離子方程式過量與不足復(fù)習(xí)知識

1、在沒告知滴入量是不足還是過量，就要能根據(jù)其它條件推斷出或先假設(shè)算出一個結(jié)果，再判斷是否合理，最終判定是哪種情況。 如果直接告訴就按下列各種情況分析。 或根據(jù)現(xiàn)象判斷。 一、naoh 1、向alcl3溶液中滴入naoh溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫：（1）al3+3oh- =al(oh)3 （2）al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o （堿oh-過量al(oh)3呈弱酸性）若向naoh溶液中滴入alcl3溶液至過量，邊滴邊振蕩，開始時無明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其離子反應(yīng)分步寫： （1） al3+4oh- =alo2-+2

2、h2o （堿oh-過量al(oh)3呈弱酸性）（2）3alo2-+al3+6h2o =4al(oh)3 （al3+過量，由于al(oh)3不溶于水就會產(chǎn)生沉淀）若向alcl3溶液中加入過量naoh溶液，其離子反應(yīng)一步完成：al3+4oh- =alo2-+2h2o 若向足量al2(so4)3溶液中加入少量的naoh溶液，其離子方程式為：al3+3oh- =al(oh)3 2、向足量的ca(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液 化學(xué)方程式:naoh+ca(hco3)2 =h2o+caco3+nahco3 離子方程式：oh-+ca2+hc

3、o3- =h2o+caco3 若向足量的naoh溶液中逐漸滴入ca(hco3)2溶液 化學(xué)方程式:ca(hco3)2+2naoh =2h2o+caco3+na2co3 離子方程式：ca2+2hco3-+2oh- =2h2o+caco3+co32- 3、向足量的nh4hco3溶液中逐漸滴入naoh溶液 化學(xué)方程式:nh4hco3+2naoh =nh3.h2o+h2o+na2co3 離子方程式：nh4+hco3-+2oh- =nh3.h2o+h2o+co32- 若向nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液并加熱 （加熱

4、是氨水變氨氣）化學(xué)方程式:nh4hco3+2naoh=nh3+2h2o+na2co3 離子方程式：nh4+hco3-+2oh-=nh3+2h2o+co32- 4、向naoh溶液中逐漸滴入mg(hco3)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:mg(hco3)2+4naoh=2h2o+mg(oh)2+2na2co3 離子方程式：mg2+2hco3-+4oh- =2h2o+mg(oh)2+2co32-若向mg(hco3)2溶液中逐漸滴入naoh溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:2naoh+mg(hco3)2=mg(oh)2+2nahco3 離子方程式：2

5、oh-+mg2+=mg(oh)2 過量時繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)nahco3 +naoh=na2co3+h2o離子反應(yīng)方程式：hco3-+oh- =co32-+h2o5、碳酸氫鈣與燒堿 在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：ca2+hco3-+oh- =caco3+h2o 反滴時則為：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+co32-+2h2o （相當(dāng)于碳酸氫鈣過量，hco3-完全反應(yīng)產(chǎn)生的co32-離子中一個與鈣離子生成caco3，一個自由，相當(dāng)于與兩個na+離子配對存在）6、氫氧化鈉與氫硫酸 naoh溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入naoh溶

6、液中均無明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分別為：（1） oh-+h2s=hs-+h2o（2）2oh-+h2s=s2-+2h2o 若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸或磷酸，則原理類似。 一個so2進入溶液與中很多naoh反應(yīng)，所以就生成亞硫酸鈉，因為是naoh過量，所以反應(yīng)到此為止。 如果繼續(xù)加so2，當(dāng)so2和naoh比例為1:2時，溶液中的naoh都已經(jīng)反應(yīng)完了，再加so2，就生成了nahso3,直到所有na2so3都反應(yīng)完后，反應(yīng)結(jié)束 再通so2，就生成了亞硫酸了酸與堿反應(yīng)就叫中和反應(yīng) ,用離子方程式比較好理解:(h+) + (hso3-) + ( na+) + ( oh)- =

7、 h20+nahso3二、hcl 1、向naalo2溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫：（1） alo2-+h+h2o=al(oh)3（alo2-本身就是中性al3+同時存在，即存在堿性，相當(dāng)于存在當(dāng)oh-，當(dāng)存在少量h+時即遇到酸時就會發(fā)生中和反應(yīng)，而al(oh)3 又沉淀，所以反應(yīng)生成al(oh)3。） （2）al(oh)3+3h+=al3+3h2o （生成al(oh)3后，再繼續(xù)加酸，當(dāng)沒有alo2-就會繼續(xù)發(fā)生中和反應(yīng)，即酸與al(oh)3發(fā)生反應(yīng)，生成水和al3+）若向鹽酸溶液中滴入naalo2溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫： （1）alo2-+4

8、h+=al3+2h2o（相當(dāng)于酸過量）（2）3alo2-+al3+6h2o=4al(oh)3 （繼續(xù)滴入，相當(dāng)于酸不足，即是上個問題反過來了）若向naalo2溶液中加入過量鹽酸溶液，其離子反應(yīng)一步完成：alo2-+4h+=al3+2h2o （直接加過量，不要求分步，所以寫出最終離子方程式即可）若向足量naalo2溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為： alo2-+h+h2o=al(oh)3 （少量生成沉淀）2、向na2co3溶液中滴入鹽酸溶液至過量，其離子反應(yīng)分步寫： （1）co32-+h+=hco3-（hco3-在溶液中相對較穩(wěn)定）（2）

9、 hco3-+h+=co2+h2o 若向鹽酸溶液中滴入（h2co3在溶液中不穩(wěn)定）na2co3溶液至不再產(chǎn)生氣體，其離子反應(yīng)一步完成：co32-+2h+=co2+h2o 若向足量na2co3溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：co32-+h+=hco3-  三、co2 1、向naalo2溶液中通入co2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32-（2）co32-+co2+h2o=2hco3-若向naalo2溶液中通入過量co2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：alo2-+co2+2h2

10、o=al(oh)3+hco3- 若向足量naalo2溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2alo2-+co2+3h2o=2al(oh)3+co32- 2、向naoh溶液中通人co2氣體至過量，其離子反應(yīng)分步寫 （1）2oh-+co2=co32-+h2o（先生成碳酸，然后是中和反應(yīng)）（2）co32-+co2+h2o=2hco3- （碳酸過量后，就產(chǎn)生碳酸氫根了）若向naoh溶液中通入過量co2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：oh-+co2=hco3-若向足量naoh溶液中通人少量co2氣體，其離子方程式為：2oh-+co2=co32-+h2o3、 cacl

11、2的氨飽和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀caco3,因為nh4+的溶解度大，溶液中有大量nh3即oh-過量，不斷通入co2可溶解大量co2成為co32-使co32-達到較大而有caco3沉淀生成；而先通入co2時，因為co2的溶解度較小，使co32-較小而無caco3沉淀生成。 nh3 + h2o =nh3.h2o co2 + h2o=h2co3 2nh3.h2o + h2co3 =（nh4）2co3 + 2h2o （氨水顯堿性，所以遇酸發(fā)生中和反應(yīng)，產(chǎn)生co32-）(nh4)2co3 +cacl2 =caco3 + 2nh4cl（因為有大量的co32-才會與鈣離子反應(yīng)生成沉淀，沒有

12、氨水是不能發(fā)生反應(yīng)的。）四、澄清石灰水1、向足量的nahco3溶液中逐漸滴入澄清石灰水化學(xué)方程式:ca(oh)2+2nahco3=2h2o+caco3+na2co3 （石灰水為ca(oh)2）離子方程式：ca2+2oh-+2hco3- =2h2o+caco3+co32-（相當(dāng)于nahco3過量） 若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入nahco3溶液 (開始nahco3 不足，所以多一個oh- 產(chǎn)生，溶液顯堿性，逐漸加入繼續(xù)生成沉淀并發(fā)生中和反應(yīng)，過量后溶液顯堿性，碳酸氫鈉水解導(dǎo)致)化學(xué)方程式:nahco3+ca(oh)2=h2o+caco3+naoh 離子方程

13、式：hco3-+ca2+2oh-=h2o+caco3+oh-或 hco3-+ca2+oh-=h2o+caco3 2、小蘇打與澄清石灰水 在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o (小蘇打為碳酸氫鈉，石灰水為氫氧化鈣，石灰水不足時，開始就是中和反應(yīng)，逐漸增加滴入量oh-就會剩余，至過量溶液就會顯堿性)反滴時則為：hco3-+ca2+oh-=caco3+h2o （即滴入小蘇打，一直有沉淀產(chǎn)生，逐漸增加至過量溶液會顯弱堿性，因為碳酸氫鈉過量后會水解為碳酸，就致使有多余的oh-離子，如果碳酸不是

14、hco3-就顯弱酸性）3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉 在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：3ca2+4oh-+2h2po4-=ca3(po4)2+4h2o （相當(dāng)于石灰水過量，把磷酸二氫根都反應(yīng)完）反滴時則為：（相當(dāng)于磷酸二氫根過量，滴入的oh-就只能中和磷酸二氫根中的一個氫而產(chǎn)生負二價的hpo42- 根，因為cahpo4也沉淀，繼續(xù)滴入氫氧化鈣就會繼續(xù)中和，直至都產(chǎn)生ca3（po4）2沉淀） 先發(fā)生：ca2+2oh-+2h2po4-=cahpo4+hpo42-+2h2o 后發(fā)生：3ca2+2oh-+2hpo42-=ca3（po4）2+2h2o 

15、五、ba(oh)2 1、 氫氧化鋇與磷酸在氫氧化鋇溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀： 3ba2+6oh-+2h3po4=ba3(po4)2+6h2o （磷酸不足直接把磷酸都中和了）在磷酸中滴入少量氫氧化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象： （相當(dāng)于磷酸過量，oh-全部反應(yīng)也無法中和掉磷酸，就磷酸二氫根，再加就會產(chǎn)生磷酸一氫根就會有沉淀，再繼續(xù)加還是沉淀但是磷酸鋇了。）oh-+h3po4=h2po4-+h2o 2、向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至沉淀完全 化學(xué)方程式:nahso4+ba(oh)2=h2o+baso4+naoh 

16、離子方程式：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o (沉淀完全就是ba(oh)2過量使能生成沉淀的so42-離子反應(yīng)完全，而ba2+與so42-的反應(yīng)比例為1:1,而一個氫氧化鋇中有兩個氫氧根，所以氫氧根就過量了，沉淀完全后溶液顯酸性。）若向nahso4溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液至中性 （就是重要中和nahso4中的氫離子就可以了，所以硫酸根離子就剩余了。）化學(xué)方程式:2nahso4+ba(oh)2=2h2o+baso4+na2so4 離子方程式：2h+2so42-+ba2+2oh- =2h2o+baso4+so42-或2h+so42-+ba2

17、+2oh- =2h2o+baso4 若在中性溶液中繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液，將看到白色沉淀生成：so42-+ba2+=baso4 當(dāng)ba(oh)2溶液滴入nahso4溶液至中性時： 2hso4-+ba2+2oh-=2h2o+baso4+so42- 繼續(xù)滴加ba(oh)2溶液時，上述反應(yīng)中的so42-與ba2+結(jié)合： ba2+so42-=baso4 當(dāng)nahso4溶液滴入足量ba(oh)2溶液中時也出現(xiàn)白色沉淀：h+so42-+ba2+oh- =baso4+h2o 3、向明礬溶液中逐漸滴入ba(oh)2溶液使so42-恰好完

18、全沉淀。 化學(xué)方程式:kal(so4)2+2ba(oh)2=2h2o+2baso4+kalo2 離子方程式：al3+2so42-+2ba2+4oh-=2baso4+alo2-+2h2o （由于ba(oh)2溶液不足，剛好形成baso4，這樣多余的氫氧根中的兩個氧就與al3+結(jié)合形成alo2- 其余的形成水） 若向ba(oh)2溶液中逐漸滴入明礬溶液時，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時，發(fā)生下列反應(yīng)。 （相反ba(oh)2溶液氫氧根足夠，就會與al3+也形成al(oh)3）化學(xué)方程式:kal(so4)2+3/2ba(oh)2=3/2baso4+al(oh)

19、3+1/2k2so4 離子方程式：2al3+3so42-+3ba2+6oh-=3baso4+2al(oh)3 六、鹵族 1、氯化銅和氨水 在氯化銅溶液中滴入少量氨水，出現(xiàn)藍色沉淀：cu2+2nh3·h2o=cu(oh)2+2nh4+ 在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍色：生成四氨合銅陽離子cu2+4nh3·h2o=cu(nh3)42+4h2o 2、苯酚與溴水 在濃溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進而轉(zhuǎn)為黃色沉淀（生成的是三溴苯酚為白色沉淀，因為溴水過量，溴水會溶于三溴苯酚中，使沉淀變?yōu)辄S

20、色，所以白色沉淀就變?yōu)辄S色沉淀了） 。在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出現(xiàn)白色沉淀。 br苯環(huán)-oh + 3br2 br 苯環(huán)oh + 3hbr 置換反應(yīng) br 2、 febr2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下：br2比fe3+氧化性強（的電子能力強），三價鐵比i2的氧化能力強，febr2溶液加溴水都反應(yīng)，所以遇到氯氣當(dāng)然被氧化為三價鐵，氯的過量或不足，只是開始 沒有溴生成，后來逐漸有溴生成，不足、正好完全反應(yīng)、過量至2價鐵全部被氧化。） a、cl2過量時即當(dāng)n(febr2):n(cl2)=1:1.5時，fe2+、br-均被cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程

21、式:2febr2+3cl2=2fecl3+2br2 離子方程式：2fe2+4br-+3cl2=2fe3+6cl-+2br2 b、cl2不足時即當(dāng)n(febr2):n(cl2)=1:0.5時，只有fe2+被cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:febr2+1/2cl2=1/3fecl3+2/3febr3 離子方程式：2fe2+cl2=2fe3+2cl- c、當(dāng)n(febr2):n(cl2)=1:1時，fe2+全部被cl2氧化，br-部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:febr2+cl2=2/3fecl3+1/3febr3+1/2b

22、r2 離子方程式：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+4cl-+br2 4、fei2溶液與氯氣反應(yīng)的問題，有下列三種情況，分別討論如下： 因i->fe2+（還原性）故cl2在氧化fei2溶液時，i-先被氧化，即先失去電子，其次是fe2+被氧化。 a、cl2過量時即當(dāng)n(fei2):n(cl2)=1:1.5時，i-、fe2+均被cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)； 化學(xué)方程式:2fei2+3cl2=2fecl3+2i2 離子方程式：2fe2+4i-+3cl2=2fe3+6cl-+2i2 b、cl2不足時即當(dāng)n(fei2):n(

23、cl2)=1:1時，只有i-被cl2氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:fei2+cl2=fecl2+i2 離子方程式：2i-+ci2=2cl-+i2 c、當(dāng)n(fei2):n(cl2)=4:5時，i-全部被cl2氧化，fe2+部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)： 化學(xué)方程式:4fei2+5cl2=2fecl3+2fecl2+4i2 離子方程式：2fe2+8i-+5cl2=2fe3+10cl-+4i2 七、氨水氨水向agno3溶液中逐滴加入至沉淀恰好溶解為止離子方程式：ag+nh3h2o=agoh+nh4+agoh+2nh3.h2o=ag(nh3

24、)2+oh-+2h2o 沉淀溶解后的溶液為a，取溶液a加入葡萄糖溶液水浴加熱，有銀鏡產(chǎn)生；另取溶液a加入nacl和硝酸混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析：硝酸銀和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，銀氨溶液和葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成銀；銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀，a銀離子和氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀和銨根離子，離子反應(yīng)方程式為：ag+nh3h2oagoh+nh4+ b氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，離子反應(yīng)方程式為：agoh+2nh3h2oag（nh3）2+oh+2h2o c銀氨溶液和葡萄糖反應(yīng)生成葡萄糖酸銨、氨氣、銀和水，離子反應(yīng)方程式為：ch2oh

25、（choh）4cho+2ag（nh3）2+（水浴加熱） ch2oh（choh）4coo-+2ag+3nh3+h2o+nh4+ d銀氨溶液和氯化鈉、硝酸反應(yīng)生成氯化銀、銨根離子和水，離子反應(yīng)方程式為：ag（nh3）2+oh-+c1-+3h+agcl+2nh4+h2o 。若向氨水中逐滴加入agno3溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：ag+2nh3.h2o=ag(nh3)2+2h2o在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水，邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。 （1）ag+nh3·h2o=agoh+nh4+（2）agoh+2nh3·h2o=ag(nh3)2+o

26、h-+2h2o 在氨水中逐滴滴入硝酸銀溶液，邊滴邊振蕩，只出現(xiàn)棕黑色沉淀： ag+nh3·h2o=agoh+nh4+ 2agoh=ag2o+h2o其他 八、三氯化鐵與硫化鈉 在三氯化鐵溶液中滴入少量硫化鈉溶液，出現(xiàn)黃色沉淀：2fe3+s2-=2fe2+s 在硫化鈉溶液中滴入少量三氯化鐵溶液，出現(xiàn)黑色沉淀和黃色沉淀混合物：2fe3+3s2-=2fes+s 九、向足量的nahso4溶液中逐漸滴入ba(hco3)2溶液 化學(xué)方程式:ba(hco3)2+2nahso4=2h2o+2co2+baso4+na2so4

27、 離子方程式：2hco3-+ba2+2h+so42-=2h2o+2co2+baso4 若向足量的ba(hco3)2溶液中逐漸滴入nahso4溶液 化學(xué)方程式:nahso4+ba(hco3)2=h2o+co2+baso4+nahco3 離子方程式：h+so42-+hco3-+ba2+=h2o+co2+baso4中學(xué)常見物質(zhì)顏色分類歸納  黑色：ag2s 、ag2o 、c粉、cuo 、cus 、cu2s 、fe3o4 、feo 、fes、mno2、pbs、 石

28、油等。      紫黑色：o3(固態(tài)) 、i2 、kmno4       灰黑色：石墨、晶體硅      灰  色：as 、fe3c 、se、sn       銀灰色：ge 白色：agcl 、agoh 、al(oh)3、 al2o3、bac

29、o3 、baso4 、caco3、caso3、無水cuso4、fe(oh)2、fe(略帶灰色) 、kclo3、 kcl 、k2so4、mgo、mg(oh)2、mgco3、 nh4hco3、 nh4no3 、(nh4)2so4、na2o、 naoh、na2co3、nahco3、 p2o5、 p4(白磷)、 znso4 、c6h12o6(葡萄糖)、 (c6h10o5)n(淀粉)、 (c6h10o5)n(纖維素)、三溴苯酚等。  &

30、#160;  銀白色：k、 na、 mg、 al、 sn 、sb、bi 、te 、ti 、hg 、li 、rb、 cs(略帶金色)等。     青白色：zn    藍白色：pb 紅色：fescn2+(血紅色) 、cu2o(磚紅色)      紅棕色：p(紅磷)、no2 、fe2o3

31、0;    紫紅色：cu 、mno4-     紅褐色：fe(oh)3 、碘酒(褐色)      深紅棕色：br2 黃色：agi 、p4(黃磷) 、au 、ag3po4、fes2 、al2s3、k2cro4        淡黃色：na2o2 、agbr 、tnt 、s、

32、pcl5、混有no2的濃hno3、混有fe3+的濃hcl、溶有no2的硝基苯 灰黃色：mg3n2    棕黃色：fecl3、cucl2    橙  色：溴水、k2cr2o7溶液 綠色：cu(oh)2co3、 cr2o3     淺綠色：fe2+、feso4·7h2o      黃綠色：cl2     淺黃綠色：氯水、f2 藍色：cuso4·5h2o 、cu(oh)2、cu2+的稀溶液     淡藍色：o3(氣體)    深藍色：o3(液態(tài)) 常見與cu有關(guān)的顏色：      cu紫紅色； cu2o紅色； cuo黑色；cuf2白色；