無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題(含答案)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)練習(xí)題（含答案） 第1章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系1-1 試討論，為什么有的元素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字的位數(shù)多達(dá)9位，而有的元素的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）的有效數(shù)字卻少至34位？1-2 br2分子分解為br原子需要的最低解離能為190kj/mol，求引起溴分子解離需要吸收的最低能量子的波長(zhǎng)與頻率。1-3 氫原子核外電子光譜中的萊曼光譜中有一條譜線的波長(zhǎng)為103nm，問：它相應(yīng)于氫原子核外電子的哪一個(gè)躍遷？ 1-4 周期系中哪一個(gè)元素的電負(fù)性最大？哪一個(gè)元素的電負(fù)性最??？周期系從左到右和從上到下元素的電負(fù)性變化呈現(xiàn)什么規(guī)律？為什么？1-5 什么叫惰性電子對(duì)效應(yīng)？

2、它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？1-6 當(dāng)氫原子的一個(gè)電子從第二能級(jí)層躍遷至第一能級(jí)層時(shí)發(fā)射出光子的波長(zhǎng)是121.6nm；當(dāng)電子從第三能級(jí)層躍遷至第二能級(jí)層時(shí)，發(fā)射出光子的波長(zhǎng)是656.3nm。問哪一個(gè)光子的能量大？1-7 有a,b,c,d四種元素。其中a為第四周期元素，與d可形成1:1和1:2原子比的化合物。b為第四周期d區(qū)元素，最高氧化數(shù)為7。c和b是同周期元素，具有相同的最高氧化數(shù)。d為所有元素中電負(fù)性第二大元素。給出四種元素的元素符號(hào)，并按電負(fù)性由大到小排列之。1-8有a,b,c,d,e,f元素，試按下列條件推斷各元素在周期表中的位置、元素符號(hào)，給出各元系的價(jià)電子構(gòu)型。（1）a,b,c為同一周

3、期活潑金屬元素，原子半徑滿足a>b>c，已知c有3個(gè)電子層。（2）d,e為非金屬元素，與氫結(jié)合生成hd和he。室溫下d的單質(zhì)為液體，e的單質(zhì)為固體。（3）f為金屬元素，它有4個(gè)電子層并且有6個(gè)單電子。第2章 分子結(jié)構(gòu)2-1 鍵可由s-s、s-p和p-p原子軌道“頭碰頭”重疊構(gòu)建而成，試討論lih（氣態(tài)分子）、hcl、cl2分子里的鍵分別屬于哪一種？2-2 nf3和nh3的偶極矩相差很大，試從它們的組成和結(jié)構(gòu)的差異分析原因。2-3 一氧化碳分子與酮的羰基（>c=o）相比，鍵能較小，鍵長(zhǎng)較小，偶極矩則小得多，且方向相反，試從結(jié)構(gòu)角度作出解釋。2-4 考察表2-5中hcl、hbr、

4、hi的色散力、取向力、誘導(dǎo)力以及它們構(gòu)成的范德華力的順序，并作出解釋。2-5 從表2-6可見，氟化氫分子之間的氫鍵鍵能比水分子之間的鍵能強(qiáng)，為什么水的熔、沸點(diǎn)反而比氟化氫的熔沸點(diǎn)低？2-6已知naf晶體的晶格能為894kj·mol-1，na原子的電離能為494 kj·mol-1，金屬鈉的升化熱為101 kj·mol-1，f2分子的離解能為160 kj·mol-1，naf的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱為-571 kj·mol-1，試計(jì)算元素f的電子親合能。2-7試用雜化軌道理論討論下列分子的成鍵情況。becl2,  pcl5,  of2,&

5、#160; icl3,  xef4。2-8用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)下列分子或離子的空間構(gòu)型。becl2,  sncl3-, icl2+,  xeo4,  brf3,  sncl2,  sf4，  icl2-,  sf6。2-9畫出hf的分子軌道能級(jí)圖并計(jì)算分子的鍵級(jí)。2-10已知n與h的電負(fù)性差（0.8）小于n與f的電負(fù)性差（0.9），解釋nh3分子偶極矩遠(yuǎn)比nf3大的原因第3章 晶體結(jié)構(gòu)3-1 給出金剛石晶胞中各原子的坐標(biāo)。3-2 亞硝酸鈉和金紅石（tio2）哪個(gè)是體心晶胞？為什么？3-3 晶體結(jié)構(gòu)中的“化學(xué)單元

6、”與“結(jié)構(gòu)基元”兩個(gè)概念是否同一？舉例說(shuō)明它們的異同。在過去的教科書里常有“晶格結(jié)點(diǎn)”一詞，你認(rèn)為它是不是指晶體結(jié)構(gòu)中的“結(jié)構(gòu)基元”？為什么？3-4 課文里談到，金剛烷熔點(diǎn)很高，文獻(xiàn)又報(bào)道，金剛烷在常溫壓下是一種易揮發(fā)的固體。請(qǐng)問：這兩個(gè)事實(shí)是否矛盾？為什么？第4章 配合物4-1 設(shè)計(jì)一些實(shí)驗(yàn)，證明粗鹽酸的報(bào)春花黃是fe3+與cl-離子的絡(luò)離子而不是鐵的水合離子或者羥合子離子的顏色。4-2 配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將等物質(zhì)量黃色cocl3·6nh3、紫紅色cocl3·5nh3、綠色cocl3·4nh3和紫色cocl3·4nh3四種配合物溶于水，加硝酸銀

7、，立即沉淀的氯化銀分別為3、2、1、1摩爾，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷它們所含的配離子的組成。用電導(dǎo)法可以測(cè)定電解質(zhì)在溶液中電離出來(lái)的離子數(shù)，離子數(shù)與電導(dǎo)的大小呈正相關(guān)性。請(qǐng)預(yù)言，這四種配合物的電導(dǎo)之比呈現(xiàn)什么定量關(guān)系？4-3 實(shí)驗(yàn)證實(shí)，fe(h2o)63+和fe(cn)63-的磁矩差別極大，如何用價(jià)鍵理論來(lái)理解？4-4 以下說(shuō)法對(duì)不對(duì)？簡(jiǎn)述理由。（1）粗鹽酸的黃色是fe3+離子的顏色。（2）根據(jù)光化學(xué)序列可斷言，fe(ncs)n3-n的n越大，離子的顏色越深。（3）配合物中配體的數(shù)目稱為配位數(shù)。（4）配位化合物的中心原子的氧化態(tài)不可能等于零，更不可能為負(fù)值。（5）羰基化合物中的配體co是用氧原子的中

8、心原子結(jié)合的，因?yàn)檠醯碾娯?fù)性比碳大。（6）同一種金屬元素的配合物的磁性決定于該元素的氧化態(tài)，氧化態(tài)越高，磁矩就越大。（7）co(en)33+沒有立體異構(gòu)體。（8）根據(jù)晶體場(chǎng)理論可以預(yù)言，ti(cn)63-的顏色比ticl63-的顏色深。（9）根據(jù)晶體場(chǎng)理論，ni2+的六配位八面體配合物按磁矩的大小可分為高自旋和低自旋兩種。4-5 實(shí)驗(yàn)測(cè)得fe(cn)64-和co(nh3)63+均為反磁性物質(zhì)（磁矩等于零），問它們的雜化軌道類型。4-6命名下列配合物和配離子（1）（nh4）3sbcl6;   （2）co(en)3cl3;   （3）co(no2)63-;（

9、4）cr(h2o)4br2br·2h2o; （5）cr(py)2(h2o)cl3; （6）nh4cr(scn)4 (nh3)2。4-7根據(jù)下列配合物和配離子的名稱寫出其化學(xué)式。（1）四氯合鉑（ii）酸六氨合鉑（ii）；（2）四氫合鋁（iii）酸鋰；（3）氯化二氯·四水合鈷（iii）；（4）羥基·水·草酸根·乙二胺合鉻（iii）；（5）氯·硝基·四氨合鈷（iii）配陽(yáng)離子；（6）二氨·草酸根合鎳（ii）。4-8畫出下列配合物可能有的旋光異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)。（1）fecl2(c2o4)en-;   （2）

10、co(c2o4)33-;   （3）co(en)2cl2+。第5章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)5-1 在10000c和97kpa下測(cè)得硫蒸氣的密度為0.5977g/dm3，求硫蒸氣的摩爾質(zhì)量和化學(xué)式。5-2 分辨如下概念的物理意義：（1）封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。（2）功、熱和能。（3）熱力學(xué)能和焓。（4）生成焓、燃燒焓和反應(yīng)焓。（5）過程的自發(fā)性和可逆性。5-3 判斷以下說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。（1）碳酸鈣的生成焓等于cao(s)+co2(g)=caco3(s)的反應(yīng)焓。（2）單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。5-4在373k時(shí)，水的蒸發(fā)熱為40.58

11、 kj·mol-1。計(jì)算在1.013×105 pa，373k下，1 mol水氣化過程的u和s（假定水蒸氣為理想氣體，液態(tài)水的體積可忽略不計(jì)）。5-5制水煤氣是將水蒸氣自紅熱的煤中通過，有下列反應(yīng)發(fā)生c (s) + h2o (g) = co (g) + h2 (g)co (g) + h2o (g) = co2 (g) + h2 (g)將此混合氣體冷至室溫即得水煤氣，其中含有co，h2及少量co2（水蒸氣可忽略不計(jì)）。若c有95% 轉(zhuǎn)化為co，5% 轉(zhuǎn)化為co2，則1 dm3此種水煤氣燃燒產(chǎn)生的熱量是多少（燃燒產(chǎn)物都是氣體）？已知co（g）   &

12、#160;         co2（g）           h2o（g）   -110.5                   -393.5      

13、60;           -241.85-6在一密閉的量熱計(jì)中將2.456 g正癸烷（c10h12 ，l）完全燃燒，使量熱計(jì)中的水溫由296.32 k升至303.51k。已知量熱計(jì)的熱容為16.24 kj·k-1，求正癸烷的燃燒熱。5-7阿波羅登月火箭用聯(lián)氨（n2h4 , l）作燃料，用n2o4（g）作氧化劑，燃燒產(chǎn)物為n2（g） 和h2o（l）。計(jì)算燃燒1.0 kg聯(lián)氨所放出的熱量，反應(yīng)在300k，101.3 kpa下進(jìn)行，需要多少升n2o4（g）?已知n2h4（l） &

14、#160;       n2o4（g）          h2o（l）       50.6           9.16             -285.8

15、第6章 化學(xué)平衡常數(shù)6-1 下列反應(yīng)的kp和kc之間存在什么關(guān)系？（1）4h2(g)+fe3o4(s)=3fe(s)+4h2o(g)（2）n2(g)+3h2(g)=2nh3(g)（3）n2o4(g)=2no2(g)6-2 下面的反應(yīng)在一個(gè)1升的容器里，在298k下達(dá)成平衡； 以下各種措施對(duì)氧氣的平衡分壓有何影響？a、增加石墨的量。b、增加co2氣體的量。c、增加氧氣的量。d、降低反應(yīng)的溫度。e、加入催化劑。6-3已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)（1）hcn h+ + cn-           

16、   k1 = 4.9×10-10（2）nh3 + h2o  nh4+ + oh-      k2=1.8×10-5（3）h2o  h+ + oh-              kw=1.0×10-14試計(jì)算下面反應(yīng)的平衡常數(shù)nh3 + hcn  nh4+ + cn-     k=？6-4已知反應(yīng)co

17、 + h2o  co2 + h2 在密閉容器中建立平衡，在749k時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k = 2.6 。（1）求n(h2o)n(co) 為1時(shí)，co的平衡轉(zhuǎn)化率；（2）求n(h2o)n(co) 為3時(shí)，co的平衡轉(zhuǎn)化率；（3）從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。6-5 hi分解反應(yīng)為2 hi(g)  h2 (g) + i2 (g)，若開始時(shí)有1mol hi，平衡時(shí)有24.4 % 的hi發(fā)生了分解。今欲將hi的分解數(shù)降低到10%，應(yīng)往此平衡體系中加入多少摩 i2 ？6-6在900 k和1.013×105 pa時(shí)，若反應(yīng)so3 (g)  so2 (g) +1/

18、2o2 (g)的平衡混合物的密度為0.925 g·dm-3，求so3的解離度。6-7在308k和總壓1.013×105 pa時(shí)，n2o4有27.2%分解。（1）計(jì)算n2o4 (g)  2 no2 (g) 反應(yīng)的k；（2）計(jì)算308 k時(shí)的總壓為2.026×105 pa時(shí)，n2o4的解離分?jǐn)?shù)；（3）從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。6-8. pcl5 (g) 在523k達(dá)分解平衡。pcl5 (g)  pcl3 (g) + cl2 (g)平衡濃度：pcl5 = 1mol·dm-3,  pcl3 = cl2 = 0.204mol

19、·dm-3。若溫度不變而壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少？6-9反應(yīng)so2cl2 (g)  so2 (g) + cl2 (g) 在375k時(shí)平衡常數(shù)k=2.4。以7.6 g so2cl2和1.013×105 pa的cl2作用下1.0 dm3的燒瓶中。試計(jì)算平衡時(shí)so2cl2 , so2和cl2的分壓。6-10在523 k時(shí)，將0.110mol pcl5 (g) 引入1 dm3容器中，建立下列平衡：pcl5 (g)  pcl3 (g) + cl2 (g)平衡時(shí)pcl3 (g) 的濃度是0.050mol·dm-3。求在523k時(shí)反應(yīng)

20、的kc和k。第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)7-1 試對(duì)比阿侖尼烏斯活化能（表現(xiàn)活化能或?qū)嶒?yàn)活化能）、碰撞理論活化能和過渡狀態(tài)理論活化能的物理意義，并由此說(shuō)明表現(xiàn)動(dòng)力學(xué)與分子動(dòng)力學(xué)的不同性。7-2 以下說(shuō)法是否正確？說(shuō)明理由。（1）某反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是mol-1·dm3·s-1，該反應(yīng)是一級(jí)反應(yīng)。（2）化學(xué)動(dòng)力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和限度。（3）活化能大的反應(yīng)受溫度的影響大。（4）反應(yīng)歷程中的速控步驟決定了反應(yīng)速率，因此在速控步驟前發(fā)生的反應(yīng)和在速控步驟后發(fā)生的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率都毫無(wú)影響。（5）反應(yīng)速率常數(shù)是溫度的函數(shù)，也是濃度的函數(shù)。7-3反應(yīng)n2o5 2 no2 +1/2 

21、o2，溫度與速率常數(shù)的關(guān)系列于下表，求反應(yīng)的活化能。t/k338328318308298273k/s-14.87×10-31.50×10-34.98×10-41.35×10-43.46×10-57.87×10-77-4co（ch2cooh）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。在283k時(shí)分解反應(yīng)速率常數(shù)為1.08×10-4 mol·dm-3·s-1，333k時(shí)為5.48×10-2 mol·dm-3·s-1。求303k時(shí)分解反應(yīng)的速率常數(shù)。7-5已知水解反應(yīng)hoocch2cbr2

22、cooh + h2o  hoocch2cocooh + 2 hbr為一級(jí)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)如下：t/min0102030反應(yīng)物質(zhì)量m/g3.402.501.821.34試計(jì)算水解反應(yīng)的平均速率常數(shù)。第8章 水溶液8-1 今有葡萄糖（c6h12o6）、蔗糖（c12h22o11）和氯化鈉三種溶液，它們的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是1%，試比較三者滲透壓的大小。8-2 取0.324g hg(no3)2溶于100g 水中，其凝固點(diǎn)為-0.05880c;0.542g hgcl2溶于50g水中，其凝固點(diǎn)為-0.07440c,用計(jì)算結(jié)果判斷這兩種鹽在水中的電離情況。8-3在293 k時(shí)，蔗糖（c12h22o11）

23、水溶液的蒸氣壓是2110 pa，純水的蒸氣壓是2333 pa。試計(jì)算1000 g水中含蔗糖的質(zhì)量。已知蔗糖的摩爾質(zhì)量為342 g·mol1。8-4常壓下將2.0 g尿素（con2h4）溶入75g水中，求該溶液的凝固點(diǎn)。已知水的kf =1.86 k·mol-1·kg。8-5在298 k時(shí)，若1dm3苯溶液中含聚苯乙烯5.0g，其滲透壓為1013pa，求聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量。8-6人的血漿凝固點(diǎn)為0.56，求37時(shí)人血漿的滲透壓。已知水的kf  = 1.86 k·mol-1·kg。第9章 酸堿平衡9-1 欲配制ph=5.0的緩沖溶液，需

24、稱取多少克naac·3h2o固體溶解在300ml0.5mol/l的hac的溶液中？9-2某一元弱酸ha的濃度為0.010mol·dm-3，在常溫下測(cè)得其ph為4.0。求該一元弱酸的解離常數(shù)和解離度。9-3已知0.010mol·dm-3h2so4溶液的ph=1.84，求hso4-的解離常數(shù)。9-4已知0.10mol·dm-3hcn溶液的解離度0.0063%，求溶液的ph和hcn的解離常數(shù)。9-5將0.20mol·dm-3hcooh（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3hocn（=3.3×10-4）溶液

25、等體積混合，求混合溶液的ph值。9-6將含有5.00ghcl的水溶液和6.72gnacn混合，再加水稀釋到0.25dm3。求溶液中h+，cn-，hcn的濃度。已知（hcn）=6.2×10-10。9-7欲由h2c2o4和naoh兩溶液配制ph=4.19的緩沖溶液，問需0.100mol·dm-3h2c2o4溶液與0.100mol·dm-3naoh溶液的體積比。（h2c2o4 =5.9×10-2，=6.4×10-5）9-8要配制450cm3ph=4.70的緩沖溶液，求需0.10mol·dm-3hac和0.10mol·dm-3 na

26、oh溶液的體積。（hac）=1.8×10-5第10章 沉淀平衡10-1 某溶液含有fe3+和fe2+，其濃度均為0.050 mol/l,要求fe(oh)3沉淀不生成fe(oh)2沉淀，需控制ph在什么范圍？10-2 計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)，并討論反應(yīng)的方向：（1）（2）10-3 定量分析中用ag no3溶液滴定cl-1離子溶液，加入k2cro4為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，agcl沉淀完全，最后1滴ag no3溶液中的cro42-反應(yīng)生成磚紅色的agcro4沉淀，指示滴定達(dá)到終點(diǎn)。問滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的cro42-離子的濃度多大合適？設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶里溶深信的體積為50ml，在滴定開始時(shí)

27、應(yīng)加入0.1mol/l的k2cro4溶液多少毫升？10-4在下列溶液中不斷通入h2s，計(jì)算溶液中最后殘留的cu2+的濃度。（1）0.10mol·dm-3cuso4溶液。（2）0.10mol·dm-3cuso4與1.0 mol·dm-3hcl的混合溶液。10-5根據(jù)下列給定條件求溶度積常數(shù)。（1）fec2o4·2h2o在1dm3水中能溶解0.10g；（2）ni（oh）2在ph=9.00的溶液的溶解度為1.6×10-6mol·dm-3。10-61gfes固體能否溶于100cm3 1.0mol·dm-3的鹽酸溶液中？已知（fes）

28、=6.0×10-18，（h2s）=9.23×10-22，式量（fes）=87.9。10-7求在0.50dm3 1.0mol·dm-3nh4cl溶液中能溶解mg（oh）2的質(zhì)量。已知（nh3·h2o）=1.8×10-5，mg（oh）2=1.8×10-11。10-8某混合溶液中陽(yáng)離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下：陽(yáng)離子mg2+ca2+cd2+fe3+濃度/mol·dm-30.060.012×10-32×10-51.8×10-111.3×10-62.5×10-144×1

29、0-38向混合溶液中加入naoh溶液使溶液的體積為原來(lái)的2倍時(shí)，恰好使50%的mg2+沉淀。問：（1）此時(shí)溶液的ph是多少：（2）其他陽(yáng)離子被沉淀的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是多少？第11章 電化學(xué)基礎(chǔ)11-1 解釋如下現(xiàn)象：（1）鍍錫的鐵，鐵先腐蝕，鍍鋅的鐵，鋅先腐蝕。（2）將mnso4溶液滴入kmno4酸性溶液得到mno2沉淀。（3）cu2+(ap)在水溶液中會(huì)歧化為cu2+(ap)和銅。11-2某學(xué)生為測(cè)定cus的溶度積常數(shù)，設(shè)計(jì)如下原電池：正極為銅片浸在0.1mol·dm-3cu2+的溶液中，再通入h2s氣體使之達(dá)到飽和；負(fù)極為標(biāo)準(zhǔn)鋅電極。測(cè)得電池電動(dòng)勢(shì)力0.670v。已知e（cu2+/c

30、u）=0.337v，e（zn2+/zn）=-0.763v，h2s的=1.3×10-7，=7.1×10-15，求cus的溶度積常數(shù)。11-3已知e（cu2+/cu）=0.337v，e（cu2+/cu+）=0.153v，（cucl）=1.2×10-6，通過計(jì)算求反應(yīng)cu2+ + cu + 2 cl- = 2 cucl 能否自發(fā)進(jìn)行，并求反應(yīng)的平衡常數(shù)k。11-4已知e（tl3+/t1+）=1.25v，e（tl3+/t1）=0.72v。設(shè)計(jì)成下列三個(gè)標(biāo)準(zhǔn)電池為（a）（-）tlt1+tl3+tl（+）；（b）（-）tlt1+tl3+，tl+pt（+）；（c）（-）tlt1

31、3+tl3+，tl+pt（+）。（1）    請(qǐng)寫出每一個(gè)電池的電池反應(yīng)式；（2）    計(jì)算每個(gè)電池的電動(dòng)勢(shì)和11-5對(duì)于反應(yīng)cu2+2i-cui+1/2i2，若cu2+的起始濃度為0.10mol·dm-3，i-的起始濃度為0.50mol·dm-3，計(jì)算反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)留在溶液中的cu2+濃度。已知e（cu2+/cu+）=0.153v，e（i2 / i-）=0.535v，（cui）=1×10-12。第12章 配位平衡12-1 定性地解釋以下現(xiàn)象：（1）向hg（no3）2滴加ki，反過來(lái)，向ki滴加hg（no

32、3）2，滴入一滴時(shí)，都能見很快消失的紅色沉淀，分別寫出沉淀消失的反應(yīng)。（2）少量agcl沉淀可溶于濃鹽酸，但加水稀釋溶液又變混濁。（3） cu（nh3）42+呈深藍(lán)色而cu（nh3）2+卻幾乎無(wú)色。12-2已知向0.010mol·dm-3zncl2溶液通h2s至飽和，當(dāng)溶液的ph=1.0時(shí)剛開始有zns沉淀產(chǎn)生。若在此濃度zncl2溶液中加入1.0mol·dm-3kcn后通入h2s至飽和，求在多大ph時(shí)會(huì)有zns沉淀產(chǎn)生？=5.0×101612-3在1dm3 6mol·dm-3的氨水中加入0.01mol固體cuso4，溶解后，在此溶液中再加入0.01mo

33、l固體naoh，是否會(huì)有cu(oh)2沉淀生成？=2.09×1013，=2.2×10-20第13章 氫和稀有氣體13-1 氫作為能源，其優(yōu)點(diǎn)是什么？13-2 試說(shuō)明稀有氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等性質(zhì)的變化趨勢(shì)和原因？13-3 你會(huì)選擇哪種稀有氣體作為：（a）溫度最低的液體冷凍劑；（b）電離能最低、安全的放電光源；（c）最廉價(jià)的惰性氣體。13-4 給出與下列物種具有相同結(jié)構(gòu)的稀有氣體化合物的化學(xué)式并指出其空間構(gòu)型：（a）icl4- （b）ibr2- （c）bro3- （d）clf第14章 鹵素14-1 三氟化氮nf3（沸點(diǎn)-1290c）不顯lewis堿性，而相對(duì)分子質(zhì)量最低的化

34、合物nh3（沸點(diǎn)-330c）卻是個(gè)人所共知的lewis堿。（a）說(shuō)明它們揮發(fā)性判別如此之大的原因；（b）說(shuō)明它們堿性不同的原因。14-2 寫出三個(gè)具有共價(jià)鍵的金屬鹵化物的分子式，并說(shuō)明這種類型鹵化物的共同特性。第15章 氧族元素15-1 so2與cl2的漂白機(jī)理有什么不同？15-2 寫出下列各題的生成物并配平。（1）在na2o2固體上滴加幾滴熱水；（2）h2s通入fecl3溶液中；（3）用鹽酸酸化多硫化銨溶液第16章 氮 磷 砷16-1 請(qǐng)回答下列有關(guān)氮元素性質(zhì)的問題。為什么氮不能形成五鹵化物？16-2 請(qǐng)回答下列問題：（1）如何除去no中微量的no2和n2o中少量的no？16-3 請(qǐng)解釋下列

35、有關(guān)鍵長(zhǎng)和鍵角的問題。nh3、ph3、ash3分子中的鍵角依次為1070、93.080、91.80，逐漸減小。第17章 碳 硅 硼17-1 對(duì)比等電體co與n2的分子結(jié)構(gòu)及主要物理、化學(xué)性質(zhì)。17-2 如何鑒別下列各級(jí)物質(zhì)：（1）na2co3、na2sio3、na2b4o7、10h2o17-3 試說(shuō)明硅為何不溶于氧化性的酸（如濃硝酸）溶液中，卻分別溶于堿溶液及hno3與hf組成的混合溶液中。第18章 非金屬元素小結(jié)18-1為什么氟和其他鹵素不同，沒有多種可變的正氧化化態(tài)？18-2概括非金屬元素的氫化物有哪些共性？18-3試解釋下列各組酸強(qiáng)度的變化順序：hihbrhclhfhclo4h2so4h

36、3po4h4sio4hno3hno2hio4h5io6h2seo4h2teo6 18-4何謂次級(jí)周期性？為什么它在p區(qū)第二、第四、第六周期中表現(xiàn)？為什么它主要表現(xiàn)在最高氧化態(tài)化合物的性質(zhì)（穩(wěn)定性和氧化性）上？18-5試解釋下列現(xiàn)象：硅沒有類似于石墨的同素異性體。氮沒有五鹵化氮，卻有+5氧化態(tài)的n2o5，hno3及其鹽，這兩者是否有矛盾？第19章 金屬通論19-1 根據(jù)氧化物的自由能一溫度圖，討論973k時(shí)co能否還原nio而制得ni ？19-2 據(jù)硫化物的埃林漢姆圖，若從硫化物中提取金屬，適宜的還原劑和溫度條件各如何？19-3 金屬的晶體結(jié)構(gòu)有哪幾種主要類型？它們的空間利用率和配位數(shù)各是多少？

37、對(duì)金屬性質(zhì)的影響又如何？ 第20章 s區(qū)元素（堿金屬與堿土金屬）20-1 含有ca2+、mg2+和so42-離子的粗食鹽如何精制成純的食鹽，以反應(yīng)式表示。 20-2 商品naoh中為什么常含雜質(zhì)naco3？如何檢驗(yàn)？又如何除去？20-3 寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：光鹵石 明礬 重晶石 天青石 白云石 方解石 蘇打 石膏 螢石 芒硝 元明粉 瀉鹽20-4 往bacl2和cacl2的水溶液中分別依次加入：（1）碳酸銨；（2）醋酸；（3）鉻酸鉀，各有何現(xiàn)象發(fā)生？寫出反應(yīng)方程式。  第21章 p區(qū)金屬21-1 下列方程式為什么與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不符？（1）2 al(no3)

38、3 + 3na2co3 = al2(co3)3 + nano3（2）pbo2 + 4hcl = pbcl4 + 2h2o（3）bi2s3 + 3s22- = bis43- + s 21-2 回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)室配制及保存sncl2溶液時(shí)應(yīng)采取哪些措施？寫出有關(guān)的方程式。（2）如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明pb3o4中鉛有不同價(jià)態(tài)？（3）金屬鋁不溶于水，為什么它能溶于nh4cl和na2co3溶液中？ 第22章 ds區(qū)金屬22-1. 為什么cu（ii）在水溶液中比在cu（i）更穩(wěn)定，ag（i）比較穩(wěn)定，au易于形成+iii氧化態(tài)化合物？ 22-2. 用反應(yīng)方程式說(shuō)明下列現(xiàn)

39、象？（1）銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹；（2）金溶于王水；（3）在cucl2濃溶液中逐漸加水稀釋時(shí)，溶液顏色由黃棕色經(jīng)綠色而變?yōu)樗{(lán)色；（4）當(dāng)so2通入cuso4與nacl濃溶液中時(shí)析出白色沉淀；（5）往agno3溶液中滴加kcn溶液時(shí)，先生成白色沉淀而后溶解，再加入nacl溶液時(shí)，并無(wú)agcl沉淀生成，但加入少量na2s溶液時(shí)卻有黑色ag2s沉淀析出；（6）熱分解cucl2·2h2o時(shí)得不到無(wú)水cucl222-3. 解釋下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)：（1）鐵能使cu2+還原，銅能使fe3+還原，這兩件事實(shí)有無(wú)矛盾？并說(shuō)明理由；（2）焊接鐵皮時(shí)，先常用zncl2溶液處理鐵皮表面；（3）hg

40、s不溶于hcl、hno3和(nh4)2s中，而能溶于王水或na2s中；（4）hgcl2溶液中在有nh4cl存在時(shí)，加入nh3·h2o得不到白色沉淀hgnh2cl222-4 （1）為什么cu+不穩(wěn)定、易歧化，而hg22+則較穩(wěn)定。試用電極電勢(shì)的數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)加以闡述；（2）在什么情況下可使cu2+轉(zhuǎn)化為cu+，試舉一例；（3）在什么情況下可使hg（ii）轉(zhuǎn)化為hg（i）；hg（i）轉(zhuǎn)化為hg（ii），試各舉幾個(gè)反應(yīng)方程式說(shuō)明。 第23章 d區(qū)金屬（一）第四周期d區(qū)金屬23-1 試以原子結(jié)構(gòu)理論說(shuō)明：（1）第四周期過渡金屬元素在性質(zhì)上的基本共同點(diǎn)；（2）討論第一過渡系元素

41、的金屬性、氧化態(tài)、氧化還原穩(wěn)定性以及酸堿穩(wěn)定性變化規(guī)律；（3）闡述第一過渡系金屬水合離子顏色及含氧酸根顏色產(chǎn)生的原因。 23-2. 根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)說(shuō)明產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（1）打開裝有ticl4的瓶塞，立即冒白煙；（2）向此瓶中加入濃鹽酸和金屬鋅時(shí)，生成紫色溶液；（3）緩慢地加入naoh至溶液呈堿性，則析出紫色沉淀；（4）沉淀過濾后，先用硝酸，然后用稀堿溶液處理，有白色沉淀生成。23-3 向一含有三種陰離子的混合溶液中滴加agno3溶液至不再有沉淀生成為止，過濾，當(dāng)用硝酸處理沉淀時(shí)，磚紅色沉淀溶解得到橙色溶液，但仍有白色沉淀。過濾呈紫色，用硫酸酸化后，加入na2s

42、o3，則紫色逐漸消失。指出上述溶液中含有哪三種陰離子，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。23-4 用反應(yīng)方程式說(shuō)明下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：（1）在絕對(duì)無(wú)氧條件下，向含有fe2+的溶液中加入naoh溶液后，生成白色沉淀，隨后逐漸成紅棕色；（2）過濾后的沉淀溶于鹽酸得到黃色溶液；（3）向紅色溶液中加幾滴kscn溶液，立即變血紅色，再通入so2，則紅色消失；（4）向紅色消失的溶液中滴加kmno4溶液，其紫色會(huì)褪去；（5）最后加入黃血鹽溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀。參考答案第一章：1-1：?jiǎn)魏嗽刂挥幸环N同位素，因而它們的相對(duì)原子質(zhì)量十分準(zhǔn)確，有效數(shù)字達(dá)到的位數(shù)較多；對(duì)于那些只有一種同位素，因而它們的相對(duì)原子質(zhì)量十分準(zhǔn)確，有效數(shù)字

43、達(dá)到的位數(shù)較多；對(duì)于那些只有一種同位素的豐度特別大（99%以上）的元素，同位素豐度的不確定性對(duì)它們的原子量的準(zhǔn)確性的影響較??；而對(duì)于那些幾個(gè)同位素的豐度都較大的元素，原子量的不確定性的就較高了；特別是那些不同來(lái)源的樣品中同位素豐度漲落很大的元素，原子量的不確定性就更明顯了。1-2：e=nahvv=e/hna=190×103j·mol-1/6.626×10-34j·s-1×6.02×1023mol-1=4.76×1014hz=c/v=2.988×108m·s-1/4.76×1014s-1=6.30

44、×10-7m答：能引起溴分子分解需要吸收的最低能量子的波長(zhǎng)是630mm；頻率是4.76×1014hz。1-3：萊曼光譜：，根據(jù)，代入數(shù)據(jù)解得，答：是躍遷。1-4：電負(fù)性最大是氟；電負(fù)性最小的是銫和鈁；電負(fù)性變化的整體趨勢(shì)是：從左到右逐漸增大；從上到下逐漸減?。坏@一趨勢(shì)對(duì)于位于周期表d區(qū)后半段和p區(qū)某些元素是不符合的。這是因?yàn)樵诖藚^(qū)域盡管核電荷數(shù)增大，原子半徑卻增加得很少，有效核電荷數(shù)增大。1-5：第6周期汞-鉈-銅-鉍最穩(wěn)定的氧化態(tài)不是族序數(shù)，而分別是0、+1、+2、+3。這時(shí)它們的原子正好呈6s2構(gòu)型，這被歸結(jié)為“6s2惰性電子對(duì)效應(yīng)”。該效應(yīng)使t1、pb、bi在化合物

45、中常呈低價(jià)態(tài)，而其高價(jià)態(tài)化合物的氧化性較強(qiáng)，是強(qiáng)氧化劑。第二章：2-1：lih是s-s鍵；hci是s-p鍵；cl2p-p是鍵。2-2：nf3和nh3的偶極矩分別為0.24和1.48，對(duì)于nh3，因?yàn)榈碾娯?fù)性大于氫原子，偶極矩的方向指向氮原子，而孤對(duì)電子的取向與之一致，使偶極矩更大；對(duì)于nf3，因f的強(qiáng)電負(fù)性使偶極矩指向氟原子，而孤對(duì)電子的取向與之相反，使偶極矩變小。2-3：對(duì)于co，c原子和o原子成鍵時(shí)不僅形成2個(gè)共用電子對(duì)，而且氧原子上的已經(jīng)成對(duì)的電子還要進(jìn)入碳原子的空軌道（配位鍵），使碳原子反而呈負(fù)電性，該偶極與氧較大電負(fù)性吸引電子是相反的，因此co分子的偶極矩接近零。2-4：取向力：h

46、cl>hbr>hi;因?yàn)閔cl、hbr、hi偶極矩依次減小，故取向力依次減??； 誘導(dǎo)力：hcl>hbr>hi；因?yàn)榕紭O矩越大，誘導(dǎo)力也越大；色散力：hcl>hbr<hi；因?yàn)榉肿拥臉O化率越大，變形性越大，色散力越大。2-5：每摩h2o分子平均有2mol氫鍵，比hf間的氫鍵數(shù)多一倍。第三章：3-1：0，0，0；1/4，1/4，1/4；3/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4，1/4，1/4；1/4，3/4，3/4，晶胞體對(duì)角線上的四個(gè)碳原子也可位于3/4，1/4，1/4；3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。3-2：亞硝

47、酸鈉是體心晶胞。在亞硝酸鈉晶胞中，每個(gè)no2離子的氮、氧原子與其它no2離子的氮、氧原子的取向一致，n-o的鍵長(zhǎng)鍵角相等，因此可公考察氮原子在晶胞中的坐標(biāo)：0，0，0和，可見no2離子可作體心平移；而且，在亞硝酸鈉晶胞中，只有兩個(gè)na+離子，它們的坐標(biāo)分別為（0，+x，0）和（，x，），也是體心平移關(guān)系，因而，亞硝酸鈉晶胞是體心晶胞。金紅石不是體心晶胞。在金紅石晶胞中，兩個(gè)鈦原子坐標(biāo)分別為（0，0，0）和（，），是體心平移關(guān)系，然而，氧原子卻不能作體心平移，所以金紅石不是體心晶胞，而是素晶胞。3-3：“晶格結(jié)點(diǎn)”不是晶體學(xué)術(shù)語(yǔ)，沒有確切的意義。它經(jīng)常不是指晶體微觀空間中的結(jié)構(gòu)基元，例如常見到書

48、上說(shuō)，干冰的晶格結(jié)點(diǎn)是co2分子，但干冰的結(jié)構(gòu)基元是4個(gè)co2分子的集合，不是一個(gè)分子。又例如，常見到書上說(shuō)，nacl晶體的晶格結(jié)點(diǎn)是單獨(dú)的na+和cl-，它們（晶格結(jié)點(diǎn)）之間的作用力是離子鍵。但nacl晶體的結(jié)構(gòu)基元是一對(duì)（na+ cl-）離子，結(jié)構(gòu)基元內(nèi)就有離子鍵。所以，最好放棄“晶格結(jié)點(diǎn)”這樣一個(gè)不確切的概念。結(jié)構(gòu)單元是化學(xué)術(shù)語(yǔ)，例如，干冰晶體的結(jié)構(gòu)單元是二氧化碳分子，而結(jié)構(gòu)基元是晶體學(xué)術(shù)語(yǔ)，例如，干冰晶體的結(jié)構(gòu)基元是4個(gè)取向不同的二氧化碳分子的集合，這種原子集合是該晶體微觀空間中的原子周期性平移的最小集合。3-4：不矛盾。金剛烷為非極性分子，分子間力不大，熔點(diǎn)高是因球型而致緊密堆積，分

49、子幾乎相切，空隙很小。揮發(fā)性高則是固休表面分子間力小容易脫離固體而逃逸。第四章：4-1：粗鹽酸中的黃色主要是fecl4-引起的，證明的方法很多，例如：1、向溶液中加硝酸或高氯酸，可看到黃色褪去，得到近無(wú)色或淺紫色的溶液。2、向硝酸鐵溶液滴加鹽酸，溶液漸漸轉(zhuǎn)為黃色。3、向含fe3+離子的粗鹽酸中加入鋅粒，放出氫氣的同時(shí)fe3+離子被鋅還原為fe2+，粗鹽酸的黃色褪去。4-2：配離子的組成為：配合物組成離子數(shù)電導(dǎo)之比黃色cocl3·6nh3co(nh3)6cl3 42紫紅色cocl3·5nh3co(nh3)5clcl231.5綠色cocl3·4nh3co(nh3)4c

50、l2cl21紫色cocl3·4nh3co(nh3)4cl2cl21 互為異構(gòu)體4-3：fe(h2o)63+的中心原子fe3+用sp3d2雜化軌道成鍵，屬外軌高自旋配合物，有5個(gè)單電子；而fe(cn)63-的中心原子fe3+用d2sp3雜化軌道成鍵，屬內(nèi)軌低自旋配合物，有1個(gè)單電子，所以二者磁矩差別極大。4-4：（1）粗鹽酸中黃色是fecl4-引起的。（2）在fe(ncs)n3-n中，n越大，顏色越深。（3）配合物中配位體的數(shù)目不一定等于配位數(shù)；如：en，一個(gè)配體，配位數(shù)為2。（4）中心原子的氧化態(tài)可為零如ni(co)4；有的還可以是負(fù)如v(co)6-。（5）羰基配合物中配位原子為c，

51、在co中c因氧原子的電子進(jìn)入其空軌道反而呈，更易提供電子對(duì)。（6）配合物的磁矩與中心原子的氧化態(tài)有關(guān)。（7）有旋光異構(gòu)體，旋光異構(gòu)體屬于立全異構(gòu)體。（8）cfse是配合物額外的穩(wěn)定化能，因此穩(wěn)定化能為零的配合物可以存在的。4-5：fe(cn)64-,co(nh3)63+的=0，中心原子均為d2sp3軌道雜化。第五章：5-1： = =一個(gè)硫蒸氣分子中硫原子的個(gè)數(shù)是所以，分子式為s2。答：硫蒸氣的摩爾質(zhì)量是，化學(xué)式為s2。5-2：（1）封閉系統(tǒng)是無(wú)物質(zhì)交換而有能量交換的熱力學(xué)系統(tǒng)；孤立系統(tǒng)既是無(wú)物質(zhì)交換又無(wú)能量交換的熱力學(xué)系統(tǒng)。（2）熱是系統(tǒng)與環(huán)境之間的溫度差異引起的能量傳遞方式，除熱而外的所有其

52、它能量傳遞形式都叫做功，功和熱是過程量；能是物質(zhì)所具有的能量和物質(zhì)能做某事的能力，是狀態(tài)量。（3）熱力學(xué)能，即內(nèi)能，是系統(tǒng)內(nèi)各種形式能量的總和；焓，符號(hào)為h，定義式為h=u+pv。（4）在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)生成1摩爾物質(zhì)的反應(yīng)焓變稱為該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，簡(jiǎn)稱生成焓；1摩爾燃料與氧氣發(fā)生完全燃燒放出的熱稱為燃燒焓；反應(yīng)焓是發(fā)生1摩爾反應(yīng)的焓變。（5）過程的自發(fā)性是指在自然界能自然而然發(fā)生的性質(zhì)；可逆性是指一個(gè)過程中每個(gè)狀態(tài)都無(wú)限接近平衡的性質(zhì)。5-3：（1）錯(cuò)誤。生成焓是在熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下由指定單質(zhì)生成1摩爾物質(zhì)的反應(yīng)焓，所以碳酸鈣的生成焓等于反應(yīng)ca(s)+c(s，石墨)+3/2o2(g)

53、=caco3(s)的反應(yīng)焓。（2）錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)熵是1摩爾物質(zhì)處于標(biāo)態(tài)時(shí)所具有的熵值，熱力學(xué)第三定律指出，只有在溫度t=0k時(shí)，物質(zhì)的熵值才等于零，所以，標(biāo)準(zhǔn)熵一定是正值。第六章：6-1：根據(jù)kp=kc(rt)（1）kp=kc(rt)4-4=kc（2）kp=kc(rt)2-3-1=kc(rt)-2（3）kp=kc(rt)2-1=kcrt6-2：a、不變；b、增大；c、增大；d、減少；e、不變。第七章：7-1：阿侖尼烏斯活化能：阿侖尼烏斯公式中的ea，其中ea不隨溫度改變；碰撞理論活化能：活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量之差；過渡態(tài)理論活化能；反應(yīng)物分子平均能量與處在過渡態(tài)的活化絡(luò)合物分子平

54、均能量之差；表現(xiàn)動(dòng)力學(xué)中的討論是宏觀統(tǒng)計(jì)平均量；分子動(dòng)力學(xué)是分子水平的平均表現(xiàn)。7-2：（1）錯(cuò)，該反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)；（2）錯(cuò)，動(dòng)力學(xué)只研究反應(yīng)的快慢，熱力學(xué)研究反應(yīng)的限度；（3）對(duì)；因?yàn)闇囟纫欢〞r(shí)，lnk與ea成正比；（4）錯(cuò)，速控步前發(fā)生的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)速率有影響，速控步后發(fā)生的反映對(duì)反應(yīng)速率才是沒有影響；（5）錯(cuò)，速率常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與濃度無(wú)關(guān)。第八章：8-1：在質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，滲透壓的大小與分子量的大小有關(guān)，還與溶液中的離子數(shù)有關(guān)。nacl>c6h12o6>c12h22o118-2：hg(no3)2：m=配的hg(no3)2質(zhì)量摩爾濃度為（0.324g/(325g.mol-1

55、)÷0.100kg）=0.0100mol.kg-1hgcl2：配的hgcl2質(zhì)量摩爾濃度為（0.542g/272g.mol-1）÷0.0500kg=0.0399mol.kg-1hg(no3)2幾平全部電離，hgcl2幾平不電離。第九章：9-1：此題是緩沖溶液體系的計(jì)算：ph=5 h+=10-5 mol.l-1h+=kac(hac)/c(ac-) 即10-5=1.76×10-5×0.5/c(ac)c(ac-)=0.88 mol.l-1已知m(naac·3h2o)=136g mol.l-1,稱取固體naac·3h2o的質(zhì)量為m=0.88

56、mol.l-1×136g mol.l-1×0.30l=36g第十章：10-1：計(jì)算fe(oh)3沉淀完全的ph 設(shè)fe(oh)3沉淀完全時(shí)fe3+<=1.0×10-5mol.l-1ph=14+lg6.4×10-12=14-11.2=2.8計(jì)算fe(oh)2開始沉淀的phph=14+lg3.1×10-8=14-7.5=6.5控制ph在.86.5之間，可使fe3+沉淀完全而fe2+不沉淀。10-2：（1）=2.3×10-17 k太小，正向很難進(jìn)行（2） k很大，正向趨勢(shì)很大。10-3：沉淀完全時(shí)，設(shè)濃度cl-小于或等于1.0

57、5;10-6 mol.l-1，則：這時(shí)cro42-的濃度為：=3.6×10-5（mol.l-1）第十一章：11-1：（1）活潑性：fe>sn;zn>fe（2）正向可進(jìn)行（3）第十二章：12-1：（1） （2）agcl在濃鹽酸中 agcl2-中加水（3）cu(nh3)2+中的cu+的d軌道上無(wú)單電子。第十三章：13-1：氫作為能源，用許多優(yōu)點(diǎn)。例如：（1）h2燃燒時(shí)發(fā)熱量很大，其燃燒熱為同質(zhì)量石油燃燒的三倍。作為動(dòng)力燃料，在許多方面比汽油柴油更優(yōu)越，用氫的發(fā)動(dòng)機(jī)更易發(fā)動(dòng)。（2）它燃燒后生成物是水，不會(huì)污染環(huán)境；（3）制備氫的原料來(lái)源于水，資源不受限制，等等。13-2：從he

58、到rn，稀有氣體的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大。原因是：對(duì)這些單原子分子，物質(zhì)的溶點(diǎn)、沸點(diǎn)與原子間的作用力的大小成正比，而惰性氣體原子間的作用力主要是色散力，其與原子量的大小成正比，因而從he到rn，分子間作用力增大，故熔、沸點(diǎn)升高。從he到rn密度增大的原因是從he到rn原子半徑雖然增大，但其原子量增加的幅度更大，因而總的說(shuō)來(lái)，密度增大。13-4：（a）xef4平面正方形（b）xef2 直線形（c）xeo3 三角錐形（d）xef+ 直線形第十四章：14-1：（a）nf3的揮發(fā)性較nh3低，主要是由于氨氣中nh3分子間存在較強(qiáng)的氫鍵，使其不易揮發(fā)，因而沸點(diǎn)較nf3高。（b）nh3的堿性強(qiáng)于

59、nf3。從結(jié)構(gòu)式來(lái)看，它們均為三角錐形，表現(xiàn)上n均有一孤對(duì)電子，但nf3分子中，由于f的強(qiáng)吸電子能力，使得n上的電子密度減弱，同質(zhì)子等酸結(jié)合的能力減小；nh3中n周圍的電子密度較nf3中的n要大多很多，故堿性強(qiáng)。14-2：alcl3, sncl4, ticl4這些鹵化物的共同特點(diǎn)：熔、沸點(diǎn)一般較低，易揮發(fā)，能溶于非極性溶劑，在水中強(qiáng)烈水解。第十五章：15-1：so2的漂泊作用昌由于so2能和一些有機(jī)色素結(jié)合成為無(wú)色的加合物；而cl2的漂泊作用是由于cl2可與水反應(yīng)生成hclo，hclo是一種強(qiáng)氧化劑，它分解出的原子氧能氧化有機(jī)色素，使其生成無(wú)色產(chǎn)物，屬于氧化還原作用。15-2：（1）（2）（3

60、）第十六章：16-1：氮原子的價(jià)層只有4個(gè)價(jià)軌道，只能形成4個(gè)共價(jià)鍵，故不能形成含有5個(gè)n-x鍵的nx5。16-2：（1）將含有微量no2的no通入水中以吸收no2（用堿液吸收更好）。將含有少量no的n2o通入feso4溶液中，使no與給合成fe(no)so4。16-3：nh3分子中的n原子價(jià)電子層充滿電子，而ph3、ssh3分子中的p、as原子價(jià)電子層有空的d軌道，前者鍵合電子對(duì)間的斥力大于后二者，故nh3分子中的鍵角比ph3、ash3的大。至于ph3的鍵角比ash3的稍大，是因?yàn)閜的原子半徑比as的小，鍵合電子對(duì)間的排斥作用較大所致。第十七章：17-1：co和n2是等電體（14e），分子軌道能級(jí)圖相似，分子中都有三重鍵：鍵能相近。一般條件下，兩種物質(zhì)都是氣體，很少溶于水；熔、沸點(diǎn)，臨界力，臨界溫度等一些物理性質(zhì)也相似。但co和n2分子中三重鍵特點(diǎn)并不完全相同，n2分子中負(fù)電荷分布是對(duì)稱的，而co卻是卻是不對(duì)稱的。c原子略帶電荷，再加上c的電負(fù)性比n小，因此co比n2較易給出電子對(duì)向過渡金屬原子（離子）配位，除形成-配鍵外，還有-反饋鍵形成，故生成的配合物較穩(wěn)定。而n2的