第一章 第3講 【2016化學(xué)大一輪步步高答案】

1、收集：櫻滿唯第3講物質(zhì)的量氣體摩爾體積考綱要求1.了解摩爾(mol)、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。2.能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)及重要反應(yīng)綜合應(yīng)用題。考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量(n)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質(zhì)的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值約為6.02×1023，單位為mol

2、1。公式：NA2摩爾質(zhì)量(1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是g·mol1。公式：M。(2)數(shù)值：以g·mol1為單位時(shí)，任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質(zhì)量。深度思考1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？答案不相同。6.02×1023是個(gè)純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.02×1023。2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)1 mol NaCl和1 mol

3、HCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子()(3)1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧()(4)NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g()(5)1 mol O2的質(zhì)量與它的相對分子質(zhì)量相等()(6)1 mol OH的質(zhì)量為17 g·mol1()(7)氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量()(8)2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍()(9)1 mol H3PO4與1 mol H2SO4的質(zhì)量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案(1)×(2)×

4、(3)×(4)×(5)×(6)×(7)(8)×(9)×摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點(diǎn)1相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時(shí))不是同一個(gè)物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質(zhì)量的單位為g·mol1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。3熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如H2SO4和H3PO4(98 g·mol1)；Mg3N2和CaCO3(100 g·mol1)；CO、N2、C2H4(28 g·mol1)。題組一有關(guān)分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計(jì)算1標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.112 L水0.5N

5、A個(gè)HCl分子25.6 g SO2氣體0.2 mol氨氣2 mol氦氣6.02×1023個(gè)白磷分子，所含原子個(gè)數(shù)從大到小的順序?yàn)開。答案>>>>>2計(jì)算或判斷下列電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3的物質(zhì)的量_0.8 mol(填“>”、“<”或“”)。答案1.2<解析n(SO)3nAl2(SO4)33×0.4 mol1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質(zhì)的量小于0.8 mol。(2)1

6、L 0.1 mol·L1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_ 0.1 mol，n(CH3COO)_ 0.1 mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于題組二通過n，突破質(zhì)量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結(jié)晶水的晶體在5 K下呈現(xiàn)超導(dǎo)性。據(jù)報(bào)道，該晶體的化學(xué)式為Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計(jì)算12.2 g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物質(zhì)的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶體的摩爾質(zhì)量為122 g·mol1，n0.1 mol，故氧原子數(shù)目0.1×(21.3)NA0.33

7、NA，n(H)0.1 mol×1.3×20.26 mol。4某氯原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()該氯原子的相對原子質(zhì)量為m g該氯原子的物質(zhì)的量為 mol該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA ga g該氯原子所含的電子數(shù)為17 molA B C D答案C解析中摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤；由于該氯原子的質(zhì)量是a g，故a g該氯原子所含的電子數(shù)為17，錯(cuò)。有關(guān)微粒數(shù)目比較的思維方法 考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)微粒的大小(物質(zhì)的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定)(3)微粒的數(shù)目(

8、物質(zhì)的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4_L·mol1。(2)相關(guān)計(jì)算基本表達(dá)式：Vm與氣體質(zhì)量的關(guān)系：與氣體分子數(shù)的關(guān)系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。3阿伏加德羅定律及其推論應(yīng)用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導(dǎo)出)相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比

9、T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)成正比深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()(3)22.4 L氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是1 mol，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定不是1 mol()(4)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質(zhì)的量的C2H4和C3H6，所含分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()答案(1)&#

10、215;(2)×(3)×(4)(5)×2若把1題(5)中的相同“物質(zhì)的量”改成相同“質(zhì)量”，是“分子”個(gè)數(shù)相同還是“原子”個(gè)數(shù)相同？答案原子個(gè)數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的質(zhì)量1摩爾水蒸氣的體積答案解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。題組一以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算1設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是(

11、)A. B.C. D.答案D解析解法一公式法：雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 g·mol1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為×22.4 L·mol1 L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質(zhì)量成正比，設(shè)b g氣體的分子數(shù)為Na gpb gN則：N，雙原子分子的物質(zhì)的量為，所以b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。2某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AV L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)B1 L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C1 mol該氣

12、體的體積(以L為單位)D1 L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1 L該氣體的質(zhì)量。題組二阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用3在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙C若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙答案C解析等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，

13、若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲<乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D錯(cuò)誤。4在一定條件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為_。NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況為 g·L1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_。(3)在該條件下，

14、所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_。答案(1) mol6d g·mol1(2)22.4 g·mol1(3)17a%44b%18c%求氣體的摩爾質(zhì)量M的常用方法1根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M×22.4(g·mol1)；2根據(jù)氣體的相對密度(D1/2)：M1/M2D；3根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n；4根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNA·m/N；5對于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：×a%

15、×b%×c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))?？键c(diǎn)三突破阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的“六個(gè)”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA(×)(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA(×)(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA(×)(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(2012·新課標(biāo)全國卷，9D)(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

16、2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA(×)抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標(biāo)準(zhǔn)狀況”。二看“標(biāo)準(zhǔn)狀況”下，物質(zhì)是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不為氣體)。題組二物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA()(2012·新課標(biāo)全國卷，9C)排“干擾”，突破陷阱給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量

17、或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無關(guān)。題組三物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)3正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子(×)(2)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA(×)(3)相同質(zhì)量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)m g CO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NA()記“組成”，突破陷阱1記特殊物質(zhì)中所含微粒

18、的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡式相同的物質(zhì)，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如N2、CO、C2H4等。題組四電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)0.1 L 3.0 mol·L1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA(×)(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA(×)(3)0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA(×)(4)25 時(shí)，pH13的1

19、.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA(×)審準(zhǔn)“題目”，突破陷阱1是否有弱離子的水解；2是否指明了溶液的體積；3所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成無關(guān)；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”5正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA(×)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L

20、NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA(×)(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA(×)(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA(×)記“隱含反應(yīng)”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3·H2ONHOH題組六氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA(×)(2)0.1 mol Zn與含0.1 mol HCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)

21、移的電子數(shù)目為0.2NA(×)(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA()(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(×)(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA(×)(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA(×) “分類”比較，突破陷阱1同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或

22、H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。探究高考明確考向全國卷、高考題調(diào)研1(2013·新課標(biāo)全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0 L 1.0 mol·L1的NaAlO2水溶液

23、中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5N0C25 時(shí)pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項(xiàng)忽視了NaAlO2溶液中的水，錯(cuò)；B項(xiàng)中每個(gè)碳原子被3個(gè)六元環(huán)共用，則每個(gè)六元環(huán)占有的碳原子數(shù)1××62個(gè)，12 g石墨烯含六元環(huán)的物質(zhì)的量0.5 mol，正確；C項(xiàng)沒有告訴溶液的體積，無法計(jì)算，錯(cuò)；D項(xiàng)中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯(cuò)。2(2012·新課標(biāo)全國卷，9)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是()A分子總數(shù)為N

24、A的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA答案D解析一定要注意氣體摩爾體積為22.4 L·mol1的條件是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。A項(xiàng)中1個(gè)NO2和1個(gè)CO2分子中都含有2個(gè)氧原子，故分子總數(shù)為NA的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA；B項(xiàng)中乙烯(C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡式均為CH2,28 g混合氣體中含CH2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有的碳原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)中N

25、O2和N2O4的最簡式均為NO2,92 g混合氣體中含NO2的物質(zhì)的量為2 mol，故含有原子的總數(shù)為2×3NA6NA；D項(xiàng)中提到氣體的體積，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，才能用22.4 L·mol1進(jìn)行計(jì)算，故常溫常壓下，不能代入22.4 L·mol1計(jì)算Cl2的物質(zhì)的量。各省市高考題調(diào)研1(2014·廣東理綜，10)設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1 mol甲苯含有6nA個(gè)CH鍵B18 g H2O含有10nA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有nA個(gè)NH3分子D56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個(gè)SO2分子答案B解析解有關(guān)阿伏加德

26、羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉(zhuǎn)換，即將質(zhì)量和體積轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量；第二步為微觀量之間的轉(zhuǎn)換，即判斷1分子該物質(zhì)所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對應(yīng)，即一定物質(zhì)的量的該物質(zhì)含有的微粒數(shù)。A項(xiàng)，第一步，題目中直接給出物質(zhì)的量，所以不用轉(zhuǎn)換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個(gè)CH鍵；第三步，1 mol甲苯中含有8nA個(gè)CH鍵，錯(cuò)誤。B項(xiàng)，第一步，18 g水的物質(zhì)的量為1 mol；第二步，1個(gè)水分子中含有10個(gè)質(zhì)子；第三步，1 mol水分子中含有10nA個(gè)質(zhì)子，正確。C項(xiàng)，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質(zhì)的量，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化

27、，56 g鐵片即1 mol鐵不可能生成nA個(gè)SO2分子，錯(cuò)誤。2(2014·江蘇，6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6 g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析A項(xiàng)，O2和O3都是由O元素組成的，1.6 g混合氣體含有O原子的物質(zhì)的量為0.1 mol，即0.1NA；B項(xiàng)，丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為，分子中含有C=C鍵和C=O鍵，因此0.1 mol丙烯酸中含有0.

28、2NA個(gè)雙鍵；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯為液體，11.2 L苯中的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5 mol，所含分子數(shù)遠(yuǎn)大于0.5NA；D項(xiàng)，過氧化鈉與水的反應(yīng)為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應(yīng)”，由1價(jià)變?yōu)?價(jià)和2價(jià)，生成1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，因此生成0.1 mol O2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子。3(2014·四川理綜，5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗2

29、2.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析A項(xiàng)，鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2 mol Fe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該NaOH溶液中OH總共有0.1NA，但OH主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH，該項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氫氧燃料電池正極上反應(yīng)的物質(zhì)為O2，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，該項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)發(fā)生改變，生成8 mol氮

30、原子(4 mol N2)中有5 mol來自NH，有3 mol來自NO，故反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為15 mol，則生成28 g(1 mol)N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.75NA，該項(xiàng)正確。4(2014·大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB2 L 0.5 mol·L1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA答案D解析A項(xiàng)，1 mol FeI2與足量的Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 3 mol，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，2 L

31、0.5 mol·L1 K2SO4溶液中SO帶的負(fù)電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1 mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構(gòu)體，故42 g即1 mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。5(2013·上海，15)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物 ()A所含共用電子對數(shù)目為(a/71)NAB所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/7C燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14 LD所含原子總數(shù)為aNA/14答案B解析1個(gè)C2H4分子中

32、含共用電子對數(shù)目為6對，碳?xì)滏I數(shù)目為4個(gè)，1個(gè)C3H6分子中含共用電子對數(shù)目為9對，碳?xì)滏I數(shù)目為6個(gè)，則A錯(cuò)誤(應(yīng)該為3aNA/14)；C項(xiàng)沒有說明氧氣處于標(biāo)況；D項(xiàng)含原子總數(shù)為3aNA/14，因此選B。6(2013·江蘇，7)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1 L 1 mol·L1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯(cuò)誤；

33、B項(xiàng)，苯分子中無碳碳雙鍵，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28 g·mol1，均為雙原子分子，14 g混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，原子數(shù)為NA，正確；D項(xiàng)，由反應(yīng)3NO2H2O=2HNO3NO可知，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，則0.3 mol NO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA，錯(cuò)誤。練出高分1某種元素原子的質(zhì)量是a g,12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A由已知信息可得NABW g該原子的物質(zhì)的量一定是molCW g該原子中含有個(gè)該原子D該原子的摩爾質(zhì)量是aNA g答案D解析一個(gè)12C的真實(shí)質(zhì)量為b g，N

34、A個(gè)12C的質(zhì)量為12 g，A項(xiàng)正確；該原子的摩爾質(zhì)量為aNA g·mol1，W g該原子的物質(zhì)的量為 mol，B項(xiàng)正確；D項(xiàng)，摩爾質(zhì)量的單位是g·mol1，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有：6.72 L CH4，3.01×1023個(gè)HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積b密度c質(zhì)量d氫原子個(gè)數(shù)Aabc Bbcd Cabd Dabcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉(zhuǎn)化為各物質(zhì)的物質(zhì)的量，然后再比較它們的體積、密度等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L CH4的物質(zhì)的量為0.3 mol,3.01×1023個(gè)HC

35、l分子的物質(zhì)的量為0.5 mol,13.6 g H2S的物質(zhì)的量為0.4 mol，然后進(jìn)行比較即可得出結(jié)論。3(2013·大綱全國卷，8)下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時(shí)密度相等B原子數(shù)相等時(shí)具有的中子數(shù)相等C體積相等時(shí)具有的電子數(shù)相等D質(zhì)量相等時(shí)具有的質(zhì)子數(shù)相等答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律并結(jié)合微粒間相互關(guān)系逐一分析。A項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質(zhì)的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質(zhì)量不相等，故質(zhì)量不相等，密度也不相等；B項(xiàng)二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時(shí)二者的物質(zhì)的量相

36、等，二者所含中子數(shù)不相等，1個(gè)12C18O分子含有16個(gè)中子，1個(gè)14N2分子含有14個(gè)中子；C項(xiàng)同溫同壓下，同體積的氣體的物質(zhì)的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個(gè)電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項(xiàng)12C18O與14N2質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量相等時(shí)二者物質(zhì)的量不相等，含有的質(zhì)子數(shù)也不相等。4在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2答案C解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的

37、相對分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。5由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為12C混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為1415答案D解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pVnRTRT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則29

38、，解得xy11,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為11，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為2830，即1415，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。6設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L己烷中，分子數(shù)為0.1NAB22.4 L Cl2含有ClCl鍵數(shù)為NAC常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NAD7.8 g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA答案C解析A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，己烷為液體；B項(xiàng)，沒有指明Cl2所處的狀況；D項(xiàng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.1NA。7 NA表示阿伏加德羅常數(shù)，

39、下列敘述正確的是()A常溫下，9 g H2O中含NA個(gè)OH鍵B1 mol Fe2與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C常溫常壓下，22.4 L SO2和O2的混合氣體中含2NA個(gè)氧原子D0.1 mol·L1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個(gè)SO答案A解析B項(xiàng)，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子；C項(xiàng)，氣體不是處在標(biāo)準(zhǔn)狀況；D項(xiàng)，沒有指明溶液的體積。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol N2與足量的H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下，0.1 mol·L1 NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2 g O2和3

40、.2 g O3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD2.24 L CO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA答案C解析A項(xiàng)，N2和H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，沒有指明NH4NO3溶液的體積；D項(xiàng)，沒有指明氣體所處的狀況。9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A常溫下，30 g的2­丙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙炔中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NAC1 mol·L1的碳酸鈉溶液中含有CO的數(shù)目小于NAD常溫下，1 mol O2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為2.5NA答案A解析B項(xiàng)，應(yīng)含有共用電子對×5NA2.5NA；C項(xiàng)

41、，沒有指明溶液的體積；D項(xiàng)，O2和O3并不一定等量混合，混合氣體中氧原子數(shù)目應(yīng)在2NA到3NA之間。10設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NAB常溫常壓下，16 g O3所含的電子數(shù)為8NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個(gè)離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA答案B解析A項(xiàng)，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，分子數(shù)應(yīng)小于0.75NA；C項(xiàng)，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個(gè)離子；D項(xiàng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2NA。11 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值

42、，下列說法正確的是()A1 mol Cl2參加的任何反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29 g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD0.2 mol Na2O2中含有離子總數(shù)為0.8NA答案B解析A項(xiàng)，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA電子，和水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，NA·mol11.24 NA；C項(xiàng)，應(yīng)為×17 NA·mol117NA；D項(xiàng)，一個(gè)Na2O2中含有2個(gè)Na，1個(gè)O，所以含有的離子總數(shù)應(yīng)為0.6NA。12 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是()A將1 mol NH4NO3溶于一定濃度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考慮揮發(fā)，溶液中一定含有NA個(gè)NHB1 mol·L1 CH3COOH與