精品高考化學總復習：第二章化學物質(zhì)及其變化精講精練【含答案】

1、高考化學復習備考精品資料課時1物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類最新考綱1了解分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。2.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見的分散系?？键c一物質(zhì)的組成與分類1元素、物質(zhì)及微粒間的關系2物質(zhì)的分類(1)分類的概述分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用科學方法。分類應依據(jù)一定的“標準”進行，“標準”不同，分類方法也不相同。(2)分類法按常用的兩種分類法是交叉分類法和樹狀分類法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標準，那么對某一物質(zhì)而言就可以按不同的分

2、類標準分屬于不同的物質(zhì)類別。3常見無機化合物的分類探究思考1在物質(zhì)與物質(zhì)的類別之間連線答案2請把下列物質(zhì)的序號填寫到下圖的括號中硫黃hclo苛性鈉鐵小蘇打過氧化鈉答案【示例1】 (2013·四川化學，2)下列物質(zhì)分類正確的是()。aso2、sio2、co均為酸性氧化物b稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體c燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)d福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物科學審題 (1)明確物質(zhì)分類標準；(2)細審物質(zhì)組成和性質(zhì)。解析a項，co不是酸性氧化物，錯誤；b項，氯化鐵溶液不是膠體，錯誤；c項，四氯化碳不屬于電解質(zhì)，錯誤；d項，福爾馬林、水玻璃、氨水分別為甲醛，硅酸鈉、氨的水溶液

3、，均為混合物，正確。答案d【示例2】 下列說法中正確的是()。a淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物(2012·全國課標卷，8c)b合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料(2013·山東理綜，7c)c蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)(2012·浙江理綜，7b)d石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油也為混合物(2012·山東理綜，7d改編)解析油脂不屬于高分子化合物，a錯；碳纖維是無機物，b錯；油脂的水解產(chǎn)物高級脂肪酸是弱電解質(zhì)，c錯。答案d1下列說法中正確的是()。a由不同原子構(gòu)成的純凈物一定是化合物b非金屬氧化物一定是酸性氧化物c含金屬元素

4、的離子一定都是陽離子d膽礬是純凈物，水泥是混合物解析a項，如hd(hd為氫的同位素)是由不同原子構(gòu)成的純凈物，但它屬于單質(zhì)；b項，如co為非金屬氧化物，但它不是酸性氧化物；c項，如mno4含金屬元素mn，但它是陰離子。答案d2下列邏輯關系圖示中正確的是()。abcd解析氣溶膠屬于膠體，a錯誤；吸熱反應與放熱反應不一定屬于氧化還原反應，b錯誤；鈉鹽與鉀鹽有可能為碳酸鹽，c錯誤。答案d3(2013·浙江名校聯(lián)盟一聯(lián)，2)下列有關物質(zhì)歸類一定正確的是()。強電解質(zhì)：氯化氫、氫氧化鋇、明礬弱電解質(zhì)：草酸、純堿、醋酸銨非電解質(zhì)：液氨、二氧化硫、苯同系物：ch2o2、c2h4o2、c3h6o2a

5、 b c d解析純堿、醋酸銨均屬于強電解質(zhì)；同系物一定是同一類物質(zhì)，ch2o2、c2h4o2、c3h6o2雖均符合cnh2no2的分子通式，但有可能屬于飽和一元羧酸、羥基醛、飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的酯等，因此不一定屬于同系物。答案b物質(zhì)正確分類的關鍵：明確分類標準考點二物質(zhì)的性質(zhì)與變化1物質(zhì)的性質(zhì)和變化2化學反應的分類3根據(jù)物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)(1)單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化：各列舉一個化學反應填在橫線上(用化學方程式表示)：金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化非金屬及其化合物間的轉(zhuǎn)化(2)元素的不同價態(tài)的代表物間的轉(zhuǎn)化關系。如：寫出上述反應的化學方程式：2h2so2=2s2h2oso22h2

6、s=3s2h2o2so2o22so3cu2h2so4(濃)cuso4so22h2o探究思考1化學變化不能實現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成另一種單質(zhì)一個質(zhì)子變成一個中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無毒無污染的物質(zhì)金屬變成非金屬答案2下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第組第組第組甲bacl2alcu(no3)2乙fe2o3k2so4h2so4丙mgnaohmgcl2根據(jù)該表回答問題：(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應，這種物質(zhì)是_。(2)不跟第組任何物質(zhì)發(fā)生反應的是第_組物質(zhì)中的_，但能

7、與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，其化學方程式分別為_ _，_，_。答案(1)h2so4(2)naoh2naohcu(no3)2=cu(oh)22nano32naohh2so4=na2so42h2omgcl22naoh=mg(oh)22nacl【示例3】 (2013·江蘇化學，6)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關系：甲乙丙。下列有關物質(zhì)的推斷不正確的是()。a若甲為焦炭，則丁可能是o2b若甲為so2，則丁可能是氨水c若甲為fe，則丁可能是鹽酸d若甲為naoh溶液，則丁可能是co2思維啟迪 將四個選項中的物質(zhì)分別代入甲、乙、丙、丁的轉(zhuǎn)化關系中進行

8、驗證，從而得出答案。解析a項正確，所發(fā)生的反應為：2co2(不足)2co，2coo22co2，cco22co。b項正確，所發(fā)生的反應為：so2(過量)nh3·h2o=nh4hso3，nh4hso3nh3·h2o=(nh4)2so3h2o，(nh4)2so3h2oso2=2nh4hso3。c項中，若甲為fe，丁為鹽酸，則乙為fecl2，fecl2與鹽酸不反應，故c錯誤。d項正確，所發(fā)生的反應為：2naohco2=na2co3h2o，na2co3h2oco2=2nahco3，naohnahco3=na2co3h2o。答案c【示例4】 (2012·重慶理綜，6)化學工業(yè)

9、是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過程中不涉及化學變化的是()。a氮肥廠用氫氣和氮氣合成氨b鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵c硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸d煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油解析化學變化的實質(zhì)是有新物質(zhì)生成，工業(yè)合成氨、鋼鐵冶煉、接觸法制硫酸是三種工業(yè)制備，涉及化學變化，煉油廠對石油這種混合物控制不同的溫度范圍得到各沸點范圍內(nèi)的餾分，是一種混合物的分離過程，是物理變化。答案d1下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化，且都有明顯顏色變化的是()。a打開盛裝no的集氣瓶；冷卻no2氣體b用冰水混合物冷卻so3氣體；加熱氯化銨晶體c木炭吸附no2氣體；將氯氣通入品紅溶液中d向酚酞溶液中加入na2o2；向fecl

10、3溶液中滴加kscn溶液解析no在空氣中易被氧化成二氧化氮，由無色變?yōu)榧t棕色，屬于化學變化；冷卻二氧化氮：2no2(g)n2o4(g)h<0，平衡向右移動，氣體顏色變淺，屬于化學變化，a項錯誤；冰水混合物冷卻so3氣體得到的固態(tài)so3是無色晶體，加熱氯化銨晶體生成無色氣體，均沒有明顯顏色變化，b項錯誤；木炭吸附二氧化氮，紅棕色變淺或變成無色，屬于物理變化；將氯氣通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，屬于化學變化，c項正確；將過氧化鈉加入酚酞溶液中，溶液由無色變?yōu)榧t色，屬于化學變化；向氯化鐵溶液中滴加kscn溶液，溶液變紅色，屬化學變化，d項錯誤。答案c2能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是()。單質(zhì)

11、氧化物酸或堿鹽a硅 b硫 c銅 d鐵解析sio2與水不能反應，a錯誤；銅和鐵對應的氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應，c、d錯誤；sso2h2so3na2so3，b正確。答案b3下列對化學反應的認識錯誤的是()。a會引起化學鍵的變化b會產(chǎn)生新的物質(zhì)c必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化d必然伴隨著能量的變化解析化學變化的本質(zhì)是舊化學鍵的斷裂、新化學鍵的形成，化學變化中會產(chǎn)生新的物質(zhì)并伴隨能量變化，但物質(zhì)狀態(tài)不一定發(fā)生變化，如：n2(g)3h2(g)2nh3(g)，故選c。答案c4(2013·青島統(tǒng)考，3)下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()。物質(zhì)選項abcaalalcl

12、3al(oh)3bhno3nono2csisio2h2sio3dch2=ch2ch3ch2ohch3cho解析a中的al(oh)3無法通過一步反應制得al，a錯誤；hno3(稀)no，nono2，no2hno3，b正確；sio2不溶于水，無法通過一步反應制得h2sio3，c錯誤；ch3cho無法通過一步反應制得乙烯，d錯誤。答案b?？紵o機物特征轉(zhuǎn)換關系1連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：abc，若a為無機物單質(zhì)，則其可能為c、s、n2、na等；若a為常見有機物，則其可能為ch3ch2oh。2三角轉(zhuǎn)化：3交叉轉(zhuǎn)化：考點三分散系膠體1分散系(1)概念：把一種(或幾種)物質(zhì)(分散質(zhì))分散在另一種物質(zhì)(分散劑)中所得到的

13、體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小2膠體的性質(zhì)及應用(1)丁達爾效應可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可看到光亮的通路，這是膠體粒子對光線散射而形成的，可用此性質(zhì)來鑒別溶液和膠體。(2)聚沉()概念：使膠體凝聚形成沉淀析出的現(xiàn)象。()方法()應用：如制作豆腐，明礬凈水。(3)電泳由于膠體粒子帶有電荷，在電場作用下，膠體粒子在分散劑中作定向移動的現(xiàn)象，此性質(zhì)可用于工業(yè)上的靜電除塵。3fe(oh)3膠體的制備向沸水中逐滴加入飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即制得fe(oh)3膠體，化學方程式為：fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl。探究思考1膠體與其他分散系的本

14、質(zhì)區(qū)別是什么？怎樣提純膠體？答案膠體粒子的直徑在1100 nm之間，這是膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征，同時也決定了膠體的性質(zhì)，可用滲析法提純膠體，由于膠體粒子較大不能透過半透膜，而離子、分子較小可以透過半透膜，用此法可以將膠體粒子和溶液中的離子、分子分開。2判斷正誤(1)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體()(2)電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液()(3)利用丁達爾效應可以區(qū)別溶液與膠體()(4)膠體粒子很小，可以透過半透膜()(5)溶液是電中性的，膠體是帶電的()(6)鹽鹵可用于制豆腐()答案(1)×(2)×(3)(4)×(5)×(6)【示例5

15、】 下列說法錯誤的是()。a“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)()(2012·四川理綜，6c)b向沸水中逐滴加入少量飽和fecl3溶液，可制得fe(oh)3膠體()(2012·山東理綜，8b)c明礬能水解生成al(oh)3膠體，可用作凈水劑()(2012·江蘇，5a)d依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液()(2010·福建理綜，8c)思維啟迪 滲析法可以分離提純膠體；fe3、al3通過水解作用形成fe(oh)3和al(oh)3膠體，因膠體粒子具有較大的表面積，而具有凈水作用；根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體與濁液。解析血液是一種膠體，“血

16、液透析”是指血液中的一些廢物通過半滲透血液透析膜除去的過程，a正確；fe3在沸水中水解生成fe(oh)3膠體，b正確；al3水解生成al(oh)3膠體，al(oh)3膠體粒子具有較大的表面積，能吸附水中的懸浮物質(zhì)和色素而起到凈水作用，c正確；溶液、膠體和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小，d錯誤。答案d【示例6】 下列說法正確的是()。a沸水中滴加適量飽和fecl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強(2012·重慶理綜，10d)b向飽和fecl3溶液中滴加過量氨水，可制取fe(oh)3膠體(2011·江蘇，13a)cagi膠體在電場中自由運動(2010·重慶理綜

17、，8b)d葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，不屬于膠體(2011·山東理綜，9d)解析根據(jù)形成fe(oh)3膠體的離子方程式：fe33h2ofe(oh)3(膠體)3h，可知反應前后離子所帶電荷數(shù)沒有改變，導電能力也沒有改變，a錯誤；向飽和fecl3溶液中滴加氨水生成的是fe(oh)3沉淀，b錯誤；agi膠體粒子帶有電荷，在電場中作定向移動，c錯誤。答案d1下列關于膠體的敘述不正確的是()。a膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)微粒直徑的范圍為109m107mb光線透過膠體時，可以觀察到丁達爾效應c用平行光照射nacl溶液和fe(oh)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同dfe(oh)3膠體能夠

18、吸附水中懸浮的固體顆粒而沉降，達到凈水目的解析用平行光照射fe(oh)3膠體時會產(chǎn)生一條光亮的“通路”，這是膠體所特有的丁達爾效應，但nacl溶液不會有此現(xiàn)象，故c項錯誤。答案c2下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是()。a溶液是電中性的，膠體是帶電的b通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動c溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動d一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析本題考查膠體和溶液的性質(zhì)。膠體本身不帶電荷，應該說“膠體粒子帶電荷”，a項錯誤；有些膠體粒子不帶電荷，在電場中不發(fā)生定向移動；通電時，若是電

19、解質(zhì)溶液，其中陰、陽離子分別向陽極、陰極移動；若是非電解質(zhì)溶液，則分散質(zhì)粒子不定向移動，b項錯誤；溶液中溶質(zhì)粒子的運動沒有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動也沒有規(guī)律，c項錯誤；溶液不能發(fā)生丁達爾效應，膠體能發(fā)生丁達爾效應，d項正確。答案d3某課外活動小組進行fe(oh)3膠體的制備實驗并檢驗其性質(zhì)。(1)若將飽和fecl3溶液分別滴入下列物質(zhì)中，能形成膠體的是_。a冷水 b沸水cnaoh濃溶液 dnacl濃溶液(2)寫出制備fe(oh)3膠體的化學反應方程式_ _。(3)怎樣檢驗制得的物質(zhì)是膠體？_ _。(4)取少量制得的膠體加入試管中，加入(nh4)2so4溶液，現(xiàn)象是_，這種現(xiàn)象稱為膠體的_。

20、答案(1)b(2)fecl33h2ofe(oh)3(膠體)3hcl(3)讓一束可見光通過制得的物質(zhì)，從側(cè)面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀聚沉幾種分散系的比較分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子的大小<1 nm1100 nm>100 nm>100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的小液滴特點均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一，較穩(wěn)定，介穩(wěn)體系不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分層分散質(zhì)微粒能否透過濾紙能能不能分散質(zhì)微粒能否透過半透膜能不能不能實例食鹽水、蔗糖溶液fe(oh)

21、3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物鑒別方法膠體和濁液可通過靜置鑒別；膠體和溶液可通過丁達爾效應鑒別巧用“特例反駁法”速解化學“正誤判斷型選擇題”(教師用書獨具)正誤判斷型選擇題，其特點是：涵蓋知識面廣、基礎性強、切入點小、命題角度靈活，運算量不大、綜合度較小，賦分值較高。在高考復習階段，不少同學對該類試題并不重視，因此出錯率較高，特例反駁法就是解答這類選擇題最為常用的方法。方 法 規(guī) 律“特例反駁法”是在解正誤判斷型選擇題時，當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用課本有關概念往往難以辨清是非，這時可以借助已掌握的一些知識列舉特例或反例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速

22、得出正確答案。列舉特例或反例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類選擇題，如有關物質(zhì)的性質(zhì)、分類、組成和結(jié)構(gòu)等類型的選擇題。當 場 指 導【典例】 下列有關物質(zhì)的說法正確的是()。a不能與酸反應的氧化物一定能跟堿反應b能與金屬鎂反應產(chǎn)生氫氣的溶液一定是酸溶液c一種元素可能有多種氧化物，同種化合價也可能對應多種氧化物d酸性氧化物肯定是非金屬氧化物分析co既不能跟酸反應，也不能與堿反應，a錯誤；nahso4溶液能與mg反應產(chǎn)生氫氣，但屬于鹽溶液，b錯誤；n元素有多種氧化物，其中no2和n2o4即為同種價態(tài)的氧化物，c正確；mn2o7為酸性氧化物，但其為金屬氧化物。答案c【應

23、用】 下列觀點正確的是()。a某單質(zhì)固體能導電，該單質(zhì)一定是金屬b某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)c某化合物固態(tài)不導電，熔融態(tài)能導電，該化合物是離子化合物d某純凈物常溫常壓下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含共價鍵解析石墨能導電，但是石墨為非金屬單質(zhì)，a錯誤；so2、nh3的水溶液能導電，但是二者均為非電解質(zhì)，b錯誤；如稀有氣體氦，其分子中無化學鍵，d錯誤。答案c(時間：45分鐘分值：100分)一、選擇題(本題共7個小題，每題6分，共42分，每個小題只有一個選項符合題意。)1下列有關物質(zhì)變化和分類的說法正確的是 ()。a電解熔融態(tài)的al2o3、12c轉(zhuǎn)化為14c都屬于化學變化b膽礬、

24、冰水混合物、四氧化三鐵都不是混合物c葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應dsio2、no2、al2o3都屬于酸性氧化物解析12c轉(zhuǎn)化為14c不屬于化學變化；葡萄糖溶液和淀粉溶液的本質(zhì)區(qū)別是溶液中分散質(zhì)微粒直徑的大??；no2不是酸性氧化物，al2o3是兩性氧化物。答案b2(2013·南通調(diào)研)下列關于氧化物的敘述中正確的是 ()。a酸性氧化物均可與可溶性堿起反應b酸性氧化物在常溫下均為氣態(tài)c不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應d氧化物與水的反應都是化合反應解析b項，如p2o5、sio2等酸性氧化物在常溫下為固態(tài)，b項錯誤；c項，如no、co等不成鹽氧化物，它們既不跟酸反應，

25、也不跟堿反應；d項，酸性氧化物或堿性氧化物與水的反應都是化合反應，還有一些氧化物如na2o2、no2等與水的反應不是化合反應。答案a3英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了入射光透過膠體時，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系的是 ()。雞蛋白溶液水淀粉溶液硫酸鈉溶液沸水中滴入飽和fecl3溶液肥皂水a(chǎn) b c d解析是膠體，能夠產(chǎn)生丁達爾效應，是溶液，不能產(chǎn)生丁達爾效應。因為是純凈物，不是分散系。答案d4(2013·濟寧一模)下列說法正確的是 ()。a石油裂解、煤的氣化、海水制鎂等過程中都包含化學變化b可通過電解熔融mgcl2來制取金屬鎂，故也

26、能通過電解熔融alcl3來制取 鋁c鋁熱劑、鹽酸、水玻璃、雙氧水、明礬均為混合物dna2o2、mgcl2、naoh、nh4cl均為含共價鍵的離子化合物解析b項alcl3是共價化合物，熔融alcl3不導電，金屬鋁通常用電解熔融氧化鋁的方法制取，故錯誤；c項明礬是純凈物，故錯誤；d項氯化鎂中不含共價鍵，故錯誤。答案a5fe(oh)3膠體雖然是由fecl3溶液制得，但兩者是截然不同的兩種物質(zhì)。fecl3溶液、fe(oh)3膠體共同具備的性質(zhì)是 ()。a都呈透明的紅褐色b分散質(zhì)顆粒直徑相同c都比較穩(wěn)定，密封保存一段時間都不會產(chǎn)生沉淀d當有光線透過時，都能產(chǎn)生丁達爾效應解析fecl3溶液一般呈棕黃色，f

27、e(oh)3膠體呈紅褐色，兩者顏色不同；溶液中分散質(zhì)顆粒直徑小于膠體中分散質(zhì)顆粒直徑；溶液無丁達爾效應，膠體有丁達爾效應。答案c6(2013·長沙質(zhì)檢)若將naoh(s)、p2o5(s)、無水cacl2(s)歸為一類。從ad中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是 ()。a濃硫酸 b氯化氫 c純堿 d生石灰解析若將naoh(s)、p2o5(s)、無水cacl2(s)歸為一類，最準確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有d項屬于固體干燥劑。答案d7已知x、y、z、w均為中學化學中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則w、x不可能是 ()。選項abcdxcfeca

28、(oh)2溶液alcl3wo2hno3co2nh3·h2o解析若x為alcl3，w為nh3·h2o，則y和z均為al(oh)3，不符合框圖中的轉(zhuǎn)化關系。答案d二、非選擇題(本題共4個小題，共58分)8(13分)汽車尾氣是造成大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體是目前最有效的手段之一。如果用表示碳原子，用表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請你根據(jù)圖示回答下列問題：(1)a、b、c三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是_ _。(2)將c歸為化合物，將d歸為單質(zhì)的理由是_ _。(3)用化學反應方程式表示為_?；瘜W變化過程中消耗

29、的a物質(zhì)和生成的c物質(zhì)的質(zhì)量比為_。(4)從微觀的角度去描述你獲得的關于化學變化的有關信息(答出一條即可)_。解析(1)根據(jù)圖示可知a、b、c、d分別是no、co、co2和n2，no、co、co2都屬于氧化物，都含有氧元素。(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，屬于化合物，而氮氣是由同種元素構(gòu)成的分子，屬于單質(zhì)。(3)根據(jù)圖示直接寫出化學方程式即可。(4)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學變化過程中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變，元素的種類和質(zhì)量也沒有發(fā)生改變，只有物質(zhì)的種類和分子的種類發(fā)生了改變。答案(1)都由兩種元素組成且都含有氧元素(2)二氧化碳是由不同種元素構(gòu)成的分子，而氮氣是由同種元素構(gòu)

30、成的分子(3)2co2non22co21522(4)化學變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)9(14分)無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類。(1)右圖所示的物質(zhì)分類方法是_。(2)以na、k、h、o、c、s、n中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表的后面。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式hcl_ba(oh)2na2co3_co2na2o2(3)寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式：_。(4)呼吸面具中用作為o2來源的反應原理為：_ _。(5)實驗室制備常用_和_反應，檢驗該氣體的方法是_。解析(1)常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，圖為樹狀分類法。(2)酸可填寫h2s、

31、h2so4、hno3、h2co3、h2so3中的一種，堿可填寫koh、naoh、nh3·h2o中的一種，鹽可填寫k2so4、k2co3、nh4no3、na2so4、na2co3、na2so3等中的一種。(3)co2是酸性氧化物，可與naoh反應生成na2co3和h2o。(4)na2o2和h2o、co2反應都能產(chǎn)生o2。(5)caco3和稀鹽酸反應，產(chǎn)生的co2氣體可用澄清石灰水來檢驗。答案(1)樹狀分類法(2)h2so4naohk2co3(合理即可)(3)2naohco2=na2co3h2o(4)2na2o22co2=2na2co3o2(或2na2o22h2o=4naoho2)(5)

32、caco3 稀鹽酸把生成的無色無味氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則生成的氣體為co210(15分)用數(shù)軸表示化學知識，并按某種共性對化學物質(zhì)進行分類，有簡明易記的效果。例如，根據(jù)碳素鋼的含碳量，將其分為低碳鋼、中碳鋼、高碳鋼，利用數(shù)軸分類法可將其表示為：根據(jù)這一分類方法請回答：(1)25 將ph與溶液酸堿性的關系粗略地表示在如下數(shù)軸上：(2)某化學興趣小組欲研究h2so4、kcl、nacl、na2co3、na2so3、naoh六種物質(zhì)的性質(zhì)，對于如何研究，他們設計了兩種研究方案：方案：將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進行實驗。方法：將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類，然后分

33、別溶于水得到溶液，進行實驗。根據(jù)方案進行分類時，經(jīng)實驗測得kcl、nacl溶液的ph等于7；h2so4溶液的ph小于7；na2so3、na2co3、naoh溶液的ph大于7。由此有的同學按分類法思想把na2so3、na2co3與naoh都劃分為堿類是否合理？為什么？_。在方案中，某同學發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的kcl、nacl在與其他物質(zhì)混合時現(xiàn)象相同，無法區(qū)分，請設計一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)_ _。在方案中，三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的_可加以區(qū)分，有關反應的化學方程式分別為_。該興趣小組中的一位同學認為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為na2so3、na2co3、nacl、naoh和h2so

34、4、kcl兩類。在用h2so4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時，na2so3和na2co3很容易得到了區(qū)分，但鑒別nacl和naoh時卻陷入了困境，請設計一個實驗來解決這一難題：_。解析(1)ph>7時顯堿性，ph7時顯中性，ph<7時顯酸性；(2)na2so3、na2co3屬于鹽類物質(zhì)；區(qū)分k和na的方法為焰色反應；na2co3與h2so4反應生成co2，na2so3與h2so4反應生成so2，nacl與h2so4不反應；可利用酸堿中和反應的原理。答案(1)(2)不合理，na2so3、na2co3的水溶液因水解呈堿性，但從化合物的分類來看它們都應屬于鹽類利用焰色反應，焰色反應呈紫色(透過

35、藍色鈷玻璃)的為kcl，焰色反應呈黃色的為naclh2so4na2co3h2so4=na2so4co2h2o，na2so3h2so4=na2so4so2h2o在兩支試管中分別加入少許h2so4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分別滴入na2co3溶液，若有氣泡生成，則加入的未知溶液為nacl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為naoh溶液(合理即可)11(16分)(2013·黃石模擬)取少量fe2o3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式：_，反應后得到的溶液呈_色。用此溶液分別做如下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴naoh溶液，可觀察

36、到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為_，此反應屬于_(填反應類型)。(2)在小燒杯中加入20 ml蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和fecl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈_色，即制得fe(oh)3膠體。(3)取另一只小燒杯也加入20 ml蒸餾水，向燒杯中加入1 ml fecl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有fe(oh)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到_燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別_。(4)用fe(oh)3膠體進行下列實驗：將其裝入u形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色加深，這說明_，這種

37、現(xiàn)象稱為_。向其中加入飽和(nh4)2so4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是_，原因是_，向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是_，其原因是_ _。提純此分散系常用的方法是_。解析堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，即fe2o36hcl=2fecl33h2o，fecl3溶液呈棕黃色。(1)向fecl3溶液中滴入naoh溶液發(fā)生復分解反應。(2)此小題主要考查fe(oh)3膠體的制法。(3)膠體可產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液不能，利用這一點可以區(qū)分膠體和溶液。(4)陰極附近顏色加深，說明陰極附近fe(oh)3膠體膠粒濃度變大，膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明fe(oh)3膠體粒子帶負電荷；加入電解質(zhì)(nh4)2so4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚

38、沉生成了紅褐色沉淀；加入稀硫酸，開始電解質(zhì)使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應2fe(oh)33h2so4=fe2(so4)36h2o，使沉淀溶解；膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半透膜，因此可用滲析法提純膠體。答案fe2o36hcl=2fecl33h2o(棕)黃(1)fecl33naoh=3naclfe(oh)3復分解反應(2)紅褐(3)乙膠體和溶液(4)fe(oh)3膠體粒子帶正電荷電泳產(chǎn)生紅褐色沉淀電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚沉先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解滲析法課時2電解質(zhì)離子反應最新考綱1了解電解質(zhì)的概念。了解強

39、電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。4.能正確書寫離子方程式?？键c一電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)分類依據(jù)：(2)電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)類別的關系：弱酸、弱堿和水，如乙酸、一水合氨等(3)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子、弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡舉例強酸：hcl、h2so4、hno3、hclo4、hbr、hi等強堿：koh、naoh

40、、ba(oh)2等絕大部分鹽：baso4、bacl2等弱酸：ch3cooh、hcn、h2s、h2co3等弱堿：nh3·h2o、cu(oh)2等h2o及少部分鹽：(ch3coo)2pb等2.電解質(zhì)的電離電離是指電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。3電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(zhì)(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。如na2so4：na2so4=2naso42，hclo：hclohclo(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：h2co3：h2co3hhco3，hco3hco32；fe(oh)3：fe(

41、oh)3fe33oh。(3)酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離情況不同。如nahso4溶液中：nahso4=nahso42；nahco3溶液中：nahco3=nahco3、hco3hco32。探究思考1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_；屬于強電解質(zhì)的是_，屬于弱電解質(zhì)的是_。硫酸鹽酸氯氣硫酸鋇酒精銅醋酸氯化氫蔗糖氨氣co2nahco3答案2判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“×”(1)強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強()(2)nh3通入水中，溶液導電性較強，故它是強電解質(zhì)()(3)弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子()(4)強電解質(zhì)都

42、是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物()解析電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關，與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系，(1)錯誤；nh3通入水中與水反應生成nh3·h2o，nh3·h2o能夠發(fā)生電離而使溶液有較強的導電性，而nh3本身并不能電離，故nh3不是電解質(zhì)，(2)錯誤；弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)和水這兩種共價化合物分子，(3)正確；hcl、h2so4都是共價化合物，但卻是強電解質(zhì)，(4)錯誤。答案(1)×(2)×(3)(4)×3判斷下列電離方程式的正誤，錯誤的請改正(1)na2co3溶于水na2co3=na2

43、2co32()(2)al(oh)3酸式電離al(oh)3=halo2h2o()(3)hs的電離hsh2oh2soh()(4)nahco3加熱熔化nahco3=nahco3()答案(1)×na2co3=2naco32(2)×al(oh)3halo2h2o(3)×hshs2(4)【示例1】 (高考題組合)下列說法正確的是()。a蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)(2012·浙江，7b)bhclo是弱酸，但naclo是強電解質(zhì)(2012·山東，8a改編)ckclo3和so3溶于水后能導電，故kclo3和so3為電解質(zhì)(2013·重慶，

44、2a)dbaso4的水溶液不易導電，故baso4是弱電解質(zhì)(2013·天津，1d)思維啟迪 油脂的水解產(chǎn)物是甘油和高級脂肪酸；電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別是在水溶液中或在熔融狀態(tài)下自身能否電離；baso4難溶于水，在水中的電離方程式為：baso4=ba2so42。解析油脂水解產(chǎn)生的高級脂肪酸為電解質(zhì)，a錯誤；so3為非電解質(zhì)，c錯誤；baso4水溶液雖導電性較差，但其溶解的部分能全部電離，所以baso4為強電解質(zhì)，d錯誤。答案b1下列說法正確的是()。強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導電a b c d解析強電解質(zhì)包括所有離子化合物和部分共價化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物，所以錯誤；強弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是其在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否完全電離，而與其溶解性沒有直接的關系，所以錯誤；水中只有極少量分子發(fā)生電離，離子濃度