人教版高中化學化學方程式總結知識點歸納

1、學習必備歡迎下載化學（必修一）知識大總結一、教材中涉及的離子檢驗物質檢驗的一般步驟：取試樣加試劑觀現(xiàn)象定結論21、 SO4的檢驗：取待測液先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2 溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則2證明有 SO422、CO3的檢驗：取待測液加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通入澄清石灰水變渾濁；另取待測液加CaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生。綜合上述兩種現(xiàn)象說明有CO323、Cl 的檢驗：待測液先用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明有 Cl 6、 Fe3 的檢驗：待測液中滴KSCN溶液，呈紅色，說明有Fe3FeCl 33KSCN = Fe(SCN)3 3KCl Fe33SCN = F

2、e(SCN) 3取待測液加 NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，說明有3Fe2+Cl ，溶液變紅則證明原溶液7、Fe 檢驗：向溶液中加入 KSCN，溶液不變紅，再加入2中有 Fe2+8、NH4 的檢驗： 在待測液中加強堿加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明有 NH49、 CO2的檢驗：將氣體通入品紅，品紅不褪色，再將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則原氣體為CO210、SO2 的檢驗：將氣體通入品紅溶液，品紅褪色，加熱溶液，恢復原來的顏色，則原氣體為SO2教材中出現(xiàn)的方程式（題號帶下劃線的有離子反應方程式、黑題號的為可逆反應）1、 Fe（ OH） 3 膠體的制備：2、碳還原氧化銅：學

3、習必備歡迎下載3、常溫下鈉與氧氣反應：（白色）4、鈉在空氣中燃燒： （淡黃色）5、鈉與水反應：6、過氧化鈉與水反應：7、過氧化鈉與二氧化碳反應：8、鐵在氧氣中燃燒：9、鐵與水蒸氣反應：10、 Al 與鹽酸反應：11、 Al 與氫氧化鈉溶液反應：12、 Al 2O3 與鹽酸反應：13、 Al 2O3 與氫氧化鈉溶液反應：14、 Al(OH)15、 Al(OH)33與鹽酸反應：與氫氧化鈉溶液反應：少量的 NaOH:過量的 NaOH：16、實驗室制取氫氧化鋁（鋁鹽溶液加氨水）：17、氫氧化鋁加熱分解：18、氧化亞鐵與鹽酸反應：19、氧化鐵與鹽酸反應：20、四氧化三鐵與鹽酸反應：21、鐵的冶煉原理：2

4、2、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：學習必備歡迎下載23、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的原因：氫氧化鐵加熱分解： （紅棕色粉末，俗稱鐵紅）25、 FeCl 3 溶液與鐵粉反應：26、氯化亞鐵中通入氯氣：27、 FeCl 3 溶液與銅反應：32、氯氣的實驗室制法：MnO2 4HCl（濃）MnCl2 Cl 2 2H2O33、氯氣與金屬反應： （棕色煙）（棕黃色的煙）（白煙 ）34、氯氣與非金屬反應： （蒼白色火焰，有白霧生成）35、氯氣與水反應：36、次氯酸光照分解37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：38、氯氣與消石灰反應制漂白粉：（有效成分）3

5、9、漂白粉長期置露在空氣中失效原因：40、硫的燃燒41、二氧化硫的性質：1. 二氧化硫與氧氣反應：酸性氧化物二氧化硫與水反應：二氧化硫與堿性氧化物反應：二氧化硫與堿反應：具有還原性：能被酸性高錳酸鉀溶液、33 氧化HNO、氯水、溴水、碘水，F(xiàn)e能使鹵素單質溶液褪色：(X 為 Cl 、 Br 、 I)弱氧化性42、三氧化硫與水反應：43、三氧化硫與堿性氧化物反應：學習必備歡迎下載44、三氧化硫與Ca（ OH） 2 溶液反應：45、氮氣與氧氣在放電下反應：46、一氧化氮與氧氣反應：47、二氧化氮與水反應：（以上三個反應為雷雨發(fā)莊稼的原因）48、用于混合氣體溶于水的計算：49、合成氨反應：50、氨氣溶于水：51、氨水顯弱堿性的原因：52、氨水受熱分解：53、氨氣與氯化氫反應： （與揮發(fā)性的酸反應迅速產(chǎn)生白煙）54、氯化銨受熱分解：55、碳酸氫氨受熱分解：56、硝酸銨與氫氧化鈉反應：57、氨的催化氧化：58、氨氣的實驗室制法：（此反應為固體反應，不能寫成離子方程式）59、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（所有的銨鹽都能與堿作用放出氨氣，可利用此反應鑒別銨離子）60、濃硫酸與銅反應：濃硫酸與木炭反應：62、濃硝酸與銅反應：63、稀硝酸與銅反應：64、濃硝酸見光易變黃的原因：4、 Na 、 K 的檢驗：用鉑絲蘸取待測液，在酒精燈上灼燒，學習必備歡迎下