高一上期化學(xué)

1、2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題本試卷分第卷和第卷兩部分共100分，考試時(shí)間90分種?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量： h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 si：28 s：32 k：39 ca：40 fe：56 i：127 第卷一、選擇題（本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列圖中所示的操作一般不用于進(jìn)行物質(zhì)的分離或提純的是（ ） a b c d2下列關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的說法中正確的是（ ） a往某溶液中滴加bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含so42 b往某溶液中通入co2，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含

2、sio32 c取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，焰色為紫色，則原溶液的溶質(zhì)一定是鉀鹽 d往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定含cl3設(shè)na為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ ） a22.4l氯氣用氫氧化鈉溶液充分吸收，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5na個(gè)電子 b200時(shí)分子總數(shù)為0.5 na的h2o與co2的總體積為11.2 l c2.3g鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的分子數(shù)為0.05na d0.1 mol·l1的nacl溶液中含有0.1na個(gè)na+4實(shí)驗(yàn)室欲配制480ml濃度為0.1mol·l1的na2co3溶液，下列操作可以實(shí)現(xiàn)的是（ ） a稱量5.3gna2co

3、3固體溶于480ml水配制成溶液 b稱量5.3g na2co3固體溶于水配制成0.5l溶液 c稱量5.3g na2co3·10h2o晶體溶于水配制成0.5l溶液 d稱量5.3g na2co3·10h2o晶體溶于0.5l水配制成溶液5下列無色透明溶液中離子可以大量共存的是（ ） ah+、na+、cl、alo2 bal3+、no3、so42、mno4 ck+、ca2+、oh、hco3、 dnh4+、no3、cl、co326現(xiàn)有si和al2o3的固體混合物樣品，加入naoh溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c(na+)：c(alo2)：c(oh)=6：2：1，則原固體混合物中硅元素

4、與氧元素的質(zhì)量比為（ ） a3：2 b3：1 c7：8 d7：167下列有關(guān)說法正確的是（ ） a氯水、液氯都含有氯氣分子，均為混合物 b膠體與溶液的分散質(zhì)粒子均可以通過濾紙 csio2與al2o3都既可以與酸又可以與堿反應(yīng)，故都是兩性氧化物 d玻璃、水泥、陶瓷、光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料8已知氧化性：fe3+>i2>so42，下列說法或離子方程式正確的是（ ） a2fe3+ + so2 + 2h2o = 2fe2+ + so42 + 4h+ bfe3o4可寫成feo·fe2o3，fe3i8可寫成fei2·2fei3 c還原性：fe2+>so2>i d反

5、應(yīng)h2so4（濃）+ 2hi = i2 + so2+ 2h2o不能進(jìn)行9某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：下列有關(guān)說法正確的是（ ） a向溶液乙中滴加kscn溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在fe3+ b向溶液甲中滴加kscn溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在fe3+ c向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀 d該礦石一定為赤鐵礦10慢慢加入下列物質(zhì)，其中能使?jié)舛葹?.5mol·l1的cuso4溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示的是（ ） a蒸餾水 bkcl晶體 cnaoh溶液 dba(oh)2溶液11下列操作過程中不能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象

6、的是（ ） a向cacl2溶液中通入co2至過量 b向alcl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量 c向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量 d向naalo2溶液中滴加鹽酸至過量12下列圖像正確的是（ ） a b c d13a、b、c、d、m均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。a與水的反應(yīng)在常溫下進(jìn)行。下列推斷不正確的是（ ） a若a為淡黃色固體，則d可能為co b若m為可溶性鋁鹽，則d可能為白色沉淀，且m(d)=m(a) c若d為小蘇打，c轉(zhuǎn)化為d的反應(yīng)是co2+h2o+co32=2hco3，則a可能為氯氣 d若c為co2，則a一定為化合物14某固體混合物中含有n

7、a2o2與nahco3，將其置于一密閉容器中，強(qiáng)熱使之充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是（ ） a若剩余固體只為一種，則原混合物中0.5 b若剩余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的相對(duì)分子質(zhì)量為38，則原混合物中=0.5 c若剩余氣體只有一種，則原混合物中1 d若取16.2g剩余固體用鹽酸溶解，當(dāng)消耗0.3mol溶質(zhì)時(shí)，恰好反應(yīng)完且溶液呈中性，則原混合物中=2第卷 二、非選擇題（本題包括六小題，共58分）15（10分）玻璃是一種重要的傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料。（1）普通玻璃又稱為鈉玻璃，試寫出生產(chǎn)普通玻璃過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ， 。（2）實(shí)驗(yàn)室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：

8、 ；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學(xué)方程式表示）： 。（3）有一種特殊玻璃為鉀玻璃，其熱膨脹系數(shù)較小，較難熔化，較難受化學(xué)藥品的侵蝕，可用于制作一般的化學(xué)儀器?，F(xiàn)以石英砂、苛性鉀、熟石灰為原料，熔制鉀玻璃，質(zhì)量比為75：28：37（假定這些原料不含雜質(zhì)），試用氧化物的形式表示該鉀玻璃的組成 。16（8分）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中甲、乙為單質(zhì)，丙、丁為化合物。（1）若工業(yè)上用該反應(yīng)制粗硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）若該反應(yīng)可用于焊接鐵軌，且丙為紅棕色固體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；并寫出丙固體的一種用途： 。（3）若丁為具有磁性的黑色晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式： 。17（8分）多原子分子氰(cn)2、硫氰(scn)2和氧氰(ocn)2的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，故稱它們?yōu)閿M鹵素。它們可以生成酸和鹽。（1）寫出硫氰與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）向100ml含有scn、br、i的溶液中不斷加入(cn)2，加入(cn)2的物質(zhì)的量與溶液中各離子濃度的關(guān)系如下表（其中a不為0）：n(cn)2/mol0.10.20.3c(scn)/ mol·l12a0c(br) / mol·l1111c(i) / mol·l1100則(cn)2、(scn)2、br2、i2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是： ；表格中a= ；原溶液中n(scn

10、)：n(br）：n(i)= 。18（14分）紫菜中含有比較豐富的碘。某化學(xué)興趣小組，擬對(duì)市面上銷售的某品牌紫菜進(jìn)行碘的提取和含碘量測定，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：a將灼燒后的紫菜灰溶于水，配成懸濁液，過濾b將水溶液和試劑甲加入分液漏斗中，震蕩后靜置，放出下層溶液備用c取干燥的紫菜m g于坩堝中灼燒d向?yàn)V液中滴加硫酸酸化的3%的h2o2溶液a ml，充分反應(yīng)e對(duì)下層溶液進(jìn)行某操作，得到碘單質(zhì)并回收試劑甲（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行合理的排序： 。（2）下列試劑符合步驟b中試劑甲的要求的是（ ）a酒精 b苯 cccl4 dnaoh溶液（3）步驟d中發(fā)生的離子反應(yīng)為： 。 小組中甲同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)時(shí)認(rèn)為步驟d中的

11、h2o2可能有剩余，故取少量酸性高錳酸鉀溶液，向其中滴加d中反應(yīng)后的溶液，若 （填現(xiàn)象）則說明還剩余h2o2。小組乙同學(xué)認(rèn)為該結(jié)論存在不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?qǐng)指出你認(rèn)為不嚴(yán)謹(jǐn)?shù)牡胤剑?。（4）步驟e中“某操作”是 。（5）若實(shí)驗(yàn)用的h2o2溶液的密度為1g/cm3，假定所加h2o2溶液恰好完全反應(yīng)完，則該紫菜中碘的含量可表示為： g/100g（結(jié)果不化簡）19（12分）實(shí)驗(yàn)室擬用以下裝置制取純凈、干燥的氯氣，并研究其性質(zhì)。 （1）完成表格儀器所用試劑目的amno2、濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣b除cl2中hcl氣體b濃硫酸d無收集氯氣c處理尾氣 （2）用另一裝置制取氫氣，進(jìn)行氫氣與氯氣的反應(yīng)。在點(diǎn)燃?xì)錃馇皯?yīng)進(jìn)行

12、的操作是 。 （3）由氯氣與堿反應(yīng)生成的次氯酸鹽常用于漂白、消毒。實(shí)驗(yàn)室將反應(yīng)生成的氯氣通入到一定量的石灰乳中，生成物中只有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示。（已知：cl2與堿反應(yīng)放熱，溫度變化會(huì)改變生成物中含氯元素的離子的比例。）t2時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為： 。 若控制氯氣的通入速率，使反應(yīng)進(jìn)行充分，測得生成物中n(clo)：n(clo3)=x：1，則此時(shí)n(c1)= mol（用含x的代數(shù)式來表示）。20（6分）鐵有許多重要的化合物，除中學(xué)化學(xué)常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽。feso4·7h2o，是一種淺綠色晶體

13、，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水?，F(xiàn)用綠礬對(duì)某工廠廢水（含有強(qiáng)氧化性離子cr2o72）進(jìn)行處理。（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應(yīng)生成而來，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為fes2）來制取。已知該反應(yīng)除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學(xué)化學(xué)常見的強(qiáng)酸，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）試配平： fe2+ cr2o72+ = fe3+ cr3+ h2o（3）若該廢水經(jīng)處理后cr3+的含量為1×10-2mol·m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水 噸（已知廢水的密度為1g/cm3）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（114題，每題3分）adcbd cbabd acd

14、c二、非選擇題高溫高溫15（10分，每空2分）（1）na2co3+sio2 = na2sio3+co2 caco3+sio2 = casio3+co2（2）2oh+sio2=sio32+h2o sio2+4hf=sif4+2h2o（3）k2o·2cao·5sio2高溫16（8分，每空2分）高溫（1）sio2+2c=si+2co（2）fe2o3+2al=al2o3+2fe 紅色油漆和涂料或冶煉鐵（3）3fe + 4h2o(g)=fe3o4 + 4h217（8分，每空2分）（1）(scn)2 + 2naoh = nascn + nascno + h2o（2）br2>(cn)2>(scn)2>i2 1 2 :1:318（14分，每空2分）（1）cadbe （2）c（3）2h+ + h2o2 + 2i = i2 + 2h2o 溶液紫色褪去