化學(xué)平衡圖像專題__平衡移動(dòng)轉(zhuǎn)化率__化學(xué)反應(yīng)速率習(xí)題

1、一有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：一有關(guān)化學(xué)平衡圖像的知識規(guī)律：1.1.化學(xué)反應(yīng)速率知識：化學(xué)反應(yīng)速率知識： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素2.2.化學(xué)平衡知識：化學(xué)平衡知識： 平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理）二解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法二解答化學(xué)平衡圖像題的一般方法: :1 1、分析圖像：、分析圖像： 一看面：搞清一看面：搞清縱、橫坐標(biāo)縱、橫坐標(biāo)所代表的意義所代表的意義 二看點(diǎn)：看清二看點(diǎn)：看清起點(diǎn)起點(diǎn)、拐點(diǎn)拐點(diǎn)、交點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)終點(diǎn) 三看線：看清曲線的三看線：看清曲線的變化趨勢變化趨勢 四看輔助線：等溫線還是等壓線四看輔助線：等溫線還是等壓線2

2、2：緊扣可逆反應(yīng)的特征聯(lián)想規(guī)律：緊扣可逆反應(yīng)的特征聯(lián)想規(guī)律： （1 1）反應(yīng)熱效應(yīng)反應(yīng)熱效應(yīng)（正向是吸熱還是放熱）（正向是吸熱還是放熱） （2 2）體積變化）體積變化（增大還是減小、不變）（增大還是減小、不變） （3 3） 物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)）（有無固體、純液體物質(zhì)） 將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)將圖像中所表現(xiàn)出的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對比，作出正確判斷。律對比，作出正確判斷。3.3.作判斷：作判斷：4 4. .兩個(gè)原則兩個(gè)原則 （1 1）先拐先平先拐先平, ,數(shù)值大數(shù)值大。 （2 2）定一議二定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量

3、先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。的關(guān)系。 1 1、物質(zhì)的量（濃度）、物質(zhì)的量（濃度） - - 時(shí)間圖象時(shí)間圖象tcCAB A+2B 3C0.30.60.9三、化學(xué)平衡圖像的類型三、化學(xué)平衡圖像的類型判斷線的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物找出各種組分的變化量確定系數(shù)交點(diǎn)、拐點(diǎn)的含義是否可逆2 2、速率、速率- -時(shí)間圖象（時(shí)間圖象（v-tv-t圖像）圖像）: :0V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆V正正V逆逆t2t3t1Vt1、確定、確定t1、t2、t3時(shí)刻的操作：時(shí)刻的操作：注意條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率的變化及變化注意條件改變的瞬間，正逆反應(yīng)速率的變化及變化的程度大小的程度大小根據(jù)

4、正逆反應(yīng)速率的大小判斷平衡移動(dòng)方向根據(jù)正逆反應(yīng)速率的大小判斷平衡移動(dòng)方向例例: :在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器的密閉容器中，充入中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol，發(fā)，發(fā)生可逆反應(yīng)：生可逆反應(yīng)：X(g)+2Y(g) X(g)+2Y(g) 2Z(g)2Z(g)，并達(dá)平衡，以，并達(dá)平衡，以Y Y的濃度的濃度改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間改變表示的反應(yīng)速率與時(shí)間t t的關(guān)系如圖所示，則的關(guān)系如圖所示，則Y Y的平衡的平衡濃度表達(dá)式正確的是（式中濃度表達(dá)式正確的是（式中S S是對應(yīng)區(qū)域的面積）是對應(yīng)區(qū)域的面積） ASBSCSDSaObaObabdObOd.2121t/sVY/(

5、molL-1s-1)abdO2 2、速率、速率- -時(shí)間圖象（時(shí)間圖象（v-tv-t圖像）圖像）: :3. 3. 速率速率- -壓強(qiáng)壓強(qiáng)( (溫度溫度) )圖像圖像V(正正)V(逆逆)VPV(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT TTvv逆v正T1T2看線的變化趨勢看線的變化趨勢看看V(正正)、V(逆逆)的變化程度的變化程度注意交點(diǎn)代表平衡點(diǎn)注意交點(diǎn)代表平衡點(diǎn)4、 含量（轉(zhuǎn)化率）含量（轉(zhuǎn)化率）-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖象：圖象：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+q正

6、反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+q定一議二做垂直橫軸的輔助線比較 6 6、含量、含量- -溫度（壓強(qiáng)）圖像：溫度（壓強(qiáng)）圖像：TC%450正反應(yīng)放熱PA%P1m+np+q對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+ qD(g) 最高（低）點(diǎn)是平衡點(diǎn) 最高點(diǎn)左側(cè)是平衡建立過程，右側(cè)是平衡移動(dòng)過程7 7、其它類型圖像：、其它類型圖像：1 1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)X(g) +X(g) +Y(g) Y(g) 2Z(g) 2Z(g) ；H H0 0，若反，若反應(yīng)開始經(jīng)應(yīng)開始經(jīng)t t1 1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)過t t2 2秒后，由于反應(yīng)條秒后，由于反應(yīng)條件的改變使平衡破壞，到件的改變使平衡

7、破壞，到t t3 3秒又達(dá)到平衡，如右圖所示，秒又達(dá)到平衡，如右圖所示，試分析，從試分析，從t t2 2到到t t3 3秒曲線變化的原因是秒曲線變化的原因是A.A.增大了增大了X X或或Y Y的濃度的濃度B.B.使用了催化劑使用了催化劑C.C.增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)增大了反應(yīng)體系的壓強(qiáng)D.D.升高了反應(yīng)的溫度升高了反應(yīng)的溫度 D D2. 已知反應(yīng)：已知反應(yīng)： 3A( g ) + B( g ) C( s ) + 4D( g ) 下圖中下圖中a、b 表示一定條件下，表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的的變化情況，若要使曲線變化情況，若要使曲線b 變?yōu)榍€變?yōu)榍€ a，可采取的措施是

8、，可采取的措施是 增大增大 B 的濃度的濃度 升高反應(yīng)溫度升高反應(yīng)溫度 縮小反應(yīng)容器的體積縮小反應(yīng)容器的體積 加入催化劑加入催化劑 1432D%ab時(shí)間時(shí)間 tDA. B. C. D.3.3.對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + gD(g), mA(g) + nB(g) pC(g) + gD(g), 若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，若其它條件都不變，只是在反應(yīng)前是否加入催化劑，可得到兩種可得到兩種vtvt圖像如下圖：如下關(guān)系正確的為圖像如下圖：如下關(guān)系正確的為 a a1 1=a=a2 2 a a1 1aa2 2 b b1 1=b=b2 2 b b1

9、1btt2 2 t t1 1=t=t2 2 兩圖中陰影部分面積相等兩圖中陰影部分面積相等 右圖陰影部右圖陰影部分面積更大分面積更大A.A. B. B. C. C. D. D.A A 4 4對可逆反應(yīng)對可逆反應(yīng)ABAB3 3(g) (g) A(g) +3B(g) A(g) +3B(g) ；H0 ，下列圖象正確的是下列圖象正確的是( (圖中圖中ABAB3 3% %為百分含量，為百分含量，V V為反應(yīng)速率，為反應(yīng)速率，T T為溫度，為溫度，t t為時(shí)間為時(shí)間) ) TBDBD5. 2NOO2 2NO2 H=Q (0)圖中的曲線是圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)表示其他條件一定時(shí),反應(yīng)中反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化

10、率與溫度的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正正)v(逆逆)的是的是( ) A. a點(diǎn)點(diǎn) B. b點(diǎn)點(diǎn) C. c點(diǎn)點(diǎn) D. d點(diǎn)點(diǎn)C看圖技巧：圖看圖技巧：圖像上的點(diǎn)為平像上的點(diǎn)為平衡點(diǎn)衡點(diǎn)6.可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)mA(s)nB(g) pC(g)；Hv逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH3。CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH3%變小放熱7在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g)=2NH3

11、(g)，并分別在并分別在t秒時(shí)測定其中秒時(shí)測定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：的體積分?jǐn)?shù)，繪圖如右：(1)A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是點(diǎn)是_。(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。反應(yīng)。(填填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)。(3)AC段的曲線是增函數(shù)，段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。應(yīng)速率和平衡角度說明理由。_8.在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)： 2NO2(g) O2(g)+2NO(g)；H0，達(dá)到平衡。當(dāng)，達(dá)到平衡。

12、當(dāng)改變其中一個(gè)條件改變其中一個(gè)條件X，Y隨隨X的變化符合圖中曲線的是的變化符合圖中曲線的是 A.當(dāng)當(dāng)X表示溫度時(shí)，表示溫度時(shí)，Y表示表示NO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量B.當(dāng)當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示表示NO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率C.當(dāng)當(dāng)X表示溫度時(shí)，表示溫度時(shí)，Y表示混合氣體的密度表示混合氣體的密度D.當(dāng)當(dāng)X表示表示NO2的物質(zhì)的量時(shí)，的物質(zhì)的量時(shí)，Y表示表示O2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量XYAB9. 某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條某化學(xué)科研小組研究在其它條件不變時(shí)，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓表示壓強(qiáng)，強(qiáng)，T

13、表示溫度，表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：表示物質(zhì)的量）：A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率n(C)C的平衡體積分?jǐn)?shù)的平衡體積分?jǐn)?shù)A的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率p2p1T2T1T2T1T2T1反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間n（B）壓強(qiáng)壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)反應(yīng)反應(yīng)：2A(g) C(g)反應(yīng)反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)反應(yīng)反應(yīng)： A(g)+B(g) 2C(g)根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是（ ）A.反應(yīng)反應(yīng)：H0 ，p2p1 B.反應(yīng)反應(yīng)： H0， T1T2C.反應(yīng)反應(yīng)：H0 ，T2T1 或或H0， T2T1D.反應(yīng)反應(yīng)： H0 ，T2T1BC10下面

14、是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均率和化學(xué)平衡影響的圖像，其中圖像和實(shí)驗(yàn)結(jié)論表達(dá)均正確的是正確的是 ( )A是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)是其他條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)Hp2Xbd11.11.已知已知NONO2 2和和N N2 2O O4 4可以相互轉(zhuǎn)化：可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2NO2 2(g)=N(g)=N2 2O O4 4(g)(g)(正正反應(yīng)為放熱反應(yīng)反應(yīng)為放熱反應(yīng)) )?，F(xiàn)將一定量。現(xiàn)將一定量NONO2 2和和N N2 2O O4 4的混合氣體的混合氣體通入一體積為通入一體積為1 L1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，回答下列問題：(1)(1)圖中共有兩條曲線圖中共有兩條曲線X X和和Y Y，其中曲線，其中曲線_表示表示NONO2 2濃濃度隨時(shí)間的變化；度隨時(shí)間的變化；a a、b b、c c、d d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。(2)前前10 min內(nèi)