高中非金屬氧化物的性質(zhì)

1、非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)的化學(xué)性質(zhì)1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)） 2SO2+O22SO3 SO2+NO2=SO3+NOSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42+2ClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2BrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2H

2、I I2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I2NO+O2=2NO2 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH=2NO2 2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 CO+H2OCO2+H2 2、氧化性： SO2+2H2S=3S+2H2O SO3+2KIK2SO3+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 1 / 44NO2+H2S=4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu4CuO+N2 N2O+ZnZnO+N2CO2+2Mg2MgO+C (CO

3、2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi)) SiO2+2H2Si+2H2O SiO2+2Mg2MgO+Si 3、與水的作用: SO2+H2O=H2SO3 SO3+H2O=H2SO4 SO3+H2O=2H+SO423NO2+H2O=2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O=2HNO3 N2O5+H2O=2H+2NO3P2O5+H2O(冷水)=2HPO3 P2O5+3H2O(熱水)=2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑) P2O5+3H2SO4(濃)=2H3PO4+3SO3 CO2+H2O=H2CO3 Cl2O+H2O=2HClO Cl2O7+H2O=2

4、HClO4Cl2O7+H2O=2H+2ClO44、與堿性物質(zhì)的作用: SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O=2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO=MgSO4 SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O CO2+NH3+H2O=NH4HCO3CO2+2NH3過量+H2O=(NH4)2CO3 (NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O

5、 (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3 OH-+CO2=HCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+H2O Ca2+2+CO2=CaCO3+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 OH+CO2=HCO3 CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2+2HCO3CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+3H2O+AlO2=Al(OH)3+CO32CO2(足)+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 CO2+2H2O+AlO2=Al(OH)3+HCO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3 CO2+C6H5O+H2O=C6H5OH+HCO3SiO2+CaOCaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2