全國中考化學(xué)老師用終極

1、選擇題1、在托盤天平的兩盤上各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡。然后向左盤燒杯中投入一定質(zhì)量的碳酸鈉固體，向右盤燒杯中投入一定質(zhì)量的鎂，均恰好完全反應(yīng)，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)。則下列各項操作中，能使天平重新達(dá)到平衡的是 （ ）。A.將游碼向右移動4.2g B.向右盤燒杯中再加入4g稀鹽酸C.在右盤上放4.8g鎂 D在左盤上放7.2g碳酸鈉固體答案：B解答：根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2 106     73  &

2、#160;          44                    10.6g 50g×14.6%=7.3g  4.4g             

3、0;    所以投入碳酸鈉的左盤實際增重=10.6g-4.4g=6.2g根據(jù)金屬鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，可得知：2HCl+MgMgCl2+H273   24       27.3g 2.4g     0.2g所以投入金屬鎂的右盤實際增重=2.4-0.2=2.2g則均恰好完全反應(yīng)后，天平左盤增加質(zhì)量比右盤增加質(zhì)量多出6.2g-2.2g=4g所以，要使天平仍然保持平衡，需要使天平右側(cè)質(zhì)量增加4g；由于燒杯內(nèi)可以發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)已完

4、全反應(yīng)，因此所加入的物質(zhì)不再發(fā)生反應(yīng)，加入的質(zhì)量即增加的質(zhì)量；故選B2、（2009·青島）在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各組物質(zhì)，充分反應(yīng)后，天平發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（ ）A1.8g鋁粉和1.8g 鐵粉 B4.2g碳酸鎂和2g硝酸銀C5.6g鐵粉和5.6g 鋅粉 D10g碳酸鈣和5.6g氧化鈣答案：A、D3、將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應(yīng)生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X。測得反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)乙醇氧氣二氧化碳水X反應(yīng)前質(zhì)量/g4.68

5、000反應(yīng)后質(zhì)量/g004.45.4m下列判斷正確的是（ ） A表中m的值為2.8 BX可能是該反應(yīng)的催化劑 C增加氧氣的量可以減少X的生成 D物質(zhì)X一定含有碳元素，可能含有氫元素答案：A、C解：由于乙醇和氧氣反應(yīng)后質(zhì)量減少，二氧化碳和水反應(yīng)后質(zhì)量增加，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：在該反應(yīng)中，乙醇和氧氣是反應(yīng)物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量×化合物中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計算出：4.6g乙醇中碳、氫、氧三元素的質(zhì)量分別是2.4g、0.6g、1.6g；4.4g二氧化碳中碳、氧兩元素的質(zhì)量分別是1.2g、3.2g；5.4g水中氫、氧兩元素的質(zhì)量分別為0.6g、4.8

6、g。因此反應(yīng)物中共有2.4g碳元素、0.6g氫元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氫元素、8g氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素進(jìn)入了生成物X中，說明生成物X由碳、氧兩元素組成，X中不含氫元素，其質(zhì)量為1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值為2.8。由于X在反應(yīng)前的質(zhì)量為0，反應(yīng)后的質(zhì)量為2.8g，說明X在反應(yīng)過程中質(zhì)量有變化，不符合催化劑的特點，所以X不是該反應(yīng)的催化劑。設(shè)X的化學(xué)式為CxOy，則12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化學(xué)式為CO。由于反應(yīng)生成了一氧化碳，說明乙醇燃燒不充分，增加氧

7、氣的量，有助于乙醇的充分燃燒，從而減少一氧化碳的生成。故選ac4、 常用燃燒法測定有機物的組成。現(xiàn)取2.3 g某有機物在足量的氧氣中完全燃燒，生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。對該物質(zhì)的組成有下列推斷：一定含C、H元素  一定不含O元素  可能含O元素  一定含O元素  分子中C、H的原子個數(shù)比為2：5  分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為12：3：8。其中正確的是     （ ）  A.  B.   C.   D.答案：B5、某

8、鋼樣品的含碳量為0.24（其他雜質(zhì)元素不考慮），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，則該鋼樣品中Fe2C和Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）范圍是（相對分子質(zhì)量：Fe2C：124，F(xiàn)e3C：180)（ ）。 A.0.03<<2 B. 0.48<<0.72 C. 2.24<<3.36 D. 2.48<<3.6答案：D6、某固體樣品中除了含有在高溫不分解，也不與空氣成分反應(yīng)的物質(zhì)外，還可能含有 CaCO3 、CaO中的一種或兩種。某化學(xué)興趣小組為探究該固體的成分，稱量樣品m1 g，經(jīng)高溫充分煅燒并在干燥的保護氣中冷卻，至質(zhì)量不再減輕為止，剩余固體的質(zhì)量為

9、m2 g。下列推斷不正確的是( )。 答案：C、D7、右圖為A物質(zhì)的溶解度曲線。M、N兩點分別表示A物質(zhì)的兩種溶液。下列做法不能實現(xiàn)M、N間的相互轉(zhuǎn)化的是(A從溶液中析出時不帶結(jié)晶水) ( ) A.從NM：先向N中加入適量固體A再降溫 B.從NM：先將N降溫再加入適量固體A C.從MN：先將M降溫再將其升溫 D.從MN：先將M升溫再將其蒸發(fā)掉部分水答案：8、質(zhì)量守恒定律是幫助我們認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的重要理論。在化學(xué)反應(yīng)aA+bB = cC+dD中，下列 說法正確的是（ ）。 A. 化學(xué)計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和 B. 若取xg A和xg B反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg C.

10、反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比 D. 若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)答案：B9有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析知其內(nèi)含水7.62、K2CO3 2.38、KOH 90，若將此樣品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,過量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反應(yīng)。蒸干中和后的溶液可得固體質(zhì)量是（ ）。 A30.8g B34.8g C30.834.8之間 D無法計算答案：B10、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一種或幾種，取該樣品13.8g，加入100g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體4.4

11、g。下列判斷正確的是 （ ）。 A完全反應(yīng)得到無色溶液，樣品中一定沒有CuSO4 BNaCl不與鹽酸反應(yīng)，樣品中一定沒有NaCl C所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3% DNa2CO3和MgCO3都能和鹽酸反應(yīng)生成氣體，樣品中一定有Na2CO3和MgCO3答案：A、C11、在下列各圖所示的實驗裝置氣密性檢查中，根據(jù)現(xiàn)象判斷出漏氣的是 ( )。 A B C D 答案：D12、 下列裝置能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵?）。 答案：C13、如圖13表示等質(zhì)量的金屬Mg和Al分別與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（ ） AX表示反應(yīng)所用時間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 BX表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表

12、示反應(yīng)所用時間 CX表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量 DX表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量答案：C14、 將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是 （ ） A圖線x表示鎂的反應(yīng)情況 B鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大 C鎂、鋅一定過量，鐵可能反應(yīng)完 D鎂一定過量，鋅、鐵可能反應(yīng)完答案：C15、下圖表示Fe、Zn、Mg、Al分別跟稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣的質(zhì)量（m）與所用的金屬質(zhì)量（M）之間的關(guān)系圖，其中正確的是 （ ） 答案：D16、將27g鋁粉、56g鐵粉分別與同體積、同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀

13、硫酸充分反應(yīng)。反應(yīng)情況如圖5所示。下列敘述與曲線圖相符的是 （ ） A鋁粉、鐵粉和硫酸均有剩余 B鋁粉、鐵粉均反應(yīng)完，硫酸有剩余 C硫酸、鋁粉均反應(yīng)完，鐵粉有剩余 D硫酸、鐵粉均反應(yīng)完，鋁粉有剩余 答案：D 硫酸完全反應(yīng)，鋁鐵均有剩余。17、在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后，下圖一定不正確的是 答案：D 推斷題1、框圖中的物質(zhì)為初中化學(xué)所學(xué)的物質(zhì)，其中屬于鹽的是H、C、M、N，屬于氧化物的是F、G；胃液中含有適量的A，可幫助消化；C是家庭中重要的調(diào)味品之；D常用于改良酸性土壤。圖中“”表示兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系；部分反應(yīng)物

14、或生成物已略去。 (1)C物質(zhì)是由 (選填“分子”、“原子”或 “離子”)構(gòu)成的。 (2)A與鎂條反應(yīng)能 (選填“放出”、“吸收”)熱量。 (3)寫出D的俗名： ； 寫出化學(xué)式：B N (4)寫出GM的化學(xué)方程式： 答案：2、小梅同學(xué)學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了下圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖。銅及其化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用。借助網(wǎng)絡(luò)圖回答： (1)寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學(xué)方程式： 。 (2)請你把圖中處補充完整，要求不能與圖中已有信息重復(fù)。 ； 。 (3)根據(jù)網(wǎng)絡(luò)圖可制備物質(zhì)。例如，某回收含銅電纜廢料的工廠有下列制銅的方案： 寫出下列步驟

15、中的化學(xué)方程式： 步驟： 。 步驟V： 。 。 上述方案中可能造成空氣污染的步驟是 。 答案： (1) (2)酸+鹽 金屬+鹽 (其他合理答案也可)(3) 步驟和步驟3、合金A由四種單質(zhì)組成，已知：合金A中不含K、Ca、Na；氣體B可燃；氣體G為人體新陳代謝的主要產(chǎn)物之一，請據(jù)圖回答以下問題：（1）合金A由哪些單質(zhì)組成（用化學(xué)式表示）： （2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 答案：Fe、Cu、C、Mg 2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3、 某無色氣體中可能含有甲烷、一氧化碳、二氧化碳、氮氣中的一種或幾種，現(xiàn)將該氣體依次通

16、過如圖所示裝置，觀察到：A裝置內(nèi)未見有渾濁出現(xiàn)；D裝置內(nèi)無水硫酸銅變藍(lán)（無水硫酸銅遇水變藍(lán)）；最終收集到一定量干燥氣體（假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）請回答下列問題：（1）由可知原混合氣體中肯定不含 ；（2）由可知原混合氣體中一定含有 ；（3）最終收集到的氣體是 ；（4）實驗過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：則該氣體的成分為： 答案：（1）二氧化碳 （2）甲烷 （3）氮氣 （4）甲烷和氮氣5、 已知A、B、C三種固體含有同種金屬元素，A難溶于水，B是一種氧化物，可作干燥劑。D、E、F含有同種非金屬元素，E是常見的固體單質(zhì)，D、F通常狀況下為氣體。X由兩種元素組成，其中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%，與另一種元

17、素原子個數(shù)比為21。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。 （1）寫出E、X物質(zhì)的化學(xué)式：E ； X 。（2）寫出CA的化學(xué)方程式： _。（3）實驗室若分離由D和F組成的混合氣體，如采用上圖裝置，則a中應(yīng)盛有 （填寫試劑名稱，下同），b中應(yīng)盛有 。答案：（1）C CaC2 （2）Ca（OH）2 + CO2= CaCO3+ H2O （3）濃NaOH溶液 稀H2SO4 6、 物質(zhì)AJ有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)條件均略去。A、B物質(zhì)的組成元素相同，C、D、G是初中化學(xué)中常見的單質(zhì)，I是金屬。H的相對分子質(zhì)量為100，組成元素的原子個數(shù)比為3:2，其中一種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%。 試回答：上述轉(zhuǎn)化中屬于分

18、解反應(yīng)的是 （填序號）；A、J、H的化學(xué)式為A 、J 、H ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；答案： H2O2 MgO Mg3N2 2H2O2H2+O2 工業(yè)生產(chǎn)、生活應(yīng)用類1、（10蘇州）用作牙膏摩擦劑的輕質(zhì)碳酸鈣可以用礦石A來制備，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了2種轉(zhuǎn)化流程，如下圖所示。 已知：a二氧化碳持續(xù)通入氫氧化鈣溶液發(fā)生如下反應(yīng)： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O， CaCO3+ H2O + CO2=Ca(HCO3)2；微熱 b碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解： Ca(HCO3)2= CaCO3+H2O+ CO2； c生石灰與水充分反應(yīng)后可得到顆粒非常細(xì)小的熟石灰漿。試填空。 (1)小王主張用流

19、程、和操作的設(shè)計，認(rèn)為其工藝簡單。 請寫出反應(yīng)和的化學(xué)方程式： ； ； 操作包括 等工序。 (2)制輕質(zhì)碳酸鈣時，D為 (選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”)， 理由是： (3)小李認(rèn)為流程、和操作I比小王的主張更好，其理由是：_ ；操作I包括攪拌和微熱等工序。答案： 2 (10分)硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑。以下是由廢銅料(含鐵)生產(chǎn)硫酸銅晶體的流程。(1) B的化學(xué)式為 ，操作a的名稱是 。(2)的反應(yīng)基本類型為 ；反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為 故知新 ； 。(3)已知：Cu+2H2SO4 (濃) CuSO4+ SO2+2H2O。從環(huán)保和經(jīng)濟的角度分析， 對比途徑I、，途徑I

20、的優(yōu)點有：不產(chǎn)生有害氣體和 。答案：(1) CuO (1分) 過濾 (1分) (2) 化合反應(yīng)(1分) Fe+H2SO4 = FeSO4+H2(3分) CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O (3分) (3) 硫酸的利用率高 (1分) (合理答案均給分)3、（南京09）28.（13分）一碳化學(xué)是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。（1）煤的氣化主要反應(yīng)有：2C+O2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2上述反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是 （填序號），屬于氧化反應(yīng)的是 （填序號）。（2）合成氣

21、可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O=CO+3H2合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀(jì)的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：二甲醚（CH3OCH3）可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制的。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫為液態(tài)的氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是 。（3）化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲同學(xué)取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定(假設(shè)雜質(zhì)始終不發(fā)生變化)。實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間，其作用是

22、 。停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？ 。如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學(xué)用氫氧化鈉溶液的質(zhì)最變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將 (選填“偏大”、“偏小”或“準(zhǔn)確”)，原因是 。 乙同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸1095g過濾得到濾渣2 g(假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng))。請你和乙同學(xué)起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請寫出計算過程）。答案：4、（10杭州）某校興趣小組的同學(xué)在網(wǎng)上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而減肥，他們設(shè)計了探究的課題是：比較不同產(chǎn)地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是

23、否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實驗過程如塑下： 從市場上購買了三種不同產(chǎn)地的茶葉，編號為A.B.C。 取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。 用pH試紙分別到杯中蘸取A.B.C三種茶葉的泡出液，和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對'測得它們的 pH分別為5.4、6. 3、6. 0。 將形狀、大小、質(zhì)量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據(jù)脂肪塊在茶水中浸泡前后的質(zhì)量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。 請回答下列問題： (1)以上實驗操作步驟中錯誤的是 。 (2)在第步實驗操作中"相同

24、的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質(zhì)量、沖泡的時間及 應(yīng)相同。 (3)組內(nèi)有看的同學(xué)認(rèn)為，第步實驗設(shè)計不嚴(yán)密，需要改進(jìn)的是 。在第步實驗中， 根據(jù)實驗的目的，適宜的溫度應(yīng)控制在 左右。 (4)有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩，發(fā)現(xiàn)水垢大部分消失了，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的化學(xué)原理最可能是 。答案：(1) (2)水的質(zhì)量或體積 (3)要設(shè)置對照實驗，37 (4)茶水呈酸性，與水垢中的碳酸鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)5、某同學(xué)利用日常生活中常見的用品制作了一套如右圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進(jìn)行實驗。請幫助完成下列實驗報告。 (一)實驗?zāi)康模簻y定 。 (二)買粒用品：托盤大半、藥水瓶、銅網(wǎng)、鋼絲、飲料瓶。粗

25、鋅、稀鹽酸、堿石灰(CaO和NaOH) (三)實驗步驟 實驗內(nèi)容和步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 (或化學(xué)方程式)稱量10Og粗鋅放在銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120Og將銅網(wǎng)插入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng) 發(fā)生的化學(xué)方程式： 反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g 產(chǎn)生的H2的質(zhì)量為 g，粗鋅的純度為 。 (四)問題探究：(說明：不考慮空氣中CO2和H2O對實驗的影響。) (1)該實驗中堿石灰的作用是 ，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度 (填“偏大”、“偏小"、“無影響")。 (2)若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定 (填“能"

26、;或“不能”)，理由是 。(3)若將圖中藥水瓶改成直導(dǎo)管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質(zhì)量，則結(jié)果 。(填“偏大”、“偏小"、“無影響”)答案：(一)測定粗鋅的純度(含量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等) (三)現(xiàn)象：粗鋅表面產(chǎn)生氣泡 方程式：Zn2HClZnCl2H2 H2質(zhì)量： 02 純度：65 (四)(1)吸收氫氣中的HCl和H2O 偏大 (2)不能。理由：產(chǎn)生的CO2將被堿石灰吸收。得不到生成的CO2質(zhì)量。 (3)偏小6(12分)下圖AF是實驗室制備某些常見氣體的裝置示意圖。(1)實驗室制備CO2的化學(xué)方程式為： 可用的發(fā)生裝置有： (選填上圖字母序號)。(2)裝置E或F相對于裝置C在

27、操作方面的優(yōu)勢為： 。(3)排水法收集與排空氣法收集CO2的比較(分別用體積相同的2個集氣瓶收集)(4)塊狀石灰石和適量稀鹽酸反應(yīng)至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。此時 取適量反應(yīng)后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數(shù)字探測儀連續(xù)監(jiān)測，得曲線如下pH為縱坐標(biāo)，時間s(秒)為橫坐標(biāo)：寫出AB段內(nèi)有關(guān)化學(xué)方程式 ， 寫出BC“平臺”段化學(xué)方程式 。CD段上升的原因是： 。答案：7、（南通09）我們在學(xué)習(xí)碳酸鈉和碳酸氫鈉的時候，做過如下圖裝置的實驗。向盛有0.5g碳酸鈉的試管里加入2mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。用碳酸氫鈉代替碳

28、酸鈉進(jìn)行上述實驗，觀察現(xiàn)象。 （1）通過比較試管甲中的兩次反應(yīng)，填寫下表： 碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)迅速，生成大量氣體。反應(yīng) ，生成氣體更多。實驗結(jié)論 寫出乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）某同學(xué)對碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的快慢進(jìn)一步研究。在老師的指導(dǎo)下，設(shè)計了下面的實驗探究方案。 實驗用品：相同型號的U型管2支、橡皮塞2個、5mL一次性注射器2支、氣球2個。 實驗裝置：如圖。 實驗操作：在U型管中分別加入一定量碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，在兩支注射器中分別吸入同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積的足量稀鹽酸。將注射器插入橡皮塞中，然后同時迅速將鹽酸分別注入U型管中。請對上述實驗方案分析評價。若取用

29、碳酸鈉0.53g，為控制實驗中產(chǎn)生氣體的量相同，應(yīng)取用碳酸氫鈉 g；該同學(xué)設(shè)計的實驗方案是運用了 研究的方法；實驗過程中需要觀察的現(xiàn)象是 。答案：（1）更迅速 碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)比碳酸鈉更快 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O （2） 0.42 比較 氣球脹大的快慢8、下圖1是實驗室模擬煉鐵的裝置圖，試回答：（1）儀器的名稱是 ；儀器的名稱是 （2）按上圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有：通入一氧化碳；停止通入一氧化碳；點燃酒精燈；熄滅酒精燈；點燃酒精噴燈；熄滅酒精噴燈正確的操作順序是（填序號） （3）實驗過程儀器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，

30、儀器中的現(xiàn)象是 （4）請寫出一種證明產(chǎn)物中含鐵粉的方法： （5）實驗過程中產(chǎn)生的尾氣不能直接排放的原因是 （6）圖2是工業(yè)生產(chǎn)中煉鐵高爐的結(jié)構(gòu)圖實際生產(chǎn)中煉鐵的原料鐵礦石、焦炭、石灰石是從原料入口加入，其中焦炭在高爐煉鐵時的作用之一是產(chǎn)生高溫，另一作用為 ；生鐵出口低于爐渣出口的原因是 答案：（1）鐵架臺 試管 （2）（3）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 澄清石灰水變渾濁（4） 用磁鐵吸引 （5）CO有毒，會污染空氣 （6）產(chǎn)生CO 生鐵密度大于爐渣密度9、無焰食品加熱器常用于野外加熱食物，它的成分是鎂粉、鐵粉、氯化鈉。使用時加入水，鎂和水反應(yīng)產(chǎn)生熱量。下面是在18、標(biāo)準(zhǔn)大氣壓的環(huán)境中對

31、該產(chǎn)品的實驗研究，請結(jié)合以下實驗方案回答有關(guān)問題（不考慮氯化鈉對水沸點的影響）。實驗1：、將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100 mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50 S記錄一次溫度，得下圖中曲線a；、將相同質(zhì)量的鎂條剪成100份代替中鎂條重復(fù)以上實驗，得上圖中曲線b；、用相同質(zhì)量的鎂粉代替中鎂條重復(fù)以上實驗，得圖甲中曲線c。（1）從能量變化角度看，該變化是由 能轉(zhuǎn)化為 能。（2）觀察上圖，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應(yīng)速率的因素是 。實驗2：將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100 mL水的隔熱容器中，不斷攪拌。氯化鈉用量不同時，溫度變化情況如下圖所示。（3）實驗2中

32、，當(dāng)NaCl質(zhì)量大于7.30g時，實驗不再做的原因是 。 A加入更多的NaCl不再增加反應(yīng)速率 B加入更多的NaCl會降低反應(yīng)速率 C已達(dá)到水的沸點，溫度不會再有變化 D需加入更多的鐵粉來提高水的溫度（4）如果在實驗2中加入質(zhì)量為3.65g NaCl，混合物的溫度最高大約是 。（5）某同學(xué)設(shè)計了下面四種無焰食品加熱器物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是 。 A2.40g鎂粉、7.30gNaCl和28.00g鐵粉 B2.40g鎂條、7.30gNaCl和28.00g鐵粉 C2.40g鎂粉、8.76gNaCl和28.00g鐵粉 D2.40g鎂條、8.76gNaCl和28.00g鐵粉

33、其理由是 。答案：（1）化學(xué) 熱 （2）鎂的反應(yīng)表面積 （3）C （4）5863之間任意值均可 （5）A 鎂粉比鎂條能更快產(chǎn)生熱量，配方A中已達(dá)到水的沸點，配方C中多余的NaCl造成原料浪費10、(2008南京）鎂合金的強度高、機械性能好。這些特性使金屬鎂成為制造汽車、飛機、火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽。海水提鎂是國際上的主要趨勢，工業(yè)流程圖如下；其步驟為：I將海邊大量存在的貝殼(主要成分為CaCO3)煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳將石灰乳加入到海水反應(yīng)池中，經(jīng)過沉降、過濾得到Mg(OH)沉淀在Mg(OH)沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl·

34、;6H2O將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2V電解熔融的無水MgCl2可得到Mg(1)請根據(jù)上述步驟回答問題：寫出步驟I、的有關(guān)化學(xué)方程式: -I貝殼煅燒成生石灰 Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸中和 步驟IV中有分解反應(yīng)的是(填寫步驟序號)： 。步驟中的蒸發(fā)是利用風(fēng)吹日曬來完成的，而在實驗室中進(jìn)行蒸發(fā)操作需要的主要儀器有 、 、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等。上述海水提鎂的流程中，采取了哪些措施來降低成本、減少污染的?請寫出其中一 點： 。(2)回答下列問題；右圖為鎂元素的某種粒子結(jié)構(gòu)示意圖，該圖表示(填序號) 。 A分子 B原于 C.陽離子 D陰離子鎂原子在化

35、學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，鎂是一種(填“活潑”或“不活潑”) 金屬，除了能與氧氣反應(yīng)，還可以與氮氣，二氧化碳等反應(yīng)。(3)為測定約含鎂30的鎂鋁合金(不含其它元素)中 鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第一小組設(shè)計下列實驗方案：稱量as鎂鋁合金粉末，放在如右圖所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。討論一：欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 。討論二：若用空氣代替O2進(jìn)行實驗，對測定結(jié)果(填“有”或“無) 影響。第二小組沒計下列實驗方案：稱取bg鎂鋁合金，與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)。高溫 欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該實驗中還需測定的一種數(shù)據(jù)是 答案： (1)CaC03 = CaO十C02 Mg(OH)2+2HC

36、lMgCl2+2H2O I、V 蒸發(fā)皿 玻璃樟 (本題答案不分先后順序) 電解產(chǎn)生的氯氣用于生產(chǎn)HCI(合理答案均給分) (2)C 活潑 (3)完全反應(yīng)后生成的固體的質(zhì)量 有 充分反應(yīng)后生成的氫氣的質(zhì)量(體積)11、（2009年廣東省汕頭市）近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(2) 圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 (填序號)。(3) 中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。通電 答案：（1）化學(xué)變化 （2） （3）水 2NaCl

37、+2H2O = 2NaOH+Cl2+H2 （4）NaHSO3+HCl = NaCl+ SO2+ H2O12、疊氮化鈉(NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進(jìn)行下列研究【應(yīng)用研究】 (1)汽車經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3，迅速分解為Na、N2，反應(yīng)方程式為_ _?！局苽溲芯俊?2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氣體X，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaNH3N2O = NaN3NaOHX，實驗室檢驗X氣體使用的試紙是濕潤_?！綨a2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定】工業(yè)級NaN3中常含有少量的Na2CO3，為測定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計

38、如圖裝置（已知H2SO4溶液與NaN3,反應(yīng)不生成氣體）。(3)裝置A的作用是_。設(shè)計的實驗步驟為：精確稱量樣品，檢查裝置氣密性；打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞；再打開彈簧夾，_；再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定_（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應(yīng)，分析工業(yè)級NaN3中含有Na2CO3的可能原因_。 (4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準(zhǔn)瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標(biāo)記，一段時間后，兩邊高度差_（填“變大”、“變小”或“不變”），說明氣密性良好。(5)使小試管中的NaN3樣品與M溶液接觸的操作是_。(6）使用冷水冷凝的目的是_。

39、反應(yīng)前應(yīng)將液面調(diào)節(jié)到量氣管的“0”刻度，并使兩邊液面相平，反應(yīng)后讀數(shù)時，還需要進(jìn)行的操作是_。(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2的密度為1.25 g/L)，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是_（填字母序號）。A. 100 mL B. 1 L C. 2 L(8)計算NaN3樣品的純度（寫出計算過程）。答案：（1）2NaN3=2Na+3N2 （2）紅色石蕊試紙（3）除去空氣中的CO2，緩緩鼓入空氣，生成NaN3的同時有NaOH生成，NaOH吸收空氣中CO2生成的Na2CO3（4）不變 （5）傾斜錐形瓶，使樣品與M溶液接觸（6）降低其體溫度（防止量氣管中水噴出），調(diào)節(jié)兩邊液面相平 （7）

40、A （8）解：m(N2)=67.2mL*10-3L/mL*1.25g/L=0.084g設(shè)樣品中NaN3質(zhì)量為x。2NaN3 3N2130 84X 0.084g X=0.13gNaN3%=0.13g/0.140g*100%=92.9%13、(2008南京）(15分)京京同學(xué)對金屬活動性順序等知識進(jìn)行了研究。 (1)根據(jù)右圖中的實驗現(xiàn)象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填 字母) 。(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，申沒有明顯現(xiàn)象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為 。(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位

41、置越后，其化合物越不穩(wěn)定，所以它的氧化物越容易被還原在下列中各寫一個化學(xué)方程式，中寫出還原金屑氧化物的方法。(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，但可以與稀硝酸反應(yīng)，其化學(xué)方程式為： 3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO +4H2O反應(yīng)生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O2迅速化合生成 N02，N02是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO。檢查裝置的氣密性：關(guān)閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到 ，則表明該裝置的氣密性良好。按右圖所

42、示進(jìn)行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內(nèi)的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到 ，停止抽拉注射器，關(guān)閉彈簧夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象： 。反應(yīng)停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的氣體推出)，關(guān)閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變?yōu)榧t棕色。上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是 下圖是NO2氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處 畫出相應(yīng)的氣體組成的粒子示意圖。在384 g Cu中加入100 g稀HNO3溶液，如恰好完全反應(yīng)，計算生成NO的質(zhì)量 (化學(xué)方程式見上)和反應(yīng)前稀HNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

43、數(shù)。 (請寫出計算過程)答案： (1)D (2)乙>Cu>甲 (3)2HgO=2Hg+O2 (合理答案均給分) C+2CuO=2Cu+CO2(合理答案均給分) · 用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分) (4)若干燥管內(nèi)的液(水)面比燒杯內(nèi)的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內(nèi)的液 (水)面保持不變 充滿干燥管 銅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅片溶解，溶液由無色變成藍(lán)色，液面下降 防止污染空氣 解：設(shè)生成NO的質(zhì)量為x，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y (設(shè)和答共1分) 3Cu + 8HN03=3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H20 64*3 8*63 2*30 3.84g y x

44、 x=12z (1分) y=l008g (1分) 1008g/100g Xl00=1008 (1分) 答：生成NO的質(zhì)量為12e，稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1008基本制備裝置正誤的識別，裝置變形4（10金華）對實驗進(jìn)行改進(jìn)是創(chuàng)新的表現(xiàn)方式之一。某?？茖W(xué)探究小組的同學(xué)用實驗室三種漏斗（分液漏斗、長頸漏、普通漏斗）裝配了ABC三套裝置，對固液不加熱型氣體發(fā)生裝置進(jìn)行探究。請認(rèn)真分析并回答下列問題： （1）A、B裝置均可用作實驗室制取H2、02, CO2氣體的發(fā)生裝置。請寫出實驗室用A、B裝置制O2的化學(xué)方程式 ；（2）C裝置不能用作制取氣體的發(fā)生裝置，可在C裝置中加裝一個小試管，把C裝置改裝成D裝置就能實現(xiàn)制取氣體的目的。則D裝置中小試管的作用是 。 4(1) (2)保證裝置的氣密性（或“防止生成氣體從漏斗逸出”）讀圖、識別裝置的能力14小強在回家的途中經(jīng)過一魚塘邊時，發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，魚塘中頓時產(chǎn)生大量氣泡，經(jīng)咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧