高三理科化學(xué)限時訓(xùn)練周二晚上

1、高三理科化學(xué)限時訓(xùn)練（周二晚上）1(2010年廣東)下列說法正確的是a乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)b蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽c米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程2. （2011年廣東）下列說法正確的是a.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色b.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)c.溴乙烷與naoh乙醇溶液共熱生成乙烯d.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇3.（2013廣東）下列說法正確的是a糖類化合物都具有相同的官能團b.酯類物質(zhì)是形成水果香咪的主要成分c油脂的皂化反應(yīng)生成脂肪酸和丙醇d.蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物都含有羧基和羥基4 、碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰

2、輝石（主要成分為li2oal2o34sio2）為原材料制備li2co3的工藝流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的ph分別為3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是_（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有l(wèi)i+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的ph到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液

3、。（3）步驟中，將適量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_5、檸檬酸亞鐵(fec6h6o7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(feso4·7h2o)通過下列反應(yīng)制備：feso4+na2co3= feco3+na2so4 feco3+c6h8o7 = fec6h6o7+co2+h2o 下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph(開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 mol·l-1計算)。金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31. 13. 2al33.

4、05. 0fe25. 88. 8（1）制備feco3時，選用的加料方式是 (填字母)，原因是 。 a將feso4溶液與na2co3 溶液同時加入到反應(yīng)容器中b將feso4溶液緩慢加入到盛有na2co3溶液的反應(yīng)容器中c將na2co3溶液緩慢加入到盛有feso4溶液的反應(yīng)容器中（2）生成的feco3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是 。 （3）將制得的feco3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80下攪拌反應(yīng)。鐵粉的作用是 。反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 。（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的

5、是 。（5）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為fe2o3、sio2、al2o3 ) 出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結(jié)合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備feso4·7h2o晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)， ，得到feso4 溶液， ，得到feso4·7h2o 晶體。6、如下圖所示裝置可用來制取fe(oh)2和觀察fe(oh)2在空氣中被氧化時的顏色變化。實驗時必須使用鐵屑、6 mol·l1硫酸溶液，其他試劑任選。填寫下列空白：(1)b中盛有一定量的naoh溶液，a中應(yīng)預(yù)

6、先加入的試劑是_，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (2)實驗開始時應(yīng)先將活塞e_(填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是_。在c中收集到的氣體主要為_。(3)簡述生成fe(oh)2的操作過程：_。(4)拔去裝置b中的橡皮塞，使空氣進入，看到的現(xiàn)象為_；寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。7、氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如圖裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1)請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為_(填儀器接口的字母編號)。(2)根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。a加熱反應(yīng)一段時間 b收集

7、氣體并檢驗其純度c關(guān)閉分液漏斗活塞 d停止加熱，充分冷卻(3)實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有cah2生成。寫出cah2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _；該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是_ _。(4)請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_ _。(5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是_ _。答案：1、c 2、c 3、b4、（1）c 避免生成fe(oh)2沉淀 （2）取少量最后一次洗滌液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。（3）

8、防止fe2+被氧化 加入適量檸檬酸讓鐵粉完全反應(yīng)（4）降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解度，有利于晶體析出（5）過濾，向反應(yīng)液中加入過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬蠹尤雗aoh溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的ph約為5，過濾（或：過濾，向濾液中滴加過量的naoh溶液，過濾，充分洗滌固體，向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬螅^濾） （加入稀硫酸酸化）加熱濃縮得到60飽和溶液，冷卻至0結(jié)晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫烘干。5 (1) b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2 (2) 升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動 (3)解依題意 h3bo 3（aq）+h2o（l）b(oh)4-( aq)+h+（aq）000.70起始時各物質(zhì)的濃度/mol.l-12.0×10-52.0×10-50.70平衡時各物質(zhì)的濃度/mol.l-16、(1)鐵屑feh2so4=feso4h2(2)打開排除b中的空氣h2(3)關(guān)閉活塞e，a中壓強增大，將feso4溶液壓入b瓶中進行反應(yīng)(4)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色4fe(oh)2o22h2o=4fe(oh)37、(1)ie，fd，cj(或k)，k(或j)a(2)badc(3)cah22h2o=