化學(xué)反應(yīng)熱的計算課件

1、第三節(jié)第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算化學(xué)反應(yīng)熱的計算選修選修4 4 第一章第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量1語言資格考試PPT學(xué)習(xí)目標(biāo)1、能熟練、能熟練運用運用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計算2、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計算方法、能歸納總結(jié)出反應(yīng)熱的計算方法2語言資格考試PPT 科學(xué)實驗測得，科學(xué)實驗測得，250C 101kPa下，下， C（石墨）（石墨） 的燃燒熱為的燃燒熱為 393.5393.5kJ molmol- - CO 的燃燒熱的燃燒熱H2 = - 283.0 kJ mol- 在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以在化學(xué)科學(xué)研究中，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過實驗測得，但通過實

2、驗測得，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測得，我們，我們怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？怎樣才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？ C(C(g) + O) + O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H1 1 =- =- 393.5 393.5kJ molmol- - CO (CO (g) + ) + 1/2O O2 2 ( (g) = CO) = CO2 2 ( (g) ) H H2 2 =- =- 283.0 283.0 kJ molmol- - 如何得到如何得到: :C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃的燃燒熱燒熱H ？3語言資格考試PPT

3、 CO(g)C(s)CO2(g)H3H1H2解決問題解決問題H1 = H2 + H3H3 = H1 H2 = -393.5 kJ/mol (-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol C(C(g) ) + O + O2 2 ( (g) = ) = COCO2 2 ( (g) ) H H1 1 =- 393.5 =- 393.5kJ /molmol CO(CO(g) ) + + 1/21/2O O2 2 ( (g) = ) = COCO2 2 ( (g) ) H H2 2 =- 283.0 =- 283.0 kJ /molmol C(s) + O2(g) = CO(g) H3=

4、？4語言資格考試PPT 1、 內(nèi)容內(nèi)容:不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成成,其其反應(yīng)熱反應(yīng)熱相同相同。 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始始態(tài)和終態(tài)有關(guān)態(tài)和終態(tài)有關(guān), 與反應(yīng)的途徑無關(guān)與反應(yīng)的途徑無關(guān)。 2、實質(zhì)、實質(zhì)：能量守恒定律能量守恒定律 3、意義、意義：可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)的可以間接計算難以直接測定的反應(yīng)的 反應(yīng)熱。反應(yīng)熱。 4、應(yīng)用、應(yīng)用H H1 1 + +H H2 2 0 05語言資格考試PPT。 蓋斯定律的應(yīng)用6語言資格考試PPT2）加減乘除法）加減乘除法【1】 298K,101kPa條件下： H2O(g)

5、= H2(g)+ O2(g) H1 H2(g)+ Cl2(g) = HCl(g) H2 2H2O(g)+2Cl2(g) = 4HCl(g) + O2(g) H3 = 2 + 2221/22242H3 = H1 2 + H2 2 +求 2 27語言資格考試PPT8語言資格考試PPT 【2】發(fā)射火箭時，常用發(fā)射火箭時，常用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃燒，中燃燒，生成生成N2、液態(tài)、液態(tài)H2O，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反，同時產(chǎn)生大量的熱。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知：應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知： = H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+ H2O(l) H2

6、=-534kJ/mol 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(l) H=？【解解】： = 2 - H H22 - H1 （ 5342 67.2 ） -1135.2kJ/mol 2 222242NO2(g)N2(g)+2O2(g)9語言資格考試PPT蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法蓋斯定律應(yīng)用的技巧方法1.關(guān)鍵關(guān)鍵:觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式觀察所給熱化學(xué)方程式與所求熱化學(xué)方程式之間的關(guān)系之間的關(guān)系,包括包括物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系物質(zhì)關(guān)系、系數(shù)關(guān)系，適當(dāng)將已知，適當(dāng)將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行熱化學(xué)方程式進(jìn)行加減乘除加減乘除，從而得到所求方程式，從而得到所求方程式，然后將相應(yīng)的

7、然后將相應(yīng)的H進(jìn)行加減乘除。進(jìn)行加減乘除。2.注意：注意：當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個數(shù)時當(dāng)熱化學(xué)方程式同乘或同除一個數(shù)時, H也也必須同乘或同除這個數(shù)。必須同乘或同除這個數(shù)。 當(dāng)反應(yīng)方向改變時，相應(yīng)的當(dāng)反應(yīng)方向改變時，相應(yīng)的H符號相反，但符號相反，但數(shù)值相等數(shù)值相等,書寫時書寫時“+”不能省略。不能省略。 運算時運算時H要帶要帶“+”、 “-”進(jìn)行計算。進(jìn)行計算。10語言資格考試PPT【3】已知已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l)

8、+ 3 O2(g) = 2CO2(g) + 3 H2O(l) H3= 1370 kJ/mol試計算試計算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) 的的H = 2 + 4 - 2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H1= 566.0 kJ/mol4 H2(g) + 2O2(g) = 4 H2O(l) H2= 1143.2kJ/mol2CO2(g) + 3 H2O(l) = C2H5OH(l) + 3O2(g) H3 = + 1370 kJ/mol+)2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(l) H 339.2 kJ/molH = H1 2

9、 + H2 4 - H3 11語言資格考試PPT化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法1、根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成時能量的變化計算 H = E(斷裂時吸收的能量斷裂時吸收的能量) E(形成釋放形成釋放的能量的能量)2、根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量大小計算H = E(生成物的總能量生成物的總能量) E(反應(yīng)物的總反應(yīng)物的總能量能量)12語言資格考試PPT化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法化學(xué)反應(yīng)熱的計算方法3、根據(jù)熱化學(xué)方程式計算 反應(yīng)熱與參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比4、根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)值計算： Q(放) =n(可燃物) | H (燃燒熱燃燒熱) |5、根據(jù)比熱容公式計算： Q = cm t13語言資格考試PPT課堂小結(jié)：14語言資格考試PPT反應(yīng)熱的反應(yīng)熱的計算方法計算方法課堂小結(jié)：蓋斯定律蓋斯定律根據(jù)化學(xué)鍵的鍵能變化計算根據(jù)化學(xué)鍵的