化學(xué)平衡常數(shù)K全解PPT課件

1、化學(xué)平衡常數(shù)屬于新課標(biāo)的新增內(nèi)容。第1頁/共27頁32223HNNHKC(1)、平衡常數(shù)KC 的表示與可逆反應(yīng)的系數(shù)有關(guān) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) 23221231HNNHKCCCCCKKKK21121)(或2NH3 (g) N2 (g)+ 3H2(g)233222NHHNKC21CCKKNH3?H2O(aq) NH4+(aq) +OH- (aq)234OHNHOHNHKCFeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)2COCOKCAgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)ClAgKC第2頁/共27頁當(dāng)一個可逆反應(yīng)達(dá)到化

2、學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物的濃度之間有無定量關(guān)系？ 溫習(xí)第3頁/共27頁 2NH3(g) N2(g)+ 3 H2(g) 0N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 0 N2(g)+ H2(g) NH3(g) k， 未達(dá)平衡，逆向進行。逆正 QC = k, 達(dá)平衡，平衡不移動。逆正逆正 QC k, 未達(dá)平衡，正向移動。)()()()(BcAcDcCcQnmqpC)()()()(BcAcDcCcQnmqpC3 利用K與Q(濃度商)的關(guān)系判斷是否平衡及反應(yīng)進行的方向第17頁/共27頁 對于一般的可逆反應(yīng): mA（g）+nB（g） pC（g）+ qD（g）改變濃度,K變嗎? 平衡移動嗎? 升溫K

3、值增大，平衡向 向移動 ， 改變溫度,K變嗎? 平衡移動嗎？正向是 熱反應(yīng)；正向是 熱反應(yīng)。正吸升溫K值減小，平衡向 向移動 ， 逆 放4 根據(jù)K,可判斷外界因素對平衡的影響第18頁/共27頁2NO2 N2O4達(dá)平衡后,體積增大一倍,平衡如何移動?思考第19頁/共27頁 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類。 火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至13731573K，使鋅蒸餾出來。主要反應(yīng)為： 焙燒爐中：2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2 鼓風(fēng)爐中：2C+O22CO ZnO（s）+CO（g） Zn(g)+CO2（g） 請寫出反

4、應(yīng)的K的表達(dá)式 ， 若在其它條件不變時，在鼓風(fēng)爐中增大CO的濃度，平衡將向 移動，此時平衡常數(shù) （填“增大”、“減小”或“不變”）。針對性訓(xùn)練 K=C(CO2)C(Zn)/C(ZnO) 正向不變第20頁/共27頁知識小結(jié))()()()(BcAcDcCcKnmqp一個公式第21頁/共27頁幾個結(jié)論K大,程度大,轉(zhuǎn)化率大K與濃度無關(guān),與時間無關(guān),只與溫度有關(guān)比較K與Q反應(yīng)方向第22頁/共27頁一個字只第23頁/共27頁（08山東卷）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K= 恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是（ ）A. 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D該反應(yīng)化學(xué)方程式為 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)A練習(xí)鞏固()()()()cccc222COH OCOH第24頁/共27頁練:反應(yīng)SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求：在該溫度下。（1）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（2）若SO2(g)的初始濃