象，證明膠體本身帶有電荷C 膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)是由膠粒的大小決定的D 膠體能通過半透膜，所以可用滲析法提純膠體答案1. 【答案】B0 19 z【解析】n(Zn)二二 f =0.003 mol , n(M。2+)=0.02 L x 0.100 mol?=0.002 mol，設(shè)反應(yīng)后 M 的化 oj gmol合價為+x價，根據(jù)電子得失守恒得 (5 - x) X.002 mol=0.003 mol X, x=2，答案為B。2. 【答案】D【解析】Fe2*

10、既具有氧化性又具有還原性,A錯誤;稀有氣體既難得電子，又難失電子,B錯誤;氧化性強 弱是依據(jù)得電子能力的強弱，而不是得電子數(shù)的多少,C錯誤；由Fe2+ Fe3*的轉(zhuǎn)化，鐵元素化合價升高 被氧化，故必須加入氧化劑，D正確。3. 【答案】A【解析】石墨作電極，放電能力CU2+>H+、OH->SO42-, A項正確；CO32-水解是分步進行的，不能寫成一步形式，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生腐蝕時， Fe失電子直接轉(zhuǎn)化為 Fe2+，而不是Fe3+, C項錯誤； 在強堿性條件下，不可能生成 H+, D項錯誤。4. 【答案】B【解析】A項，因膠體可透過濾紙而固體不能透過，正確； B項，X燒杯中的分散質(zhì)為

11、氯化鐵，而 Z燒杯中的分散質(zhì)為氫氧化鐵膠體，錯誤； C項，F(xiàn)eCl3溶液中存在平衡 Fe3* + 3出0Fe(OH)3+ 3H + ,加入CaCO3時發(fā)生反應(yīng)CaCO3 + 2H +=CO2?+ Ca" + H2O，從而促進Fe3+水解，正確； D項，該分散系為膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，正確。5. 【答案】C【解析】 Na2SO4、NaCl不能與硝酸反應(yīng)，故錯誤;Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤;NaCl不 是鈉的含氧化合物，故錯誤。6. 【答案】B【解析】氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移，B項錯誤。7. 【答案】B【解析】加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明溶液中

12、有大量H+，則沒有CO-和NO?,故A錯誤；由圖像及可知，溶液中的陽離子有 NH；、H+、Mg2+、Al3+，故C錯誤；由圖像可知，H +的物質(zhì)的量是0.1 mol，AI 3+ 的物質(zhì) 的量是 0.1 mol，Mg2+的物質(zhì) 的量是 0.05 mol， 即 n(H+) : n(Al3+) : n(Mg2+)=0.1 : 0.1 : 0.05=2 : 2 : 1,故 D 錯誤。8. 【答案】B【解析】A 向Feb溶液中加入一定量的氯水，氯氣先與碘離子反應(yīng)，則2+CI2TI+2CI-正確，正確；B.向Feb溶液中加入一定量的氯水，當(dāng)2molFe2+被氧化時，被氧化的I-應(yīng)該為4mol，則2Fe2+

13、4l-+3Cl2i2Fe3+2l2+6CI-，錯誤；C.向Feb溶液中加入一定量的氯水，當(dāng)2molFe2+被氧化時，被氧化的I應(yīng)該為4mol，貝U 2Fe2+4l-+3Cl2i 2Fe3+2l2+6CI-，正確；D 向Feb溶液中加入一 定量的氯水，當(dāng)6moll-被氧化，溶液中有3molFe2+，當(dāng)氯氣不足時，亞鐵離子部分被氧化，則2Fe2+6I-+4Cl 戸 2Fe3+3l 2+8CI-，正確。9. 【答案】D【解析】使pH試紙顯藍(lán)色的溶液呈堿性，Cu2+> Fe3+不能大量存在，A錯誤。與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，Al3+在堿性溶液中不能大量存在，B錯誤。pH

14、= 0的溶液呈酸性，ClO不能大量存在，C錯誤。使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，選項中的四種離子均可 大量共存，D正確。10. 【答案】C【解析】A項，Ba"和CO 因生成BaCO3沉淀而不能大量共存； B項，SO 與H*能結(jié)合生成 弱電解質(zhì) H2SO3而不能大量共存； C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；D項，H+與HCO亍能反應(yīng)生成 CO2和H2O而不能大量共存。11. 【答案】D【解析】注意氯氣為單質(zhì)，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。12. 【答案】D【解析】鉀的原子序數(shù)是19, A項錯誤；NH4I的未寫成出電子式形式，B項錯誤；碳原子應(yīng)該比氧原子大，C項錯誤；甲烷中存在

15、四條碳?xì)鋯捂I，D項正確。13. 【答案】A【解析】A項，由流程圖可知在反應(yīng)過程中二氧化硫失掉氧，MFezOx得到氧被氧化是還原劑，正確；B項，由轉(zhuǎn)化流程圖可知，反應(yīng)前后氧原子的數(shù)目改變，SO2轉(zhuǎn)化為S, SO2參加反應(yīng)，是該反應(yīng)的氧化劑而不是催化劑，錯誤；C項，反應(yīng)中硫的化合價降低，所以鐵的化合價一定升高，x<y,錯誤；D項，該反應(yīng)沒有單質(zhì)參與反應(yīng)，只有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，錯誤。14. 【答案】Cyy【解析】依據(jù)有機物烴燃燒的通式為CxHy+ ( x+ ) O2T xCO2+ ( 一 ) H2O，可知當(dāng) x=2 , y=2 ,422C2H2+ 一 02點燃2CO2+2H2O ,方程式

16、系數(shù)為正整數(shù)，所以乙炔燃燒的方程式為：2+5+4+2=13。2C2H2+5O2燃 4CO2+2H2O，所以 a、b、c、d 之和為:15.【答案】D16.【答案】 D【解析】A項,HCI TH 2氫元素化合價降低，需要加入還原劑，如活潑金屬單質(zhì)等；B項,C02i CO,碳元 素化合價降低,需要加入還原劑，如碳單質(zhì)等；C項,Fe2O3T Fe,鐵元素化合價降低，需要加入還原劑，如 碳單質(zhì)等；D項,Br-T Br2,溴元素化合價升高，需要加入氧化劑，如CI2等。17. 【答案】 B【解析】由反應(yīng)過程可知,Z與KSCN溶液反應(yīng)后溶液顯紅色,Z中一定有Fe3+；而X中不一定有Fe3+, 也可能是Fe2*被酸化硝酸根氧化為 Fe3+,Agl沉淀為黃色而不是淡黃色，AgBr為淡黃色沉淀，所以只有 B 項正確。18. 【答案】 D【解析】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子三種， A 項錯誤；氧氣與臭氧組成的混合物中只有一 種元素， B 項錯誤；許多酸性氧化物是金屬元素的氧化物，如Mn2O7、CrO3 等， C 項錯誤；純凈的硫酸成分是H2SO4，鹽酸是HCI的水溶液，是混合物，D項正確。19. 【答案】 D【解析】A錯誤，加入NaOH會產(chǎn)生NH3,但沒有沉淀。B錯誤，HC