章末再提升12

1、一、微知識細(xì)排查一、微知識細(xì)排查判斷正誤判斷正誤1s電子的原子軌道都是球形，電子的原子軌道都是球形，p電子的原子軌道都是紡錘電子的原子軌道都是紡錘形。形。ns能級各有能級各有1個軌道，個軌道，np能級各有能級各有3個軌道，個軌道，nd能級各能級各有有5個軌道，個軌道，nf能級各有能級各有7個軌道。個軌道。()2鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s1 ，簡化電子排，簡化電子排布式為布式為NeNe3s1，其中方括號里的符號的意義是，其中方括號里的符號的意義是Na的內(nèi)層電的內(nèi)層電子排布與稀有氣體子排布與稀有氣體Ne的核外電子排布相同。的核外電子排布相同。()

2、3按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成按電子排布特點(diǎn)把元素周期表里的元素分成5個區(qū)：個區(qū)：s區(qū)、區(qū)、p區(qū)、區(qū)、d區(qū)、區(qū)、f區(qū)和區(qū)和ds區(qū)。區(qū)。A族和族和A族元素位于族元素位于s區(qū)，區(qū)，A族族A族和族和0族元素位族元素位于于p區(qū)，區(qū)，B族族B族和族和族元素位于族元素位于d區(qū)，區(qū)，B族和族和B 族元素位于族元素位于ds區(qū)。區(qū)。()4第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。一般地，原子的第一電離能越小，金屬性越弱。電離能越小，金屬性越弱。()5電負(fù)性是用來描

3、述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。以氟小。電負(fù)性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。以氟的電負(fù)性為的電負(fù)性為4.0和鋰的電負(fù)性為和鋰的電負(fù)性為1.0為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出各元素的電負(fù)性。的電負(fù)性。()6按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的按共價鍵的共用電子對理論，一個原子只能與一定數(shù)目的原子結(jié)合成分子，如有原子結(jié)合成分子，如有H2、HCl，不可能有，不可能有H3、H2Cl，這，這表明共價鍵具有飽和性的特征。多原子分子的鍵角一定，表明共價鍵具有飽和性的特征。多原子分子的

4、鍵角一定，表明共價鍵具有方向性的特征。表明共價鍵具有方向性的特征。()7共價單鍵全為共價單鍵全為鍵，雙鍵中有一個鍵，雙鍵中有一個鍵和一個鍵和一個鍵，叁鍵中鍵，叁鍵中有一個有一個鍵和兩個鍵和兩個鍵。一般鍵。一般鍵比鍵比鍵穩(wěn)定。鍵穩(wěn)定。()8CO2、BeCl2中的中的C、Be原子采用原子采用sp雜化，雜化軌道的空間雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是直線形；構(gòu)型是直線形；CH2O、BF3中的中的C、B原子采用原子采用sp2雜化，雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是平面三角形；雜化軌道的空間構(gòu)型是平面三角形；CH4、NH3、H2O中的中的C、N、O原子采用原子采用sp3雜化，雜化軌道的空間構(gòu)型是四面體雜化，雜化軌道的空

5、間構(gòu)型是四面體形。形。()12無共價鍵的分子無共價鍵的分子(稀有氣體稀有氣體)和只有非極性鍵的分子和只有非極性鍵的分子(如如H2、P4等等)屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子屬于非極性分子；由極性鍵形成的分子，若分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非空間結(jié)構(gòu)對稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合，則屬于非極性分子極性分子(如如CO2、BF3、CH4等等)。()13由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)形成共價鍵的氫原形成共價鍵的氫原子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子子與另一個分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子(N、O、F)之間的作之間的作用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性

6、和飽和性。氫鍵的存在使用力叫做氫鍵。氫鍵具有方向性和飽和性。氫鍵的存在使冰的密度小于水的密度，使冰的密度小于水的密度，使H2O的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)。的沸點(diǎn)。()14分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合的分子屬于極性分子，如分子屬于極性分子，如HCl、H2O、NH3、H2O2等。等。()15相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶相似相溶原理：非極性溶質(zhì)一般易溶于極性溶劑，極性溶質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間質(zhì)一般易溶于非極性溶劑。如果溶劑分子和溶質(zhì)分子之間存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越

7、好。存在氫鍵，則氫鍵作用力越大，溶解性越好。()16晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的晶體呈現(xiàn)自范性是晶體中粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部有序排列的宏觀表象。整塊晶體中所有晶胞的形狀及內(nèi)部的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。的原子種類、個數(shù)及幾何排列是完全相同的。()17只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠只含分子的晶體稱為分子晶體。分子晶體中相鄰分子僅靠范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易范德華力相互吸引。分子晶體具有熔點(diǎn)低、硬度很小、易升華的物理特性。升華的物理特性。()18原子間以共價鍵相結(jié)合

8、而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)原子間以共價鍵相結(jié)合而形成的具有三維的共價鍵網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵構(gòu)的晶體稱為原子晶體。原子晶體中相鄰原子間以共價鍵相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。相結(jié)合，高硬度、高熔點(diǎn)是原子晶體的物理特性。()19在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的在金屬晶體中，金屬陽離子與自由電子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用叫金屬鍵。相互作用叫金屬鍵。()20離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶離子晶體是由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性的數(shù)據(jù)。晶格能越體。晶格能是最能反映離子晶體穩(wěn)定性

9、的數(shù)據(jù)。晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點(diǎn)越高，硬度越大。()自我核對自我核對1.2.3.4.5.6.7.,8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.二、筆答題防失分二、筆答題防失分【示例【示例1】 (12分分)下表為元素周期表的一部分，其中的編號代下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。表對應(yīng)的元素。請回答下列問題：請回答下列問題：(1)元素元素位于元素周期表的位于元素周期表的_區(qū)。區(qū)。(2)元素元素與元素與元素各各2個原子形成的化合物分子中元素個原子形成的化合物分子中元素原子的雜化方式是原

10、子的雜化方式是_。(3)元素元素的外圍電子排布式為的外圍電子排布式為_。(4)在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素在周期表中位于對角線的元素性質(zhì)相似。試寫出少量元素的氯化物與足量的氯化物與足量NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖所示，其第三周期八種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖所示，其中序號中序號“8”代表代表_(填元素符號填元素符號)：其中電負(fù)性最大的是：其中電負(fù)性最大的是_(填圖中的序號填圖中的序號)。(6)元素元素單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖1所示，其晶胞特征所示，其晶胞特征如

11、圖如圖2所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖3所示。所示。晶胞中元素晶胞中元素原子的配位數(shù)為原子的配位數(shù)為_，一個晶胞中元素，一個晶胞中元素原原子的數(shù)目為子的數(shù)目為_。答題實(shí)錄答題實(shí)錄名師批注名師批注(1)、(2)化學(xué)用語書寫要規(guī)范，注化學(xué)用語書寫要規(guī)范，注意區(qū)分大小寫意區(qū)分大小寫(3)審題不清，審題不清，“外圍電子排布式外圍電子排布式”誤寫成了誤寫成了“核外電子排布式核外電子排布式(圖圖)”(4)該問是對該問是對“AlCl3與與NaOH溶液溶液反應(yīng)反應(yīng)”的遷移應(yīng)用的遷移應(yīng)用(5)沒看準(zhǔn)題目要求，沒能根據(jù)熔沒看準(zhǔn)題目要求，沒能根據(jù)熔點(diǎn)高低判斷出點(diǎn)高低判斷

12、出18對應(yīng)的元素對應(yīng)的元素(6)要具有較強(qiáng)的空間想象能力要具有較強(qiáng)的空間想象能力【評分標(biāo)準(zhǔn)】【評分標(biāo)準(zhǔn)】(1)區(qū)分符號要小寫，寫成大寫不給分區(qū)分符號要小寫，寫成大寫不給分(2)寫成寫成“sp1”不扣分，寫成大寫不扣分，寫成大寫“SP”不給分不給分(3)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分按標(biāo)準(zhǔn)答案評分(4)不配平成化學(xué)式錯誤均不給分不配平成化學(xué)式錯誤均不給分(5)元素符號寫成元素名稱不給分元素符號寫成元素名稱不給分(6)按標(biāo)準(zhǔn)答案評分按標(biāo)準(zhǔn)答案評分【我來規(guī)范】【我來規(guī)范】 (1)p(2)sp1雜化雜化(2分分)(3)3d64s2(2分分)(4)BeCl24NaOH=Na2BeO22NaCl2H2O(3分分)(5)S

13、i2(6)124(其余每空其余每空1分分)【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】該類題目常見的考查角度有：該類題目常見的考查角度有：1.規(guī)范書寫基態(tài)原子規(guī)范書寫基態(tài)原子(或離子或離子)的電子排布式或電子排布圖；的電子排布式或電子排布圖；2.對于分子結(jié)構(gòu)，能應(yīng)對于分子結(jié)構(gòu)，能應(yīng)用價電子對互斥理論等多種方法推測分子的立體構(gòu)型，指出原用價電子對互斥理論等多種方法推測分子的立體構(gòu)型，指出原子軌道的雜化方式；子軌道的雜化方式；3.判斷分子中共價鍵的類型、各種晶體的判斷分子中共價鍵的類型、各種晶體的類型及比較熔沸點(diǎn)的高低等，或利用化學(xué)鍵分子間作用力、氫類型及比較熔沸點(diǎn)的高低等，或利用化學(xué)鍵分子間作用力、氫鍵等解釋物質(zhì)性質(zhì)；鍵等

14、解釋物質(zhì)性質(zhì)；4.分析晶體結(jié)構(gòu)，依據(jù)題目信息確定物質(zhì)分析晶體結(jié)構(gòu)，依據(jù)題目信息確定物質(zhì)化學(xué)式，計算晶胞結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判化學(xué)式，計算晶胞結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵數(shù)目、粒子半徑、密度，或判斷金屬晶體堆積方式等。斷金屬晶體堆積方式等?！臼纠臼纠?】 (12分分)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。短周期主族元素。A、F原子的最外層電子數(shù)均等于其周期原子的最外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，序數(shù)，F(xiàn)原子的電子層數(shù)是原子的電子層數(shù)是A的的3倍；倍；B原子核外電子分處原子核外電子分處3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同；個不同能級，且每個能級上排布的電

15、子數(shù)相同；A與與C形成形成的最簡單分子為三角錐形；的最簡單分子為三角錐形；D原子原子p軌道上成對電子數(shù)等于軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)；未成對電子數(shù)；E原子核外每個原子軌道上的電子都已成原子核外每個原子軌道上的電子都已成對，對，E的電負(fù)性小于的電負(fù)性小于F的。的。(1)寫出寫出B的基態(tài)原子的核外電子排布式：的基態(tài)原子的核外電子排布式：_。(2)A、C形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是形成的最簡單分子極易溶于水，其主要原因是_；與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為與該最簡單分子互為等電子體的陽離子為_。(3)比較比較E、F的第一電離能：的第一電離能：E_F(填填“”或或“(1分分)(4

16、)原子原子(1分分)sp3雜化雜化(2分分)(5)acd(3分分)(1)字母寫成大寫不給分字母寫成大寫不給分(2)只答只答“氫鍵氫鍵”不給分不給分(3)寫成寫成“大于大于”不給分不給分(4)寫成大寫寫成大寫“SP3”不給不給分，只寫分，只寫“sp3”給分給分(5)寫對寫對1個給個給1分，有錯分，有錯誤的不給分誤的不給分【點(diǎn)評】【點(diǎn)評】該類題目的解題關(guān)鍵：該類題目的解題關(guān)鍵：1.是根據(jù)題目給出的元素在是根據(jù)題目給出的元素在周期表中的位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)信息、性質(zhì)信息等推斷元素的種周期表中的位置關(guān)系、結(jié)構(gòu)信息、性質(zhì)信息等推斷元素的種類；類；2.分析設(shè)問，找準(zhǔn)問題的切入點(diǎn)；分析設(shè)問，找準(zhǔn)問題的切入點(diǎn)；3.

17、看準(zhǔn)題目要求，規(guī)范看準(zhǔn)題目要求，規(guī)范作答；作答；4.答案書寫簡潔條理。答案書寫簡潔條理。三、研高考判考情三、研高考判考情綜合分析本章知識及近三年高考題、本章高考命題有以綜合分析本章知識及近三年高考題、本章高考命題有以下規(guī)律下規(guī)律1命題角度命題角度物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的命題熱點(diǎn)有：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的命題熱點(diǎn)有：核外電子排布規(guī)律；核外電子排布規(guī)律；書寫原子或離子核外電子排布式、電子排布圖書寫原子或離子核外電子排布式、電子排布圖(即軌道即軌道表示式表示式)；第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用；第一電離能、電負(fù)性的變化規(guī)律及其應(yīng)用；物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷；物質(zhì)中化學(xué)鍵類型的判斷；分子中的原子軌道雜化分子中的原子軌道雜化類型及分子的空間構(gòu)型的判斷；類型及分子的空間構(gòu)型的判斷；分子間作用力、氫鍵分子間作用力、氫鍵及分子的性質(zhì)；及分子的性質(zhì)；常見四種晶體的判斷方法及性質(zhì)；常見四種晶體的判斷方法及性質(zhì)；金屬晶體的堆積模型；金屬晶體的堆積模型；均攤法求解晶體化學(xué)式；均攤法求解晶體化學(xué)式；常常見晶體結(jié)構(gòu)分析；見晶體結(jié)構(gòu)分析；有關(guān)晶胞的計算。有關(guān)晶胞的計算。2命題思路命題思路物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題，常見題型有兩種：一是圍繞某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題，常見題型有兩種：一是圍繞某一主題展開，二是在應(yīng)用元素周期表、原子結(jié)構(gòu)與元素化一主題展開