山東省德州市某中學2014-2015學年高一化學下學期6月月考試題

1、高一年級化 學 試 題注意事項： 1 本試題共分20個小題，全卷共100分?？荚嚂r間為90分鐘。2第I卷必須使用2B鉛筆填涂答題卡相應題目的答案標號，修改時，要用橡皮擦干凈。3 第II卷必須使用05毫米的黑色墨水簽字筆書寫在答題紙的指定位置，在草稿紙和本卷上答題無效。作圖時，可用2B鉛筆，要求字體工整、筆跡清晰。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64第I卷（共48分）一、（本題包括16小題，每小題3分，每小題只有一個選項符合題意） 點燃1北京奧運會開幕式

2、在李寧點燃鳥巢主火炬時達到高潮。奧運火炬采用的是環(huán)保型燃料丙烷，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式為C3H8+5O2 3CO2+4H2O。下列說法中不正確的是（ ）A、 火炬燃燒時化學能只轉(zhuǎn)化為熱能 B、所有的燃燒反應都會釋放熱量C、1 mol C3H8和5 mol O2所具有的總能量大于3 mol CO2和4 mol H2O所具有的總能量D、丙烷完全燃燒的產(chǎn)物對環(huán)境無污染，故丙烷為環(huán)保型燃料2一定條件下，可逆反應2A B+3C在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是 （ ）正反應速率逆反應速率Av（A）=2mol/（L·min）v（B）=2mol/（L·min）Bv（A）=2mol/（

3、L·min）v（C）=2mol/（L·min）Cv（A）=1mol/（L·min）v（B）=2mol/（L·min）v（A）=1mol/（L·min）v（C）=1.5mol/（L·min）3下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是( )ACH3CH2CH3和CH3CH2CH2CH3 BH2NCH2COOH和CH3CH2NO2CCH3CH2COOH和CH3COOCH2CH3 DCH2=CHCH2CH3和CH2=CHCH=CH24對于反應中的能量變化，表述正確的是（ ）A放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量 B斷開化學鍵的過程會放出能量

4、C加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 D氧化反應均為吸熱反應 5下面實驗操作可以實現(xiàn)實驗目的的是（ ） A雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，證明SO2具有漂白性 C取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液 并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖6將純鋅片和純銅片按右圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的H+離子濃度均減小D甲、

5、乙溶液均變藍7可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO2 單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A B C D81,3,5右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（ ）A向a試管中先加濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加乙醇，再加冰醋酸B試管b中導氣管下端管口不能浸入液面

6、的目的是防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的乙酸和乙醇 9某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖，該物質(zhì)不應有的化學性質(zhì)是（ ）可燃燒；可跟溴加成；可使酸性KMnO4溶液褪色；可跟NaHCO3溶液反應；可跟NaOH溶液反應； 可在堿性條件下水解A B C D10關(guān)于給定的原電池的下列說法中，錯誤的是( )A銅片作正極，鋅片作負極B該電池工作時，鋅失電子變?yōu)閆n2+進入溶液C該電池工作時，電子由鋅片流向銅片D該電池工作時，H+在鋅片上得電子被還原生成H2逸出11現(xiàn)有如下各種說法：金屬和非金屬化合時一

7、定形成離子鍵；離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力；根據(jù)電離方程式HCl=HCl，判斷HCl分子里存在離子鍵；H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是()A B都不正確 C DV逆v正t1t2t3Otv 12右圖是可逆反應X2 + 3Y2 2Z2 在反應過程中的反應速率（）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是( )At1時，只有正方向反應Bt2時，反應未到達限度Ct2- t3，反應不再發(fā)生Dt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化13下列各組化合物中，化學鍵的類型完全相同的是( )ACaCl

8、2和Na2SBNa2O和Na2O2 CCO2和Li2O DHCl和NaOH14對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是( )A(W)=3(Z) B2(X)=3(Z) C2(X)=v(Y) D3(W)=2(X)15下列說法正確的是( )A2008年諾貝爾化學獎授予在綠色熒光蛋白質(zhì)的發(fā)現(xiàn)和研究 方面做出貢獻的科學家。綠色熒光蛋白質(zhì)不能發(fā)生水解B三聚氰胺俗稱“蛋白精”，分子結(jié)構(gòu)見右圖，它是一種新的蛋 白質(zhì)C乙酸與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應，加入濃H2SO2有 利于酯化反應的進行D工業(yè)上，石油分餾可以得到乙烯，因此，世界上已將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個國家

9、石油化工發(fā)展水平的標志 16. 下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是( )將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水做葡萄糖的還原性實驗時，當加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀ABCD第II卷（共52分）二、（本題包括4小題，共52分）17（10分）現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之

10、差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L(標準狀況)。請回答下列問題：（1）B元素在元素周期表中的位置是 （2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是(寫化學式) 石墨BH2SO4（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發(fā)生反應，其離子方程式為 （4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為 ；另一電極反應式為： 。18（14分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，能使溴水褪色；A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家石油化工水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路線如下圖所示：請回答下列問題：(1)

11、寫出A的分子式 。(2)B、D分子中的含氧基團名稱分別是 、 。(3)寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型： 反應類型 ； 反應類型 ;19.（14分）某學習小組查閱資料得知：漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(C1O)2CaCl22H2SO42CaSO42Cl22H2O，該組學生針對上述反應設計如下裝置制取氯氣并驗證其性質(zhì)。 (1)每生成1 mol Cl2，上述化學反應中轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)為_ (NA表示阿伏加德羅常數(shù))。(2)該實驗中A處可選用裝置_（填寫甲.乙.丙或?。?。實驗室通常用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，寫出該反應的離子方程式 .(3) 裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_

12、。(4) 裝置C中的現(xiàn)象為_(5) 裝置E中的試劑是_（任填一種合適試劑的名稱），其作用是 乙甲20（14分）如圖在試管甲中先加入2mL 95的乙醇， 再加入2克無水乙酸, 充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱35min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 （2）本實驗反應開始時用小火加熱的原因是 _ _；（已知乙酸乙酯的沸點為77；乙醇的沸點為78.5；乙酸的沸點為117.9）（3）試管甲中加入濃硫酸的目

13、的是 （4）該實驗中長導不宜伸入試管乙的溶液中，原因是 （5）試管乙中飽和Na2CO3溶液的作用是 （6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式 （7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有（填序號）。單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸正反應的速率與逆反應的速率相等混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化高一化學試題參考答案1A 2D 3B 4A 5C 6C 7A 8A 9D 10D11B 12D 13A 14C 15C 16C19(1)第三周期IIIA族 (2)NaOH、Al(OH)3、H2SO4 (3)Al(OH)3+OH-= Al(OH)4 -(4)正極 Al-3e-=Al3+ 20（1）C2H4（2） 羥基、羧基 （3） CH2=CH2+H2O CH3CH2OH 加成反應；2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反應。21. (1) NA ； (2) 丁 ； MnO2+4H+2CI