化學(xué)動(dòng)力學(xué)練習(xí)題及小結(jié)

1、化學(xué)動(dòng)力學(xué)練習(xí)題1. 反應(yīng)其速率方程式為或速率常數(shù)k和k的關(guān)系是 2k=3 k k= k 3k=2 k -1/2k=1/3 k2. 某反應(yīng)，其速率常數(shù)k=2.31×10-2s-1·l·mol-1,初始濃度為1.0mol·l-1則反應(yīng)的半衰期為 43.29 s 15 s 30 s 21.65 s3. 某化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物消耗3/4所需要時(shí)間是它消耗掉1/2所需時(shí)間的2倍，則反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 零級(jí) 一級(jí) 二級(jí) 三級(jí)4. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k=0.107min-1,則反應(yīng)物濃度從1.0mol·l-1變到0.7 mol·l-1和濃度從0.01 mo

2、l·l-1變到0.007 mol·l-1所需時(shí)間的比值 10 100 0.01 15. 某化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物反應(yīng)掉7/8所需時(shí)間是它反應(yīng)3/4所需時(shí)間的1.5倍，則其反應(yīng)級(jí)數(shù)為零級(jí) 一級(jí) 二級(jí) 三級(jí)6. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k=5.0×10-5 s-1·l·mol-1若濃度單位改變?yōu)閙ol·cm-3時(shí)間單位改為min，則k的值是 3 8.33×10-10 8.33×10-4 3×10-37. 零級(jí)反應(yīng)ab的半衰期與a的起始濃度c0及速率常數(shù)k的關(guān)系是 8.反應(yīng)實(shí)驗(yàn)測得其速率方程為,當(dāng)溫度及co濃度維持不變而使

3、cl2濃度增至3倍時(shí)，反應(yīng)速率加快到原來的5.2倍，則相應(yīng)與cl2的n值是 1 2 3 1.59.某反應(yīng)的速率常數(shù)為4.62×10-2min-1，起反應(yīng)物的初始濃度為0.1 mol·l-1，則反應(yīng)的半衰期 216min 15min 30min 1.08min10.放射性pb201的半衰期為8h，1g放射性pb201在24h后還剩下 1/8 1/4 1/3 1/211.反應(yīng)ab當(dāng)實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物a的濃度ca與時(shí)間t成線性關(guān)系時(shí)，則該反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng) 二級(jí)反應(yīng) 分?jǐn)?shù)級(jí)反應(yīng) 零級(jí)反應(yīng)12.在描述一級(jí)反應(yīng)的特征時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？ c對(duì)時(shí)間t作圖將為一直線 半衰期與反應(yīng)物起始濃度成反

4、比 反應(yīng)物消耗的百分率相同時(shí)所需的時(shí)間一樣 速率常數(shù)的單位為（時(shí)間）-113.反應(yīng)，且知反應(yīng)1的活化能e1大于反應(yīng)2的活化能e2，以下措施中哪一種不能改變獲得b和c的比例？ 提高溫度 延長時(shí)間 加入催化劑 降低溫度14.若某反應(yīng)的活化能為80kj·mol-1，則反應(yīng)溫度由20增加到30時(shí)其反應(yīng)速率常數(shù)約為原來的 2倍 3倍 4倍 5倍15.反應(yīng)若知，為利于產(chǎn)物d的生成，原則上選擇升高溫度 降低溫度 維持溫度不變 及時(shí)移走副產(chǎn)物g16.描述平性反應(yīng)的特點(diǎn)時(shí)，哪一點(diǎn)是不正確的？ k1和k2的比值不隨溫度改變反映的總速率等于兩個(gè)平行的反應(yīng)速率之和 反應(yīng)產(chǎn)物b和d的量之比等于兩個(gè)平行反應(yīng)的速

5、率之比 反應(yīng)物消耗的速率主要決定于反應(yīng)速率較大的那一個(gè)反應(yīng)17.對(duì)峙反應(yīng)當(dāng)溫度一定時(shí)由純a開始，下列說法中那一點(diǎn)是不對(duì)的？起始a的消耗速率最快 反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正逆二向反應(yīng)速率只差的值是恒定的 達(dá)到平衡時(shí)正逆二向反應(yīng)速率常數(shù)相等18.二級(jí)反應(yīng)2ab當(dāng)a的初始濃度為0.200·mol-1時(shí)半衰期為40s，則該反應(yīng)的速率常數(shù)是8 s-1·l·mol-1 1/8 s-1·l·mol-1 40 s-1 40 s-1·l·mol-119.二級(jí)反應(yīng)2ab,其半衰期是 與a的起始濃度無關(guān) 與a的起始濃度成正比與a的起始濃度成反比 與a的

6、起始濃度平方成反比20.若某反應(yīng)的反應(yīng)熱h為100kj· mol-1，則該反應(yīng)的活化能必定等于或小于100 kj· mol-1必定等于或大于100kj· mol-1可以大于或小于100kj· mol-1只能小于100kj· mol-121.平行反應(yīng),，其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子分別為1013s-1及1011s-1，其活化能分別為120 kj· mol-1和80 kj· mol-1則當(dāng)反應(yīng)在1000k進(jìn)行時(shí)兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)k1和k2之間k1=k2 k1k2 k1k2 相比較的條件不充分22.平行反應(yīng)其反應(yīng)1和反應(yīng)2的頻率因子相

7、同而活化能不同，e1為120 kj· mol-1， e2為80 kj· mol-1，則當(dāng)反應(yīng)在1000k進(jìn)行時(shí)，兩個(gè)反應(yīng)速率常數(shù)的比是23.質(zhì)量作用定律適用 對(duì)峙反應(yīng) 平行反應(yīng) 連串反應(yīng) 基元反應(yīng)24.已知某復(fù)雜反應(yīng)的反應(yīng)歷程為,則b的濃度隨時(shí)間的變化率是 25.氣體反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)是 氣體分子可以看成剛性球體，故一經(jīng)碰撞就能引起反應(yīng) 氣體分子必須互相碰撞且限于一定方向才能引起反應(yīng) 反應(yīng)物分子只要互相迎面碰撞就能引起反應(yīng) 一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應(yīng)。26.化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論的要點(diǎn)是 反應(yīng)物經(jīng)過簡單碰撞就能變成產(chǎn)物 反應(yīng)物首先形成活化絡(luò)合物，反應(yīng)速率

8、決定于活化絡(luò)合物分解為產(chǎn)物的分解速率 在氣體分子運(yùn)動(dòng)理論的基礎(chǔ)上提出來的 引入了方位因子的概念，并認(rèn)為它與熵有關(guān)27.對(duì)于催化劑特征的描述，哪一點(diǎn)不正確？ 催化劑只能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間而不能改變平衡狀態(tài) 催化劑在反應(yīng)前后其化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)皆不變 催化劑不能改變平衡常數(shù)催化劑加入不能實(shí)現(xiàn)熱力學(xué)上不可能進(jìn)行的反應(yīng)28.酸堿催化的主要特征是 反應(yīng)中有酸的存在 反應(yīng)中有堿的存在反應(yīng)中有質(zhì)子的轉(zhuǎn)移 反應(yīng)中有電解質(zhì)的存在29.在溫度t時(shí)實(shí)驗(yàn)測得某化合物在溶液中分解的數(shù)據(jù)如下起始濃度c0/mol· l-10.501.10 2.48半衰期/s4280885 174則該化合物分解反應(yīng)的級(jí)數(shù)為 零級(jí) 一級(jí) 二級(jí) 三級(jí)動(dòng)力學(xué)小結(jié)掌握：1.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法2.幾個(gè)基本概念（反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)、基元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)）3.濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 1級(jí)、2級(jí)、0級(jí)反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)方程及其特點(diǎn)并會(huì)應(yīng)用 典型復(fù)雜反應(yīng)的速率方程的建立及其特點(diǎn) 反應(yīng)級(jí)數(shù)的求算：半衰期法（）、微分法（nt nc）4.溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響阿氏公式：指數(shù)形式可討論速率理論:定積分形式可