高二化學期末試卷卷魯科版.01

1、高二化學期末測試試題（考試時間：120分鐘；滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量： h1 c12 n14 o16 na23 cl35.5 cu64 ag108 第卷 （選擇題 52分）一、選擇題（本題包括26小題，每題2分，共52分。每小題只有一個正確選項）1. 下列敘述不正確的是a. 金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍b. 鋼鐵在干燥的空氣里不易被腐蝕c. 將氯化鐵溶液加熱蒸干最終得到氯化鐵固體d. 鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅能加快反應速率2. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應是 a. 2h + +2e- h2 b. 2h2o + o2 + 4e- 4oh-c. fe2+

2、 + 2e- fe d. fe3+ + e- fe2+3用石墨作電極，電解下列物質(zhì)的水溶液，實質(zhì)上與電解水一致的是acucl2 bnacl ccuso4 dnaoh4下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是a鐵在潮濕的環(huán)境下生銹 b純堿溶液去油污 c加熱氯化鐵溶液顏色變深 d濃硫化鈉溶液有臭味5對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使平衡移動的是a加入一種反應物b升高溫度c對平衡體系增加壓強d使用催化劑6在水中加入下列物質(zhì)，可以促進水電離的是 a.h2so4 b.naoh c. kno3 d. na2co37在反應 2ab 3c4d 中，表示該反應速率最快的是 a(a) = 0.5mol·

3、l1·s1 b(c) = 0.8 mol·l1·s1c(b) = 0.3mol·l1·s1 d(d) = 1 mol·l1·s1金屬導線8. 如右圖所示，關(guān)于此裝置的敘述，正確的是 a、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b、銅片質(zhì)量逐漸減少c、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 d、氫離子在銅片表面被還原9下列有關(guān)中和滴定的操作：用標準液潤洗滴定管；往滴定管內(nèi)注入標準溶液；檢查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示劑于待測液；水洗。正確的操作順序是 a b c d10. 用酸滴定堿時，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時讀數(shù)正確，這樣會使測

4、得的堿溶液的濃度a偏高 b偏低 c不受影響 d不能確定11下列實驗操作和實驗數(shù)據(jù)記錄都正確的是a用墊有濾紙的托盤直接稱取naoh固體，質(zhì)量為10.2g b用堿式滴定管準確移取kmno4溶液，體積為21.50ml c用100ml量筒粗略量取nacl溶液，體積為93.2mld用濕潤的ph試紙測稀鹽酸溶液ph的大小，ph=3.512已知298k時下述反應的有關(guān)數(shù)據(jù)：c(s)+1/2 o2(g)=co(g) h1 = 110.5kj·mol1 c(s)+o2(g)=co2(g), h2 = 393.5kj/mol 則 c(s)+co2(g)=2co(g) 的h為 a283. kj·

5、mol1 b+172.5 kj·mol1 c172.5 kj·mol1 d504 kj·mol113下列離子方程式的書寫中，正確的是 ( )a. 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應： ba2 oh hso42= baso4 h2ob. nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應： nh4oh= nh3h2oc. 碳酸氫鈉溶液中滴入稀鹽酸： hco3h+ = co2 + h2od. febr2溶液中通入過量cl2： 2fe22br2cl2=2fe3br24cl14. 若溶液中由水電離產(chǎn)生的oh1×1012 mol·l1，滿足此條件的溶液中一

6、定可以大量共存的離子組是aal3 na no3 clbk na cl no3ck na cl co32dk fe2 so42 no315一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的anaoh（s） bnacl(s) c nh4cl（s） d ch3coona（s）16強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應為：h+(aq)+oh(aq)=h2o (l) h=57.3 kj / mol，分別向1 l 0.5 mol / l的naoh溶液中加入：稀醋酸；濃硫酸；稀硝酸，恰好完全反應時熱效應分別為h1、h2、h3，它們的關(guān)系正確的是ah2h3h1 bh

7、1h3h2ch1h2h3 dh1h2h3 17. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，nh4濃度最大的是 a. nh4cl        b. nh4hso4         c. ch3coonh4        d. nh3·h2o18. 在水中加入等物質(zhì)的量的ag、na、no3、cl ，該溶液放在用石墨作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為a cuso4 ptcu x y yb nac

8、l酚酞溶液 a. 1:2 b. 2:1 c. 71:216 d. 8:119. 如圖所示a、b都是惰性電極，通電一段時間后，a極附近溶液顯紅色。下列說法中正確的是ax是正極，y是負極 bx是負極，y是正極c. cuso4溶液的濃度逐漸減小 dcuso4溶液的ph減小20. 左圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，右圖中符合這一情況的是a極板b極板x電極z溶液a鋅石墨負極cuso4abb石墨石墨負極naohc銀鐵負極agno3d銅石墨負極cucl221在一密閉容器中，反應 aa（g）bb（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平

9、衡時，a的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則a平衡向正反應方向移動了 b平衡向逆反應方向移動了c物質(zhì)b的質(zhì)量分數(shù)增加了 da b22. 在4l密閉容器中充入6mol a氣體和5mol b氣體,在一定條件下發(fā)生3a(g) + b(g) 2c(g)+xd(g)，5s后達到平衡。達到平衡時，生成了2mol c，經(jīng)測定d的濃度為0.5mol/l，下列判斷正確的是ax=1 b平衡時a的濃度為1.50mol/l cb的轉(zhuǎn)化率為20% db的平均反應速率為02 mol/（l·s）23. 可逆反應：3a3bc，h 0 ，已知反應物a為氣態(tài)物質(zhì)，隨著溫度升高，反應體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判

10、斷中，正確的是 ( ) b和c可能都是固體 b和c一定都是氣體 若c為固體，則b一定是氣體 b和c可能都是氣體 a只有 b. 只有c. 只有d.只有24用物質(zhì)的量均為0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配成1l混合溶液，已知其中c (ch3coo) 大于c (na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是 ac (oh) c (h) bc (ch3coo)c(ch3cooh)0.2 mol·l1 cc (ch3cooh)c (ch3coo) dc (ch3coo)c(oh)0.1 mol·l125. 某學生設(shè)計了如圖所示的方法，鑒定鹽（純凈物）甲的組成成分，由此分析，下

11、列說法中正確的是 甲適量酸化的agno3溶液過濾乙（淺黃色沉淀）丙kscn溶液丁（血紅色溶液）a乙為agi沉淀 b甲中一定有fe3+ c丙中一定有fe3+ d甲一定為febr2溶液26. 已知ksp(ab2) = 4.2×10-8，ksp(ac)=3.0×10-15。在ab2、ac均飽和的混合液中，測得c(b)=1.6×10-3 mol·l-1,則溶液中c(c2)為a. 1.8×1013 mol·l1 b. 7.3×1013 mol·l1c. 2.3 mol·l1 d. 3.7 mol·l120

12、102011學年第二學期期末測試高二化學試題考室座位號答 題 卡一、選擇題（本題包括26小題，每題2分，共52分。每小題只有一個正確選項）請把本題答案填涂在機讀卡上二、填空題（本題包括6小題，共36分）27（8分）(1)日常生活中，可用明礬kal(so4)2·12h2o作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)。寫出al3+發(fā)生水解反應的離子方程式 。(2)常溫下，把ph11的naoh溶液與ph3的醋酸溶液等體積混合，在所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：_。并寫出該反應的離子方程式_。(3)在101kpa時，2g h2完全燃燒生成液態(tài)水

13、，放出285.8kj的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。28（2分）如圖（1）圖i表示10ml量筒中液面的位置，a與b、b與c刻度相差1ml，如果刻度a為4，量筒中液體體積是 ml。（2）圖ii表示50ml滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號） 。a是a mlb是（50a）mlc一定大于a ml d一定大于（50a）ml29（4分）可逆反應：aa（g）+ bb（g）cc（g）+ dd（g）；根據(jù)下圖回答：（1）壓強 p1比p2 （填大或?。?； （2）（a +b）比（c +d） （填大或?。?；（3）溫度t1比t2 （填高或低）；（4）正反應為 反應（填放熱或吸熱

14、）。30（4分）將1moli2(g)和2molh2(g)置于2l密閉容器中，t(時間)j (hi)0.60在一定溫度下發(fā)生反應：i2(g)h2(g) 2hi(g) dh<0，并達到平衡。hi的體積分數(shù)j(hi) 隨時間的變化如曲線(ii)所示。（1）達到平衡后，i2(g)的物質(zhì)的量濃度為 mol·l1；（2）若改變反應條件，在某條件下j(hi)的變化如曲線()所示，則該條件可能是 （填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應容器體積 恒溫條件下，擴大反應容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當?shù)拇呋瘎?1.（10分）在25時，用石墨電極電解2

15、.0l、2.5 mol·l1的 cuso4溶液。5min后，在一個石墨電極上有6.4g cu生成。試回答下列問題：（1） 極發(fā)生氧化反應，電極反應式為 。（2） 極發(fā)生還原反應，電極反應式為 。（3）該過程中有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到o2的體積（標準狀況下）是 l ，溶液的ph為 。（4）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解后兩銅片質(zhì)量相差 g 。32.(8分)(1)某溫度下的純水中h=2.0×107mol·l1 ,則此溶液中的 oh為 mol·l1；若溫度不變滴入稀鹽酸使h=5.0×106mol·l1，則oh 為 mol

16、83;l1 。(2)把ph為9和ph為13的兩種naoh溶液等體積混合，則混合后ph ；(已知lg2=0.3)；把ph為13的強堿溶液和ph為2的強酸溶液以19的體積比混合，則混合后ph 。三計算題（共12分）。33.（8分）（1）ph12的naoh溶液100ml，要使它的ph變?yōu)?1（體積變化忽略不計）。如果加入蒸餾水，則加入水的體積約為 ml；如果加入ph10的naoh溶液，應加約 ml。（2）在25時，有ph為a的鹽酸val和ph為b的naoh溶液vb l發(fā)生反應，當它們恰好完全中和時，若a+b=14，則va : vb=_；若a+b=13，則va ：vb=_。34（4分）將對h2的相對密

17、度為4.25的n2和h2的混合氣體通入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生合成氨反應，達到平衡時測得平衡混合氣中nh3的體積分數(shù)為25%，則：（1）n2的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時壓強之比為 。20102011學年第二學期期末測試高二化學試題參考答案及評分標準一、選擇題（每小題2分，共52分。每小題只有一個選項符合題意）題號12345678910111213答案cbdabdcdabcbc題號14151617181920212223242526答案bdabdbabcdbca二、填空題（共36分）27（共8分，每空2分）(1) al3+3h2o al(oh)3（膠體）+3h+ (2) c (ch3coo)c (na)c (h)c (oh)oh+ch3cooh=ch3coo+h2o(3) 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=-571.6kj·mol-1 或h2（g）+ 1/2o2（g）=h2o（l） h=-285.8kj·mol-128（每空1分，共2分）（1）3.2 （2）d29（每空1分，共4分）（1）小 （