新課標高考化學專題復習化學反應的能量變化

1、新課標高考化學專題復習：化學反應的能量變化課前練習1（09上海）已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下： h1<0 h2<0有關上述反應的敘述正確的是 ah1>h2 b生成物總能量均高于反應物總能量 c生成1molhcl氣體時放出熱量 d1mol hbr(g)具有的能量大于1mol hbr(1)具有的能量2(09天津)已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol na2o2(s)+co2(g)=na2co3(s)+ o2(g) h=-226 kj/mol根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是a.co的燃燒熱為283 kjb.右圖可表

2、示由co生成co2的反應過程和能量關系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)與na2o2(s)反應放出509 kj熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×10233. （09四川卷9）25 ，101 k pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的中和熱為57.3 kj/mol， 辛烷的燃燒熱為5518 kj/mol。下列熱化學方程式書寫正確的是a.2h+(aq) +(aq)+(aq)+2 (aq)=baso4(s)+2ho(1) h=57.3 kj/molb.koh(aq)+h so4(aq)= kso4(aq)+ho(i

3、) h=57.3kj/molc.c8h18(i)+ o (g)=8co (g)+ 9ho h=5518 kj/mold.2c8h18(g)+25o2 (g)=16co (g)+18ho(1) h=5518 kj/mol4（09全國卷） 已知：2h2（g）+ o2(g)=2h2o(l) h= -571.6kj· mol-1 ch4（g）+ 2o2(g)co2(g)2h2o(l) h= -890kj· mol-1現(xiàn)有h2與ch4的混合氣體112l（標準狀況），使其完全燃燒生成co2和h2o(l),若實驗測得反應放熱3695kj，則原混合氣體中h2與ch4的物質(zhì)的量之比是a11

4、b13 c14 d23考試說明：能說明化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，知道化學變化中常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化及其應用。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱(焓變)的概念。能正確書寫熱化學方程式，能用蓋斯定律進行簡單化學反應反應熱的計算。命題趨勢：化學反應與能量獨立地出現(xiàn)在考試說明中。要求熱化學方程式的正確表達（狀態(tài)、計量數(shù)、能量關系）和明確化學變化中的能量交換關系。主要考查吸熱反應和放熱反應的比較，熱化學方程式的書寫及正誤判斷，主要題型有反應熱大小的比較，圖象分析題，鍵能計算題，定義解析題，計算反應熱及綜合應用等高考預測從08、09年各地高考題中還體現(xiàn)出化學反應與能量的題目開始在大型

5、填空題中出現(xiàn)。而此類題型往往將熱化學方程式與燃料的使用、奧運會、航空航天等高科技密切聯(lián)系起來，充分體現(xiàn)化學與實際生產(chǎn)生活相聯(lián)系的功能 知識框架 反應熱與焓變反應熱正負確定，反應熱大小的比較 物質(zhì)鍵能大小與所具能量大小的關系化學反應與熱能 熱化學方程式的書寫特殊的反應熱:燃燒熱與中和熱，能源分類和利用反應熱的計算蓋斯定律一、反應熱、放熱反應和吸熱反應的關系.反應熱是指 。 在化學實驗中，通常遇到的反應是在敞口容器下進行的，此時的反應熱等于 ， 用符號表示，單位一般采用。.從化學鍵角度看，反應熱近似等于 如圖中，a表示，b表示，該反應的中學常見的放熱反應有 吸熱反應有 二、反應熱和焓變1焓變（h）

6、： h =h（產(chǎn)物）h（反應物）2反應熱 ：放熱反應h為“”或h0 吸熱反應h為“+”或h03. 反應熱與焓變 he（生成物的總能量）e（反應物的總能量） he（反應物 的 鍵能）e（生成物的鍵能）三、熱化學方程式1.熱化學方程式的概念： 的化學方程式，叫做熱化學方程式。 熱化學方程式不僅表示了化學反應中的 變化，也表明了化學反應中的 變化。2.書寫熱化學方程式時的注意點（1）要注明 ，但中學化學中所用h的數(shù)據(jù)一般都是在101kpa和25時的數(shù)據(jù)， 因此可不特別注明 （2）需注明h的“+”與“”，“+”表示 ，“”表示 比較h的大小時， 要考慮h的正負。（3）要注明反應物和生成物的狀態(tài)。g表示

7、 ，l表示 ，s表示 （4）各物質(zhì)前的化學計量數(shù)表示 ，可以是整數(shù)也可以是分數(shù)?！纠?】（08海南）白磷與氧可發(fā)生如下反應：p4+5o2=p4o10。 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為： pp akj·mol1、po bkj·mol1、p=o ckj·mol1、o=o dkj·mol1。根據(jù)圖示的分子結構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的h，其中正確的是（ ）a（6a+5d4c12b）kj·mol1 b（4c+12b6a5d）kj·mol1c（4c+12b4a5d）kj·mol1 d（4a+5d4c12b）kj·mol1

8、【變式訓練1】（08上海）已知：h2(g)f2(g) = 2hf(g) h=-270kj·mol1，下列說法正確的是( ) a2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣吸收270kj熱量b1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kjc在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量d1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kj【例2】（09寧夏）（14分）2so2(g)+o2(g) =2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol so2(g)氧化為1mol so3的h=-99kj·mo

9、l-1.請回答下列問題：（1）圖中a、c分別表示 、 ， e的大小對該反應的反應熱有無影響？ 。 該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖中b點升高還是降低？ ， 理由是 （2）圖中h= kj·mol-1 （3）v2o5的催化循環(huán)機理可能為：v2o5氧化so2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物 再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式 （4）如果反應速率（so2）為0.05 mol·l-1·min-1,則（o2）= mol·l-1·min-1、(so3)= mol·l-1·min-1 （5）已知單質(zhì)硫的燃燒

10、熱為296 kj·mol-1，由s(s)生成3 molso3(g)的h 【變式訓練2】(07江蘇卷)甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是ch3oh(g)h2o(g) =co2(g)3h2(g) dh = + 49.0 kj·mol1ch3oh(g)1/2o2(g) = co2(g)2h2(g) dh =192.9 kj·mol1下列說法正確的是( )(a)ch3oh的燃燒熱為192.9 kj·mol1(b)反應中的能量變化如圖所示(c)ch3oh轉(zhuǎn)變成h2的過程一定要吸收能量(d)根據(jù)推知反應：ch3oh(l)+1/2o2(g)

11、= co2(g)+2h2(g)的 dh192.9 kj·mol1【例3】（08四川卷）下列關于熱化學反應的描述中正確的是 ( ) ahcl和naoh反應的中和熱h57.3kj/mol， 則h2so4和ca(oh)2反應的中和熱h2×(57.3)kj/molbco(g)的燃燒熱是283.0kj/mol，則2co2(g)=2co(g)o2(g)h+2×283.0kj/molc需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應d1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳放出的熱量是甲烷的燃燒熱【例4】（08全國卷）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應過

12、程和能量關系如圖所示(圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：(1)p和cl2反應生成pcl3的熱化學方程式_ 。(2)pcl5分解成pcl3和cl2的熱化學方程式_ ，上述分解反應是一個可逆反應，溫度t1時，在密閉容器中加入0.80molpcl5，反應達到平衡時pcl5還剩0.60mol，其分解率1等于_，若反應溫度由t1升高到t2，平衡時pcl5的分解率為2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備pcl5通常分兩步進行，先將p和cl2反應生成中間產(chǎn)物pcl3，然后降溫，再和cl2反應生成pcl5。 原因是_ 。(4)p和cl2分兩步反應生成1molp

13、cl5的h3_，p和cl2一步反應生成1molpcl5的h4_h3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)pcl5與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_ ?！咀兪接柧?】(09重慶卷12)下列熱化學方程式數(shù)學正確的是（的絕對值均正確）ac2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（g） h=1367.0 kj/mol（燃燒熱）b naoh（aq）+hcl（aq）=nacl（aq）+h2o（l） h=+57.3kj/mol（中和熱）cs（s）+o2（g）=so2（g） h=269.8kj/mol（反應熱）d 2no2=o2+2no h=+116.2kj/mol（反應熱

14、）【變式訓練4】已知在25，101kpa下，lgc8h18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kj熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) a.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（g）h48.40kj·mol1b.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h5518kj·mol1c.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h5518kj·mol1d.c8h18（1）22.5o2（g）8co2（g）9h2o（1）h48.40kj·mol1四、燃燒熱的熱化學方程式與中和熱 燃

15、燒熱的熱化學方程式是指1mol可燃物的完全燃燒，在未有特別說明的情況下，外界條件一般指25,101kpa，完全燃燒是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應的穩(wěn)定物。如：cco2(g)、hh2o（l）、sso2g） 注意中和熱的測定方法，特別注意在測定過程中的各種儀器的使用方式及可能產(chǎn)生的誤差分析五、蓋斯定律的應用：反應熱計算的常見類型及方法：1. 單一反應的計算：根據(jù)熱化學方程式的數(shù)據(jù)列比例關系式。2. 多步反應的計算：運用蓋斯定律將熱化學方程式（包括h）進行加或減，得到新的熱化學方程式后，再列比例關系式。 方程組法 極限分析法3. 混合物的計算 平均值法 估算法4. 計算反應熱的規(guī)范書寫：（1）設

16、未知量，寫方程式，列比例式，求解，答。（2）必須代數(shù)據(jù)，且數(shù)據(jù)后必須帶單位。（3）熱化學方程式必須標明每種物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（4）注意正負號：放熱反應的h必然為負，但題目要求放出的熱量時，放出的熱量必須為正！（5）h為對應于某一特定反應的反應熱，而不是某種物質(zhì)的反應熱，因此不能在h后用下標 或加括號代表某種物質(zhì)的反應熱?。?）不能出現(xiàn)“3molc2h2的燃燒熱”類似的表述?。?）熱化學方程式的加減用數(shù)字代表即可，不需要寫出中間方程式?！纠?】（09江蘇）廢舊印刷電路板的回收利用可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方

17、法中，不符合環(huán)境保護理念的是 （填字母）。a.熱裂解形成燃油 b.露天焚燒 c.作為有機復合建筑材料的原料 d.直接填埋（2）用的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知： = = = 在溶液中與反應生成和的熱化學方程式為 ?！咀兪接柧?】（09廣東）磷單質(zhì)及其化合物的有廣泛應用。（1）由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高溫下制備黃磷（p4）的熱化學方程式為：4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h已知相同條件下：4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2

18、casio3(s)+sif4(g) 2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(g) sio2(s)+cao(s)=casio3(s) 用、和表示h，h= 1. （08重慶卷）化學反應n2+3h2=2nh3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 an2(g)+3h2(g)=2nh3(1) h=2(a-b-c)kj·mol-1 b n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=2(b-a)kj·mol-1 cn2(g)+h2(g)=nh3(1) h=(b+c-a)kj·mol-1 d n2(g)+h2(g)=nh3(g) h=

19、(a+b)kj·mol-12. （08山東）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(c3h6)。丙烷脫氫可得丙烯。已知：c3h8(g)=ch4(g)+hcch(g)+h2(g) h1=+156.6 kj·mol-1 ch3ch=ch2(g)=ch4(g)+hc=ch(g) h2=+32.4 kj·mol-1 則相同條件下，反應c3h8(g)=ch3ch=ch2(g)+h2(g)的h=_kj·mol-13. （09海南）已知：fe2o3(s) + c(s) = co2(g) + 2 fe(s) =234.1 kj

20、3;mol-1 c(s) + o2(g) = co2(g) =-393.5 kj·mol-1 則2 fe(s)+ o2(g) = fe2o3(s) 的 是a-824.4 kj·mol-1 b-627.6 kj·mol-1 c-744.7 kj·mol-1 d-169.4 kj·mol-14(07廣東化學卷)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。 已知：sn(s、白)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) dh1 sn(s、灰)2hcl(aq)sncl2(aq)h2(g) dh2 sn(s、灰)sn(s、白) dh32.1 kj/

21、mol 下列說法正確的是( )(a)dh1dh2 (b)錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在(c)灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應是放熱反應 (d)錫制器皿長期在低于13.2 的環(huán)境中，會自行毀壞5(07廣東卷)將v1 ml 1.0 mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持v1v250 ml)。下列敘述正確的是( )(a)做該實驗時環(huán)境溫度為22 (b)該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能(c)naoh溶液的濃度約是1.00 mol/l(d)該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應6（06天津）已知反應：101kpa時，2c(s)o2(g)2co（g

22、）h221kj/mol稀溶液中，h(aq)oh(aq)h2o(1) h57.3kj/mol下列結論正確的是a碳的燃燒熱大于110.5kj/mol b稀硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為57.3kj/molc的反應熱為221kj/mol d稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1mol水，放出57.3kj熱量7（06江蘇卷）下列各組熱化學方程式中，化學反應的h前者大于后者的是c(s)o2(g)co2(g) h1 c(s)1/2o2(g)co(g) h2s(s)o2(g)so2(g) h3 s(g)o2(g)so2(g) h4h2(g)1/2o2(g)h2o(l) h5 2h2(g)o2(g)2h2o(l

23、) h6caco3(s)cao(s)co2(g) h7 cao(s)h2o(l)ca(oh)2(s) h8a b c d8（08寧夏卷）已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃燒熱分別是285.8kj·mol-1、1411.0kj·mol-1和1366.8kj·mol-1,則由c2h4(g)和h2o(l)反應生成c2h5oh(l)的h為( )a-44.2kj·mol-1b+44.2kj·mlo-1 c-330kj·mol-1 d+330kj·mlo-19. 2009山東卷已知：o2 (g)=o2+(g)+e-

24、h1= 1175.7 kj·mol-1 ptf6(g)+ e-=ptf6-(g) h2= 771.1 kj·mol-1 o2+ptf6- (s)=o2+ (g)+ ptf6-(g) h3= 482.2 kj·mol-1則反應o2（g）+ ptf6(g)= o2+ptf6- (s) 的h=_ kj·mol-1。10.（07年山東）用ch4催化還原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)+4no2(g)4no(g)co2(g)+2h2o(g)h574 kj·mol-1 ch4(g)+4no(g)2n2(g)co2(g)+2h2o(g) h1

25、160 kj·mol-1 若用標準狀況下4.48l ch4還原no2至n2，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_（阿伏加德羅常數(shù)用na表示），放出的熱量為_kj。感 悟：熱化學方程式的書寫與判斷，蓋斯定律的應用是本專題?？嫉臒狳c，具有極高的重現(xiàn)率。低高物質(zhì)所具有的總能量2 a (g) + b(g)2 c (g)習題精編1. 化學反應中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是 ( )a 原電池是將部分化學能轉(zhuǎn)化為電能b tnt爆炸是將部分化學能轉(zhuǎn)化為動能c 鋁熱反應是將部分化學能轉(zhuǎn)化為熱能d 甲烷燃燒是將全部的化學能轉(zhuǎn)化為熱能2. 分析右面的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是( ) a.2 a（

26、g）+ b(g) 2 c（g） h0 b.2 a（g）+ b(g) 2 c（g）h0 c.2a + b 2 c h0 d. 2c2 a +b h03. 已知在25、101kpa下，1g c8h18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kj熱量。 則表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( ) a. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(g) h =-96.80kj/mol b. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l) h =-11035.20kj/molc. 2c8h18(g)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(l

27、) h =+11035.20kj/mold. 2c8h18(l)+25o2(g)=16co2(g)+18h2o(g) h =-96.80kj/mol4. 使18g焦炭發(fā)生不完全燃燒，所得氣體中co占1/3體積，co2占2/3體積，已知： c(s)+1/2o2(g)co(g) hq1kj/mol，co(g)1/2o2(g)co2(g) hq2kj/mol 與這些焦炭完全燃燒相比較，損失的熱量是 ( ) a1/2q2 kj b1/3q2 kj c1/3（q1+q2）kj d1/3q1 kj5. 現(xiàn)有 co、h2、co2組成的混合氣體116.6升(標況),經(jīng)完全燃燒后放出的總熱量為867.9kj,并

28、生成18克h2o(l),已知2h2(g)+o2(g)=2h2o(l) h=-571.6kj/mol ; co(g)+1/2o2=co2(g) h=-282.8kj/mol,則燃燒前混合氣體中co的體積分數(shù)最接近于 （ ） a 80% b 60% c 40% d 20%6. 肼（n2h4）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時n2o4為氧化劑，反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g) + 2o2(g)n2o4(g) h+ 8.7kj/mol n2h4(g) + o2(g)n2(g) + 2h2o(g) h534 kj/mol 下列表示肼和n2o4反應的熱化學方程式，正確的是 ( ) a. 2n2h4(g)

29、 + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(g) h1076.7 kj/mol b. n2h4(g) + 1/2n2o4(g) 3/2n2(g) + 2h2o(g) h1076.7 kj/mol c. 2n2h4(g) + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(g) h542.7 kj/mol d. 2n2h4(g) + n2o4(g) 3n2(g) + 4h2o(g) h1059.3 kj/mol 7. 根據(jù)熱化學方程式(101 kpa) s(s) +o2 (g)=so2 (g) h=-297.23kj/mol分析下列說法不正確的是 a s的燃燒熱為297.23kj/mol b。

30、s(g) +o2 (g)=so2 (g) 放出的熱量大于297.23kj c s(g) +o2 (g)=so2 (g) 放出的熱量小于297.23kj d 形成1mol so2化學鍵所釋放總能量大于斷裂1mols(s)和1molo2 (g)的化學鍵所吸收的總能量8. 已知某溫度下的熱化學方程式：2so2（氣）+o2（氣）2so3 h= -197kj/mol，在同溫同壓下，向密閉容器中通入2molso2和1molo2，達平衡時放出熱量q1kj 向另一相同的密閉容器中通入1.5molso2，0.75molo2和0.5molso3，達平衡時放出熱量q2kj。下列關系正確的是 ( ) aq1=q2=1

31、97bq1=q2<197cq1<q2<197dq2<q1<1979. 已知1mol co氣體完全燃燒生成co2氣體，放出283kj熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kj熱量，1mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和液態(tài)水放出890kj熱 寫出h2完全燃燒熱化學方程式 若1mol ch4氣體完全燃燒生成co2氣體和水蒸汽，放出熱量 890kj（填“ =”、“>”<”） 若將a mol ch4，co，h2混合氣體完全燃燒，生成co2氣體和水蒸汽，則放出熱量（q）的取值范圍是 若將a mol ch4，co，h2混合氣體完全燃燒，生成co2氣體

32、和水蒸汽，且co2和h2o物質(zhì)的量相等，則放出熱量（q）的取值范圍是 10. 已知下列兩個熱化學方程式： h2(g)+o2(g)=h2o(1) h=285.0kj/mol c3h8(g)+5o2(g)=3co2(g)+4h2o(1) h=2220.0kj/mol （1）實驗測得h2和c3h8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kj, 則混合氣體中h2和c3h8的體積比是 。 （2）已知：h2o(1)=h2o(g) h=+44.0kj/mol寫出丙烷燃燒生成co2和氣態(tài)水的熱化學方程式。 11. 化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如：h(g)i(g)

33、hi(g)297kj 即hi鍵的鍵能為297kj·mol1，也可以理解為破壞1mol hi鍵需要吸收297kj的熱量。化學反應的發(fā)生可以看成舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)。（單位：kj·mol1）鍵能鍵能鍵能hh436clcl243hcl432ss255hs339cf427ccl330ci218hf565co347ho464閱讀上述信息，回答下列問題：(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷ccl4的穩(wěn)定性 （填“大于”或“小于”）cf4的穩(wěn)定性。試預測cbr鍵的鍵能范圍_<cbr鍵能<_。(2)結合表中數(shù)據(jù)和熱化學方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)

34、 h= qkj/ mol 通過計算確定熱化學方程式中q的值為 。(3)鹵代烴rx在同樣條件下發(fā)生堿性水解反應時，rf、rcl、rbr、ri（r相同）的反應活性由大到小的順序是_。 (4)有人認為：ho鍵的鍵能大于hs鍵的鍵能，所以h2o的熔沸點高于h2s的熔沸點。你是否贊同這種觀點？如不贊同，請說出你的解釋。 。12. 已知下列反應的熱化學方程式為：(1) c(s)+o2(g)=co2(g) h1= -393.5kj/mol (2) ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h2= -870.3kj/mol(3) h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h3= -

35、285.8kj/mol試計算下列反應的反應熱：2c(s)+2h2(g)+o2(g)=ch3cooh(l) h= ¤課前小練：1、答案：b 2、答案：c3、答案：b4、答案：ad¤知識動脈【例1】解析與評價：由圖可以看出：p4中有6mol的pp，5mol的o2中含有5moloo，1mol的p4o10中含有4mol的po，12mol的po，所以h(6a5d4c12b)kj·mol1。答 案：a高考資源【例2】解析與評價： (1)本小題考查反應物總能量高于生成物總能量為放熱反應，可得到a和c所表示的意義，e為活化能與反應熱無關，但是用催化劑可以降低活化能 （2）圖中表示

36、的是2molso2的反應，因此h=-99×2kj·mol-1 （3）依題意即可寫出：so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2v2o5 （4）依據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比【例3】答 案：（1）反應物能量 生成物能量 無 降低 因為催化劑改變了反應的歷程使活化能e降低 （2）-198 (3) so2 +v2o5=so3+2vo2 4vo2+ o2=2v2o5 (4)0.025 0.05 (5) s(s)+o2(g) =2so2(g)h1=-296 kj·mol-1 , so2(g)+1/2o2(g) =so3(g) h2=-99 kj·m

37、ol-1 3 s(s)+9/2o2(g)=3so3(g) h=3(h1+h2)=-1185 kj·mol-1 解析與評價：選項a中中和熱是指在一定條件下強酸于強堿的稀溶液反應生成1molh2o所放出的熱量，與酸和堿的元數(shù)無關 選項c中加熱是化學反應的條件，與反應是為否放熱和吸熱無關，如：fesfes，它屬于放熱反應 選項d中燃燒熱是指1mol的物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，這里的穩(wěn)定化合物包含兩層意思，一是化合物穩(wěn)定，如c燃燒可生成co和co2，其中co2比co穩(wěn)定，二是化合物的狀態(tài)穩(wěn)定，如氣態(tài)的水就不如液態(tài)的水穩(wěn)定 答案：b 【例4】解析與評價：（1）由圖可以看出，1m

38、olp在cl2中完全燃燒放出的熱量為306kj·mol1，所以p與cl2反應生成pcl3的熱化學反應方程式為p(s)cl2(g)=pcl3(g) h306kj·mol1。(2）中間產(chǎn)物pcl3和未完全反應的cl2的總能量高于最終產(chǎn)物pcl5的能量，其h93kj·mol1，所以pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g) h93kj·mol1 分解率1×10025，由熱化學反應方程式可知，此反應的正反應為吸熱反應，所以升高溫度，平衡向正反應方向移動，pcl5的分解率增大。即：21。(3）由圖可知，p與cl2反應生成pcl3，pcl3和cl2進一步反

39、應生成pcl5，都是放熱反應，分兩步進行且第二步降低溫度，有利于pcl5的生成，防止pcl5的分解。(4）由蓋斯定律可知，一步生成生成pcl5和兩步生成pcl5的總熱效應相等，即h3399kj·mol1。(5）pcl5與水反應生成h3po4和hcl，化學方程式為：pcl54h2o=h3po45hcl。答案：（1）p(s)cl2(g)=pcl3(g) h306kj·mol1。 (2）pcl5(g)=pcl3(g)cl2(g) h93kj·mol1。25 大于。 (3）兩步反應均為放熱反應，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解。 (4）399kj·mol1 等于。 (5）pcl54h2o=h3po45hcl?！纠?】解析與評價：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）有關環(huán)保的比較容易。（2）主要考察蓋斯定律的靈活運用。適當變形，注意反應熱的計算。不要忽視熱化學方程式的書寫的注意事項。（3）考察影響化學反應速率的因素，結合雙氧水的性質(zhì)即可得出答案。（4）根據(jù)題目條件書寫離子方程式常規(guī)題 答 案：（1）bd（2） cu(s)+h2o2 (l)+2h(aq)=cu2(aq)+2h2o(l) h=-319