金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一 .金屬活動(dòng)性 NaMgAl Fe記住它們的特性 - 鈉為極活潑的金屬 ,鋁為兩性金屬 ,鐵為變價(jià)金屬1. 鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個(gè)電子， 化學(xué)反應(yīng)中易失去電子而表現(xiàn)出強(qiáng)還原性物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導(dǎo)電導(dǎo)熱性，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)較低化學(xué)性質(zhì)與非鈉在常溫下切開(kāi)后表面變暗： 4Na+O2=2NaO(灰白色 )金屬鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：點(diǎn)燃22Na+Cl =2NaCl單質(zhì)與水反應(yīng)， 現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅 2Na+2HO=2NaOH+H與化與酸反應(yīng)，現(xiàn)象與水反應(yīng)相似，更劇烈，鈉先與酸反應(yīng)，合物再與水反應(yīng)與鹽溶液反應(yīng)：

2、鈉先與水反應(yīng)，生成NaOH和 H2，再考慮NaOH與溶液中的鹽反應(yīng)。如：鈉投入4CuSO溶液中，有氣體放出，生成藍(lán)色沉淀。2Na+2HO+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合態(tài)存在保存煤油，使之隔絕空氣和水用途制備鈉的化合物，作強(qiáng)還原劑，作電光源2. 鈉的氧化物比較氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2氧元素的化合價(jià)21色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定與水反應(yīng)方程式Na2 O+H2O=2NaOH2NaO2+2HO=4NaOH+O2與二氧化碳反應(yīng)方2223232程式Na O+CO=NaCO2NaO+2CO=2NaCO+O氧化性、漂白性無(wú)有用途制備 Na

3、OH供氧劑，氧化劑，漂白劑等3 碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校Na2CO3NaHCO3俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體水溶性堿性堿性 ( 同濃度時(shí)，碳酸鈉堿性比堿性碳酸氫鈉堿性強(qiáng)， pH值大 )熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCO=NaCO+HO+CO323221與鹽酸反應(yīng)Na CO+2HCl=2NaCl+HO+CONaHCO+HCl=NaCl+HO+CO232322與氫氧化鈉不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O溶液與澄清石灰Na CO+Ca(OH)=CaCO +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3水2323+H2O+NaOH與二氧化碳Na2CO3+

4、H2O+CO2=2NaHCO3不反應(yīng)與氯化鈣溶Na2 CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反應(yīng)液用途重要化工原料，可制玻璃，造紙治療胃酸過(guò)多，制作發(fā)酵粉等等4. 鋁及其化合物、鋁物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性化學(xué)性質(zhì)： Al 3e- =Al 3+點(diǎn)燃點(diǎn)燃a、與非金屬： 4Al+3O2=2Al2O3 ，2Al+3S=Al2 S3，2Al+3Cl 2=2AlCl 3b、與酸： 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H2 ， 2Al+3H2SO4=Al 2(SO4) 3+3H2 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸c、與強(qiáng)堿： 2Al+

5、2NaOH+2HO=2NaAlO( 偏鋁酸鈉 )+3H2 (2Al+2OH- +2HO=2AlO- +3H2)大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以高溫d、鋁熱反應(yīng)： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al 2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物、鋁的化合物Al 23 典型的兩性氧化物)O (、與酸：+3+b、與堿： Al-+HOAlO+6H=2Al +3HO2O+2OH=2AlOa232322Al(OH) 3 典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)， 具有吸附作用(3 ·23 +3NH4，a 、 實(shí) 驗(yàn) 室 制 備 ： AlCl 3O=Al(OH)3+3NHHCl323+3N

6、HAl +3NH4·H O=Al(OH)+3+b 、與酸、堿反應(yīng)：與酸Al(OH) 3+3H2O+3H =Al與堿Al(OH) 3+OH- =AlO 2- +2H2OKAl(SO 4)2( 硫酸鋁鉀 )KAl(SO 4)2·12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬KAl(SO42+3+2-，Al3+會(huì)水解： Al3+23+3H+4) =K +Al+2SO+3H OAl(OH)因?yàn)?Al(OH) 3 具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑5. 鐵物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量?jī)H次于氧、硅、鋁，排第四?；瘜W(xué)性質(zhì)：點(diǎn)

7、燃點(diǎn)燃34，2Fe+3Cl23a 、與非金屬： Fe+S=FeS，3Fe+2O2=2FeClb、與水： 3Fe+4H2 =Fe O3 4+4H2O(g)=Fe Oc 、與酸 ( 非氧化性酸 ) ： Fe+2H+=Fe2+H2與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，常溫鈍化 . 加熱時(shí)會(huì)被氧化成三價(jià)鐵d 、與鹽：如 CuCl2、CuSO4 等， Fe+Cu2+=Fe2+Cu2鐵的氫氧化物2+氫氧化亞鐵的制備 :原理 Fe +2OH Fe(OH)2制備氫氧化亞鐵的關(guān)鍵：需要?jiǎng)?chuàng)造的條件無(wú)Fe3+的環(huán)境；無(wú) O2 的環(huán)境可以采取的措施排除溶液中的 Fe3+ 加鐵粉；驅(qū)逐溶液中的溶解氧加熱煮沸；避免與空氣接觸反常規(guī)操作 - 油封、滴管的使用、滴管伸入液面下現(xiàn)象 : 白色灰綠色 -紅褐色 ;反應(yīng)方程式 : 4Fe(OH) 2+O2+2HO=4Fe(OH)33+氫氧化鐵的制備 : Fe +3OH Fe(OH)3Fe2+和 Fe3+離子相互轉(zhuǎn)化及檢驗(yàn)： :相互轉(zhuǎn)化 :記住四個(gè)重要轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式2+ Fe3+2+23+-2+O2+2HO=4Fe(OH)3FeFe+Cl = Fe +2Cl;4Fe(OH)Fe3+Fe2+2Fe3+Cu= 2Fe2+Cu; 2Fe3+Fe= 3Fe2+:檢驗(yàn)a 溶液是淺綠色的Fe2+b 與 KSCN 溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變