化學選修4化學反應速率與化學平衡導學案

1、第二章 化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率-化學速率的表示方法學習目標：1.進一步了解化學反應速率概念，知道化學反應速率的定量表示方法，能進行簡單的計算，并能比較反應速率的快慢。2.通過探究，了解化學反應速率的測定方法。3.能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論等相關理論解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等化學反應速率的影響，提高歸納思維能力和形象思維能力。學習重點、難點：化學反應速率的表示方法及計算【基礎知識梳理】一 化學反應速率-表示化學反應快慢的物理量。1.定義：用 內(nèi) （常用物質(zhì)的量濃度）的減少或 的增加來表示單位： 或 或 等2.對于同一條件的同一反應：aA+bBcC+dD ,有(A)(B)

2、(C)(D) 或 2化學反應速率的特點(1)化學反應速率是，且均取值。(2)同一反應選用的改變量表示速率，數(shù)值可能不同，但表示的意義。(3)反應速率適用于或。對于的濃度可視為常數(shù)，不能用來表示反應速率?！揪毩?】下列關于化學反應速率的說法中，正確的是( )A.化學反應速率是指某一時刻，某種反應物的瞬時反應速率B.化學反應速率為0.8 mol·L-1·s-1是指反應1 s時某物質(zhì)的濃度為0.8 mol·L-1C.根據(jù)化學反應速率的大小可以推知化學反應進行得快慢D.對于一個化學反應來說，其反應速率越大，反應現(xiàn)象就越明顯例題：看課本第32頁H2O2分解的濃度變化表格，求

3、020分鐘內(nèi)過氧化氫分解的平均速率 4求解化學反應速率的計算題一般按以下步驟(1)寫出有關反應的化學方程式。 (2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、最終量。(3)根據(jù)已知條件列方程計算。(4)在比較同一反應在不同條件下反應的快慢時，應選擇同一物質(zhì)同一單位來表示【練習2】根據(jù)下圖回答：1、反應物是_.2、2min內(nèi)A的平均速率是_3、寫出化學方程式 _ 【課后鞏固練習】1反應2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后，SO3的濃度增加到了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/(Ls),則這段時間為（ ）A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s2按溫度每升高10，化學

4、反應速率增大2倍來計算，若某反應由50升溫到80，反應速率比原來增大（ ） A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3在3L密閉容器中充入2 molSO2和一定量O2，反應生成SO3氣體，當進行到6 min時，測得n(SO2)= 0.4mol，若反應只進行到3 min時，容器內(nèi)n(SO2)為（ ） A小于1.2 molB0.8 molC大于0.8 molD小于0.8 mol4（06四川）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示（ ）下列描述正確的是 A.反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L.s) B.反應開始到1

5、0s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L C.反應開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g) 5在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應：A(g)+2B(g)=3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol 變?yōu)?mol，則下面表示的反應速率正確的是（ ） AvA=1mol·L1·min1BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1DvB=2mol·L1·min16在2A+B 3C+4D的反應中，下列用不同物質(zhì)的變化表示該反應的速率最快的（

6、）AvA=0.5mol·L1·min1BvB=0.3mol·L1·min1CvC=0.8mol·L1·min1DvD=1mol·L1·min17.一定條件下，可逆反應X（g）3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，下列判斷不合理的是 A.c1：c21：3 B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3：2C.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 D.c1的取值范圍為0< c1<0.14 mo /L

7、8一定溫度下，向一個容積為2L的事先裝入催化劑的真空密閉容器中通入1mol氮氣和3mol氫氣，3min后測得容器內(nèi)的壓強是起始時壓強的0.9倍，在此時間內(nèi)，用氫氣的量的變化來表示該反應的平均速率為 A0.2mol·L-1·min-1B0.6mol·L-1·min-1C0.1mol·L-1·min-1D0.3mol·L-1·min-19.在溫度不變，恒容容器中進行反應N2+3H2 2NH3，若N2濃度從0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么N2濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需時間應

8、為（ ）A.等于10s B. 等于12s C. 大于12s D. 小于12s10將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)B的濃度變化表示的反應速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 A B. C. D. 11 在25時，向100mL含氯化氫14.6g

9、的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？12.把 3mol A 和 2.5mol B 混合于 2L 的密閉容器中，使它們發(fā)生反應： 3A(氣) + B(氣) xC(氣) + 2D(氣)5min后達到平衡生成1molD，并測定C的平均速率為0.1mol·L-1·min-1，則此反應中

10、B的轉(zhuǎn)化率為_，C的系數(shù)x為_，A的平衡濃度為_ _第二章 化學反應速率與化學平衡第一節(jié) 化學反應速率-影響化學反應速率的因素學習目標：理解濃度、壓強、溫度和催化劑對化學反應速率的影響；運用有效碰撞和活化分子等知識來解釋濃度、壓強、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響；初步學會設計“對照實驗”比較條件的改變對反應速率快慢的影響。學習重點、難點：濃度、溫度對化學反應速率的影響及其原因?qū)W習過程：一 、影響化學反應速率的因素請問：通常情況下，Na與水的反應和Mg與水的反應哪個劇烈？為什么？這說明化學反應的速率首先取決于什么？1、內(nèi)因 2、外因：（1）濃度對化學反應速率的影響結(jié)論：其它條件不變時，增

11、大反應物的濃度， 反應速率 ； 減小反應物的濃度，反應速率 。練習一：對于有氣體參加的反應，在密閉容器中保持其它條件不變，增大壓強，則體系體積 ，氣體反應物的濃度 ，反應速率因此也將 ；減小壓強，則體系體積 ，氣體反應物的濃度 ，反應速率因此也將 ；練習二：對于沒有氣體參加的反應，即反應物為固體、液體或反應在溶液中進行時，改變壓強，則體系體積 ，各反應物的濃度 ，因此反應速率也將 ；（2）壓強對化學反應速率的影響結(jié)論：對于有氣體參加的反應，其它條件不變時，增大壓強，反應速率 減小壓強，反應速率 。壓強對化學反應速率影響的本質(zhì)是壓強影響 ，進而影響速率。（3）溫度對化學反應速率的影響結(jié)論：其它條

12、件不變時，升高溫度，反應速率 ； 降低溫度，反應速率 4）催化劑對化學反應速率的影響結(jié)論：催化劑可以顯著改變化學反應速率 ，正催化劑：能夠加快反應速率的催化劑；負催化劑：能夠減慢反應速率的催化劑如不特意說明，指正催化劑。（5）其它因素對化學反應速率的影響增大反應物間的接觸面積，反應物固體的顆粒大小、光、電磁波、超聲波、溶劑的性質(zhì) 【教材P36信息提示】碰撞理論有效碰撞 有效碰撞的條件是： 活化能 活化分子 活化分子百分數(shù) 解釋：濃度對化學反應速率的影響。在其他條件不變時，反應體系中活化分子百分數(shù)是一定的；當反應物的濃度增大時，即單位體積內(nèi)的分子總數(shù) ，因此活化分子數(shù)也相應的 ，所以反應物分子間

13、有效碰撞的次數(shù) ，即反應速率 。提示：對于純固體或液體而言，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量并沒有改變濃度，所以化學反應速率不變。【隨堂練習】下列說法錯誤的是A.當碰撞的分子具有足夠的能量和適當?shù)娜∠驎r,才能發(fā)生化學反應B.發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞D.活化分子間每次碰撞都發(fā)生化學反應 E.能發(fā)生有效碰撞的分子必須具有相當高的能量F.活化能指活化分子多出反應物分子能量的那部分能量解釋：溫度對化學反應速率的影響。(1) 溫度升高，分子的能量增加，從而增加了活化分子的 ，反應物分子間有效碰撞的次數(shù) ，反應速率 。 (2)溫度升高，分子運動速度加快，

14、分子間碰撞的次數(shù)增加，有效碰撞的次數(shù)增多，反應速率相應的加快。前者是主要原因。解釋：催化劑對化學反應速率的影響。在其他條件不變時，使用催化劑可以大大降低反應所需要的能量，會使更多的反應物分子成為活化分子，大大增加 ，因而使反應速率加快。練習：在C(固)+CO2(氣)=2CO(氣) 的反應中?，F(xiàn)采取下列措施：（1）增大壓強 ； （2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2；（5）恒壓下充入N2 哪些措施能夠使反應速率增大？為什么？ 【課后鞏固練習】1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是 （ ）A.加熱 B.加壓 C.加負催化劑 D.加大反應物濃度200C

15、時，將10 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液和10 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液混合，2 min后溶液中明顯出現(xiàn)渾濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應要同樣看到渾濁，需要的時間是 ( )A40 s B15 s C48 s D20 s3將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g） 2C（g），若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)A的濃度變化表示的反應速率為0.3mol·L-1·s-1，用物質(zhì)B的濃度變化表示的

16、反應速率為0.6 mol·L-1·s-1，平衡時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%，平衡時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1，其中正確的是 （ ）A B. C. D. 4、碰撞理論是一種較直觀的反應速率理論，下列有關碰撞理論敘述正確的是 （ ）A反應物分子必須碰撞才有可能發(fā)生反應 B發(fā)生有效碰撞的分子具有最高的能量C有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞 D活化分子的平均能量稱之活化能5將氯酸鉀加熱分解,在0.5min內(nèi)放出氧氣5mL,加入二氧化錳后,在同樣溫度下0.2 min內(nèi)放出氧氣50 mL,加入二氧化錳后反應速率是未加二氧化錳時反應速率的多少倍 ( )A10 B25 C

17、50 D2506.下列情況下，反應速率相同的是 ( )A等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應B等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應C等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應D等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應7C+CO22CO；H10，反應速率v1，N2+3H22NH3；H20，反應速率v2。如升溫，v1和v2的變化是 ( ) A同時增大 B同時減少 Cv1增大，v2減少 Dv1減少，v2增大8關于催化劑的敘述，正確的是 (

18、 )A催化劑在化學反應前后化學性質(zhì)不變 B催化劑在反應前后質(zhì)量不變，故催化劑不參加化學反應C使用催化劑可以改變反應達到平衡的時間 D催化劑可以提高反應物的轉(zhuǎn)化率9100 mL 6 mol·L1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量 ( )A碳酸鈉(固體) B水 C硫酸鉀溶液 D硫酸銨(固體)10對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯誤的是 A將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率 B升高溫度可以加快化學反應速率C增加壓強可以加快化學反應速率 D增加木炭的量可以加快化學反

19、應速率11下列說法正確的是 ( )(1)增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應速率。(2)增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率(3)對于反應CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應速率(4)對反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進行(固定體積)，充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快(5)對于反應3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快。A(1) (2) B(1) (2) (3) C(1) (2) (3) (4) D

20、(5)12用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是 （ ）A加熱 B不用稀硫酸，改用98濃硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用鐵片，改用鐵粉13四位同學同時進行反應：A(g)3B(g)2C(g)2D(g) 的速率測定實驗，分別測得反應速率如下： v(A)= 0.15mol/(L·s)v(B)= 0.6mol/(L·s) v(C)= 0.4mol/(L·s)v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反應進行得最快的是 ( )A B C D14升高溫度反應速度加快的主要原因是 （ ）A分子運動速度加快 B活化能增加C體系能量增加&

21、#160; D活化分子的百分數(shù)增加15一定條件下反應N2+3H22NH3達平衡，當單獨改變下述條件后有關敘述一定錯誤的是 A加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等 B加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù) C降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)大于v(逆)減少倍數(shù) D增加c(N2)，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)時間速率16右圖表示800時，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，t是達到平衡狀態(tài)的時間。試回答：（1）該反應的反應物是_。（2）該反應的化學方程式為_。（3）達到平衡狀態(tài)的所需

22、時間是2min，A物質(zhì)的平均反應速率為 _。17 在25時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里，放入5.6g鐵粉（不考慮反應前后溶液體積的變化），反應開始到2min末收集到H2 1.12L（標準狀況），在此后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解。則：（1）在前2min內(nèi)用FeCl2 表示的平均反應速率是多少？（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的 平均反應速率是多少？（3）前2min與后4min相比，反應速率哪個較快？為什么？第二章 化學反應速率與化學平衡第二節(jié) 化學反應的方向和限度-化學反應的方向【學習目標】1.能初步根據(jù)反應的焓變、熵變判斷化學反應的方向。認識可逆反應的限度，建立化學平衡的觀

23、點。2.知道化學平衡常數(shù)3.形成實事求是的科學態(tài)度，掌握湊夠宏觀到微觀、現(xiàn)象到本質(zhì)的科學研究方法。學習重點、難點：焓減和熵增與化學反應方向的關系【基礎知識梳理】一 自發(fā)反應在一定 和 下，無需外界幫助就能自動進行的反應，我們稱之為自發(fā)反應。 一定溫度T和壓強P的目的： 外界幫助指: 、 等【交流與討論】判斷下列反應是否自發(fā)。如能自動進行，請寫出相應的化學方程式。1.水分解生成氫氣和氧氣的反應 2.氯氣與溴化鉀溶液的反應 3.乙烯與溴單質(zhì)的反應 4.氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應 二 判斷化學反應方向的依據(jù)1 熱效應（H）DH 0 的反應有自發(fā)進行的傾向。且H越 ，越有利于反應的自發(fā)進行。判斷下列

24、過程中能量的變化情況. 這些物質(zhì)的狀態(tài)有沒有改變呢？如何改變？1、CaCO3(s) = CaO (s) + CO2(g) 2、NH4Cl（s）+Ba(OH)2.8H2O(s) =2NH3(g)+BaCl2(s)+10H2O(l) 3、硝酸氨溶于水 NH4NO3(s) = NH4+(aq) + NO3-(aq) 2. 熵變（S)： 熵：衡量一個體系混亂度的物理量，符號： 熵變：反應前后體系熵的變化。符號： S= S>0 ：體系的混亂度 ； S<0 ：體系的混亂度 自發(fā)反應有趨向于使體系的混亂度 的傾向。 且S越 ，越有利于反應的自發(fā)進行?！締栴}解決】根據(jù)你已有的知識經(jīng)驗，判斷下列過程

25、的熵變大于零還是小于零。H2O(s)H2O(l)H2O(g) S 02NaHCO3(S)= Na2CO3(S)+CO2(g)+H2O(l) S 0 NaOH（s）=Na+(aq)+OH-(aq) S 0N2(g)+3H2（g） 2NH3(g) S 0有關體系熵值的規(guī)律：1、同一物質(zhì)，S（g） S（l） S（s）；2、分子數(shù)越多或分子種類越多則熵值越 ；3、固體溶解過程、墨水擴散過程、氣體擴散過程，熵變均為正值，即S 0，為熵增過程；【練習1】1 下列反應中，熵變小于0的是 （ ）A. (NH4 )2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)4NO2(g)O2(g)C

26、. MgCO3(s)MgO(s)CO2(g) D. 2CO(g)2C(s)O2(g)【練習2】判斷下列反應的S>0還是S<0：A、NH4Cl=HCl+NH3 S 0B、2Fe3+(aq)+Cu(s)=2Fe2+(aq)+Cu2+(aq) S 0C、2NO2=N2O4 S 0D、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) S 0【練習3】焓變熵變化學反應能否自發(fā)進行DH0DS0DH0DS0DH0DS0DH0DS0化學反應進行的方向同步測試一、 選擇題：1下列說法中，正確的是 ( ) A化學反應總是伴隨著能量變化的 B能夠自發(fā)進行的反應不一定都是放熱反應 C只有放熱反應才

27、能夠自發(fā)進行 D能夠自發(fā)進行的反應就一定能夠發(fā)生并完成2下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是 ( ) A金剛石 BCl2(l) CI2(g) DCu(s)3水在273 K、101×105Pa時可轉(zhuǎn)化為固態(tài)，在373 K時則又可轉(zhuǎn)化為氣態(tài)。若分別用S(g)、S(1)、S(s)表示水的氣、液、固三種狀態(tài)的熵值，則下列表達式中，正確的是 ( ) AS(g)<S(1)<S(s) BS(g)>S(1)>S(s) CS(g)>S(1)= S(s) DS(g)>S(s)>S(1)4已知反應2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (1) H = 2858

28、kJ·mol-1，下列結(jié)論中，正確的是 AE(反應物)>E(生成物) BE(反應物)<E(生成物) C反應放熱 D反應吸熱5下列熱化學方程式中，放出的熱量最多的是 ( ) ACH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (1) H B2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (1) H CCH4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (g) H D2CH4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (g) H6、下列關于化學反應的自發(fā)性敘述中正確的是 ( ) A.焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 B.焓

29、變和熵變都小于0的反應肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應肯定是自發(fā)的7、1mol液體在其沸點條件下蒸發(fā)為氣體，在此過程中下列關系式一定取負值的是 （ ） A、H B、S C、HS D、HTS8、已知反應CO(g)=C(s)+O2(g)的H為正值，S為負值。設、H和S不隨溫度改變，下列說法中正確的是 （ ） A、低溫下能自發(fā)進行 B、高溫下能自發(fā)進行 C、低溫下不能自發(fā)進行，高溫下能自發(fā)進行 D、任何溫度下都不能自發(fā)進行9、反應CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某溫度時才能自發(fā)向右進行，若該反應的H=17KJ/mol

30、，|HTS|=17 KJ/mol，則下列關系中正確的是 （ ） A、H>0，HTS<0 B、H<0，HTS>0 C、H>0，HTS>0 D、H<0，HTS<010、下列組合中在任何溫度下反應均能自發(fā)進行的是 （ ） A、H>0，S>0 B、H<0，S<0 C、H>0，S<0 D、H<0，S>0二、簡答題：11、在25、101×105 Pa條件下，反應2N2O5(g)= 4NO2(g)+O2(g) H= +567 kJ· mol-1能夠自發(fā)進行。從能量上分析，生成物的總能量比反應物

31、的總能量 ，從反應前后的熵值看，反應后的熵值 (填“增加”、“減小”或“不變”)。12、在與外界隔離的體系中，自發(fā)過程將導致體系的 增大，這個原理也叫做 原理。在用來判斷過程的方向時，就稱為 判據(jù)。不難理解，即使是同一物質(zhì)，應該存在著 時的熵值最大， 時次之， 時最小的這樣一種普遍規(guī)律。13、煤中含有硫，燃燒時會產(chǎn)生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，減少污染，其反應為CaO(s)+SO2(s) = CaSO3(s) 298 K、101×101×105Pa時，此反應的H= 4020 kJ·mol-1，S= 3457 J·mol-1·K-1，在

32、室溫下自發(fā)進行。則保持此反應自發(fā)進行的最高爐溫是多少(焓變H及熵變S受溫度的影響可忽略)?答案：1、AB2、C3、B4、AC5、B6、A7、D8、DC9、A10、D11、增加 增加12、熵、熵增、熵、氣態(tài)、液、固 13、1162.9第二章 化學反應速率與化學平衡第三節(jié) 化學平衡-化學平衡常數(shù)【學習目標】：1、化學平衡常數(shù)的概念 2、運用化學平衡常數(shù)對化學反應進行的程度判斷3、運用化學平衡常數(shù)進行計算，轉(zhuǎn)化率的計算【學習過程】：引言當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關系，請完成44頁問題解決，你能得出什么結(jié)論？一 化學平衡常數(shù)1 定義： 對某一可逆反應，在 下

33、，無論反應物的起始濃度如何，反應達到 后，反應物與生成物濃度系數(shù)次方的比是一個常數(shù)，稱為 ，用 表示2 K的表達式：對于下列可逆反應：aA + bB cC + dD，則有K= 其中c為各組分的 閱讀45頁表2-7，你能得出什么結(jié)論？3、平衡常數(shù)的意義：（1）平衡常數(shù)的大小反映了化學反應進行的 （也叫 ）。K值越大，表示反應進行得 ，反應物轉(zhuǎn)化率 ；K值越小，表示反應進行得 ，反應物轉(zhuǎn)化率 。（2）判斷正在進行的可逆是否平衡及反應向何方向進行：對于可逆反應：mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：Qc=Cp(C)·

34、;Cq(D)/Cm(A)·Cn(B)，叫該反應的濃度商。QcK ，反應向 進行QcK ，反應處于平衡狀態(tài)QcK ，反應向 進行（3）利用可判斷反應的熱效應若升高溫度，值增大，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。若升高溫度，值減小，則正反應為 反應(填“吸熱”或“放熱”)。閱讀45頁表2-8、2-9，你能得出哪些結(jié)論？二、使用平衡常數(shù)應注意的幾個問題：、化學平衡常數(shù)只與 有關，與反應物或生成物的濃度無關。2、在平衡常數(shù)表達式中：水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，K= Fe(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，K= )3、化學

35、平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫有關例如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)的平衡常數(shù)為K2，NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K3；寫出K1和K2的關系式： 。 寫出K2和K3的關系式： 。 寫出K1和K3的關系式： 。三、某個指定反應物的轉(zhuǎn)化率=×100%或者=×100%或者=×100%結(jié)論：轉(zhuǎn)化率越大，反應越完全！四、有關化學平衡常數(shù)的計算：閱讀46頁例1和例2。完成47頁問題解決。平衡常數(shù)K的書寫注意事項：固體、液體水(濃度為常數(shù)100%)不必寫出;常數(shù)K只有數(shù)值無

36、單位 K的表達式與方程式的書寫方式有關【課堂練習】二 平衡常數(shù)的應用例：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g)其平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.61、該反應的平衡常數(shù)表達式為： 2、某溫度下，平衡濃度符合下式： c(CO2)·c(H2)= c(CO)·c(H2O)，試判斷該溫度為_ 在此溫度下，若該容器中含有1molCO2、 1.2molH2、 0.75molCO、 1.5molH2O，這狀態(tài)是否平衡狀態(tài)？若不是，反應向哪個方向進行？ 化學平衡常數(shù)測試：一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列敘述中不正確的是()A某特定反應的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù) B催化劑不能改變平